常州高级中学2022~2023学年高一上学期期中质量检查化学试题（解析版）

第1页/共14页江苏省常州高级中学2022~2023学年第一学期高一年级期中质量检查化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1.良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。下列关于化学安全措施说法错误的是A.做焰色试验时，需要佩戴护目镜观察火焰的颜色B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C.氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行D.氯气泄漏后，人应往高处撤离避免吸入过多的氯气而中毒【答案】B【解析】【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，做焰色试验时，需要佩戴护目镜观察火焰的颜色，保护眼睛，故A说法正确；B．泡沫灭火器主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液发生双水解反应，得到氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳，硫酸钠溶液导电，因此泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火，故B说法错误；C．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风厨中进行，防止发生中毒，故C说法正确；D．氯气的密度比空气大，因此氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒，故D说法正确；答案为B。2.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是A.电解质：氧化铝、硫酸钡、氨气B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化铁D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰【答案】A【解析】【详解】A．氨气不属于电解质，属于非电解质，故A说法错误；B．乙醇、四氯化碳、一氧化碳均属于非电解质，故B说法正确；C．氧化钙、氧化镁、氧化铁均属于化合物，且能与酸反应生成盐和水，因此它们属于碱性氧化物，故C说法正确；D．二氧化硫、三氧化硫、干冰均属于化合物，且能与碱反应生成盐和水，因此它们属于酸性氧化物，故D说法正确；答案为A。3.2020年11月，我国成功发射“嫦娥五号”，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为A.纯净物 B.混合物 C.单质 D.化合物【答案】D【解析】【详解】物质中只含一种元素，该物质可能是纯净物中的单质，也可能为混合物，如O2和O3，不能为化合物，因为化合物是至少有两种元素组成的纯净物，故选D。4.据科学家预测，月球土壤中吸附着百万吨的氦，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是A.和的质子数均为2B.和的原子结构示意图均可表示为C.和分别形成单质的物理和化学性质均一样D.和是He的两种核素，互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．He元素的原子序数为2，原子序数=核电荷数=质子数，因此和的质子数均为2，故A说法正确；B．和两者互为同位素，它们质子数相同，原子结构示意图均为，故B说法正确；C．和两者互为同位素，它们物理性质不相同，它们核外电子排布相同，化学性质相同，故C说法错误；D．和是He的两种核素，质子数均为2，中子数分别为1、2，因此它们互为同位素，故D说法正确；答案为C。5.已知1.4g某气体中所含分子数为，此气体的摩尔质量为A28g B.28g/mol C.2.8g/mol D.2.8mol【答案】B【解析】【详解】1.4g某气体中所含的分子数为3.01×1022，则物质的量为=0.05mol，则此气体的摩尔质量为1.4g÷0.05mol=28g/mol，答案选B。6.20℃时，的溶解度为1.48g，则该温度下，饱和溶液的浓度为(假设溶液的密度为1.0148g/mL)A.0.01mol/L B.0.1mol/L C.0.02mol/L D.0.2mol/L【答案】D【解析】【详解】20℃时，碳酸锂溶解度为1.48g，则溶液的质量分数为，则溶液中碳酸锂的浓度为c=mol/L=0.2mol/L，故选D。7.设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.1.8g重水()与中，中子数相同B.1mol氧气和1mol臭氧中，电子数相同C.1L0.1mol/L的硫酸铜溶液中含氧原子数为D.1molCO和的混合物完全燃烧消所耗的氧分子数为【答案】D【解析】【详解】A．每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，1.8g重水()的中子数为，的中子数，A错误；B．氧气和臭氧的化学式不同，1mol氧气和1mol臭氧中，电子数不相同，B错误；C．溶液体积未知，无法计算，C错误；D．CO和的燃烧方程式分别为2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，故1molCO和的混合物完全燃烧消所耗的氧分子数为，D正确；故选D。8.对于4℃时1000mL水中溶解了22.4LHCl气体(标况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是A.所得溶液的体积为23.4LB.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC.根据所给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】C【解析】【详解】A．气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A项错误；B．1000mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是1L，B项错误；C．因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C项正确；D．该溶液的质量分数=[溶质的质量÷(水的质量+溶质的质量)]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D项错误；答案选C。9.下列有关物质的性质与用途，描述正确且具有对应关系的是A.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质稳定B.碳酸氢铵受热易分解，因此可作为植物肥料C.氧化钙能与水反应，因此可用于食品干燥剂D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，不会有液态铝滴落，是因为铝的熔点高【答案】C【解析】【详解】A．