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文档简介

第二节离子反应第二课时离子方程式的书写与意义1、掌握离子反应和离子方程式的含义；2、初步学会书写离子方程式重点：离子方程式的书写难点：离子方程式的书写展示目标教学目标操作现象方程式①Na2SO4+KCl

②Na2SO4+BaCl2

无Na2SO4+2KCl＝K2SO4+2NaCl

实验2-1白↓

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl

2Na++SO42-+2K-+2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-2Na++SO42-+2K-+2Cl-

=

2K-+SO42-+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=

BaSO4↓+2Na++2Cl-反应②前后，溶液中离子的种类和数量有什么变化？

Ba2++SO42-

＝BaSO4↓，离子种类和数量都减少了。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。3.离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应,实质上是----------------------------------------的反应,这类离子反应发生的条件是：:------------------------------------------------------------只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。两种电解质在溶液中相互交换离子生成沉淀、放出气体或生成水

1.离子方程式的书写步骤：①、写②、拆③、删④、查自主学习并按照步骤写出硫酸钠和氯化钡反应的离子方程式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-+==2.在离子方程式书写步骤中，拆是关键，哪些物质可以拆成离子形式？哪些物质不能拆？【强酸强碱可溶盐】可以拆成离子强酸：H2SO4、HCl、HNO3HIHBrHClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化铜放入稀硫酸3、石灰乳与碳酸钠溶液混合4、碳酸钙和稀盐酸反应讨论并完成离子方程式1、2、3、4、“拆”是关键：溶质全部以离子形式存在的物质能拆强酸

强碱

可溶性的盐不能拆沉淀、气体、氧化物

弱电解质、单质、H2O教师点评：2.观察下列反应，写出对应的离子方程式，你会发现什么？离子方程式的意义它不仅可以表示某一个具体的

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