浙江专用新教材高中化学课时检测7钠及其氧化物新人教版必修第一册

钠及其氧化物

合格性考试〃

（40分钟70分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题5分，共50分）

1.（2019•吉林高一检测）金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的

特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（）

A.钠是银白色金属，熔点低,硬度大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,呈现黄色火焰

D.金属钠着火可以用水灭火

【解析】选C。A中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色的

N&0;D中，钠与水反应产生可燃的氢气,故钠着火时不能用水灭火。

2.（2020•北师大附中高一检测）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不

正确的是（）

A.图②中钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B.图②中钠四处游动并嘶嘀作响，说明反应产生了气体

C.图③中滴加酚酿试液后溶液变红,说明有碱性物质生成

D.钠与水反应的离子方程式是2Na+2H'---2Na'+H2t

【解析】选D。图②中钠熔成小球所需的热量必为反应放出，此时水未沸腾，则钠的熔点低于

100℃,A项正确；图②中钠四处游动是反应产生气体的推动,B项正确；图③中是碱性物质使酚

酿变红,C项正确；水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成2Na+2HQ—2Na'+2OH+H2

t,D项错误。

【补偿训练】

（2019•九江高一检测）如图所示,在烧杯中加入水和苯（苯的密度为

0.88g•cm\与水互不相溶,且不与钠反应）各50mL,将一小粒金属钠（密度为0.97g•cm3）

投入烧杯中,观察到的现象可能为（）

苯层

钠

水层

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉

【解析】选D»苯与水互不相溶,且钠的密度介于苯和水之间;加入钠后,钠处在苯与水的中间。

由于钠能与水反应,生成氢气,氢气附着在钠的周围,浮力增大,钠上浮进入苯层,氢气放出后，

浮力减小,钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。

3.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na更活泼，下面是根据Na的性质对K的性

质的预测,其中正确的是（）

A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾

B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同

C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈

D.K能从铝盐溶液中置换出铝

【解析】选A。K是活泼的碱金属,和Na与也0的反应类似,都能与IhO反应生成碱和也,故A

项正确;K暴露在空气中，易与空气中的0z反应,其产物是KQ,燃烧产物应是KO?等多种氧化物,

故B项错误;因K比Na更活泼，因此Na与H20的反应没有K与H20的反应剧烈,故C项错误;活

泼金属和盐溶液的反应是先和1120反应,所以金属K和铝盐溶液反应不会置换出金属A1,故D

项错误。

【易错提醒】比Na更活泼的金属K、Ca等与盐溶液反应时,首先考虑与水的反应，再考虑反应

后生成的碱与其他物质的反应。

4.（2020•石家庄高一检测）有关钠的叙述正确的是（）

A.2.3g钠与97.7g水反应后,溶液中溶质的质量分数等于4%

B.钠和CuSO,溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜

C.金属钠性质活泼,可以在石蜡中保存

D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样

【解析】选C。后-------------X100%/4%,A错误;Na先与压0反应生成NaOH,并放出大量

100g-o.1g

的热,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铜不稳定,受热分解为氧化铜,B错

误;钠的性质活泼，保存在煤油或石蜡中,C正确;Na在空气中缓慢氧化生成NazO,Na在空气中点

燃生成Na202,D错误。

5.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以

在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（）

A.岫。2与NaQB.Na和NaOH

C.NazOz和NaD.Na和NaQ

【解析】选C。由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为

NazG和Na。

6.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙

述中不合理的是（）

A.钠浮于液面,到处游动,发出嘶嘶响声

B.溶液中溶质的质量增大,并放出H2

C.溶液中NaOH的质量分数不变,有H?放出

D,溶液的质量减少,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数不变

【解析】选B。钠的密度小于水的密度,金属钠投入饱和NaOH溶液中时,钠浮于液面,并发生剧

烈反应2Na+2H?0—2NaOH+H2t”项正确;充分反应后恢复到原来的温度，因原溶液为饱和溶液,

反应过程中消耗水,故原溶液中的NaOH会部分析出，反应后溶液仍为饱和溶液,溶液的质量、

溶液中溶质的质量都减少，但溶液中NaOH的质量分数不变,B错误,C、D正确。

［易错提醒］本题易忽视原溶液为饱和溶液,且反应前后保持温度不变,误认为反应生成的

NaOH会溶解,且反应消耗水，误认为溶液的质量、溶液中溶质的质量分数都会增大。

