人教版高中化学必修一22《离子共存》教案

人教版高中化学必修一22《离子共存》教案目录课程介绍与目标离子共存基本概念离子共存实验探究离子共存知识拓展离子共存问题解决方法课程总结与回顾课程介绍与目标01010203介绍离子共存的定义、原理及其在化学反应中的意义。离子共存的概念和原理详细讲解离子反应发生的条件，以及不同类型的离子反应（如沉淀反应、氧化还原反应等）。离子反应的条件和类型指导学生掌握离子方程式的正确书写方法，以及进行相关的计算。离子方程式的书写和计算教材内容和结构使学生掌握离子共存的基本概念和原理，了解离子反应的条件和类型，能够正确书写离子方程式并进行相关计算。知识与技能通过课堂讲解、实验演示和学生自主探究等方式，培养学生的实验技能、观察能力和分析问题的能力。过程与方法引导学生认识化学在生活和生产中的重要作用，培养学生的科学素养和环保意识。情感态度与价值观教学目标与要求01教学方法02教学手段采用讲授法、实验法、讨论法等多种教学方法相结合，激发学生的学习兴趣和主动性。使用多媒体课件、实验器材等教学手段辅助教学，提高教学效果和学生的学习效率。教学方法和手段离子共存基本概念020102有离子参加或生成的化学反应称为离子反应。根据反应原理可分为复分解型、氧化还原型、双水解型、络合型等。离子反应定义离子反应分类离子反应定义及分类几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子；在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子；能发生氧化还原反应的离子也不能共存等。离子共存原则及条件离子共存条件离子共存原则生成难溶物或微溶物如Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-等不能大量共存。发生双水解反应如Al3+与HCO3-、CO32-等不能大量共存。生成难电离的物质如H+与OH-、CH3COO-，OH-与NH4+等不能大量共存。生成气体或挥发性物质如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能大量共存。发生氧化还原反应如Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，MnO4-(H+)与Br-等不能大量共存。发生络合反应如Fe3+与SCN-等不能大量共存。常见离子间相互作用离子共存实验探究03010405060302实验目的探究离子在溶液中的共存情况。了解离子反应的条件和规律。实验原理离子共存指的是在溶液中，离子之间不发生化学反应，能够稳定存在。当两种离子在溶液中相遇时，如果它们之间能够形成沉淀、气体或水等难电离的物质，就会发生离子反应，否则它们可以共存。实验目的和原理实验步骤1.准备试剂和仪器：包括常见的阴阳离子溶液、试管、滴管、离心机等。2.配制不同浓度的离子溶液。实验步骤和操作013.将不同离子溶液进行混合，观察并记录现象。024.对混合后的溶液进行离心分离，观察沉淀情况。035.对实验结果进行分析和讨论。实验步骤和操作实验操作在进行离子溶液混合时，要注意滴加顺序和滴加速度。离心分离时，要控制好离心机的转速和时间，避免对实验结果产生影响。实验步骤和操作实验结果通过实验，可以观察到不同离子在溶液中的共存情况，以及它们之间发生的化学反应。例如，当向含有$Ba^{2+}$的溶液中滴加$SO_4^{2-}$溶液时，会产生白色沉淀$BaSO_4$，说明$Ba^{2+}$和$SO_4^{2-}$不能共存。实验讨论通过实验结果的分析，可以总结出一些离子共存的规律，如“溶度积常数小的离子之间容易发生沉淀反应”等。同时，实验结果也可以为后续的离子反应方程式书写和计算提供依据和指导。实验结果和讨论离子共存知识拓展04

沉淀溶解平衡原理及应用沉淀溶解平衡的建立在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其沉淀速率，形成动态平衡。溶度积常数（Ksp）表示难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积，是判断沉淀溶解平衡的重要依据。沉淀的生成与溶解通过改变溶液条件（如浓度、温度、pH等），可实现沉淀的生成或溶解。03判断依据及实例分析依据反应条件、元素化合价变化等判断离子间是否发生氧化还原反应。01氧化还原反应基本概念涉及电子转移的反应，包括氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。