辽宁省锦州市2023年初三上册期末化学题带参考答案

选择题

下列变化中，一定属于化学变化的是

A.石灰石粉碎B.苹果腐烂C.冰雪融化D.酒精挥发

【答案】B

【解析】

有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

A、石灰石粉碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；

B、苹果腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；

C、冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；

D、酒精挥发无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。

故选B。

选择题

下列物质的用途只利用其物理性质的是

A.碳素墨水用于书写档案B.石墨用于制铅笔芯

C.木炭用作燃料D.稀有气体用作焊接保护气

【答案】B

【解析】

A、碳素墨水用于书写档案是因为碳的化学性质稳定，是利用其化学性质，不符合题意；

B、石墨用于制铅笔芯是因为石墨质软、滑腻石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软、滑腻、深灰色，只利用了物理性质，符合题意；

C、木炭用作燃料，在燃烧过程中有新物质产生，是利用其化学性质，不符合题意；

D、稀有气体用作焊接保护气是因为稀有气体化学性质稳定，不符合题意；

故选B。

选择题

下图所示的实验操作中正确的是

A.倾倒液体B.滴加液体

C.检查装置气密性D.加热液体

【答案】C

【解析】

A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A操作错误；

B、滴加液体时，滴管应垂直悬空，不能与试管壁接触，故B操作错误；

C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，用手握住试管，试管内压强增大，导管处有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C操作正确；

D、给液体加热时，为了防止沸腾溅出，试管内液体不能超过其容积的三分之一，故D操作错误。

故选C。

选择题

空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是

A.鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水

B.空气中臭氧（O3）含量少，属于稀有气体

C.空气中分离出的氮气化学性质稳定，可用作充氮灯泡

D.空气质量报告中所列空气质量指数级别越高，空气质量越好

【答案】C

【解析】

A、鱼类能在水中生存，说明了水中溶有一定量的氧气，不能说明氧气的溶解性，氧气不易溶于水，故说法不正确；

B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，所以臭氧（O3）不属于稀有气体，故说法不正确；

C、空气中含量最多的是氮气，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，可用作充氮灯泡，故说法正确；

D、空气质量报告中所列空气质量指数级别越高，空气质量状况越差，故说法不正确。

故选C。

选择题

下列物质由离子构成的是

A.铁丝B.金刚石C.氮气D.氯化钠

【答案】D

【解析】

A、铁由铁原子构成，此选项不符合题意；

B、金刚石由碳原子构成，此选项不符合题意；

C、氮气由氮分子构成，此选项不符合题意；

D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项符合题意。

故选D。

选择题

下列关于分子和原子的说法正确的是

A.分子一定比原子大

B.分子是由原子构成的

C.化学变化中分子、原子都可再分

D.分子带电，而原子不带电

【答案】B

【解析】

A、分子和原子不能比较大小，故错误；

B、分子是由原子构成的一种粒子，故正确；

C、在化学变化中分子可再分，原子不能再分，故错误；

D、原子中，质子数=核外电子数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，分子也不带电，故错误。

故选B。

选择题

日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的最本质区别是

A.质子数不同B.中子数不同C.最外层电子数不同D.相对原子质量不同

【答案】A

【解析】

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以碘元素与铯元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。

故选A。

选择题

下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是

①氦气②氢气③一氧化碳④液化石油气⑤面粉粉尘

A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

【答案】C

【解析】

可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸。

①氦气不是可燃性气体，故错误；

②氢气是可燃性的气体，故正确；

③一氧化碳是可燃性的气体，故正确；

④液化石油气是可燃性的气体，故正确；

⑤面粉粉尘是可燃性的粉尘，故正确。

故选C。

选择题

连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（其化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法正确的是

