2021年湖北省黄石市阳新实验中学中考二模化学试题(解析版)

2021年湖北省黄石市阳新实验中学中考化学二模试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】【详解】A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；B.加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，错误；C.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，正确；D.铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，正确。故选B。点睛：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。2.下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A.植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加氮肥B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D.打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾【答案】C【解析】【详解】A．氮肥能促进植物叶色浓绿，若出现叶片发黄症状应施加氮肥，故A说法正确，不符合题意；B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B说法正确，不符合题意；C．合金比组成成分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，所以纯铜片上留下明显的划痕，故C说法错误，符合题意；D．打开盛浓盐酸的瓶盖，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴，所以形成白雾，故D说法正确，不符合题意。故选：C。3.将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C.若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌【答案】D【解析】【分析】将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A.若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；C.如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；D.锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。故选D。4.日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是A.从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子B.从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成C.从分类上看：硬脂酸钠属于化合物D.从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1【答案】C【解析】【详解】A.从微观上看，分子是由原子构成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，一个硬脂酸钠分子中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，选项A不正确；B.从宏观上看，物质是由元素组成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项B不正确；C.由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从分类上看，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，选项C正确；D.根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，从质量上看，硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为：（12×18）∶（16×2）=27∶4，选项D不正确。故选C。5.电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（）A.0 B.+2 C.+3 D.+6【答案】B【解析】【详解】设：铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填：B。6.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.FeCl3.KOH、NaCl、Ba(NO3)2B.Na2CO3.BaCl2.NaNO3.稀HClC.Na2SO4.Ba(OH)2.NaOH、稀HNO3D.BaCl2.NaOH、MgSO4.KNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，且均不与氯化铁和氢氧化钾反应，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项正确；C.组内四种物质溶液两两混合时，Na2SO4.Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；D.组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2.NaOH反应都能产生白色沉淀，但无法鉴别BaCl2.NaOH，不加其它试剂无法鉴别，选项错误，故选B。7.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2°C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙【答案】B【解析】【详解】A.溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B.由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C.由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；D.t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。故选B。8.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是A.放出热量 B.产生大量白烟C.火星四射 D.生成黑色固体【答案】B【解析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。故选：B。9.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A.水能与氧化钙反应，错误；B.氧化铜能与氢气反应，错误；C.有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。10.据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（）A.氮原子核内质子数为7B.图中x=18C.镓原子核内中子数为31D.氮原子的相对原子质量为14.01【答案】C【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则氮原子核内质子数为7，故A正确；B.当质子数=核外电子数时，微粒为原子，31=2+8+x+3，x=18，故B正确；C.由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，故C错误；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故D正确。故选C。【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）11.请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）2个二氧化碳分子：______；（2）2Fe3+______；（3）烧碱溶液中的阴离子：______。