7.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与氧气在常温下充分反应,则下列说法

正确的是（）

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量较大

D.两块钠的反应产物质量一样大

【解析】选B。

产物中钠

均为-I-1价转移电I

子相同I

产物中Na2O与生成的

嗣■诞「Na守恒两份产物钠元NaO

22NaO

素质量相同含氧讨22

不同质量大

8.（2020•许昌高一检测）如图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na。颗粒。U形管中

注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的岫2。2抖落到试管b的水

中，将发现的现象是（）

A.U形管内红水褪色

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大

D.U形管水位:d〈c

【解析】选C»由于发生反应:2g202+2上0—4Na0H+02t,产生0?使气球膨胀，该反应放出大量

热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。

【补偿训练】

向紫色石蕊溶液中加入过量粉末,振荡,正确的叙述是（）

A.最后溶液变蓝色

B.溶液先变蓝色最后褪色

C.溶液仍为紫色

D.因为Na曲与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

【解析】选B。氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中

加入过量Na。粉末,首先Na。会与水反应生成NaOH和源生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;

由于反应过程中会生成过氧化氢,此。2具有强氧化性,所以最后溶液变为无色。

9.把过氧化钠投入含有9。3、Cl、Mg\Na.的水溶液中，离子数目不变的是

（）

A.HCO3B.Cl

C.Mg"D.Na*

【解析】选BoNazOz与H20发生反应2Na2（）2+2IL0——4Na0H+02t,因此溶液中Na*数目增

.2——

多;0斤+肥。3^―CO?+上0、20H+Mg24—Mg（0H）2I,使溶液中H“^、Mg,的数目均减少；溶

液中C1数目保持不变。

10.（2020•昆明高一检测）下列反应中,NazOz只表现出氧化性的是（）

A.2Na202+2H20-4NaOH+O2t

B.2Na202+2H2S0i-2Na2S0t+2H20+02t

+

C.Na202S0<-Na2sol

s

D.5Na202+2KMn04+8H2S04_5Na2s0”+K2soMMnSOHOzt+8H20

【解析】选C。过氧化钠化合价既升高又降低,因此NazOz既表现出氧化性又表现出还原性,A、

B错误;过氧化钠化合价降低,所以只表现出氧化性,C正确;过氧化钠化合价只升高,只表现出

还原性,D错误。

二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

11.（10分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示（部分反

应条件及产物略去）：

Oz

（1）若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,

A-C反应的化学方程式为.

（2）若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式

为,B-C反应的化学方程式为。

A和C是否可以发生反应（填“能”或“不能”），若能,反应的化学方程式为（若

不能,此空不填）。

［解析］（1）根据C是淡黄色固体,C为附2。2,则B为Na。A为Na,A-C的反应为2Na+0?-^-NazOz。

占燃

（2）C是主要的温室气体,则C为CO2,A为碳,B为CO,B-C的反应为2C0+02二20）力A和C可以

反应生成B,化学方程式为C+CO2*高-温2C0。

答案：（1）NaQ2Na+02-Na202

,、点燃.高温

（2）C022CO+O2-2C02能C+CO2-2C0

12.（10分）（2020•聊城高一检测）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如图

所示。回答下列问题（注:NaQz可以与HQ、CO?发生反应）：

（1）装置IV中盛放的药品是,其作用是1

碱石灰

(NaOH+CaO)

IU

（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为

（按从左到右顺序写明仪器的编号I、n……），各仪器接口的连接顺序是:空气进

入，接,接，

接（填字母序号）。

（3）装置II的作用为。

（4）操作中通空气和加热的顺序为。

【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的NaQ的过程中，要避免生成的Na。与空气中的水蒸

气和二氧化碳发生反应,在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气

中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。

答案：（1）氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳

（2）IV.III、I、Hhgfea（或b）b（或a）c

（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I（4）先通一段时间的空气后再加热装置I

等级性考试夕

（20分钟30分）

1.（6分）（双选）（2020•淄博高一检测）下列应用涉及氧化还原反应的是（）

A.NazOz用作呼吸面具的供氧剂

B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠

C.氢氧化钠溶液吸收S02

D.过氧化钠加入FeCL溶液中

【解析】选A、D»过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应2co2+2g2。2—2Na2co计。2等，反

