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第一章：焓变反应热习题引言：焓变（ΔH）是化学反应过程中的一个重要概念，通常用来描述物质在化学反应中释放或吸收的热量。焓变可以帮助我们了解化学反应的热力学特性，以及反应的方向与速率。本文将介绍焓变反应热习题，帮助读者加深对该概念的理解。1.问题1：已知氢气与氧气发生反应生成水的焓变（ΔH1）为-572kJ/mol。若已知2mol氢气和1mol氧气化合生成水，求该反应释放的总热量。解答：根据题目信息，已知焓变（ΔH1）为-572kJ/mol，即生成1mol水释放572kJ的热量。此外，题目给出2mol氢气和1mol氧气。由于反应生成水的化学式为2H2+O2→2H2O，因此需要将氢气的摩尔数乘以2.根据上述信息，可以计算反应释放的总热量：572kJ/mol×2mol=1144kJ因此，该反应释放的总热量为1144kJ。2.问题2：已知焦炉中的燃烧反应为C+O2→CO2，该反应的焓变（ΔH2）为-394kJ/mol。若已知反应中有5mol的C与10mol的O2反应生成CO2，求该反应释放的总热量。解答：根据焓变（ΔH2）的信息，每摩尔的反应物生成1molCO2时释放394kJ的热量。由题目给出，反应中有5mol的C与10mol的O2，因此需要根据摩尔比例确定反应物生成的CO2的摩尔数。根据化学方程式，对于5molC需要10molO2，才能生成10molCO2。因此，可以计算反应释放的总热量：394kJ/mol×10mol=3940kJ因此，该反应释放的总热量为3940kJ。3.问题3：已知乙醇在完全燃烧情况下生成二氧化碳和水，该反应的焓变（ΔH3）为-1367kJ/mol。若已知反应中有3mol乙醇与10mol氧气反应生成CO2和H2O，求该反应释放的总热量。解答：根据焓变（ΔH3）的信息，每摩尔的乙醇燃烧生成的CO2和H2O释放1367kJ的热量。由题目给出，反应中有3mol乙醇与10mol氧气，因此需要根据摩尔比例确定反应物生成的CO2和H2O的摩尔数。根据化学方程式，对于3mol乙醇需要10mol氧气，才能生成3molCO2和4molH2O。因此，可以计算反应释放的总热量：1367kJ/mol×3mol=4101kJ因此，该反应释放的总热量为4101kJ。结论：通过以上习题的解答，我们可以看到焓变反应热在化学反应中的重要性。焓变反应热可以帮助我们计算化学反应中释放或吸收的总热量。通过理解和掌握焓变反应热概念，我们可以更好地理解和解决与热力学相关的化学问题。对于焓变反应热的理解和运用，也对于深入研究化学反应

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