2023年甘肃省西北师范大学高考冲刺模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41-+02+4H+=2I2+2H20

-

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++N03=Fe"+NOt+2H20

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2H+=Ca"+C02t+&0

2t

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

2、测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚配指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

3、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)-*N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

4、已知:CH3cH(CH)CH2cH笈"「'/CH3cH=CHCH3+H2。,下歹(J有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

I11

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-

B.当电路中转移().2mol电子时，I中消耗的H2s。④为().2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

7、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

8、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓漠水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子

具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法

错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

10、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——咧睬乙酸，口引味乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.阿喙乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol弓|躲乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2

D.分子中不含手性碳原子

11>X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫2-和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。

下列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

12、将二氧化硫气体通入KI03淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

13、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AIO3B.沸点：HCI>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

22+

A.pH=l的溶液中:Fe\NO3>SO4\Na

B.水电离出的c(H+)=10“2mol/L的溶液中:Ca2\K\Cl\HCOy

C."H)=1(P的水溶液中:NH4\AF+、Nth'Cl

c(OH)

+2

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K>C1O\SO4\SCN'

15、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

16、在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列关系式正确的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3-)B.c(H)>c(OH)

2

C.C(CO3)+C(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

17、明研［KA1(SO4)2・12H2。］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明研的过程如下图所示。下列叙

述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

18、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CO32--CCh+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

19、C11SO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无

色。下列说法不正确的是()

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入Sth后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D.上述实验条件下，物质的氧化性：CM+>L>SO2

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\CF

_

B.能使酚配变红的溶液中:K*、Na\C(V-、A102

23

C.c(C10-)=lmol的溶液中:Fe\Al\NO3\L

2

D.K,/c(0H-)=0.Imol•L的溶液中:NH；、Mg\SO-、CH3COO-

21、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应i是氧化还原反应，反应n是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子

22、常温下，向21mLi.ImogL^HB溶液中逐滴滴入1.lmol・L-iNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H可用以下路线合成：

已知

R-CH=CH2⑴B2HgRCH2CH2OH

,(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下U.2L垃A在氧气中充分燃烧可以生成88gC(h和45gH2。，且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代烧，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2m01H2反应，生成3—苯基一1—丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是;

(5)反应②的化学方程式为:

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式»

24、(12分)已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(1)X的化学式是一，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

25、(12分)苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图(部分装置省略)，反应原理如下:

COOH

(^j|+c2HsOH

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸馆，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210-213C的储分，最终通过蒸馆得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度（g/cn?）沸点/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙酸

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是，其作用是一

（2）步骤①中加浓硫酸的作用是,加沸石的目的是»

（3）步骤②中使用分水器除水的目的是.

（4）步骤③中加入碳酸钠的目的是o

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的一（选填“上口倒出”或“下口放出。

（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%.

26、（10分）硫代硫较钠（Na2s2O3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

⑵装置B中生成的Na2s2。3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是一（填字母）。

a.H2Ch溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCE溶液

(4)Na2s2。3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2CnO7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrCV-全部转化为CoCh%再加过量KI溶液，将CnChz-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：(l2+2S2O3-=S4O6-+2r),滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为moVL,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

27、(12分)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NCh)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NOy

将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO32,

与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NOR溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题：

(1)仪器a的名称为

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NO3)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是一。

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是_。

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

6

4

PH

2

0100200300400500

时间/s时间/S

图1图2

时间/S

图3图4

根据以上数据，可得到的结论是

28、(14分)CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)由CCh转化为较酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是o(填字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X-Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CCh和CH4合成CH3COOH的化学方程式为

II.电解法转化CCh制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOO•的电极反应式：»

②电解一段时间后，阳极区的KHCth溶液浓度降低，其原因是o

(2)由CO2合成甲醇是C(h资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下C(h和H?可发生反应：

CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有。(填字母)

n(C0,)

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比一^-

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。A”―0(填“>"或“<”)，其依据是—o

甲

醇—平衡产率

产

率--实际产率

II____I।____।»

210230250270290温度/t

29、(10分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

(I)基态硫原子中核外电子有一种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是一。

(2)液态SCh可发生白偶电离2sO2=SO2++SO3*,Sth?-的空间构型是一，与SO?+互为等电子体的分子有(填

化学式，任写一种)。

(3)CuCl熔点为426℃,融化时几乎不导电，CuF的熔点为908C,沸点1100℃,都是铜(D的卤化物，熔沸点相

差这么大的原因是_»

(4)乙硫醇(C2HsSH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是一。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点一

(填“高”或“低，5),原因是一O

(5)黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是其密度为_g/cn?(阿伏加德罗常数

的值用NA表示)。

Cu

Fc

anmZrnm

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I+O2+4H=2l2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++N（h-=Fe3++