A.没食子酸是由碳、氢、氧三种原子构成的

B.一个没食子酸分子是由7个碳元素、6个氢元素和5个氧元素构成的

C.没食子酸的相对分子质量为170

D.没食子酸分子中的原子都是由质子、中子和电子构成

【答案】C

【解析】

A、没食子酸是由没食子酸分子构成的，不是直接由原子构成的，故A项错误；

B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故B项错误

C、没食子酸的相对分子质量=，故C项正确；

D、没食子酸分子中的原子有碳、氢和氧原子，氢原子中没有中子，故D项错误；

答案：C。

选择题

在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法中不正确的

A.丁一定不是单质B.乙可能是这个反应的催化剂

C.反应中甲、丁的质量变化之比为1:9D.丙的相对分子质量一定是甲的8倍

【答案】D

【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物；反应前后乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量分数增加了41%-25%=16%，是丙生成物；同理可以确定甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；故该反应可表示为：丁→丙+甲。

A、有反应的式子可知，丁一定是化合物，一定不是单质，故选项正确；

B、反应前后乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，故选项正确；

C、反应中甲、丁的质量变化之比为2%:18%=1:9，故选项正确；

D、反应中甲、丙的质量变化之比为2%:16%=1:8，丙的相对分子质量不一定是甲的8倍，例如当甲、丙化学计量数不是1:1时，丁的相对分子质量不是甲的8倍，故选项错误。

故选D。

选择题

在“宏观-微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图

上图中方框内应填的微观图示是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

根据质量守恒定律化学反应前后元素种类、原子种类和个数都不变，反应前为2个氧原子、4个氢原子和4个氟原子，因此生成物中应有四个氢原子和四个氟原子构成4个氟化氢分子，因此上图中方框内应填的微观图示是。

故选D。

选择题

分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法正确的是

A.自燃一定是由缓慢氧化引起的

B.氧化反应一定是物质与氧气发生的化学反应

C.化学反应中分子数目一定发生改变

D.纯净物一定是由同种分子构成的

【答案】A

【解析】

A、缓慢氧化的过程会放出热量，所以自燃一定是由缓慢氧化引起的，故A正确；

B、氧化反应不一定是物质与氧气的反应，如氧化铜和氢气的反应也属于氧化反应，故B错误；

C、化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故C错误；

D、纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是由同种原子构成，故D错误。

故选A。

选择题

下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。

A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；

B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；

C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。

故选B。

选择题

下列有关物质鉴别的方法错误的是

A.用加热的方法可鉴别氯酸钾和氯化钾B.用肥皂水可鉴别硬水和软水

C.用带火星的小木条可鉴别氧气和空气D.用闻气味的方法可鉴别氢气和氮气

【答案】D

【解析】

A、加热后氯酸钾会产生气泡，质量会减小，而氯化钾不变，现象不同，可以鉴别，故正确；

B、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故正确；

C、氧气可以使带火星的木条复燃，而空气中氧气的浓度较小，所以不能使带火星的木条复燃，从而将两者区分，故正确；

D、氢气和氮气都是无味的气体，所以用闻气味方法鉴别氢气和氮气不可行，故错误。

故选D。

选择题

已知23g某化合物R在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则下列有关R的元素组成说法正确的是

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素

D.无法确定

【答案】A

【解析】

按照题意可知化合物R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，因此化合物R中一定含有碳、氢元素，C原子生成CO2，H原子生成H2O。CO2为44/44=1mol，所以原有机物中含有1molC原子。H2O为27/18=1.5mol，原有机物含有3molH原子。有机物中含1×12=12gC，3×1=3gH，原有机物为23g，因此还有8gO原子，因此化合物R一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选A。

填空题

请用化学用语填空。

（1）银元素_______________________。

（2）3个铁原子_____________________。

（3）2个硝酸根离子_____________________。

（4）保持氧化汞化学性质的微粒_____________________。

（5）标出氨气中氮元素的化合价_____________________。

【答案】Ag3Fe2NO3-HgO

【解析】

（1）元素符号的书写方法是：第一个字母大写，第二个字母小写。故银元素的符号为：Ag。

（2）元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铁原子表示为：3Fe。

（3）离子符号的书写方法是：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子表示为：2NO3-。

（4）对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为：HgO。

（5）化合物中元素化合价标在化学式中该元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。氨气中氢显+1价，氮显-3价，故氨气中氮元素的化合价表示为：。

