2022-2023学年云南师范大学实验中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆研制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换

2、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

催、剂>h

A.NH3NO°：>NO2^°>HNO3

B.浓缩海水>B「2s”>HBr">Br2

C.饱和食盐水里.JCk69Hb>漂白粉

D.th和CL混合气体光照>HC1气体；盐酸

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.0.1mol・L”的Na2cO3溶液中,的一的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

4、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

气体A的I,A与食盐的n_悬浊in<晶IV纯

饱和溶渣加入食盐饱和溶液通入足量气体百液体碱

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第m步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第W步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

5、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

4cP异构化

芳香化

(9co,-*coco—烯泾端煌万竹也

4(9

八cuNa-FeM/HZSM-l……

CO2+H2-------------------------►78%汽油(选择性)

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香克的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

6、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取溟水中的溪时，将漠的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸储操作中，应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

7、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：生烟和分液漏斗

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

8、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e^Zn2+

D.若X为碳棒,开关K置于N处，X极发生还原反应

9、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（）

A.Ksp（Ag2c2O4）的数量级等于10"

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向C（Cr）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNC>3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为1O904

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25C时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，由水电离出的OBT数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与ImolNhh+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为（MNA

11、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMn（h溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

2

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO3

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

+

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO/、Na\MnO4

B.使酚配变红的溶液：Na\Mg2+、Cl,NO3

2

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4\K+、NO3-、SO4-

D.c（NOy）=1.0mol・L“的溶液：H\Fe2\Cl\SO?

13、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是（）»

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

14、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

15、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是（）

inm

Mm-?tMf

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程n有0-0单键生成并放出能量

C.过程ni发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H20T2H2+O2

16、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化:

关于溶液中导致变色的微粒I、n、in的判断正确的是（）

A.H+、HC1O,Cl2B.H\C1O\cr

C.HCkCIO,ClD.HCkHC1O>Ch

17、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不胃要的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

18、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一溪代物有2种

19、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2so&为0.2mol

C.K闭合时，II中SO；向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

20、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CIOHMON、C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2CH（NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物

21、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

22、下表中对应关系正确的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI——>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

己知：(+

(1)生成A的反应类型是.

(2)试剂a是o

(3)B中所含的官能团的名称是o

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是。

②生成聚合物Y的化学方程式是。

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

HO人，

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

24、(12分)烯短能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

产O

II+R3COOH

Ri—C-Rz

根据产物的结构可以推测原烯垃的结构.

(1)现有一化学式为CioHi8的燃A,经过臭氧作用后可以得到CACOOH和B(结构简式如图).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH,

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷烧的命名是.

(3)烧A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2HzO,M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为一o

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a--—点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一o

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一0

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一.

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO』杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶丁稀陵取25mL溶液滴定，消耗e向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mo卜厂'KMiiQ,溶液匕mL消耗cmol,LTKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnCh溶液滴定至终点的离子方程式为一»

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变

26、（10分）二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

(1)仪器甲的作用是其进水口为一。

(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一(填标号)

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

(4)回流后分离出苯的方法是

(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_(填标号)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为一。

27、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCCh,并对FeCOs的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCNiFe(SCN)64-(无色)

I.FeCOj的制取(夹持装置略)

实验is

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为.

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________»

n.FeCO3的性质探究

3mL4mol/lf—I|—|加3mL4moi/Lt-i

KSCN溶液充分振荡，广KCI溶液和.

r过谑取谑液LJu注…心uru

Fe抗固体

0基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-।3mL4fnol/L加3mL-4mol/L

_KC溶液充分振荡，r「KSCN溶液和

实验iii过连取速液U

5窗10除H:O2

基觌色

FeCOj固体基本无色

(5)对比实验ii和运，得出的实验结论是.

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式o

m.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COOkFe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO?对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

1

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)F=iH2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol

1

②C(s)+2H2(g)F=iCH4(g)AH=-73kJmol

1

③2co(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ-mol'

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：»

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2L的密闭容器中，充入1molCOi

和3.25mol%在一定条件下发生反应，测得CO2、CH30H(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=.

