康德2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学参考答案

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学参考答案1～5ADCBC610BACDD～BBBD1A2D【解析】A．该方程不是HSO－－BCO2通入BaCl2溶液中不会生成BaCO3沉淀；C．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成Mg(OH)2。3．C【解析】ACO2的电子式为：；BNH＋D．(NH4)2SO4既含共价键，又含离子键。4．B【解析】A．浓硝酸见光分解的产物有NO2O2HO；BKsp(CaSO4)＞sp(CaCO3)；所以可转化；C．苏打是Na2CO3，受热不分解;D．铜与S粉在加热条件下反应生成CuS.5．C【解析】A．因为3＋要水解，所得溶液中3＋的数目小于0.5N；B．由于生成的NO2一部分转化为NO4，收集到的NO2分子数少于1.5N；D．反应消耗28g粉，生成H2O，所含共价键数为N。．B【解析】．第一电离能：I1＞I1(N)＞I1(C)＞I1。7A【解析】B．Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，过滤不能除去Fe(OH)3胶体中的NaCl；C．测溶液的时，不能把试纸放入溶液中；D．配制银氨溶液是把氨水滴入AgNO3溶液中。8．C【解析】根据题意，可知M为PbY为Cu，再由M－xYx(XW4)W和化合价守恒可知X是P，W是O。A．简单氢化物的稳定性：HOPH；B．原子半径：Pb＞CuP；CCu与浓硫酸在加热条件下，可以生成SO2DX是PP元素最高价氧化物对应的水化物不属于强酸。第一次联合诊断检测（化学）参考答案第5页共9页9D【解析】A．、b两点的温度相同，两点的Kw相等；B．由图可知，等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力不相同；C．、d两点的溶质分别为NaClCH3COONac点有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c－)＋c(OH－)，d点有：c(Na＋)c(H＋＝c(CHCOO－)＋c(OH－)CHCOONa溶液呈碱性，c(OH－＞c(H＋)，故NaCl溶液中的c(H＋)大于CHCOONa溶液中的c(H＋)c(Na＋)一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度；De点是等物质的量的CH3COONa和CH3的混合溶液，由电荷守恒得c(Na＋＋c(H＋)＝c(CH3COO－＋c(OH－，由物料守恒得，2c(Na＋)c(CHCOO－)＋c3COOH)，联合得：2c(H＋＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c3COO－)。10D【解析】AG的分子式为CHO2；B．F是醇，与NaOH不发生反应；CG和H反应生成M的反应类型为加聚反应；DM中左边酯基有m个，右边酯基有n个，M完全水解，需要H2O的物质的量为(m＋)。B【解析】由题意可知，该电池是金属钠失电子，放电时N为负极，M为正极。A．放电时Na应由N极迁移至MC．充电时，M极为阳极，发生氧化反应；D．充电时，每消耗NaV2(PO4)3电子，理论上生成46gNa。12B【解析】A．由图2可知，FeCu3N能量高于3CuN，故稳定性FeCu3N比3CuN差；C．基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，核外电子的空间运动状态有5D．获取晶体结构信息的是X射线衍射仪。13B【解析】A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以A结论不能由此判断；CNaHCO3溶液中同时存在－－的水解平衡常数；DMgCl2反应后，过量，再滴加CuCl2溶液生成蓝色沉淀，不能说明是Mg(OH)2转化成Cu(OH)。14D【解析】由于Kp1＝，容器中和CO2的分压是相等的，都为800kPa。A．反应②的平衡常数为p＝p(CO)＝800kPa；B．由于容器体积不变，当气体密度不变时，说明和CO2的质量不改变，反应都达到平衡；C．温度不变，Kp不变，和CO2的平衡分压均为800kPa不变，容器内总压强不变；D．温度不变，p不变，和CO2的平衡分压均为800kPa不变。第一次联合诊断检测（化学）参考答案第6页共9页153d（1）分）平面三角形（1分）（2）搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等（2盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体（2分）2＋＋4H＝Mn2＋3（3）MnO＋＋＋2H2O（2分）（4）Fe(OH)3（2分）（5Ni2＋210＜pS≤（2分）【解析】（1）Mn为25号元素，价电子排布式为54s2Mn2＋在此基础上失去最外层电子，故为3d52－3的中心原子无孤电子对，3个σ键电子对，故为sp2杂化，空间结构为平面三角形。（2）盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成污染气体氯气。（4）根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节为4左右，目的是为了除去3＋，故滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。（5）结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的(NH4)2S除去的主要离子是Ni2，此时硫离子需要刚好完全沉淀Ni2但不能沉淀Mn2；根据NiS和的Ksp数据可计算出pS的范围是＜pS≤。16（1）三颈烧瓶（1分）1（2）fgabde（2（3）将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去（1（4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝（2分）（5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中（1分）2－＝2Cr3－（6）＋CrO7＋＋3＋3HO2分）（NaNO2NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O2②205a49.2bVm%[或82(25abV)2分）100%3000m【解析】（7）②还原NO－－2＋＋4H＝3＋＋NO↑＋2HO，滴定2＋的反应为：2＋＋CrO＋3＋＋2Cr3＋＋7HO。2－7＋14Hn－111(2510a6V10b)(2510a6V10b)16433m[Ca(NO3)2]＝33323Ca(NO3)2的质量分数＝205a49.2bVm%或82(256)abV100%3000m17（1）③（17.69kJ/mol（2分）（2X（1a1分）4.2（或2562分）280℃前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，280℃后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转化率升高（2（32分）︰（2分）第一次联合诊断检测（化学）参考答案第7页共9页2－（4H23－2e＝HOCO2（2分）【解析】（1）③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。由中间产物到产物的H＝－[5.31－(2.38)]7.69kJ/mol。（2）反应①放热，随温度升高，反应逆向移动，而反应②吸热，随温度升高，反应正向移动，故甲醇的选择性随温度升高而降低，与这个变化一致的是X曲线。a、c两点CO2转化率相等，但a点甲醇选择性更高，故甲醇产率更高。恒容密闭容器中，起始时物质的分压p(CO2)10MPa，p(H2)＝，a点时CO2转化率为，甲醇选择性为80%，故反应①、②有如下转化：CO2(g)＋3H2(g)CHOH(g)＋H2O(g)起始10MPa00转化3.2MPa9.6MPa3.2MPa3.2MPaCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始10MPa00转化0.8MPa0.8MPa0.8MPa0.8MPa达到平衡时反应①各物质的分压为：p2)＝p(H2)＝0.8MPap(CHOH)＝3.2MPap(H2O)＝4MPa，故240℃时反应①的平衡常数Kp＝43.260.83＝256≈4.2(MPa)－，－，（3）冰晶体中微粒间的作用力有分子间作用力和氢键，由图可知：A晶胞中含2个HO分子，B晶胞中含24，4个HO分子，根据晶体密度公式有A，可计算VA︰V＝︰。NVNVBAAAB2－（4）通氢气一极为原电池的负极，结合电解质为熔融碳酸盐可知负极反应为H2－－3＝HOCO2。18（1）-氯-1-丙烯（或2羟基、氨基（2分）1（2CH2CHCHO＋2Ag(NH3)OHCH＝CHCOONH＋2Ag↓＋3NH3H2O（2分）（3）2分）33＋2H2O＋＋NNOHOHHOHOHNO2NH2（4）2N

O（5）2（2分）NNHNHH【解析】AClCH2＝CH2：ClCH2CHBrCHBr：CH2CHCHO：E：：＋H：OH