填空题

下表是元素周期表中部分元素的一些信息。请回答下列问题。

（1）地壳中含量最多的元素位于周期表中第__________周期。

（2）一个五氧化二磷分子中含有______________个质子。若磷的相对原子质量为31，则磷原子中含有______________个中子。

（3）写出核外电子排布与氖原子相同的一种阴离子的符号______________。

（4）表中与镁元素化学性质相似的元素是______________（填元素符号），它们的原子在化学反应中都比较容易______________（填“得到”或“失去”）电子。

（5）原子序数分别为11和16的元素形成化合物的化学式为______________。

【答案】二7016F-（或O2-等合理答案）Be失去Na2S

【解析】

（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，位于周期表中第二周期。

（2）一个五氧化二磷分子中含有的质子数：。相对原子质量=质子数+中子数，若磷的相对原子质量为31，则磷原子中含有的中子数：。

（3）分析元素周期表中原子结构示意图可知，氧原子得到两个电子或氟原子得到一个电子与氖原子核外电子排布相同，故填：F-（或O2-）。

（4）同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故表中与镁元素化学性质相似的元素是铍，元素符号为：Be，它们的原子最外层电子数均为2，在化学反应中都比较容易失去电子。

（5）原子序数为11的元素是钠，钠原子最外层一个电子，容易失去，形成带一个正电荷的钠离子，原子序数为16的元素是硫，硫原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成带二个负电荷的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S。

填空题

水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民的义务和责任。

（1）图1是自来水厂净化水的主要步骤，步骤①中可加入明矾，其作用是_____________。步骤③中加入X试剂的名称是_____________。

（2）有些地区的自来水通常是硬水，在生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

（3）请列举一例生活中节约用水的具体做法_____________。

（4）图2为电解水的装置图

①图2中产生氢气的玻璃管与电源的_____________（填“正极”或“负极”）相连。

②请从微观角度描述该反应中氢气的形成过程_____________。

③我国开发一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，该反应的化学方程式是_____________。

【答案】吸附水中悬浮颗粒物使之沉降等合理表述活性炭煮沸安装节水龙头（淘米水浇花等合理答案）负极在通电的条件下水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许许多多氢分子构成了氢气等合理表述

【解析】

（1）步骤①中可加入明矾，其作用是吸附水中悬浮颗粒物使之沉降等；

由图可知步骤③中X试剂具有吸附作用，因此步骤③中加入X试剂的名称是活性炭；

（2）煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀除去，在生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。

（3）生活中节约用水的具体做法，如安装节水龙头、洗菜水浇花等；

（4）①电解水实验结论中与负极相连的玻璃管收集到的是氢气，因此图中产生氢气的玻璃管与电源的负极相连。

②从微观角度描述该反应中氢气的形成过程：在通电的条件下水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许许多多氢分子构成了氢气。

③由电解水方程式可知该反应过程中反应物为水，生成物氢气和氧气，反应条件为光照和催化剂，因此该反应的化学方程式是。

填空题

下列物质中属于混合物的是_____________（填序号，下同），属于单质的是________，属于氧化物的是_____________，属于含氧元素的化合物的是_____________，含有氧分子的是_____________。

①氧化铜②净化后的空气③二氧化碳④氯化镁⑤冰⑥高锰酸钾⑦铁⑧液氧⑨自来水

【答案】②⑨⑦⑧①③⑤①③⑤⑥②⑧⑨

【解析】

由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

①氧化铜属于纯净物、氧化物；②净化后的空气由多种物质组成，属于混合物；③二氧化碳属于纯净物、氧化物；④氯化镁属于纯净物、化合物；⑤冰属于纯净物、氧化物；⑥高锰酸钾属于纯净物、化合物；⑦铁属于纯净物、单质；⑧液氧属于纯净物、单质；⑨自来水中含有一些杂质，属于混合物。

