甘肃省庆阳二中2022学年高考化学二模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、ci。?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得cia：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1021+K2so4+2CO21+2H20,下列说法不正确的是（）

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO,是还原产物

C.H2c2O4在反应中被氧化D.1moiKC103参加反应有2moib转移

2、某溶液中可能含有离子：K+、Na\Fe2\Fe3\SO3*、SO42,且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4*

3、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCh中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A澄清石灰水•溶液变浑浊

溶液ANaOH溶液广白色沉淀B

白色沉淀C

沉淀A'溶液B

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3>BaCl2

4、用O.lmoll-iNaOH溶液滴定4。1«10.101011-1112503溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是（）

A.Ka2(H2s03)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32")>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

5、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

以下电极b・从(ii)中理连取出]

fit入优杯(ii)中则出b.8Z而电III

实验

CuSO,港汽AgNOi溶液

(1)(ii)(ml

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(D中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU]

(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

6、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CIO-.C1O3一等离子的物质的量浓度C与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

++-

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na)+C(H)=C(C1O-)+C(C1O3)+c(OH-)

-+

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>C(cr)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH-)>c(H)

D.t2~t4,CUT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cKT=C「+C1O3-

7、常温下，用O.lmoM/iNaOH溶液滴定40mL0.1moHJH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

9.86•第：反应

8r(SO；)=c(HS(),)终点

工

196

X/第•反应

31而：而工""终点

020406080100

『(NaOH溶液)/mL

A.SCI*-水解常数的的数量级为108

B.若滴定到第一反应终点，可用酚配作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3-)>c(OH-)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

8、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是()

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代燃的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

9、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分馆来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是小氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

10、用下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是

实验目的试剂(或条件)

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和溟蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法或表示方法正确的是()

A.在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2sCh(g)+O2(g)2sCh(g);AH=-98.3kJ/moL将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25℃时，IgHb完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

12、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为•淤

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为章⑪^匚

383P

13、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确

的是

XW

YR

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同主族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

14、在下列各溶液中，下足够大量共存的离子组是

2+2+3

A.有色透明溶液中：Fe,Ba,[Fe(CN)6]~,NO3-

B.强酸性溶液中：Cu2+、K+、CIO-.SO?-

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3,I-

+

D.常温下水电离的c(H+)为lX10Fmol/L的溶液中：K,Na+、C「、NO3-

+

15、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)+OH-(aq)^H2O(l)+55.8kJ«已知：

①HCigq)+NH3・H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O⑴+akJ；②HQ(aq)+NaOH(s)TNaCl(aq)+H2。⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)一KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。则a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

16、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馆

17、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3△、N2t+HNCh+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值,

下列说法正确的是()

A.分解时每生成2.24L(标准状况)N2,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中,NH；的数目小于0.INA

18、下列操作能达到相应实验目的的是()

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCb溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

19、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:N：9：

•♦••

B.乙块的键线式H-G»C-H

C.四氯化碳的模型

D-氧原子的轨道表示式向向川^山

20、Bodensteins研究反应H2(g)+L(g)=^2HI(g)ZkHV0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5molL、0.5molH205068768080

nxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：VjE=ka・W(H2)・W(l2),Vi!!=kb«W2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

k

A.温度为T时，该反应厂=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mobL^min1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、L、HI,反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

21、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

22、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.hnol晶体硅含Si-Si键的数目为2M，则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2必

B.Ca(HCC>3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca(H83),+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

则Mg(HC(h)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg(HCO,)?+2NaOH=MgCC>3(+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS?中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则Ca(CIO)2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3+2HC1O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)用两种不饱和煌A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

必.RCOOH

已知①LBrdLJ^^RMgBr—ft

①R2r

①HjO

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(DC的名称是。

(2)ATB试剂和反应条件为o

(3)H-J的化学反应方程式为o

(4)已知c“」M&，/酰‘M足"》符合下列条件的N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式o

①含有基团［)、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图____________(其它试剂自选)。

24、(12分)盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

|<^rOH(CHJ1so,

I^^CHONa.CO,r

A①

OH

(XO-airCiH-CIj-NH-CHrCH,

II22

°D

R'CI

RCH()---------->RCHR'

已知：\i=乙位

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为一，试剂a的结构简式为一o

(2)C的官能团名称为»

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为«

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)o其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

⑸关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

25、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2O4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应t+SI+2H2。)。

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

so：

步骤2：将得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4«2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83C,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2出0晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是o

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性为：。

(5)甲酸钠法中生成Na2s2O4的总反应为.

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液。

26、(10分)五氧化二钢(V2O5,摩尔质量为182g皿。1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢(主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、FezCh)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4Vo3=^=V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是o（填编号）

（2）调节pH为8-8.5的目的o

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4V02+02=2V2O50

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250morL-Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为。（已知：L+2Na2s2O3=Na2sQ6+2NaI）

27、（12分）某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

（1）装置A中生成的物质是纯净物，则可能是,证明的方法是

（2）设计C装置的作用是,缺陷是o

28、（14分）甲醛（HCHO）俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

I•甲醛的制备

工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH30H（g）=^HCHO（g）+H2（g）△//

（1）该反应的能量变化如图甲所示，△"=—kJ・moP。

ft*

(2)为提高CH30H转化率，采取的措施有_、_；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有_(填标号)。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的总压强保持不变

c.v(CHjOH)泊耗=v(H2)生成

d.甲醛的浓度保持不变

(3)选用Ag/Sith-ZnO作催化剂，在400〜750C区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性(选择

性越大，表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为一(填标号)，理由是一。

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

(4)TC时，在2L恒容密闭容器中充入Imol甲醇，发生反应：

①CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)^=±CO(g)+2H2(g)

平衡时甲醇为0.2mol,甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数K=—。

II.甲醛的用途

(5)将甲醛水溶液与硫酸银(NiSCh)溶液混合，可用于化学镀银。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为

一:若收集到n2mLe02(标准状况)，理论上转移电子—mole

29、(10分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电

;

池总反应为MnO2+yZn+(1+)H20+ZnSO4^=^MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2O«其电池结构如图甲所示，图

乙是有机高聚物的结构片段。

—CH--CH-CH:-CH-

HN，HN，、0

〃¥号?…表示氢键

“H&,NH

II

-CHrCH-CH—CH-

甲

(1)Mi?+的核外电子排布式为；有机高聚物中C的杂化方式为.

