2022-2023学年宁夏石嘴山市第一高级中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

+-

B.c(Fe3+)=0.1mol-L，的溶液中：K,NH4\SO?\SCN

K

C.F^77=0.1mol-Lr的溶液中：Na+、HCO\K+>NO

c(OH)33

+2

D.0.1mokL-的NaHCXh溶液中：NH4\NO3、Na>SO4

2、一定条件下，在水溶液中1molCl\ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

-C(+3,100)

✓X

/、'、D(+5,64)

-卢(+1,60)'<

./一

//

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2C「(aq)Aff=+116kJmol1

3、室温下，将O.lOmolT「盐酸逐滴滴入2().()0mL0.10mol-L」氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc(OH)»下列说法正确的是()

+

A.M点所示溶液中：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

A.Fe>Fe2O3^^-^Fe2(SO4)3

B.Cl?H.>HC10光照>。2

C.CuOHO.>CuC12(aq)^~»无水Cud?

D.S>SO3^^H2SO4

5、常温下，向ILO/mohL-iNH4a溶液中不断加入固体NaOH后，NW+与NHyHhO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a—0.05)mol

C.随着NaOH的加入，、不断增大

J

++-+

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

6、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法

中正确的是()

A.CO2经催化分解为C、CO、Ch的反应为放热反应

B.除去Na2cO3固体中少量NaHCCh可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CCh和H2合成甲醇，原子利用率达100%

7、W、X、Y,Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到81稳定结构）。下列说法不

正确的是

_

-Y'Z/Y\w

！/\

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

8、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析,其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

9、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

为总则以下叙述错误的是（

）

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28，

10、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至50（rc制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

11、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

〃OH

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

12、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolNz和3m0IH2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2s04与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，1L2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.N%滥剂>NO2~gr^HNO3

B.Mg(OH)2HC1^MgCh(aq)灼烧>无水MgCL

D.NaCl(aq)电解)NaOH(aq)—过昂6>NaHCOj

15、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的()

A.€));B.,于

C.is22s22P3D.尚尚

16、MnSO/%。是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的SO2

D.用装置n反应后的溶液制备MnSOHhO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

17、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正

确的是

克伦2歹

A.它的分子式为Cl2H17N2c12。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3molHz发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

18、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

OH

B.乳酸(|)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

19、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转

化:

光

氟

全

M酸

膜

诚棒

N型半导体

甲池乙池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=3I+S；+2H+

20、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

21、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

甲乙电解质溶液A

AHiC12稀HC1HC1

B某可行溶液

N2H2NH3H2O

CNaCl饱和溶液NaHCOs

C02NH3

DPbPbOiH2s04溶液PbSO4

A.AB.BC.CD.D

22、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下:

()()

III

+CH3—c—()—c—CH3

C>—C—CH3

rV()CH3

+CH3cO（）H

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是（）

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为G0H8O4

C.FeCb溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

二、非选择题（共84分）

23、（14分）3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮（H）是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

…丝CDCM,

OM

・9•9i

已知：O_0H+(CH3C0)20一。_^TH,+CH3COOH

回答下列问题:

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和一.

(2)反应②所需的试剂和条件是o

(3)物质M的结构式o

(4)⑤的反应类型是一o

(5)写出C到D的反应方程式o

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是

OOCCHjCH,

l^COCHXH,

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备;；［的合成路线(无机试剂任选)—o

丫COCHjCH,

OOCCHXH,

24、(12分)烯烧能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

R，

\o

：c=cII+R3COOH

Rj-C-R

R2/2

根据产物的结构可以推测原烯炫的结构.

(1)现有一化学式为GoHi8的垃A,经过臭氧作用后可以得到CMCOOH和B(结构简式如图).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷烧的命名是.

(3)是A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、(12分)碳酸锄咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸锡难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸翎可由LaCb和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯o

),LaCh

°十诲液

(I)仪器x的名称是

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,，说明如下装置气密性良好。

7K2

巧

装置乙

/\

/\

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接一o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢核溶液，与氯化锄反应制备碳酸锄。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

III＞碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

（8）准确称取碳酸镯咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫胭酸钺混

合指示剂，用0.5mol・L-EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸锄（摩尔质量为458g/mol）的质量分数w=—.

26、（10分）氨基锂（LiNlh）是一种白色固体，熔点为390℃,沸点为430°C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：

（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为。

（2）试剂X是,装置D的作用是»

（3）实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一，可根据E中一（填现象）开始

给锂加热。

（4）某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:o

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s203・5出0于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2S2O3«5H2O.制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2O34H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2S2O3«5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sCh于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

*

1（

—B

抽'（案X

1xn

%）心吸源瓶

图I图2

（1）仪器B的名称是»

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是»步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是o

（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是。

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氯水

P—p瓢NajSQ溶液A白色沉淀B

同时加入氯化软溶液

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

（5）写出实验②中发生的离子反应方程式.

m.fflNa2s2O3的溶液测定溶液中002的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取V】ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

+S4O62）.