故属于混合物的是②⑨；属于单质的是⑦⑧；属于氧化物的是①③⑤；属于含氧元素的化合物的是①③⑤⑥；氧气中含有氧分子，自来水中溶解了氧气，则含有氧分子的是②⑧⑨。

简答题

请用所学的化学知识解释现象或回答问题：

（1）湿衣服晒在阳光下干得快_____________。

（2）一定质量的水蒸气液化成水，其体积变小_____________。

（3）金刚石与石墨的物理性质差异较大的原因_____________。

（4）木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是_____________。

【答案】温度越高分子运动速率越快等合理表述气体分子间间隔大于液体分子间间隔等合理表述碳原子排列方式不同氧气浓度不同（或反应物浓度不同）等合理表述

【解析】

（1）湿衣服晒在阳光下干得快的原因是阳光下，温度高，温度越高分子运动速率越快。

（2）一定质量的水蒸气液化成水，其体积变小的原因是气体分子间间隔大于液体分子间间隔。

（3）金刚石与石墨的物理性质差异较大的原因是两种物质中碳原子排列方式不同。

（4）木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度不同，反应物的浓度越大，反应越剧烈。

填空题

能源、环境与人们的生活和社会发展密切相关。

（1）化石燃料的燃烧会引发许多环境问题。例如煤燃烧产生的__________、氮氧化物等污染物是形成酸雨的主要气体；同时煤燃烧排放的大量二氧化碳会导致的另一个环境问题是_____________，请你从减少空气中二氧化碳产生的角度提出一条缓解该环境问题的具体措施_____________。

（2）化石燃料中，天然气通常被称为“清洁能源”，其原因是_____________。写出天然气中主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式_____________。

（3）汽车的燃料之一是汽油，从石油中获得汽油是_____________（填“物理”或“化学”）变化。汽车尾气中含有多种有害气体，使用转换器可以减少有害气体的排放，其中某一反应就是NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的气体单质。写出该反应的化学方程式_____________。

【答案】二氧化硫（或SO2）温室效应加剧减少化石燃料燃烧，开发使用新能源等合理答案含碳量相对较小，完全燃烧产生二氧化碳相对较少，对空气污染较轻等合理表述物理

【解析】

（1）煤燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是形成酸雨的主要气体，大量二氧化碳会导致温室效应，减少化石燃料燃烧，开发使用新能源可以减少空气中二氧化碳产生。

（2）化石燃料中，天然气含碳量相对较小，完全燃烧产生二氧化碳相对较少，对空气污染较轻，所以通常被称为“清洁能源”，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。

（3）从石油中经过分馏获得汽油，没有生成新物质，属于物理变化。NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的气体单质，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类和数目没有变化，反应物中有氮元素，所以生成物中也有氮元素，故气体单质是N2，化学方程式为：。

简答题

合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。

（1）烟头掉落、炉火忘关……，稍不注意就可能引发火灾。某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理___________、___________。

（2）资料显示：①；②。资料①中反应前后化合价降低的元素是_____________（填元素符号），资料②中X的化学式是____________，根据资料你对燃烧条件新的认识是____________。

【答案】水汽化吸热使温度降至可燃物的着火点以下二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物表面使可燃物隔绝氧气（答出使温度降至可燃物的着火点以下、使可燃物隔绝氧气也给分）ClMgO燃烧不一定需要氧气等合理表述

【解析】

（1）碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用；

（2）H2中H的化合价为0，Cl2中中Cl的化合价为0，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，料①中反应前后化合价降低的元素是氯元素；依据，根据质量守恒定律可知，X是MgO；镁在二氧化碳中能够燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，二氧化碳在一定条件下能够支持燃烧。

推断题

A~F是初中化学常见的物质，六种物质的组成中均含有同一种元素，其中A是大理石的主要成分，E是一种单质。它们之间存在如下转化关系，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题：