(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤(CN”分子中0键与”键数目之比为

(3)NCh-的空间构型为»

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mn--(g).O2(g)，■MnO(s)

TokJ・mol'1

Mn,(g)t/kJ•mol'1

|/>kJ,mol_1CXg)

Mn(g)

IckJ-mol1ekJ•mol1

j〃Irx/i/kJ,mol'

Mn(晶体)♦件">----------------------

Mn的第一电离能是,02的键能是,MnO的晶格能是

(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的

密度为gem%阿伏加德罗常数用NA表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

由2KCIO3+H2C2O4+H2SOF2c10zt+K2S04+2C021+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.C1元素的化合价降低，则KCKh在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则C102是还原产物，选项B正确；

c.112c在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKClOs参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmob选项D不正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

2、B

【答案解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化钢溶

液,产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SOf；若溶液中阴离子只有SO；,SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO：会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高锯酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO/、SO：,Fe3\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、S0--；综上所述，答案为B。

【答案点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

3、D

【答案解析】

固体混合物可能由NazSKh、Fe、Na2co3、BaCh中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3o溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiO,,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c反应生成CO2气体,

与Fe反应生成七，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；C.B为Fe(0H)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCb,D错误。答案选

D.

4、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2s(h是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSC)3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3')=c(SO32-)时,此时pH=7.19,BPc(H+)=10'7-,9moVL,则H2sO3的

&2=«5。32-%(〃+)=以行)，所以H2s03的Ka2=lxl0，.19,Ka2(H2s。3)的数量级为10七，故A正确；

c(HSO3-)-

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明Sth?一会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HS(V)=C(SO3*),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO33，由于

2

C(HSO3)=C(SO3-),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确;

答案选C。

【答案点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Kg的表达式分析解答。

5,D

【答案解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO”增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为D。

6、C

【答案解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CKV)+c(Cl(y)+c(Cr)+c(OlT),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中c(CK)3-)=c(Cl(y),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaCIO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:L溶液中各离子

浓度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H+),故C正确；

D.CKT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O=2C1+CIO3,故D错误。

故选C。

7、D

【答案解析】

常温下，用(UmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1moHJH2sCh溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时c(SO3")=c(HSO3-);继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

A.在Y点，SCV水解常数降=)5(OH一户空:Of)"],此时数量级为10，，A不正确；

C(SOf)IO0

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2sCh溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSOj)+c(OH-),此时,(SChycdlSOj

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),D正确；

故选D。

8、B

【答案解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代垃，如乙醇和HBr反应则生成滨乙烷，故B正确；

C.卤代克水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烧发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链烧基上

还是直接连在苯环上，故C错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

9、B

【答案解析】

A.矿物油可以通过石油分储来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

10、D

【答案解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，澳蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而澳蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.浸水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

11、B

【答案解析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，112so4和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/mol,故A错误；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，AS〉。；故B正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；AH=-98.3kJ/mol.该反应为可逆反应，△H=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5moKh充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、25C时，1g%完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

12、D

【答案解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

13>B

【答案解析】

假设X的最外层电子数为x-1,则Y的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x,W的最外层电子数为x+1,R的

最外层电子数为x+2,有关系式x-l+x-l+x+l+x+2=2L解x=5,则X为碳元素，Y为硅元素，Z为珅元素，W为氧

元素，R为氯元素。

A.因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸>碳酸〉硅酸，故正确;

B.84号元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故错误；

C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；

D.AS2O3中碑为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。

故选B。

14、D

【答案解析】

A.Fe2+与[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CUT反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.A1O2-与HCO3一会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；

D.常温下水电离的c(H+)为IXlor2moi/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K+、Na+,C「、NCh-均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

15、B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3«H2O(aq)—NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NH3Q2O是弱电解质,电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

(3)HNOj(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【答案点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

16、D

【答案解析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

c.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

17、B

【答案解析】

A

=

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO34N2t+2HNO3+9H2O。

【题目详解】

A.该反应属于归中反应，NH；中一3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3-中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4molN2,转移15mol电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为总XO.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

4

B.N2的结构式为N三N,1个N2分子含有3对共用电子，2.8gNz的物质的量为0.ImoL含有的共用电子对数为

0.3NA,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NO2,56gFe的物质的量为1mol,可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的NCh分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸镀溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸镂的物质的量，无法计算含有NH；的

数目，D错误；

故答案为：Bo

18、A

【答案解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCh溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三嗅苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

19、D

【答案解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙快的键线式为：C三C,选项B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:

错误;

62s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：亚|||||||||||||,选项D正确;

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

20、C

【答案解析】

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n0g2

w(HI)/%=—X1OO%=8O%,n=0.4mol/L,平衡常数K=———=64反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,

0.lx0.1O

2

kaW(HI)

kaew(H2)ew(l2)=viE=v逆=3〜气山)，则厂二一~~77T=K=64,故A正确；

hW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+l2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=-----TT—---------=0.025mol・LLminL

20min

故B正确;

oi2

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.Imol的H2、12、HI,此时浓度商Qc=八Id=1VK=64,反应正向

0.1x0.1

进行，故c错误；

D.H2(g)+L(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值