南昌市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

第14页/共14页江西省南昌市2022—2023学年高二上学期11月期中调研测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。马在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列“应用”与“原理”分析错误的是选项应用原理A天然气灶具的进气孔越大越好确保天然气充分燃烧，提高热量利用率B新冠疫苗保存在冰箱或冰柜中降低温度，疫苗变性速率减慢C吃饭时提倡“细嚼慢咽”促进食物与唾液酶充分接触D用食醋清洗水壶里水垢的酸性比的强A.A B.B C.C D.D2.下列对传统文化中化学知识的解读错误的是A.“明如镜、声如磬”的瓷器的主要成分是硅酸盐B.“冰，水为之而寒于水”暗示：冰融化时发生吸热反应C.“曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生了置换反应D.屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为萃取3.一定温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量溶液和发生反应：。下列有关说法正确的是A.当单位时间内消耗的同时生成时，反应达到平衡状态B.的去除率增大时，也增大C.的平均反应速率之比为D.混合气体密度不随时间变化时达到平衡状态4.为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入和，一定条件下反应：达到平衡状态，下列说法正确的是A.达到平衡时放出的热量为B.达到平衡状态时转移电子数目为C.容器内原子总数为D.在反应中若有个断键时达到平衡状态，则的平衡转化率约为5.已知：燃烧热分别为。我国科学家开发新催化剂高效实现催化还原制备丙烷：。下列说法正确的是A.B.C.上述反应中，D.上述反应中，反应物总能量低于产物总能量6.常温下，是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的。发生反应为。在刚性密闭容器中充入适量和(1)发生上述反应。下列说法正确的是A.其他条件不变，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小B.其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大C.其他条件不变，再充入少量，正反应速率先增大，后减小D.其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大7.丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线代表硫氰酸溶液与关系B.a点和b点溶液中都等于C.加水稀释过程中不变D.加水无限稀释可以使a点移至c点8.我国科学家开发高效催化剂实现催化还原制备热化学方程式为。已知几种共价键键能如下：共价键CO2(C=O)键能/E436413467下列叙述错误的是A.a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒B.加入催化剂能提高的平衡转化率C.表格中E值等于805.5D.回收与封存有利于实现“双碳达标”9.甲基橙是中学酸碱中和滴定常选指示剂之一、甲基橙溶液中存在平衡：下列说法正确的是A.(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向右移动B.用溶液滴定丙炔酸(弱酸)选择甲基橙作指示剂C.用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色D.在中和滴定时为了现象明显，可以加入较多的甲基橙溶液10.根据下列实验操作和现象，结论错误的是选项操作现象结论A向装有粉末的试管中加入盐酸产生大量气泡，醋酸结冰碳酸氢钠溶液和盐酸反应是吸热的B在稀硝酸、浓硝酸中分别加入等量的铜粉后者反应较快，溶液变蓝色，产生棕色气体其他条件相同时，浓度越大，反应越快C向装有适量水的烧杯中加入一粒绿豆大小的钠钠浮在水面上，熔成小球并不断游动钠密度比水小，熔点低，该反应为放热反应D向两支长有溶液的试管中分别加入能溶液、硒氰酸溶液前者不产生气泡，后者产生气泡A.A B.B C.C D.D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.溶液和溶液发生反应为，速率方程为[k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，为反应总级数]。实验表明，该反应很慢，加入反应速率增大且反应前后浓度保持不变。已知：中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下：实验反应速率①0.100.10v②0.100.20③0200.40下列叙述正确的是A.增大浓度可以加快反应速率B.根据实验数据得知上述反应的速率方程中，，总反应为3级反应C.加入，第一步离子反应为D.升高温度(或加入)，速率常数k都增大12.1828年德国化学家维勒首次人工由无机物合成尿素(有机物)。已知两个反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.图1中正反应活化能大于逆反应活化能B.C.的平衡常数表达式D.13.某水溶液中和的关系如图所示。下列说法错误的是A.b=7 B.d点溶液中通入HCl，d点向e点迁移C. D.的f点溶液显酸性14.已知某反应为。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是选项条件推论1推论2A较低温度下能自发进行恒容下，平衡后充入A，A的平衡转化率减小B较高温度下能自发进行如图所示，时改变的条件可能是增大压强C任何温度下都能自发进行平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变D任何温度下都能自发进行恒压下，平衡后充入A气体瞬间，平衡向逆反应方向移动A.A B.B C.C D.D三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热，最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：物质回答下列问题：（1）在卤化钠中，最稳定的是_______(填化学式，下同)。