+-2+

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCOj+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO31+2HCIO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

2、B

【解析】

A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选C；

DNa2c和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

3、D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△!!=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

【详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)TN2(g)+NCh(g)+139kJ,故不选C；

D.ZkH=反应物的键能总和-生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。

4、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溟丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

5、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbO2+2H2sO=2PbSC>4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的H2s。4为0.2mol,正确

c.K闭合时，n是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以so；向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d电极上的PbSOs分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

6、A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为CI元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选A。

7、B

【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中Ca%中H的化合价由/价升高到0价，

被氧化，作还原剂；出0中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物;

答案选B。

8、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；

C.酚羟基的邻对位可能与浓溟水发生取代反应，故C正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3moiNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗Imol,故D正

确；

故选Ao

9、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

10、D

【解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误;

C.Imol苯环能够与3m0IH2发生加成，Imol碳碳双键和ImoIHz发生加成，而竣基不能与出发生加成，则1mol口引

躲乙酸与足量氨气发生反应，最多消耗4m0IH2,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

11、C

【解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y?-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素;

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；

B.BW)中含有氢键，沸点高于H2S,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSCh,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。

12、D

【解析】

将二氧化硫气体通入Kith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

13、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确;

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是B«

14、C

【解析】

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe2\Nth'H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.水电离出的c(H+)=10-i2moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

c.等J=10口的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

c(OH)

D.Fe3+和SCN发生络合反应，不能大量共存，故D错误;

故选Co

15>B

【解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaN(h或NaNCh,若为NaN(h溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

16、D

【解析】

A.Na£03在溶液中存在C(V-水解，即a^+HzO=HCOJ+OH-,所以c(Na+)>2c(C(V-);故A错误；

B.Na2c。3在溶液中存在C(V-水解，即CC^+lWuHCOJ+OH-,由于C(V-水解溶液呈碱性，所以c(01T)>c(ir),故B错误；

C.由于NazCOs在溶液中存在着下列平衡：C(V-+H20-HC0J+0H-;HC03-+H20-H2co3+0T;所以Na2c(h在溶液中C的存在形

22

式为C03\HCO3\H2CO3,根据物料守恒:c(Na*)=2c(C03-)+2c(HC0s-)+2c(H2C03)=0.lmol/L,故C错误；

D.由于C03”水解，水解方程式为aVNIW「HCOJ+Oir,HCO3+H2O=H2CO3+Oir,所以C(OH)>C(HCOJ),故D正确；

所以答案：Do

【点睛】

2

根据Na2c。3在溶液中存在：Na2co3=2Na*+C(V-；C03+H20^HC03+0H'；HC03'+H20H2C03+0IT;H20=-IT+OH',进行分析判

断。

17、D

【解析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选

A；

B.易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe),因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案：D

18、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CCV,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2C(h2-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=L6g,故D错误；

故选：Bo

19、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CUSO4+4KI-2K2so4+2CUII+I2,反应中Cu元素的化合价降低，I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S

元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUI1+L、SO2+2H2()+l2=H2so4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错

误；

D、2CuS(h+4KI=2K2so4+2CuU+L反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，L是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

2+

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：CU>I2>SO2+2H2O+I262so4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，L是

氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性L>SO2,所以氧化性CM+>L>SO2,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

20、B

【解析】

A、含CiP+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚猷变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确;

Kw

C、c(CKT)=lmoI-L-i的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、=0.1mol-L-i的溶液呈酸性，则

CH3co。不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

21、C

【解析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应n是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3,转移6个电子，即生成2moiPH3气体转移

6moi电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

22、D

【解析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OFT),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为C之后加入的c(NaOH)为LlmoMA导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol・L“，IT水解常数为Kh=ir"/(2xld)=5xil",B-水解生

成的c(OH.)=7^=1005x5x10"°=5xU3mol・L”,C点c(H+)=2xir9moi-L"，C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xir^xl,14-(21xll^+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l4-(21xll-3+19.9xll-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll-7xl99=1.99xlls,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

二、非选择题(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯CH=CH-CHO消去反应

^^-CH=CH-COOH♦CHJ-gi-CH2-OH^=i^^.cH.CH-coOCH2^4CHJ♦HjC

【解析】

(1)88gCCh为2moL45gH2O为2.5moL标准状况下U.2L气体物质的量为0.5mol,所以燃A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为CJIio,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-

丙醇分析，F的结构简式为<◎<H=CH-CH。；

(4)反应①为卤代煌在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G为CH=CH-COOH*D至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:

CHa

CH=CH-COOH+CH3-0H

CH=CH-COOCH2CHCH3♦H2O

CH3

(6)G中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

Os

2+

24、KIO3«2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=2「+SO42