2023年高考化学送分题训练②（真题选编）

2023年高考化学送分题训练②（真题选编）

【试题目录】

—.物质的组成、结构和性质的关系（共2小题）......................................2

二.电子式（共1小题）..........................................................2

三.原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）............2

四.原子核外电子排布（共1小题）................................................2

五.判断简单分子或离子的构型（共1小题）.......................................3

六.共价晶体（共1小题）........................................................3

七.氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）....................................3

A.氯碱工业（共1小题）.........................................................3

九.离子共存问题（共1小题）.....................................................3

一十.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）............................3

一十一.盐类水解的应用（共1小题）...............................................4

-H二.二氧化硫的性质（共1小题）...............................................4

一十三.工业制取硫酸（共1小题）.................................................4

一十四.金属与合金在性能上的主要差异（共1小题）.................................4

一十五.常见有机化合物的结构（共1小题）.........................................4

一十六.苯的性质（共1小题）.....................................................4

一十七.有机物的结构和性质（共1小题）...........................................5

一十八.蒸馈与分储（共1小题）...................................................5

一十九.石油的分储产品和用途（共1小题）.........................................5

【答案目录】

物质的组成、结构和性质的关系（共2小题）......................................6

—.电子式（共1小题）...........................................................6

三.原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）............7

四.原子核外电子排布（共1小题）................................................7

五.判断简单分子或离子的构型（共1小题）.......................................8

六.共价晶体（共1小题）........................................................9

七.氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）....................................9

八.氯碱工业（共1小题）........................................................9

九.离子共存问题（共I小题）...................................................10

一~酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）...........................10

盐类水解的应用（共1小题）..............................................11

一-.二氧化硫的性质（共1小题）..............................................11

一十三.工业制取硫酸（共1小题）................................................12

一十四.金属与合金在性能上的主要差异（共1小题）.................................12

一十五.常见有机化合物的结构（共1小题）........................................12

一十六.苯的性质（共1小题）....................................................13

一十七.有机物的结构和性质（共1小题）..........................................13

一十八.蒸储与分储（共1小题）..................................................14

一十九.石油的分储产品和用途（共1小题）........................................14

一.物质的组成、结构和性质的关系（共2小题）

1.（2020•上海）关于75%酒精的叙述正确的是（）

A.能够消毒、杀菌B.必须避光保存

C.在空气中易氧化变质D.可直接用于制乙烯

2.（2020•上海）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（）

A.碳元素B.氮元素C.硫元素D.氯元素

二.电子式（共1小题）

3.（2022•上海）Na2O的电子式为（）

42

ANa［：O：］'Na*DNa：6：Na

cNa；［：6：产nNa*：O：Na,

三.原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）

4.（2020•上海）下列微粒中电子数大于质子数的是（）

A.H3O+B.O2-C.18oD.〃

8

四.原子核外电子排布（共1小题）

5.（2022•上海）利用A12O3催化氮气合成氨气，并生成CO、H2等燃料气的方程式如下所

示：

反应①：AI2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）=3CO（g）+6H2（g）+2A1N（s）

反应②：2A1N（s）+3H2O（g）UAI2O3（s）+2NH3（g）

（1）氮原子核外电子排布式为：o

（2）比较C、N、O原子的半径大小：。

（3）反应①的进程如图所示，则pi和p2的大小为：。

（4）某一2L恒温恒谷装置，反应前充入3mol甲烷，lOmin后，甲烷为1.2mol,求刖

lOmin氮气的反应速率为：。

（5）写出反应①和反应②的总反应方程式：。

（6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点

是：、。

五.判断简单分子或离子的构型（共1小题）

6.（2022•上海）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正

确的是（）

A.为共价化合物B.为电解质

C.为折线形分子D.含非极性共价键

六.共价晶体（共1小题）

7.（2022•上海）下列属于原子晶体的是（）

A.CO2B.金刚石C.NaClD.氧气

七.氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）

8.（2020•上海）已知：8NH3+3C12—N2+6NH4C1,该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，

