2022-2023学年湖北省应城一中合教中心高考化学一模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH”悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3coONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和燃

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

12

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

2、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3；碳镀B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHJ

C.Ag(NH3)2+：二氨合银离子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

3、下列各反应对应的离子方程式正确的是()

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3'

2+2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2++2

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L-1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molCh在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO&晶体滴加一滴浓盐酸后，立

即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCH-5C12T+2MnCh4-8H2O

淀粉KIFcCli+KSCN

NaBr--KMnO,+浓盐酸

湿润戴色石蕊试纸NaOH+酚酸

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

6、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

7、下列说法正确的是（）

A.将BaSCh放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

8、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说

法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

10、某种钻酸锂电池的电解质为LiPF。，放电过程反应式为xLi+Li-xCoO2=LiCoC>2。工作原理如图所示，下列说法

A.放电时，正极反应式为xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

11、X、Y、Z,W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W

可形成常见的离子化合物Z2W.下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

12、炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C.氧D.碳

13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

T

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镭溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnClr4H2O

14、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡线有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

15、下列转化不能通过一步实现的是(

NaOH

A.Fe>Fe3Q4B.Al—->NaAlQ2

C.Cu—ih§2i_>CuSO4D.Cu^-^CuS

16、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示:

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn访#LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixC.

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

17、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H++2C「=^Mn2++C12T+2H2。

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

18、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

19、设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成n.\个氏分子

B.1moICu和足量热浓硫酸反应可生成IU个SO3分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含in个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

20、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

c.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

21、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.D.①②③④

22、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2],原理如图，下列有关说法不正确的是（）

役CH"一狼注电”

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B-右侧惰性电极，左侧惰性电极fA

D.阳极室中发生的反应依次为2c「、CO（NH2）2+3Cl2+H20-N2+CO2+6HC1

二、非选择题（共84分）

CHi

))的合成

23、(14分)EPR橡胶(^CH2-CH2CH—CH2^和PC塑料(

路线如下:

(1)A的名称是.E的化学式为»

(2)C的结构简式o

(3)下列说法正确的是(选填字母)o

A.反应HI的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LHz

D.反应n为取代反应

(4)反应I的化学方程式是«

(5)反应IV的化学方程式是»

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:15

CHjCHO

(7)已知：CHi,以D和乙酸为起始原料合成OQ无机试剂任选，写出合

CH.C(MCH,kOCH,CH.

CH2CHO

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)。

24、(12分)阿司匹林(化合物L)是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林(化合物P)的合成路线如

下图所示:

o

II

仃三七•-C-CH,

O-C-

P

已知：①HSCH+RCOOH―型』H:C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”OH—p^RCOOIV'+IVOH(R、R\R”代表煌基)

请回答：

(DA中的官能团是.

(2)C的结构简式是.

(3)D—E的反应类型是»

(4)E―G的化学方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是(填字母)。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

25、(12分)实验室用乙醇、浓硫酸和漠化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2s浓)+NaBrNaHSO4+HBrt，

CH3CH2OH+HBrCH3cHzBr+lhO。有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置):

乙醇漠乙烷溟

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm-30.791.443.1

沸点/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口(填“a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

(3)氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和澳蒸气，防止一。

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SOU〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的漠乙烷转入蒸镭烧瓶，水浴加热蒸馆，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得滨乙烷的产率是一(精确到0.1%)。

26、(10分)实验室采用镁屑与液漠为原料制备无水MgB。，装置如图，主要步骤如下：

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液澳。

步骤2—。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合漠

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合澳化镁，加热至160C分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBm具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H50c2H5=MgBr"C2H50c2出

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是.

(2)仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的.

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②。

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160°C的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y*)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先称取0.7500g无水MgB。产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol-L-'的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgBn产品的纯度是(保留4位有效

数字

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

27、(12分)某实验小组探究SCh与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SCh通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

NafO,固体Cu(OH)；悬浊液

AR

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是o

(2)实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

收集红色红色固体

洗涤、干燥氧气流中燃烧、冷却称量黑色固体

固体

称取

1.62称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是。

②根据上述实验可得结论：该红色固体为。

(3)实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLimol/L的CuSCh溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的»

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量lmol/L的CuSCh溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

(4)综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；(用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原因是：«(用

化学方程式表示)

28、(14分)“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH

已知：反应1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反应22co(g)=C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/mol

则该催化重整反应的AH=___kJ»mol'o

⑵有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s),对该反应的描述正确的是

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的△!!<(),则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

⑶为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CCh与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)^=^2CO(g)

AH,测得压强、温度对CO的体积分数即(CO)%］的影响如图所示，回答下列问题：

①图中Pl、P2、P3的大小关系是，图中a、b、C三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是.