【答案】（1）2CO2（2）2个铁离子（3）OH-【解析】【分析】【小问1详解】分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化碳分子表示为：2CO2；【小问2详解】离子符号前面的数字表示离子个数，故2Fe3+表示2个铁离子；【小问3详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：OH-。三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）12.金属（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO4）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示。（资料：WO3是难溶于水的固体）（1）生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是_____。（2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的_____高；FeWO4中钨的化合价为_____。（3）反应②的化学方程式为；X的化学式为_____。（4）写出反应③的化学方程式_____。（5）反应④的化学方程式为；该反应中氢气表现_____性。【答案】①.增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分②.熔点③.+6④.NaCl⑤.⑥.还原【解析】【详解】(1)生产开始先将黑钨矿石粉粹，目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，故填写：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；(2)金属钨可用作灯丝，是因为钨的熔点高，故填写：熔点；FeWO4中氧元素的化合价为：-2，铁元素的化合价为：+2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可得，假设钨的化合价为x，则+2+x+(-2)×4=0，x=+6，故填写：+6；(3)根据质量守恒定律的微观实质可得，反应前：2NA.W、4O、2H、2Cl，反应后：2H、W、4O，缺少2NA.2Cl，属于2X，因此，X的化学式为：NaCl，故填写：NaCl；(4)由图可知，反应③的反应物是：H2WO4，生成物是：H2O、WO3，故填写：；(5)由化学方程式可得，H2得到氧元素生成H2O，WO3失去氧元素生成W，还原剂是在化学反应中得氧的物质，因此，H2是化学反应的还原剂，在化学反应中氢气表现还原性，故填写：还原。四、简答题（本大题共2小题，共11.0分）13.根据下列图示，回答相关问题.(1)A.B.C.D四种粒子中属于同种元素的是____(填字母，下同)，与B的化学性质相似的是___.(2)图E是溴元素在元素周期表的部分信息，溴的相对原子质量为_______.(3)下图是某化学反应的微观示意图.①上图中涉及的化合物有___种.②该变化过程中不发生改变的粒子是____(填“分子”或“原子”).③该化学反应中生成物的粒子个数比为_____.【答案】①.AC②.D③.79.90④.2(或两)⑤.原子⑥.2:3﹙或3:2﹚【解析】【分析】（1）根据质子数相同属于同种元素以及元素的化学性质取决于最外层电子数进行解答；（2）根据元素周期表中一个格的含义分析回答；（3）观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。【详解】（1）质子数决定原子的种类，A.B.C.D四种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，最外层电子数决定原子的化学性质，B与D的最外层电子书数相同，化学性质相似；（2）图E是溴元素在元素周期表的部分信息，在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量溴的相对原子质量为79.90；（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式是：①上图中涉及的化合物有氨气和甲烷两种。②由微粒的变化知，该变化过程中不发生改变的粒子是原子。③由化学方程式可知，该化学反应中生成物的粒子个数比为2:3﹙或3:2﹚。【点睛】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息和微观模型图的意义是解题的关键。14.溶液在生产生活中有重要的用途。（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。①图中M点的含义是______。②N点对应的甲溶液中溶质与溶液的质量比为______；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是______，计算依据是______。【答案】①.在t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，都等于30g②.1:3③.不变④.195g⑤.溶液稀释前后，溶质的质量不变【解析】【分析】【详解】（1）①图中M点的含义是在t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，都等于30g。②N点对应的甲的溶解度是50g，则溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：（50g+100g）=1:3；当温度升高后，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，因为溶质、溶剂质量不变，所以该溶液中溶质的质量分数将不变。（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，设需要水的质量是x，计算依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变。98%×50g=（50g+x）×20%，x=195g。五、科普短文题（本大题共1小题，共8.0分）15.阅读下面科普短文。依据文章内容回答下列问题。农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解规律，如图1。去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。（1）在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留，这是利用了氨基甲酸酯类的______（填“物理”或“化学”）性质。（2）依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有______。（3）下列说法合理的是______（填字母序号）。A.为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药B.采摘瓜果后，建议清洗干净再食用C.削去果皮，也能减少农药残留D.利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量【答案】（1）化学（2）时间、温度（3）BCD【解析】【分析】本题是一个信息题，解题时根据农药的作用、对环境的影响以及题干中的材料信息来分析。【小问1详解】农药随着温度升高，分解会加快，生成了新物质，所以在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这里发生了化学变化，所以这是利用了氨基甲酸酯类物质化学性质。【小问2详解】由图1可知，影响番茄中三唑酮残留量的因素有时间和温度。【小问3详解】A.使用农药对于防治病虫害起到了很大的作用，不能禁止使用，故选项不符合题意；B.清洗是去除农药残留的重要方式，采摘瓜果后，建议清洗干净再食用，故选项符合题意；C.去皮可以有效减少果蔬中的农药残留，故选项符合题意；D.由题干信息可知利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留，故选项符合题意。故选BCD。【点睛】根据具体题问题从科普文章中找到相关信息是解题的关键。六、实验题（本大题共1小题，共6.0分）16.如图是初中化学中常见气体的制取装置。请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出仪器a的名称：______。（2）实验室若使用A装置制取氧气，请写出化学方程式______。（3）装置B检查气密性的方法为______。现有过氧化氢溶液和二氧化锰粉末，使用装置C制取氧气能否随开随停，请说出你的理由：______。（4）若要收集较为纯