下列叙述正确的是（）

A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体

B.NH4C1既是氧化产物又是还原产物

C.被氧化的NH3占全部NH3的25%

D.转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）

八.氯碱工业（共1小题）

9.（2020•上海）下列化工生产中，能产生H2的是（）

A.氯碱工业B.合成氨工业C.硫酸工业D.纯碱工业

九.离子共存问题（共1小题）

10.（2022•上海）常温下，在pH=l的溶液中可以大量共存的是（）

A.A「+、soj、Cl'B.OH\Al3+>Na+

C.Fe2+.K+、S2-D.Fe2+.NOg、Cl

一十.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）

11.（2020•上海）25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA.下

列选项一定正确的是（）

A.V<10时，

B.V=10时，[HA]>[OH]

C.10<V<20,水的电离度随V的增大而增大

D.V=20时，[A]-[HA]=2[H+]-2[0H]

一十一.盐类水解的应用（共1小题）

12.（2020•上海）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加

的化肥是（）

A.KC1B.K2c03C.NH4C1D.（NH4）2CO3

一十二.二氧化硫的性质（共1小题）

13.（2022•上海）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通

到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（）

A.SO2是氧化产物

B.品红溶液褪色体现SO2的漂白性

C.新制氯水褪色体现SO2的氧化性

D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

一十三.工业制取硫酸（共1小题）

14.（2022•上海）下列关于硫酸工业的说法正确的是（）

A.在纯氧中煨烧黄铁矿B.在高压条件下制SO3

C.用98%浓硫酸吸收SO3D.用澄清石灰水吸收尾气

一十四.金属与合金在性能上的主要差异（共1小题）

15.（2022•上海）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用

冰刀的材料是合金。下列选项正确的是（）

A.该合金熔点比纯铁低B.该合金硬度比纯铁低

C.该合金含碳量比生铁高D.该合金延展性比生铁差

一十五.常见有机化合物的结构（共1小题）

16.（2022•上海）下列物质中所有原子均共面的是()

A.二氯甲烷B.1,1.2,2-四氯乙烷

C.1,2-二氯乙烯D.乙醛

一十六.苯的性质（共1小题）

17.（2022•上海）苯是不饱和烧，但不能使滤的四氯化碳溶液褪色，是因为（）

A.苯是非极性分子

B.苯溶于四氯化碳

C.苯不能发生取代反应

D.苯中不存在烯煌典型的碳碳双键

一十七.有机物的结构和性质（共1小题）

18.（2022•上海）关于CH3c三CCH3的说法错误的是（）

A.是乙快同系物

B.和1,3-丁二烯互为同分异构体

C.可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol该物质能和3moiH2加成

一十八.蒸储与分馆（共1小题）

19.（2022•上海）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、

洗涤、干燥、蒸储等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（）

溶解性密度沸点

叔丁醇易溶于水0.775g*cm-383℃

叔丁基氯微溶于水0.851g«cm-351〜52℃

A.分液：叔丁基氯在分液漏斗上层

B.洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质

C.干燥：用无水氯化钙除去微量水

D.蒸镭：通过蒸储获得精制叔丁基氯

一十九.石油的分馆产品和用途（共1小题）

20.（2022•上海）雪蜡是冰雪运动的重要材料•，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确

的是（）

A.常温下是气态B.易溶于水

C.是纯净物D.是石油分储产物

2023年高考化学送分题训练②（真题选编）

参考答案与试题解析

一.物质的组成、结构和性质的关系（共2小题）

1.（2020•上海）关于75%酒精的叙述正确的是（）

A.能够消毒、杀菌B.必须避光保存

C.在空气中易氧化变质D.可直接用于制乙烯

【解答】解：A.75%酒精能使蛋白质发生变性，能使细菌和病毒失去活性，所以75%酒

精能够消毒、杀菌，故A正确；

B.酒精比较稳定，见光不分解，不需要避光保存，故B错误；

C.常温下，乙醇与氧气不反应，所以在空气中乙静不能氧化变质，故C错误；

D.乙醇与浓硫酸混合加热到1700c时生成乙烯，75%酒精不能直接用于制乙烯，故D错

误。

故选：A»