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是(选填编号)。

A.在原容器中再充入ImolCCh

B.在原容器中再充入Imol%

C.在原容器中再充入Imol氨气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)5=iH2

(g)+CO2(g)中co的平衡转化率随号及温度变化关系如图所示：

P(CO)

13

191

5

37

蔓

Q3

H

X3

828690

CO的平街转化*伙

①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）:

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替平衡浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的

p（H,O）

提高总'则（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂

KP的表达式为______________

P（H7O）

的实际工业流程中，一般采用400C左右、…、=3〜5,采用此条件的原因可能是____________

p（CO）

29、（10分）颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗,

其合成路线如下:

①新制CuCOHh.A

②酸化

CHO

I

CHC(

2c（）OHCxHsOHHC(XX.xHi

浓质酸，△催化网・△

F

CH2

CC（XK\H5

H

试回答下列问题：

（1）反应I所涉及的物质均为炫,氢的质量分数均为7.69%,A的相对分子质量小于110,则A的化学名称为

A分子中最多有个碳原子在一条直线上。

（2）反应n的反应类型是,反应m的反应类型是o

（3）B的结构简式是；E的分子式为;F中含氧官能团的名称是，

（4）C-D反应的化学方程式为______________________________________________________________

（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl：发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线o

C（X）H0

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矶高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换,

D项错误。

本题选D。

2、D

【解析】

A.NH3经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到N。？，N。？与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确;

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于漠的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和C1?的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

3、C

【解析】

A.标准状况下，S03为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・L」的Na2c03溶液的体积，无法计算CCh?-的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

4、D

【解析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第ID步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第w步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

5、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe3O4

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O>故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：B。

6、C

【解析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；

B.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溪的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C.蒸储时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸储烧瓶，防止福分来不及冷却，故C正确；

D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；

故答案为Co

7、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高锌酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选C.

8、C

【解析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为C.

9、D

【解析】

424

A.^p(Ag2C2O4)=(10-)xl0^=10"-S科学计数法表示时应该是axlO%a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于10RA错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

46-573

C.设c(Cr)=c©O43)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c沉淀所需c(Ag+)=/in一-"-=彳Io=♦-，生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=--------,显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；

］。-2.46

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2(V-的平衡常数为(ICT"=1O904,D正确;

故合理选项是Do

10、B

【解析】

A、根据水蒸气与Na2(h的方程式计算；

B、25℃时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OIT浓度为1(T3moi

C、一个一OH(羟基)含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的NazOz使其增重2g时，

2HiO+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25℃时，lLpH=H的醋酸钠溶液中，水电离出的OH-浓度为lO+moi.L-i,由水电离出的OhT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、Imol-OH(羟基)中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH来源

于水。

11、A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCL对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锦酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或S2O3、等

离子，C错误；

D.若溶液中含有NH,+,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A„

12、A

【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO?,Na+、MnCh•均能共存，A正确；

B.使酚配变红的溶液是碱性溶液，Mg?+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；

C.与A1反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.在酸性溶液中，NO」会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO八Fe?+不能共存，D错误；

故答案选A。

【点睛】

22

在酸性环境中，NO3\CIO-、MnO7\CnCV一会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S\SO3>I,有机物等，所以不

能共存。

13、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

14、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

15、C

【解析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程n放出能量并生成了O-O键，故B正确；

C.由图可知，过程ni发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故C错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H20T2H2+O2,故D正确。

故选C。

16、A

【解析】

氯气与水反应生成HCI、HCIO,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、ID的判断正确的是H+、

HC1O、C12»

答案选A。

17、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

18、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馈的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14,故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一浪代物有2种，故D不符合题意。

故选：C»

19、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的H?S。」为0.2mol,正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

20、B

【解析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是CIOHISON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B„

21、C

【解析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuzO结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH£生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

22、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2cl为烯燃的力口成反应，而CH3cH3+CI29,CH3cH2C1+HC］为烷妙的取代反应,故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.CL+2Br-=2C1+Br2中CI元素的化合价阐氐；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

CL+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点是D,2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合价变化。

二、非选择题（共84分）

CH3

23、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是4-Cl,A转化得到B,B与氨气在高压下得到Q，可知BT。

引入氨基，ATB引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成,可推知B为口一纥＞-、0：,试剂a为浓硝酸、

NH2

浓硫酸；0还原得到D为112H

HH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

CH3

生成F为||9|,W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC-^ACOOH、贝!IX为H3C-《1-CH3,W与D发生缩聚反应得

到Y为H-E。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和溟发生加成反应生成

发生水解反应生成

【详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为仃一⑦一、。1所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：［)，

CH3

CH3

故答案为：

CH3

(5)Q是W(HOOC-^-COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2;有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CM,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CFh,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和澳发生加成反应生成

BrBrHOOH

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

24、3,4,4-三甲基庚烷

II3C—CH—C——C-CH=CH-CH3