（1）A和F的化学式分别是___________、___________。

（2）E的一种用途是___________。

（3）C→F的反应属于___________（填“化合”或“分解”）反应。

（4）写出C→B的化学方程式___________。

（5）写出D→E的化学方程式___________。

【答案】CaCO3CO支持燃烧（或供给呼吸）化合

【解析】

由已知A是大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，A能转化为B，B能与E相互转化，A能与C相互转化，E能转化为C，C能转化为B，六种物质的组成中均含有同一种元素，E是一种单质，可知E为O2，B为H2O，C为CO2；D能转化为B和E，可推出D为H2O2，E能转化为F，F能与C相互转化，可推出F为CO，以此解答本题。

(1)根据上述分析可知：A和F的化学式分别是CaCO3和CO，故答案：CaCO3；CO。

(2)根据上述分析可知：E为O2，所以E的一种用途是支持燃烧（或供给呼吸），故答案：支持燃烧（或供给呼吸）。

(3)根据上述分析可知：C为CO2，F为CO，所以C→F的反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故答案：化合。

(4)根据上述分析可知：C为CO2，B为H2O，则C→B的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式，，故答案：。

(5)根据上述分析可知：D为H2O2，E为O2，则D→E的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式，故答案：。

实验探究题

化学是以实验为基础的科学，请根据下图所示实验回答问题：

（1）图1所示实验是量取VmL的水。若按照图示进行实验操作，则可能会导致量取水的体积___________（填“>”“VmL。

（2）图2是铁丝在氧气中燃烧实验。图中实验的不足之处是瓶底未铺一层细沙或放少量水以防止熔融物炸裂瓶底。

（3）氨水分子在大烧杯中不断运动，当氨水分子遇到浸有酚酞试液的脱脂棉团时酚酞，酚酞棉团变红，因此图3所示实验可观察到现象是棉团变成红色，该现象说明分子具有的性质是a中纸花变为红色，c中纸花不变色等合理表述；

（4）二氧化碳本身不显酸性不能使紫色石蕊变色，因此关闭K后，加热b一段时间后再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色。当打开K，水分子不断运动，在a中与二氧化碳分子反应生成碳酸使得紫色石蕊变红，c中只有水分子显中性不能使紫色石蕊变红，因此一段时间后，观察到的实验现象是a中纸花变为红色，c中纸花不变色；由此证明了二氧化碳具有的化学性质是CO2能与水反应。c中放入干燥紫色石蕊纸花的目的是验证水不能使石蕊变色。

实验探究题

请根据下图回答下列问题：

（1）写出上图中仪器①的名称___________。

（2）实验室用A和D装置制取并收集O2，反应的化学方程式是__________，实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装药品及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序是___________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式是__________，B和C装置都可用于制取CO2的发生装置，原因是__________。使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，其原因是__________。与B装置相比较，C装置的优点是__________。

（4）上图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体则瓶内装入的无色试剂的名称是__________，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管__________（填“a”或“b”）端和导管c端连接。

【答案】锥形瓶⑦②③①④⑤⑥两种装置都适合于固体和液体在常温下制取气体的反应等合理表述防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出等合理表述能控制反应发生或停止等合理表述澄清石灰水（或石灰水；或氢氧化钙溶液）a

【解析】

（1）仪器①是锥形瓶。

（2）实验室用A和D装置制取并收集O2，并且试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：。实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为：实验操作如下：⑦连接仪器、②检查装置气密性、③装药品及用品；①加热；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯。故正确的操作顺序是⑦②③①④⑤⑥。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是：，B和C装置都可用于制取CO2的发生装置，原因是两种装置都适合于固体和液体在常温下制取气体。使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，其原因是防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出。关闭装置C中的活塞，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中与固体脱离，反应停止，打开活塞，气体排出，试管内压强变小，液体进入试管内与固体接触，反应发生。所以与B装置相比较，C装置的优点是能控制反应发生或停止。

（4）上图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂是澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验现象可判断气体是否为二氧化碳。若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，氧气进入装置E中，将水排出，排出水的体积即是收集的氧气的体积。当剩余的水较少时，水易从a端排出，故应先在集气瓶中装满水，然后将导管a端和导管c端连接。

实验探究题

某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁与水和氧气反应生成红色固体铁锈的原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是__________，反应的化学方程式是__________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是__________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是__________（写一点即可