应中氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应;氧化钠与水化合生成氢氧化钠,没有价态

变化,不是氧化还原反应;氢氧化钠溶液吸收S02的反应为2NaOH+SO：i---Na2SO;l+H2O,反应中没有

元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应;过氧化钠具有强氧化性,能将F/氧化成Fe",属于

氧化还原反应.

2.（6分）（2020•北京高一检测）以CO?和NazOz为原料,制取纯净干燥的02,实验装置如下:

下列说法不无碗的是（）

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥6

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

【解析】选C。装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体,故不选A;装置③中盛

有浓硫酸，作用是干燥02.故不选B;由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C;装置②、③之

间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽，故不选D»

3.（9分）（2020•西安高一检测）现有一定量含有NaQ杂质的NazO?试样，用如图所示实验装置测

定Na?。?试样的纯度（可供选用的反应物只有CaC03固体、盐酸、硫酸和蒸储水）。回答下列问

题

（1）装置A是用来产生CO2气体,则A中液体试剂选用,发生反应的离子方程式

为。

（2）装置B的作用是,装置C的作用是,

装置E中碱石灰的作用是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积换算成质量为0.32g,则Na202

试样的纯度为»

【解析】(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是

微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应,发生

+2

CaC0：1+2H—Ca+CO2t+H20；

(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液来除

去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对

氧气的体积测量造成干扰；

(3)过氧化钠、氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分别为

+

2Na2O22COj---2Na2co3+O2,N&O+CO?^---Na2co3;

⑷假设过氧化钠的质量为x,根据反应

2Na202+2C02=2Na2co3+O2

2X7832

x0.32g

2X7832

-------------,x=l.56g

x0.32g

156g

过氧化钠的质量分数为-------X100%=78%o

2g

答案：(D盐酸

CaC0：i+2ir-Ca-+C02t+H20

⑵除去CO2气体中的HC1干燥气体吸收装置D中未反应的CO?

⑶2Na202+2C02—2Na2co计。2,

Na20+C02-Na2c(4)78%

4.(9分)(2020•洛阳高一检测)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂

和实验用品,用如图的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用于制取氧气。

(DA是实验室用CaCO：制取C02的装置。写出A中发生反应的化学方程式:

(2)按要求填写表中空格：

仪器

盛放的试剂加入该试剂的目的

编号

B饱和NaHCOs溶液

C与C()2反应,产生

D吸收未反应的co?

(3)为了达到实验目的,(填“需要”或“不需要”)在8装置之后增加一个吸收水蒸

气的装置;若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置,应选用一

(若“不需要”，则此空不填)作为吸水剂;若你认为不需要,请说明理由:

(若需要,则此空不填)»

(4)证明收集到的气体是氧气的方法是。

［解析】实验室利用CaCOs与稀盐酸反应制取C02,因为CO?中混有挥发出的HC1,故用饱和NaIIC03

溶液除去HC1;用CO?与附2。2反应产生02,在收集。2之前,要先用NaOH溶液吸收未反应完的CO?。

(l)CaC03+2HCl_CaCl2+C02f+H20

(2)

仪器

盛放的试剂加入该试剂的目的

编号

B除去CO?中的HC1气体

C过氧化钠固体

DNaOH溶液

(3)不需要因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气,不影响实验目的

(4)把带火星的木条伸入试管内，木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气

【补偿训练】

(2019•西安高一检测)(1)某同学加热钠与空气中的氧气反应。

①用生烟钳夹持塔烟放在三脚架的泥三角上,用小刀切下绿豆粒大小的钠块,用滤纸吸干煤油

后放入生烟中。②点燃酒精灯进行加热。③观察现象并记录生成固体的颜色。

钠受热先熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃烧,火焰呈，化学方程式

为。

Na20(色)和岫曲(色)哪种物质更稳定？。

(2)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观

察到,发生反应的化学方程式

为。