最不稳定的是_______。（2）根据表格数据可判断，卤化钠中熔点最高的是_______。（3）_______。（4）_______。（5）在如图中表示的能量变化_______。16.臭氧是人类的好朋友。生活中常用臭氧杀菌消毒，大气层中臭氧层是人类“保护伞”。（1）常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水，不会引起二次污染。①(平衡常数)②(平衡常数)(平衡常数)。_______(用含的式子表示)；_______(用含的式子表示)。（2）常温下，在刚性密闭容器中充入足量的，和发生反应：，下列图像正确且表明时达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A. B. C. D.（3）臭氧能使颜色变暗的油画复原，发生反应为。在恒容密闭容器中充入足量和，发生上述反应。达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）已知：。在温度下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和惰性气体(不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中惰性气体与的体积之比关系如图所示。①在相同温度下，随着x增大，的平衡转化率增大的原因是_______。②温度_______(填“>”“<”或“=”)。③已知：在温度下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过时恰好达到M点，则这段时间内分压的变化率为_______。温度下，该反应的平衡常数_______(结果保留一位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数。17.高锰酸钾是生活中常见的消毒剂，也是中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。实验(一)探究影响反应速率的因素。（1）为了探究浓度对反应速率的影响并利用颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案：实验溶液/溶液/溶液/蒸馏水/甲5.015.05.00乙5.010.05.05.0丙10.010.05.00利用实验_______(填代号)可以得出“其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。测定“溶液褪色时间”的仪器是_______(填名称)。（2）探究催化剂对反应速率影响。在，溶液中加入溶液和溶液，测得产生体积与时间关系如图所示(假设全部逸出)。①上述反应的离子方程式为_______。②针对段反应速率变快的原因提出如下猜想：猜想1：温度升高；猜想2：_______。③设计实验验证猜想2，实验如下表所示。实验溶液/溶液/溶液/外加物质丁5.010.05.00戊5.0V5.0供选试剂：粉末、粉末、粉末。_____。X是____(填化学式)。（3）常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取双氧水溶液样品稀释成溶液，准确量取稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用，标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为。①选择如图所示滴定管_______(填“A”或“B”)。②判断滴定终点现象_______。③该双氧水溶液的物质的量浓度为_______。④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有_______(写出1条即可)。18.某小组对醋酸展开研究。已知：实验表明，在一定浓度的弱酸和对应的强碱盐组成的混合溶液中，外加少量强酸、强碱或稀释时，溶液的基本不变。这种溶液叫缓冲溶液。1922年，Vanslyke提出，缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量由缓冲溶液的总浓度(弱酸和弱酸钠之和)、缓冲比(弱酸与弱酸盐之比)决定。当缓冲比为时，缓冲容量最大。（1）常温下，向溶液滴加的溶液至缓冲溶液的缓冲容量最大，此时。①在和组成的缓冲溶液中，加少量盐酸或少量，具有缓冲能力(基本不变)，其原因是加入少量酸被消耗，加少量碱被_______消耗。②常温下，的电离常数_______(已知：)。（2）用计测定时不同浓度醋酸，数据如表所示。0.00100.01000.02000.10000.20003.883.383.232.882.83①根据表格中数据可知，是弱酸，依据是_______。②根据表格中数据可知，醋酸浓度越大，醋酸的电离度_______(填“越大”“越小”或“不变”)，举例说明：_______。（3）常温下，在醋酸溶液中滴加溶液，溶液中与已滴加溶液体积的关系如图所示。①常温下的的电离度为_______(提示：电离度)。②G点溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

江西省南昌市2022—2023学年高二上学期11月期中调研测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。马在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】AD【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】BD【14题答案】【答案】B三、非选择题：本题共4小题，共54分。【15题答案】【答案】（1）①.NaF②.NaI（2）NaF（3）-112（4）-326（5）【16题答案】【答案】（1）①.②.（2）CD（3）不变（4）①.该可逆反应是气体分子数增大的反应，温度不变，随着x增大，平衡体系的分压减小，平衡向正反应方向移动，O2的平衡转化率增大②.<③.④.136.7【17题答案】【答案】（1）①.甲、乙