2.（2020•上海）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（）

A.碳元素B.氮元素C.硫元素D.氯元素

【解答】解：A.碳元素在自然界中存在化合物和单质，如二氧化碳、金刚石、石墨，故

A不符合；

B.氮元素在自然界中存在化合物和单质，如氮气、硝酸盐，故B不符合；

C.硫元素在自然界中存在化合物和单质，单质硫存在于火山口，自然界中还有硫酸盐，

如硫酸钙，故C不符合；

D.氯最外层7个电子，易得电子，单质的性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存

在，故D符合；

故选：D。

二.电子式（共1小题）

3.（2022•上海）Na2O的电子式为（）

八Na*［：O：J^Na*DNa：6：Na

„Na；［：6：广Na*：O：Na,

C.,•D・••

【解答】解：A.氧化钠是Na+和。2-形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写

离子符号即可，氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，正确电子式

为:Nai*广Na]

故选：Ao

三.原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系(共1小题)

4.(2020•上海)下列微粒中电子数大于质子数的是()

、1

AB-

H330)--80

【解答】解：A.H30邛日离子电子数小于质子数，故A错误；

B.。2-阴离子电子数大于质子数，故B正确；

C.。原子电子数等于质子数，故C错误；

D.O原子电子数等于质子数，故D错误；

故选：Bo

四.原子核外电子排布(共1小题)

5.(2022•上海)利用A12O3催化氮气合成氨气，并生成CO、H2等燃料气的方程式如下所

示：

反应①：AI2O3(s)4-N2(g)+3CH4(g)U3CO(g)+6H2(g)+2A1N(s)

反应②：2A1N(s)+3H2O(g)UAI2O3(s)+2NH3(g)

(1)氮原子核外电子排布式为：Is22s22P3。

(2)比较C、N、O原子的半径大小：C>N>0。

(3)反应①的进程如图所示，则PI和p2的大小为：PI<P2»

(4)某一2L恒温恒容装置，反应前充入3moi甲烷，lOmin后，甲烷为求前

lOmin氮气的反应速率为：0.03mol/(L・min)。

点:枭

(5)写出反应①和反应②的总反应方程式：N2(g)+3CH4(金)+3H2O(反二^2NH3

(e)+3C0(g)+6H2(g)。

(6)这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是：产物H2、CO可冶炼金属，

可作燃料、氧化铝可循环使用，节约成本。

【解答】解：(1)氮的原子序数为7,其核外电子排布式为：Is22s22P3,

故答案为：Is22s22P3；

(2)同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、0原子的半径大小为：C>N>0,

故答案为：C>N>0；

(3)根据图像，温度越高转化率越大，则该反应为吸热反应；而该反应为体积增大的反

应，压强越大，转化率越低，所以pi<p2,

故答案为：pi<p2;

(4)由题意知，An(CH4)=3mol-1,2mol=1.8mol,贝!]v(CH4)=—£'£"41=

△t

△n(C1)=18moi-厮。1/(L-min),根据化学反应速率之比等于化学计量

VAt2LXlOmin

数之比，则v(N2)=Av(CH4)=0.03mol/(L・min),

3

故答案为:0.03mol/(L,min)；

(5)已知反应①：AI2O3(s)+N2(g)+3CH4(g)W3CO(g)+6H2(g)+2A1N(s),

反应②:2A1N(s)+3H2O(g)UAI2O3(s)+2NH3(g),两式相加可得总反应方程式,

因此反应①和反应②的总反应方程式：N2(g)4-3CH4(g)+3H2O(g)=S^=2NH3(g)

+3CO(g)+6H2(g),

故答案为：N2(g)+3CH4(g)+3H2O(g)E”2NH3(g)+3C0(g)+6H2(g)；

(6)这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比优点是产物H2、CO可冶炼金属，可作燃

料，氧化铝可循环使用，节约成本，

故答案为：产物H2、CO可冶炼金属，可作燃料；氧化铝可循环使用，节约成本。

五.判断简单分子或离子的构型(共1小题)

