黑龙江齐齐哈尔市龙江县第二中学2022学年高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（）的说法正确的是（）

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使滨水退色，不能使酸性高钵酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moK）2

2.下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

3.下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.滨乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周

期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的三3。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与Ya?•结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

5.下列变化中只存在放热过程的是()

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

6.已知H2s与CO2在高温下发生反应：H2s(g)+CCh(g尸COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCCh与0.40mol

H2s充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是()

A.CO2的平衡转化率a=2.5%

B.用H2s表示该反应的速率为0.001mol-L-,min-,

C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了

D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

7.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CH3COO—8e+2H20==2C02f+7H*

B.电池工作时，H*由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的（%和N2的体积之比为3：2

+，

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=N03+2H+H20

8.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中

提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:

…电灌「砌西西厢画k（机产a）

国

一火机屈杳gg

鹏0旬

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置增堀

D④蒸储装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

9.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA”、A?-的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中学2022模拟检测)2

10.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液与NaAK)2溶液混合结合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有NazSiOj,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：CI>Si

献，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

IO.Imol/L\\0.1mol/L

白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D1

1后变为黄色Ksp(AgCI)>K(AgBr)>K(AgI)

1spsp

C.CD.D

11.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石)=C(s,石墨)AH=

-1

-(E2—E3)kJ•mol

D.同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCI(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的AH相同

12.室温下,O.lOOOmoHUr的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmobL-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

-)］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

°W盐酸)/mLV

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

++

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cr)-c(NH4)=c(H)-c(OH-)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

13.(实验中学2022模拟检测)工业上可用铝热反应冶炼锦、帆等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对铳、钢较廉价D.反应放出大量的热

14.向含有5乂10-3„!0111103与少量淀粉的溶液中通入112$,溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S,溶液的蓝色褪去,

则在整个过程中()

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0X10-2刈

15.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21-+&02=12+20联

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H4-N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用NazSQ溶液吸收水中的Ck:4Cl2+S203-+5H20=10H+2S04-+8Cl

2

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO?：2A102-+C02+3H20=2Al(0H)31+C03-

16.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

18.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

下列叙述不正建的是()

A.该反应为取代反应

B.Y能使酸性高钛酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

19.(衡水中学2022模拟检测)2022年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离

子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确

的是

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

20.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N,，若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含

氮微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

21.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C3H60

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6O2C4H8...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

22.某温度下，向10mLO.lmol-L'NaCl溶液和10mLO.lmoLL-RCrCh溶液中分别滴加0.1moH/AgNCh溶液。滴加

过程中pM[Tgc(Cr)或一Igc(CrCV-)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

-12

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.a卜b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol】r,则ai点会平移至a?点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrO,溶液作指示剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物A有如下转化关系:

*B

①条件I

二~1稀硫酸E

②十H}

H

甯喈Q

己知：①有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

②CH3-CH2coOH+C12—△■―^CH3-^H-COOH+HCI

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是o

（2）A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是。

（3）条件［为;D—F的反应类型为o

（4）写出下列转化的化学方程式：

F_E_______________________________________

F—G。

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式（写

一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCb溶液显紫色。

24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

岛分子p

（1）A是甲苯，试剂a是o反应③的反应类型为反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是o

（3）反应⑥的化学方程式为o

（4）E的分子式是CdHioCh,其结构简式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸钠LCHI—H1亓是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿，，的主要成分。工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：A募箸B素翳……目标产物）

CH=CH-CH-------:、CH2=CH-CHC1

23a50KMfC2

25、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

（实验探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol,L~A溶液im（＞1.L/C溶液足量稀盐酸

厂厂厂

充分振荡后n充分振荡充过滤

j'y取洗净后的沉淀

2mL0.lmol•L1B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2CO3Na2sO4

有少量气泡产生，沉淀部分

Na2s。4Na2cO3

溶解

（1）实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后,

（2）实验U中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

（3）实验II说明沉淀发生了部分转化，结合BaSth的沉淀溶解平衡解释原因:

（二）探究AgCl和Agl之间的转化。

（4）实验HI：证明AgCl转化为Agh

3滴2m乙溶液厂飒

,充分振荡后B

2mL0.1m<d-L1甲溶液

甲溶液可以是.（填字母代号）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验W:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读

数：a>c>b>0).

电压表读

装置步骤

数

［石瞿

:;:；：;:

/AB\

0.1mol•L-,0.01mol•L-1

AgNOt(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（叫），至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCl（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）［F（aq）//Ag+（aq）］石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与I-的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：.

③实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是.

