2024北京房山高二（上）期末化学（教师版）

第i.CoSO4•7H2O溶解度随温度升高而明显增大（1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是______。（2）还原浸出Co2+时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为______。（3）氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为______mol/L（此时25℃，溶液pH为4）。（4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因______。（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。将硫酸钴溶液经______操作，分离后得到硫酸钴晶体。（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：Co2++[Fe(CN)6]3−Co3++[Fe(CN)6]4−。高二化学第10页（共10页）已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L，高二化学第10页（共10页）取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ)标准液。（Co的相对原子质量为59）计算样品中钴含量ω=______（以钴的质量分数ω计）。20．（10分）某实验小组探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应。取3g铜粉加入到100mL0.6‍mol/LFe(NO3)3溶液（用HNO3调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。（1）预测NO3-和Fe3+分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。反应Ⅰ3Cu+2NOeq\o\al(－,3)+8H＋=3Cu2++2NO↑+4H2O反应Ⅱ（2）探究反应Ⅰ是否发生①设计实验：取3g铜粉加入到100mL溶液中，振荡、静置30分钟。②若反应Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有。实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。（3）探究反应Ⅱ是否发生步骤1：取3g铜粉加入到100mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液（用H2SO4调pH=1）中，溶液迅速变为蓝绿色。步骤2：取步骤1中上层清液，滴加少量KSCN溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。=1\*GB3①KSCN溶液的作用是。②已知，CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤2中“溶液变红，振荡后红色褪去”的原因______。（4）查阅资料可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为KⅠ=6.3×1062和KⅡ=5×1014。请从化学反应速率和限度的角度简述对Cu与Fe(NO3)3溶液反应的认识______。

参考答案第一部分选择题（每小题3分，共42分）在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。12345678910ACDCCBDBBA11121314CBCC第二部分非选择题（共58分）15.（8分）（1）1s22s1（1分）第二周期，=4\*ROMANIVA族，s区＞（1分）Li和Na为同主族元素，电子层数Na＞Li，原子半径Na＞Li，原子核对最外层电子的吸引作用Li＞Na（4）O＞C＞Li16.（10分）（1）①b②cc(CH3COO－)·c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COOH)②＞③B、C17．（10分）（1）MgH2(s)Mg(s)+H2(g)ΔH＝+75kJ/mol（2）升温、减压、及时移走氢气（3）MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2（4）①产物Mg(OH)2是难溶物质，逐渐覆盖在MgH2表面，减小了MgH2与H2O的接触面积②b、c18.（10分）电解（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解（2）①负极②b极③A、B、C（3）O2+4e−+2H2O==4OH−（1分）（4）阳极区发生反应：4OH−－4e−==O2↑+2H2O，生成氧气，使氯气不纯。（或生成的氯气会在阳极区与OH−发生反应，减少氯气产量）（1分）19.（10分）（1）2Co(OH)3+3H2SO4Co2(SO4)3+6H2O△△△△（2）2:1△△△△（3）2.8×10−9（1分）（4）Ca2+(aq)+2F−(aq)CaF2(s)，增大F−浓度，平衡正向移动，有利于氟化沉钙（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（6）（1分）20.（10分）（1）Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+（2）①1.8mol/LNaNO3溶液（用HNO3调pH=1）②铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体生成，在液面上方变为红棕色（3）①检验Fe3+②加入SCN−后，Fe3+与SCN-反应，生成Fe（SCN）3溶液显红色。震荡过程中Cu+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，使SCN−浓度减小，Fe