6.(2022•上海)二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正

确的是()

A.为共价化合物B.为电解质

C.为折线形分子D.含非极性共价键

【解答】解：A.CO2中只存在C=O共价键，属于共价化合物，故A正确；

B.CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是H2c03而不是CO2,所以CO2是非电

解质，故B错误；

C.C02分子中C原子价层电子对数=2+4-2X2=2且不含孤电子对，为直线形分子，

2

故c错误；

D.C02的结构式为O=C=O,只存在极性键，故D错误；

故选：Ao

六.共价晶体（共1小题）

7.（2022•上海）下列属于原子晶体的是（）

A.CO2B.金刚石C.NaClD.氯气

【解答】解：A.CO2是分子晶体，故A错误；

B.金刚石是原子晶体，故B正确；

C.NaCl是离子晶体，故C错误；

D.氯气是分子晶体，故D错误；

故选：B,

七.氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）

8.（2020♦上海）已知：8NH3+3C12—N2+6NH4CL该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，

下列叙述正确的是（）

A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体

B.NH4cl既是氧化产物又是还原产物

C.被氧化的NH3占全部NH3的25%

D.转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）

【解答】解：A.用该方法检验管道泄漏处会产生氯化镇白烟，故A错误；

B.NH3为还原剂，被氧化，氧化产物是N2,NH4cl是还原产物，故B错误；

C.反应中3moic12氧化的氨气为2mol,另外6moi氨气没有被氧化，所以被氧化的NH3

占全部NH3的25%,故C正确；

D.每转移6moi电子，消耗氯气3mol,生成Imol氮气，则转移0.3mol电子，生成气体

1.12L氮气（标准状况下），故D错误；

故选：C»

A.氯碱工业（共1小题）

9.（2020•上海）下列化工生产中，能产生H2的是（）

A.氯碱工业B.合成氨工业C.硫酸工业D.纯碱工业

【解答】解：A.氯碱工业是通过电解饱和食盐水，可以制取氢氧化钠、氯气、H2,故A

正确；

B.合成氨工业通过氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，不能制得H2,故B

错误；

C.硫酸工业是通过含硫矿石高温反应生成S02,然后S02生成S03,再通过SO3和水反

应制取硫酸，不能产生H2,故C错误；

D.纯碱工业是通过向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，来制取碳酸氢钠，然后通过碳

酸氢钠分解制取纯碱碳酸钠，不能产生H2,故D错误。

故选：Ao

九.离子共存问题（共1小题）

10.（2022•上海）常温下，在pH=l的溶液中可以大量共存的是（）

A.A/、so：、C「B.OH\Al3+,Na+

C.Fe2+.K+、S2-D.Fe2+、Cl

NQ-,

C1

【解答】解：A.Al3\SO:一、'H+之间不发生反应，能大量共存，故A正确：

B.OH一与A/、丁反应，不能大量共存，故B错误；

C.Fe2\H+都与S2-反应，不能大量共存，故C错误；

D.Fe2\NOg在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

一十.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）

11.（2020•上海）25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA.下

列选项一定正确的是（）

A.VV10时,[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]

B.V=10时，[HA]>[OH]

C.IO<V<2O,水的电离度随V的增大而增大

D.V=20时，[A]-[HAJ=21H+J-2[OH]

【解答】解：A.V<10时，NaOH过量，溶液显碱性，若生成的NaA很少，可能存在

[OH]>[A],所以溶液中[A]与[OH]的大小无法确定，故A错误;

