高三鲁科版化学一轮复习题库 5-3 化学键与化学反应 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第三讲化学键与化学反应一、选择题1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（)A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。答案B2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f（1，2）。下列说法正确的是 ()A．原子半径:W>Z〉Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析由M＝ρ·Vm＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17。024g·mol－1,可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的eq\f（1,2）为11,即W为Na元素.原子半径r（Na)＞r(C）＞r(N）＞r（O)＞r(H）;Na2O2为离子化合物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误;C60不是原子晶体，因此C正确.答案C3．化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是 ()A．CO2的电子式eq\o\al(·，·)eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o\al（·，·）eq\o(C,\s\up6(··）,\s\do4(··))eq\o\al（·，·）eq\o（O，\s\up6(··)，\s\do4(··)）eq\o\al（·，·）B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子eq\o\al(17，37）Cl解析A项中C与O之间形成二个共价键，电子式为;B项正确；C项中应为CH2=CH2；D项中应为eq\o\al（37,17）Cl。答案B4．某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是（)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C5．下列推论正确的是 （)A．SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B．NHeq\o\al(＋，4)为正四面体结构，可推测出PHeq\o\al(＋，4）也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线型的,碳链呈锯齿形且为极性分子。答案B6．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是 (）A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升D．NaOH溶于水解析A中，NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al（－，3)之间是离子键,NHeq\o\al（＋，4）、HCOeq\o\al（－，3)内的有关原子之间是共价键。从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是因为发生了分解反应：NH4HCO3=NH3↑＋H2O＋CO2↑，此过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏,故A正确;NaCl是离子化合物，颗粒被粉碎的过程离子键被破坏；I2升华是物理变化，I2内部的共价键未被破坏;NaOH溶于水只破坏了Na＋和OH－之间的离子键,OH－内部的共价键未被破坏.答案A7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 （）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④解析①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键.答案C8．X、Y均为短周期元素,且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是 (）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中,X、Y的原子个数比不可能是1∶1解析如果X为H,则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2,X、Y的原子个数比为1∶1，D项错误,C项正确。答案C二、非选择题9．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知:（1）元素W为________，X为________，Y为________，Z为________（填元素符号）。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有__________________________________________________（至少写三种）。(3）四种元素两两组合,能生成共价化合物的化学式有________、________、________、________。(4）上述四种元素可组成化合物____________，其中有________键、________键。解析由题意知只有Y是金属元素，且W、Y同主族，可以是H、Na。四种元素在周期表中的大体位置可以是由质子数3倍关系得：11＋Z＝(1＋X)×3Z＝16，X＝8，即W为H，X为O，Y为Na，Z为S.答案（1）HONaS(2)NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3等(3)H2O、H2O2、H2S、SO2等（4)NaHSO4（或NaHSO3)离子共价10．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：（1）元素X的名称是________。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________________。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_____________________________。（3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH为1,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________。（选填序号)a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下戊的水溶液的pH________7(填“＞”、“＝"或“＜”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________。解析依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键,又含共价键，且NHeq\o\al(＋，4）水解显酸性。答案（1)氢(2)NO4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7(催化剂），\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)①c②＜NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1）A元素单质的化学式为________________，D元素的原子结构示意图为____________。(2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为____________________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_____________________________________。（3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为________________________________________________________。(4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25℃时该盐溶于水,测得溶液的pH＞7,理由是____________________(用离子方程式表示）.解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C为同主族,则C为Na元素，AE是18e－的化合物，则E为Cl元素，又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B为O元素,D为S元素。答案（1)H2(2）Na＋[eq\o\al（·,·）eq\o（O，\s\up6(··)，\s\do4（··））eq\o\al(·,·)H］－离子键、共价键（3）H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O（4)ClO－＋H2OHClO＋OH－12．下图是元素周期表的另一种画法-—三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)请在上图中将过渡元素所在的位置涂黑.(2)M的氧化物含有的化学键为________________,工业上用于冶炼M的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1∶1∶3,该反应的化学方程式为_______________，反应中________作氧化剂.（4）图中A、B两元素形成的离子B2Aeq\o\al（2－,8）中,B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是________________,依据是__________________________________________________________________________________________________