02离子共存中的氧化还原反应某些离子之间可发生氧化还原反应，导致不能大量共存。氧化还原反应在离子共存中应用溶液酸碱性对离子共存的影响01不同酸碱性条件下，离子的存在形态和稳定性不同。离子间相互作用对离子共存的影响02离子间可能形成配合物、发生双水解等相互作用，影响离子共存。离子浓度对离子共存的影响03离子浓度过高可能导致沉淀生成或影响其他离子的存在。其他影响因素分析离子共存问题解决方法0501观察法通过观察离子的颜色、沉淀等现象判断离子是否共存。02试剂法利用试剂与离子反应的现象判断离子是否共存。03逻辑推理法根据离子反应的条件和规律，通过逻辑推理判断离子是否共存。判断方法总结【例1】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A.$H^{+}$、$Na^{+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$B.$Ba^{2+}$、$Na^{+}$、$CO_{3}^{2-}$、$NO_{3}^{-}$典型例题解析C.$K^{+}$、$H^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$OH^{-}$D.$Cu^{2+}$、$Na^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Cl^{-}$【解析】A中$H^{+}$和$OH^{-}$不能大量共存；B中$Ba^{2+}$和$CO_{3}^{2-}$不能大量共存；C中$H^{+}$和$OH^{-}$不能大量共存。只有D中四种离子可以大量共存。典型例题解析$NH_{4}^{+}$、$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$SCN^{-}$A.在含大量$Fe^{3+}$的溶液中$Na^{+}$、$K^{+}$、$AlO_{2}^{-}$、$CO_{3}^{2-}$B.在强碱溶液中典型例题解析0102C.在$c(H^{+})=1.0×10^{-13}molcdotL^{-1}$的溶液中：$Na^{+}$、$Fe^{2+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$D.在无色透明的溶液中：$K^{+}$、$Cu^{2+}$、$NO_{3}^{-}$、$SO_{4}^{2-}$典型例题解析A.无色溶液中$K^{+}$、$Na^{+}$、$MnO_{4}^{-}$、$SO_{4}^{2-}$B.$pH=11$的溶液中$CO_{3}^{2-}$、$Na^{+}$、$AlO_{2}^{-}$、$NO_{3}^{-}$学生自主练习学生自主练习C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：$NH_{4}^{+}$、$Fe^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$NO_{3}^{-}$D.由水电离产生的$c(H^{+})=1×10^{-13}molcdotL^{-1}$的溶液中：$Na^{+}$、$Ba^{2+}$、$Cl^{-}$、$Br^{-}$学生自主练习$NH_{4}^{+}$、$K^{+}$、$Fe^{3+}$、$SO_{4}^{2-}$A.在某无色透明的溶液中$Na^{+}$、$Mg^{2+}$、$Ca^{2+}$、$I^{-}$B.有$SO_{4}^{2-}存在的溶液中C.使石蕊试液变红的溶液中$CO_{3}^{2-}$、$NH_{4}^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$K^{+}$D.在强碱溶液中$Na^{+}$、$K^{+}$、$AlO_{2}^{-}$、$CO_{3}^{2-}$学生自主练习课程总结与回顾06阐述离子在溶液中能够稳定共存的条件，如电荷平衡、溶解度规则等。离子共存的概念离子反应的类型离子方程式的书写总结常见的离子反应类型，如沉淀反应、氧化还原反应、络合反应等。回顾离子方程式的书写方法和步骤，强调电荷守恒和质量守恒的重要性。030201关键知识点梳理评估自己对离子共存相关概念、原理和离子反应类型的理解程度。知识掌握情况反思自己在实验操作和数据分析能力方面的进步，如沉淀的制备、观察和分析。实验技能提升评价自己在解决离子