齐齐哈尔市重点2023学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定温度下，10mL0.40moi1一旧?。?溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不亚确的是()(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时，c(H2O2)=0.20mobL-1

2

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)-3.3xl0-moV(L-min)

D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3xl()-2mo]/(L・min)

2、工业上可由异丙苯催化脱氢得到2-苯基丙烯(0^，下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是()

A.都是苯的同系物

B.都能使溟的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

3、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

o

t

-35-30-25-20-15-10

lg«S»)

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入的离子方程式为：S2-+Cu2+：^=CuS!

4、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCb+3KSCNFe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的Feh固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

1

取3mL1molL*NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出现红褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1moH/FeCh溶液色沉淀Ksp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCO3变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚配红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

5、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

6、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

b

9

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

7、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HC1在1500C时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

C.SiH4,P%在空气中能自燃H2s在空气中也能自燃

D.标况下HCLHBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

8、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSO4能电离出Na\

A测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电

2

H+、SO4

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCh溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的A1CU

A.AB.BC.CD.D

9、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

10、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMn（h溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

+

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.6gNa与含0.ImolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.INA

B.25c时，pH=13的1^（0田2溶液中含有011-的数目为0.2由

C.常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.等质量的与D2I6O,所含中子数前者大

12、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—^B—①Ch②S③Fe④NH3⑤AICI3⑥Na2c。3

A.3B.4C.5D.6

13、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程II如右图，下列推断正确的是

NM）II格液•

MOH溶液济械

祐也兼

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H20—4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4moi电子

14、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电

子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馆方法来生产Y的单质，而Z

不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

16、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

17、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

3500

3X»

2X0

1J00

100

0

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个7r键

2232

18、某溶液可能含有cr、SO4\CO3\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化弱溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AP\NH4+一定存在，C1-可能不存在

232

C.SO4>CCh?-至少含有一种D.Al\Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

19、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Ci?+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化铳具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

20、对下列实验现象或操作解释错误的是（）

现象或操作解释

AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去SCh具有还原性

配制SnCL溶液时，先将SnCh溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在抑制Si?+水解，并防止

B

试剂瓶中加入少量的锡粒Sn2+被氧化为Sn4+

不能说明该溶液中一定含有SO42'

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.ACD.D

21、废水中过量的氨氮（N%和NH」+）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸镂

模拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CUT的氧化性更强。下列说法错误的

是

0.100mol/LO.lOOmol/L0.200mol/L蒸情水氨氮去除

PH

NH4NO3（mL）NaClO（mL）H2SO4（mL）（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00V1v275

6.0.......•......85

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3C1O-+2NH4+=3Cr+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HCK）转化为CKT

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

22、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于危

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B*具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为O

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

（4）单质D与湿润的Na2c03反应可制备D2A,其化学方程式为.

（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度（g•cnf3）。

O

24、(12分)石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(Q-CH2-C-CH;)的流程如图：

C]CHzC1HCHgCNa

A(CH2=CHCH3)—B(CH2=CHCH2C1)―)=E>F(CHz-C^CH)

650℃加九*0Ni/AD

_____Hz_______（r^Y-CHz—CH-CHX反应①、反应②、Y（人I）

Lindlar催化剂12}------------>------------>Akr^I-CH,—C—CH,J

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是o

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是。

(3)写出物质C的结构简式：»

(4)写出A生成B的化学方程式：。写出反应③的化学方程式：o

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

O-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备’的合成线路(其他试剂任选)

〜C=CH

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓硫酸

氢

氧

亚硫酸钠化

固体的

溶

液

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是.

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

U.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在S02吸收的同时用O.OOlOmolL'KIOa标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

2-

②2ICh-+5SO2+4H2O=8H++5SO4+Iz

③l2+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

@IO3-+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是,

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VunL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V\远远小于V2,可忽略不计V］。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。

26、(10分)结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSOr7H2O的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSOr7H2。的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSOMWO的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。

2+-+3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mn+4H2O；

-2+2+

2MnO4+5C2O4"+16H->2Mn+10CO2T+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高铸酸钾溶液1L,然后称取0.200g固体Na2c2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中，用蒸馆

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜8()℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是o

（2）将溶液加热的目的是一；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是.