B.若HA为强酸，丫=10时-，酸碱恰好反应生成盐，溶液中[OH[>[HA],故B错误；

C.当10VVV20时，酸过量，酸会抑制水的电离，所以水的电离度随V的增大而减小，

故C错误；

D.V=20时，酸过量，溶液中溶质为等浓度的NaA、HA,溶液中电荷守恒为[A[+[OH

]=[H+]+[Na+],物料守恒为[A]+[HA]=2[Na+],则[A]-[HA]=2[H+]-2[OH],故D

正确。

故选：D。

一十一.盐类水解的应用（共1小题）

12.（2020•上海）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加

的化肥是（）

A.KCIB.K2c03C.NH4CID.（NH4）2CO3

【解答】解：A.KC1显中性，不适合在酸性土壤中施用，故A不选；

B.K2c03是强碱弱酸盐，显碱性，适合在酸性土壤中施用，故B选；

C.NH4cl是强酸弱碱盐，显酸性，不适合在此土壤中施用，故C不选；

D.（NH4）2c03中的钱根离子水解显酸性，不适合在此土壤中施用，故D不选。

故选：B,

一十二.二氧化硫的性质（共1小题）

13.（2022•上海）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通

到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（）

A.SO2是氧化产物

B.品红溶液褪色体现SO2的漂白性

C.新制氯水褪色体现SO2的氧化性

D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

【解答】解：A.浓硫酸与铜加热反应生成SO2,发生反应的化学方程式为：CU+2H2SO4

（浓）=C11SO4+SO2t+2H2O,硫酸中硫元素化合价+6价降低到+4价SO2,SO2

是还原产物，故A错误；

B.SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，

故B正确；

C.SO2与新制氯水发生反应的化学方程式为：C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCh使新制氯

水褪色，体现了S02的还原性，故C错误；

D.S02在饱和亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，但吸收量少，应选用氢氧化钠溶液

来处理尾气，故D错误；

故选：B»

一十三.工业制取硫酸（共1小题）

14.（2022•上海）下列关于硫酸工业的说法正确的是（）

A.在纯氧中煨烧黄铁矿B.在高压条件下制SO3

C.用98%浓硫酸吸收SO3D.用澄清石灰水吸收尾气

【解答】解：A.制备硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煨烧黄铁矿制备二氧化硫，不需

要纯净的氧气，故A错误；

B.硫酸工业中催化氧化SO2制备SO3,在常压条件下进行即可，该反应在常压下的转化

率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，故

B错误；

C.工业上采用98%的浓硫酸吸收SO3,可避免产生大量酸雾降低吸收效率、腐蚀设备，

故C正确；

D.硫酸工业产生的尾气主要是SO2,工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中

Ca（OH）2浓度太低，不适合处理工业尾气，故D错误；

故选：Co

一十四.金属与合金在性能上的主要差异（共1小题）

15.（2022•上海）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用

冰刀的材料是合金。下列选项正确的是（）

A.该合金熔点比纯铁低B.该合金硬度比纯铁低

C.该合金含碳量比生铁高D.该合金延展性比生铁差

【解答】解：A.合金的熔点比组成金属熔点低，故该合金熔点比纯铁低，故A正确；

B.合金的硬度比组成金属硬度低，故该合金硬度比纯铁高，故B错误；

C.该合金含碳量比生铁低，故C错误；

D.该合金延展性比生铁优良，故D错误；

故选：Ao

一十五.常见有机化合物的结构（共1小题）

16.（2022•上海）下列物质中所有原子均共面的是（）

A.二氯甲烷B.1,1,2,2-四氯乙烷

C.1,2-二氯乙烯D.乙醛

【解答】解：甲烷为四面体结构，分子中所有原子不共平面，乙烯中所有原子共平面；

A.该分子相当于甲烷分子中的2个氢原子被2个氯原子取代，所以该分子中所有原子一

定不共平面，故A错误；

B.该分子相当于甲烷分子中2个氢原子被2个氯原子取代，1个氢原子被-CHC12取代,

所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；

C.该分子相当于乙烯分子中的2个氢原子被2个氯原子取代，则该分子中所有原子一定

共平面，故C正确；

D.该分子相当于甲烷分子中的1个氢原子被-CHO取代，则该分子中所有原子一定不

共平面，故D错误；

故选：C«

一十六.苯的性质（共1小题）

17.（2022•上海）苯是不饱和烧，但不能使漠的四氯化碳溶液褪色，是因为（）

A.苯是非极性分子

B.苯溶于四氯化碳

C.苯不能发生取代反应

D.苯中不存在烯煌典型的碳碳双键

【解答】解：苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键

之间，与漠不发