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

26、（10分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：12+r=b,12、底在水

中均呈黄色。

NsOH溶液

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在_____，生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____;

(3)NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是。

27、(12分)四溟化钛(TiBrQ可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3C,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2朝TiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

TiO：、C

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是其目的是此时活塞Ki,K2,&的状态为一;一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K,K2,a的状态为一o

(2)试剂A为一,装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是

(3)反应结束后应继续通入一段时间C02,主要目的是—o

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一(填仪器名称)。

28、(14分)富银三元层状氧化物LiNio.8Coo」Mno/02(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研

究,纳米级TiCh形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为一,基态CO3+有一个未成对电子。

(2)制备NCM8U的过程中，残余的Li2cCh会破坏材料的界面，CCh?-的空间构型是一，其中C原子的杂化方式为

(3)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。"键和兀键数目之比为一。

(4)TiCh的晶胞(a=p=Y=90°)如图所示:

TiCh晶体中O原子的配位数是一,其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为_g/cn?（列出计算式）。

29、（10分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率

增大，但是2NO（g）+（h（g）；=^2NO2（g）的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO（g）+O2（g）^^2NO2（g）

的反应历程分两步：

I.2NO（g）=^N2C）2（g）（快）AHi<0vii=ktiEC2（NO）vi^kiacCNiOz）

II.N2O2（g）+O2（g）^=^2NC>2（g）（慢）AHl<0V2jE=k2j£C（N2O2）C（O2）V2ffi=k2ifiC2（NO2）

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）+O2（g）=i2NO2（g）的AH=（用含AHi和公出的式子表示）

（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO（g）+C>2（g）=^2NO2（g）达到平衡状态，请写出用ki正、匕逆、k2正、k2

逆表示的平衡常数表达式K=,升高温度，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2V（NO）正二v（Ch）逆

C.容器中气体的密度保持不变

D.单位时间内生成nmolOz的同时生成2nmolNCh

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

氧杂-环戊二烯

1--2,4（C4H4O,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【题目详解】

OH

乂、属于酚，而

A.,两者不是同系物，A错误;

（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确;

,既能能使溪水退色，又能使酸性高镐酸钾溶液退色，C错误;

41

的分子式为C4H4O,lmolCH4O完全燃烧消耗的O的物质的量为lmolx（4+-------）=4.5mol,D错误。

4242

答案选B。

2、D

【答案解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠,

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

3、D

【答案解析】

A.澳乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溟乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和澳化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

4、D

【答案解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的二，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析X为H元素，Y为0元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下AI遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与Y?2-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

5、D

【答案解析】

电解质的电离、镂盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【题目详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误;

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误;

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误;

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

6、A

【答案解析】

根据题意列出三段式，如下:

H2S(g)+CO2(g)WCOS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

变化(mol/L)xxxx

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xxx

x

根据平衡时水的物质的量分数为2%,则一=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A,CO2的平衡转化率a=""xl00%=10%,选项A不正确；

0.04

B、用H2s表示该反应的速率为=0.001mokLFmin，,选项B正确;

Amin

C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确;

D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。

答案选A。

7、C

【答案解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO一失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO-据此分析解答。

【题目详解】

+

A.M极为负极，CH3coeT失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4moie,

生成ImolNz转移lOmole：根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和N2的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NEU+在好氧微生物反应器中转化为NO3、则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O>故D正确；故答案为C。

8、C

【答案解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸饵烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

9、B

【答案解析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH),根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A*)+c(OFF),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A3，故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B错误；

2+2-

C.根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A'),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na)>c(HA-)>c(A)>c(H2A),故C正

确；

D.Ka2(HzA)=C(Ak(H),根据图像，当pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)2时，c(HA-)=c(A2"),贝！)

c(HA)

Ka2(H2A)=9」^Li=c(H+)=10-z(xx第一中学2°22模拟检测)2,因此ig[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中学2022模拟检测)2,故D

c(HA)

正确；

故选B。

10、D

【答案解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HC()3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3、，可认为AQ•结合了HCCh-电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO32yAi。2-，故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

11、D

【答案解析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=-(Ei—E3)kJ-mo「，故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

12>B

【答案解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据2=一坨＜:(11+)为=一坨＜:(011-),«11+)收011-)=10-14计算可知2+卜=一坨(:(11

+)-c(OH-)=-lglO_14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL,B项错误；

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，C(CF)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),变式得c(C「)-c(NH4+)=c(H+)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH-)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确：

答案选B。

13、B

【答案解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比镒、帆等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、帆等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对锌、钢较廉价，所以用铝来制备钛和钢，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【答案点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

14、D

【答案解析】

A.HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S,HICh具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HL根据电子守恒、

原子守恒，得到HICh〜3H2s〜3S,所以5X10TmolHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g,故A错误；

B.没有指明标准状况，无法计算所需H2s的体积，故B错误;

C.不管是HK>3与H2s反应，还是碘单质与H2s反应，H2s都被氧化，故C错误；

D.整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3〜3H2s〜3s〜「〜6e,消耗5XlOfmoiHRh伴随0.03mol电

子转移，转移电子总数为3.0X10-2N,、，故D正确；

故选D。

15、C

【答案解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO?+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4Cl2+S2O3-|-5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAlCh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O<+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项D错误。

答案选C。

16、C

【答案解析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H1S,故C错误；

D.Na与H2。反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

注意H2O.HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

18、B

【答案解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高镒酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与H2反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25moI,D正确；

故选B。

19、A

【答案解析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePCh中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选Ao

20、B

【答案解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个Ns+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..NJ离子的结构为\、笏，N；中N原子间形成共价键，故D错误；

N

故选B。

21、B

【答案解析】

由表中规律可知，3、6、9,12项符合CnHznCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【题目详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种,

故选：B»

22>B

【答案解析】

根据pM=Tgc(C「)或pM=Tgc(CrO42-)可知，aCrCV1越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1moH/NaCl溶液

和10mL0.1mo卜L-lK2Cr04溶液中分别滴加0.1m