⑹滴定终点现象是o根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

28、（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

I.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3（h的PbO2。请将Pb3O4改写

成简单氧化物的形式：_o

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

（荷/）EQ…•丽F好乐丽1

\pwhi"序/①②------③—j-1—,

-------------------------④550Cift烧

|一一H：。酎体|

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO』转化为PbCO3,反应的离子方程式为一。“脱硫过程”可在如图所示的装

置中进行。实验条件为：转化温度为35℃,液固比为5:1,转化时间为2h。

①仪器a的名称是—；转化温度为35C,采用的合适加热方式是一。

②步骤②中H2O2的作用是—（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进

行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A一（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是一«

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Pb?+（反应方程式为—,杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA

标准溶液14.52mL,

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将一（填“偏高”“偏低”或“不变

②草酸铅的纯度为_（保留四位有效数字）。

29、（10分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：

OGXCO1yOH)•O.HHQCo,04CoP

1必左)

（1）基态P原子的电子排布式为一。P在元素周期表中位于一区。

o

（2）（：中碳原子的杂化类型是_C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是一（用元素符号表

/\

H,NNH,

示），电负性由大到小的顺序为一。

（3）CO32-中C的价层电子对数为其空间构型为

（4）磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为—g.cm3（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3\Mg?+不能大量存在，且CKT与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c（Fe3+）=0.1mol・Lr的溶液中：Fe3+与SCN「发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

K

C.-^77=0.1mol・L-i的溶液中c（H+）=10"mol/L,为强酸性溶液，HCCh•不能大量存在，选项C错误；

+

D.0.1mol-L-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO：、Na.SO?\HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

2、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CRT结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+CKy,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2x100kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B—A+D的反应方程式为3ClCT=CKV+2Cr,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意婚变与键能的关系，AH=反应物的总键能-生成物的总键能。

3、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为1X1044,贝1!根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NHQ和

NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OFT)+C(C1-),而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OH-),

则C(NH4+)>C(C「)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OIT),

则C(NH4+)VC(C1)，故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和NHyHzO,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H*)=10-amoI/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amoLT,,而水电离出的H+和OW始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

4、B

【解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

5、C

【解析】

常温下，向ILO.lmolirNH4a溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NHJ+OH=NH-HzO,随着反应进行,

c(NH4+)不断减小，c(NH「H2O)不断增大。

【详解】

A项、M点是向30.111101・1/爪114(：1溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化核和一水合氨的混合溶液，溶液

中镂根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镂溶液中水的

电离程度，故A正确；

+++--+++

B项、根据电荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH)+c(Cr),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(Cr)]xlL,

在M点时c(NH4+)=0.05mol・LT,c(Na+)=amol»L-',c(C「)=0.1mol・LT,带入数据可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol・L“+a

mobL1—0.1mol«L'']xlL=(a—0.05)mol,故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb=.,,贝IJ..=一，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减

rCt.」,

o(O。

小，”.不断减小，贝11.........不断减小，故C错误；

扁o(OM*)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NH4a和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHrHzO和NH4CI、NaCl,

NHi.H2O的电离程度大于NH4cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(CI)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

6、B

【解析】

A、该反应应为吸热反应，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B正

确；

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误；

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误；

答案选B。

7、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、。元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D„

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

8、C

【解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

9、B

【解析】

A-在小

中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确;

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误;

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28，，故D正确；

答案选B。

10、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.澳化氢能被浓硫酸氧化而得不到澳化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

11、C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构），故A错误；B、b的分子式为

CioHuO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用滨水来鉴别，故D错

误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

12、A

【解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

13、C

【解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2s。4中含有硫酸98g,物质的量为ImoL铜与浓硫酸的反应，2H2so4（浓）+CuUuSCh+2%0

+SO2f,随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5moL转

移的电子的物质的量小于Imol,故B错误;

11.2L

C.标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量―7=0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

22.4L/mol

C正确；

D.碳酸根的水解CO3*+H2O==HCO3-+OH1导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

14、D

【解析】

A.不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,选项A错误；

B.MgCh(aq)灼烧>无水MgCL,氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧

化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；

C.Fe—^FeCb,铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；

D.NaCl(aq)电解>NaOH(aq)NaHCO3,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量

的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的

性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

15、C

【解析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

16>A

【解析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”

可增大SOz的吸收速率，二氧化硫与二氧化钵反应生成MnSCh,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，DI中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置II中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.III中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置H反应后的溶液制备MnSOrHzO,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

17、C

【解析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为Ci2H18N2CI2O,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m01出发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

18、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

OH

B.乳酸（|）通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCCh,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

19、B

【解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13-得电子生成r,据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，L-得电子生成匕发生的反应为H2S+b=31+Sl+2H+,D正确。

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

20、B

【解析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N,M为NH4NO3;由“Y的焰色反

应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。

【详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r(S2)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH：水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：B»

21、A

【解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.N2、也放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO」附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

22、C

【解析】

A、香兰素中一OH中的H原子，被一COCH3替代，该反应属于取代反应，A项错误；

B、乙酸香兰酯的分子式为C10H10O4,B项错误；

C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCh溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确;

D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；

答案选C。

考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。

二、非选择题（共84分）

COCH.

23、酮基醛基出0/田加热取代反应

【解析】

A转化到B的反应中，A中的球基转化为B中的酯基，B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2C1,D和F发生取代反应，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，根据G和

COCH.

H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为"彳

OH

【详解】

COCH.

0H

⑴根据G的结构简式Ar，其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有微键，最上端

Y

的部分含有炭基(酮基)；答案为酮基、酸键；

(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；

(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

COCH.

也，

Oi