铝为活泼金属，容易与氧气反应，在铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝不被氧气氧化，A错误；B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B错误；C．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，C正确；D．铝是活泼金属，在酒精灯上加热，铝表面迅速产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝不与氧气反应，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此出现现象熔化而不滴落，D错误；答案为C。10.下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是A.浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以B.可以用丁达尔效应区分溶液和胶体C.可以用过滤方法除去胶体中的D.将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体【答案】B【解析】【详解】A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误；B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确；C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误；D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误；故选B。11.根据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入几滴溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有D向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向某溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，即SO对Cl-的检验产生干扰，故A错误；B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，Ag+对SO的检验产生干扰，故B错误；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，也可以SO2，HCO、SO、HSO对CO检验产生干扰，故C错误；D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体显碱性，该气体为NH3，即该溶液中已定含有NH，故D正确；答案为D。12.下列实验装置操作错误的是A.装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体B.装置③用于萃取碘水中的，并从中分离出的酒精溶液C.装置④用于将自来水制成蒸缩水，一般无需温度计D.装置⑤中加入饱和溶液用于除去中混有的HCl【答案】B【解析】【详解】A．泥沙不溶于水，NaCl为可溶性固体，则装置①过滤可除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②蒸发得到氯化钠晶体，故A正确；B．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C．水的沸点为100℃，且自来水中水的沸点较低，则装置④蒸馏可制成蒸馏水，一般无需温度计，故C正确；D．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，CO2不反应，能用于除去中混有的HCl，故D正确；故选B。13.下列说法正确的是A.量筒和容量瓶均没有零刻度线B.用托盘天平称取40.00g氢氧化钠固体时需放在烧杯中称量C.除去CO中少量：通过灼热的Cu网后收集气体D.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解【答案】A【解析】【详解】A．根据量筒、容量瓶的构造，这两种仪器均没有零刻度线，故A正确；B．托盘天平精确度一般为0.1g或0.2g，因此托盘天平不能称取40.00g氢氧化钠固体，故B错误；C．Cu与氧气反应生成CuO，CO能还原CuO得到Cu和CO2，产生新的杂质，题中所给方法不能除去CO中混有少量的氧气，故C错误；D．配制50g质量分数为5%NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，则将47.5mL水加入盛有2.5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解，故D错误；答案为A。14.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。15.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2[方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；D符合。答案选D。二、非选择题：共4题，共55分16.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。（1）1897年，英国物理学家__________发现原子中存在电子，于是提出了原子结构模型，称为__________。（2）1~17号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为23，其中X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，X与Z在周期表中的位置如图所示，已知W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，请完成下列问题：①写出Y元素形成的阳离子的结构示意图__________。②写出由X、Z元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式____________________。【答案】（1）①.汤姆生②.葡萄干面包式（2）①.②.Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O【解析】【小问1详解】1897年，英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，提出了原子结构模型，称为葡萄干面包式；故答案为汤姆生；葡萄干面包式；【小问2详解】根据X、Z在周期表的位置，推出X为O，Z为Al，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，根据电子核外排布规律，W为S，五种元素的原子序数依次增大的短周期元素，即R为Cl，X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，五种元素的原子最外层电子数之和为23，则Y为Na，据此分析；①Y元素为Na，其阳离子为Na+，Na+的结构示意图为；故答案为；②X、Z形成的化合物为Al2O3，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钾反应的方程式Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O，故答案为Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O。17.回答下列问题：（1）明矾的化学式为，它常用于净水。明矾在水中的电离方程式为_______________，明矾加入水中后起净水作用的物质是_________________。（2）实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥，现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空：①甲、乙中盛放的试剂分别为______________、____________。②仪器丙的名称为__________，丙中盛放的最佳试剂为___________。【答案】（1）①.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO②.氢氧化铝胶体（2）①.氢氧化钠溶液②.浓硫酸③.分液漏斗④.稀硫酸【解析】【小问1详解】明矾在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的水溶液由于铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，由于胶体的吸附性而具有净水作用；【小问2详解】①依据实验要求可知，甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知，甲是用以吸收CO2的，乙用于干燥CO，因此甲、乙应分别装氢氧化钠溶液和浓硫酸；②仪器丙为分液漏斗；甲吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯。18.为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：（1）合金与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。（2）操作①为_________，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有________、过滤、洗涤、干燥。（3）若试剂Z是溶液，④中发生反应的化学反应类型为__________________________。（4）为配制250mL0.2mol/L的溶液，需称量绿矾晶体质量为_________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时仰视容量瓶刻度线【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）①.过滤②.蒸发浓缩、冷却结晶（3）氧化还原反应（4）①.13.9g②.250mL容量瓶、胶头滴管③.A【解析】【分析】合金中含有铝、铁、铜，加入足量NaOH溶液，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应，滤液A中含有NaAlO2、过量NaOH，滤渣B中有铁、铜，根据流程图，制备硫酸亚铁，因此滤渣B中加入过量的稀硫酸，滤液D中含有FeSO4和H2SO4，滤渣E含有Cu，反应④得到硫酸铜溶液，试剂Z应是氧化剂，据此分析；【小问1详解】根据上述分析，只有铝单质能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小问2详解】根据流程，操作①得到滤液和滤渣，该操作步骤为过滤；从滤液D中获得绿矾晶体，需要的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；【小问3详解】Z若是H2O2，金属铜溶解，过氧化氢作氧化剂，其反应方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该反应类型为氧化还原反应；故答案为氧化还原反应；【小问4详解】配制250mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，根据铁原子守恒，需要称量绿矾的质量为250mL×10-3L/mL×0.2mol/L×278g/mol=13.9g；配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；根据c=进行分析；A．所称取的晶体失去了部分结晶水，所称取的质量增多，配制溶液中溶质质量或物质的量增大，浓度偏高，故A符合题意；B．转移溶液前容量瓶中存在少量的蒸馏水，对实验无影响，浓度不变，故B不符合题意；C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量减少，浓度偏低，故C不符合题意；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，加水的量过多，浓度偏小，故D不符合题意；答案为A；故答案为13.9g；250mL容量瓶、胶头滴管；A。19.氯气是一种重要的化工原料，其制备对于化学工业有重要的意义。（1）某工厂通过电解NaCl溶液制备氯气，其装置如图所示：①写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：_____________。②电解一段时间后，最后收集到的Y电极的气体体积小于X电极气体的体积，可能的原因是_____________。（2）某化学兴趣小组同学用MnO2和浓盐酸在实验室用下图装置制取干燥。①装置乙的作用是____________________②该套装置的不足之处是_______________________。③实验中使用了和的浓盐酸反应，理论上可制得标况下________L氯气，但实际所得氯气的量远小于理论值，主要原因是___________________。【答案】（1）①.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②.部分氯气溶于水（2）①.除去氯气中的氯化氢②.缺少尾气处理装置，污染空气③.3.36④.浓盐酸挥发，以及随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸和MnO2不反应【解析】【小问1详解】电解氯化钠溶液，X连接负极，则X电极生成氢气，Y连接正极，Y电极生成氯气；①电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②根据电解原理，X电极生成氢气，Y电极生成氯气，氯气能溶于水，所以部分氯气溶于水，导致最后收集到的Y