（3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高镒酸钾浓度（填“偏大”“偏小”“无影响

（4）滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,贝！］c（KMn＜）4）=mol/L（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSO,7H2O试样，质量均为0.506g,,用上述高锌酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高镒酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高镒酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO#7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

（6）如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：O

27、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

浓硫酸

Cu

⑴仪器M的名称是.

⑵若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）。

a.液滨b.Na2sChc.铁粉d.Na2s2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是。

28、（14分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCL和LiBHU反应制得。

①基态C1原子中，电子占据的最高电子层符号为该电子层具有的原子轨道数为一。

②LiBH,由Li+和BH,构成，BHj的立体构型是B原子的杂化轨道类型是—.

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为一.

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_H-(填或

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

Ii/kJ-mol'1k/kJ-mor113/kJmol4WkJmol”Is/kJ-mol-1

738145177331054013630

M是一族元素。

(3)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”和涂“勿”分别标明B与N的相对位置

立方氮化硼晶胞晶胞投影图

图1图2

(4)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,H"的半径为一,NaH的

理论密度是_g・cm-3(保留3个有效数字)。

29、(10分)钱是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含Zn、

Si,Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制铁的工艺流程如下：

已知：①钱在元素周期表中位于第四周期第IDA,化学性质与铝相似。

②lg2=0.3,lg3=0.48«

③部分物质的Kp如F表所示

物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

K«p1.6X1CT”2.7x10-318xl0-162.8x10-39

(1)滤渣1的主要成分是(写化学式)。

(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示).

(3)调pH的目的是；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度小于

lxl()Tmol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为.

(4)操作D包括：过滤、洗涤、干燥。

(5)制备、精炼金属Ga.

①电解法制备金属钱。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属钱，写出阴极电极反应式»

②电解法精炼金属保(粗钱含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn2+<Ga2+<Fe2+<Cu2+

下列有关电解精炼金属绿的说法正确的是(填字母序号)。

A.电解精炼像时粗像与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属锈，当阴极有56.0g保析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CH/6.72L

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

0.0224L,3,

A.。〜6min时间内，生成氧气为五加而=。・。。皿。1，由型幽2%。+6,可知

0001molx20.2mol/L

△C(HO)=---------------=0.2mol/L,则HO分解率为——xl00%=50%,故A正确；

220.01L220.4mol/L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H202)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正确;

0.0224L2,

C-。〜6min时间内，生成氧气为五元7荷I=0-001m”，由2HM鲤型2H66,可知

0.001molx2.0.2mol/L„丁生

AC(H2O2)=------------------=0.2mol/L,所以v(H2()2)=----------------~0.033mol/(L*min),故C正确；

0.01L6min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6min时间内反应速率，故D错误;

答案选D。

2、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

3、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

4、D

【解析】

3+

A、发生的离子反应：Fe+3SCN-?=iFe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锯酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成L,Fe3+,L在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2CO3>NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO3Z一水解的程度比HCO3-大，即COJ-结合H+能力强于HCO3-,故D

正确。

5、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高铳酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

6、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

7、B

【解析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2s在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下HC1、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选：Bo

8、C

【解析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSO』电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe升，不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2、Cu(OH”的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.A1CL,是强酸弱碱盐，在溶液中AF+水解，产生A1(OH)3和HC1,将AlCb溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是C。

9,C

【解析】

A.N%中N原子的价层电子对数=3+；(5-3X1)=4,属于sp，型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的饴铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.NH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

10>A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对%。2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SCh%也可能含有HSCh-或S2O32-等

离子，c错误；

D.若溶液中含有NH』+,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A。

11、C

【解析】

A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.68钠物质量为“2!1101,转移电子数为0.211101,即0.2NA,故A

错；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OIT的数目，故B错；

C.常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2,14克为Imol,所含原子数为3NA,C正确；

D.等质量的与D216O,所含中子数相等，均为巴XIONA,故D错。

20

答案为C。

12、D

【解析】

①A为CE,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A^^B—故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A—!^B—!^C,故②正确;

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A—^B-^C,故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—B—^C,故④正确；

⑤A为A1CL溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A—B—故⑤正确；

⑥若A为Na2c03,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A—B」今C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

13、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22+

生氧化反应生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4-+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2t,溶液中OIT浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解NazSQ,溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OJT+H2t,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

14、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

高温

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3co2,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【点睛】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2CI、2e-=C12T，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e.=H2T+2OH”，阴极放氢生碱，会使酚醐变红。

15>C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是I4C；工业上采用液态空气分馆方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

16、A

【解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故