②900C、1.013MPa时，InwlCCh与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO2的转化率为—(保留一位小数)，

该反应的平衡常数K=—o

③将②中平衡体系温度降至640C,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正

反应速率_____逆反应速率(填或"=")。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CCh气体，所得溶液中c(HCCh-)：c(CO3>)=4：1,此时溶液pH=。(已知：室

温下，H2cCh的ki=4xl0。，k2=5xl0-u。lg2=0.3)

29、(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的

制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是O

(2)反应I得到的产物用12进行分离。该产物的溶液在过量12的存在下会分成两层，含低浓度12的H2s04层和含高

浓度12的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a两层溶液的密度存在差异

b加12前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是»

③经检测，H2s。4层中C(H)c(SOZ)=2.06：1,其比值大于2的原因______。

-1

(3)反应H:2H2s(1)=2SCh(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol

它由两步反应组成：

1

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ•mol

ii.SO3(g)分解。

L(LBL2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

②X代表的物理量是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锌酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和崎，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

2、A

【解析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO#2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CH3-CH1-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHj

的名称为2-乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

3、D

【解析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为C1O-+H2O+SO2=C[+SO42-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S(V-=BaSO"+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03\x=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，-八〜解得八八，，所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x+y=0.05[y=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OJT+3H2S=HS-+2s2-+5H2O,故D正确；

故答案为D«

【点睛】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

4、D

【解析】

A.向ILlmolI-iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，出0是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmol,故B错误；

C.NO和Ch反应生成NCh,体系中存在2NO—20,平衡，2moiNO与1mol(h在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2)8、A十坨/0101=111101,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

5,D

【解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成L、Bn,可证明氧化性:CL>l2,C12>Br2,无法证明L与

Bn之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C「,D项正确；

答案选D。

6、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是SiO”故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

7、C

【解析】

A.硫酸领是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

8、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5Ch=2CO2+N2+10KCl+4H20,由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5cl2=2CC>2+N2+1OKC1+4H20可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

9、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

10、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+L-xCoO2=LiCoO2,则正极反应

+

式为xLi+Lii-xCo02+xe-=LiCo02»A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

11、A

【解析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、Co等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2'>Na+>H+,故B错误；

C.元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

12、A

【解析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O2-2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2o反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【点睛】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

13、C

【解析】

A、二氧化镭与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、锦离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCLUJhO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

14、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A»

15、D

【解析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；

C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CtuS,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【点睛】

只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

16、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePC)4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：A.

【点睛】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

17、C

【解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为MnCh+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH△2NazS+Na2so3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CCh,发生反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCC>3）2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2（h+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

18>C

【解析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于AgS柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

19、D

【解析】

A、23g钠的物质的量为Imol,而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

0O

D、Fe3（）4中铁为+§价，故Imol铁反应失去3moi电子，3moi单质Fe完全转化为FesCh失去8moi电子，即8NA个,

故D正确；

故选D。

20、D

【解析】

由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金,

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有漠和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【详解】

A.单质澳易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBo,通入少量CL,由于Fe?+还原性比BF强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeCh+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

21、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

22、A

【解析】

根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极

室反应为6C「-6e-=3C12t、CO(NH?)2+3C1Z+HZO=N2+CO2+6HC1,阴极反应式为2H2()+2e-=H2t+201,电子从负极流向阴

极、阳极流向正极；

【详解】

A.通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B.电解过程中，阴极反应式为2HzO+2e-=H2t+2OH-,溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后,

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C.电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B-右侧惰性电极、左侧惰性电极-A,C正确；

D.通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2c「-2e-=CLf、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正确；

答案为A。

二、非选择题(共84分)

23、丙烯C2H6。2

OH+n催化剂CH30H

“CH30coe%----

H；,A

催化剂》9Hoo

»H：SO4H||

-------------►CH；CO-(CH2)-OCCH

A65

CH,COOH」

【解析】

p»>.

EPR橡胶((H：<H;<HCH：)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3>EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，贝！］B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Ci5Hl6。2为

CH,

OH,D与丙酮反应得到C15H16O2,结合D的分子式，可推知。为(^'。11，结合C的

CH3

CH.jf

「时心与甲醇反应

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析,A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH2OH,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H

CH.CH.

⑵C为%,故答案为*

(3)A.反应DI为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH3