湖南省嘉禾、临武2021-2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、全帆液流电池是一种以帆为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。帆电池电能以化学能的方式存储在不同价态

帆离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的

闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和

放电。下图为全帆液流电池放电示意图：

下列说法正确的是（）

2++

A.放电时正极反应为：VO+2H-e=VO；+H2O

B.充电时阴极反应为：v2+-e=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

原干牛校

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于C1

相同条件下,分别向20mLO.lmol/LKMnth溶液和20mLOSmol/LKMnCh

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短（生成的+对该反应无影响）

C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得（Mmol/LNa2sCh溶液的pH约为10,HSCh-结合H+的能力比SO32■的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

4、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯烧”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiCh

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、晁与气互为同位素

5、下列烷烧命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

6、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

7、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

T

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化铳溶液制MnC12-4H2O

8、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

9、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：一CHLCHLCHL

B.二氧化碳分子的比例模型：；：

C.CHLJH-C比个匕的名称：1,3-二甲基丁烷

CHj

D.氯离子的结构示意图：须训

10、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A.图a制取及观察Fe(OH)2

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取N%

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

11、下列有关化学用语表示正确的是()

A.硝基苯：B.镁离子的结构示意图：®28

C.水分子的比例模型：MBD.原子核内有8个中子的碳原子：|C

12、实验室处理废催化剂FeBr.3溶液，得到溟的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

B.将Br•全部转化为溟单质

g水星

C.分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

qo一一

将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCL,

13、在密闭容器中，可逆反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为a<b

14、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N三ND.存在极性分子

15、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是()

A.FeChB.HNOjC.ChD.O2

16、25c时，向NaHCOa溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.25℃时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCCh+HzOu^H2co3+OH的Kh=L0Xl()76

+2

D.M点溶液中:C(H)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3-)+C(OH-)

17、对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)O下列有关说法错误的是

QOH

5+2+

+12MnO4+36H------->5Oj+12Mn+28H2O

CHj&OH

PXg

A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗ImolPX,共转移8mol电子

C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

18、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸储海水可以得到淡水

C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化

19、如图是金属镁和卤素单质(X》反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()

0,M宇.XKg)

8IK-524MqBr2(s)

3IVS<641MgClKs)

一\

-120017^MgF：⑸

最适一

A.由MgCL制取Mg是放热过程

B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<l2

D.由图可知此温度下MgBrz(s)与CL(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+C12(g)===MgC12(s)+Br2(g)

kj-mol-1

20、已知：25°C时，MOH的Kb=107°该温度下，在20.00mLO.lmol・1MCI溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液,

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

a.

匕20%NaOH溶液)/ml

A・a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

21、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是()

0

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高锈酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

22、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

粗盐二精盐一氯碱工业

M液-LNaBr±BnaS02水溶液吸收3►Br?

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgCLWWO

C.在④⑤⑥中溟元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO4,Ca2\Mg2\Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

二、非选择题（共84分）

3222

23、（14分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al\Fe\Ba\NO」、SO4\CF>F、

HCO.V,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,力口

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCh溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是;

⑵溶液中肯定不存在的离子是

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

24、（12分）毗贝地尔（）是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

oijCiym

0/，笔一

已知：①。界as0翳b11

②D的结构简式为09

（DA的名称是<>

（2）ETF的反应类型是.

（3）G的结构简式为;ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为.

（4）D+H-毗贝地尔的反应的化学方程式为.

（5）D的同分异构体中满足下列条件的有种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为（写出一种即可）。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

（3）lmol该同分异构体最多消耗3molNaOH»

（6）已知：NO,参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成O-NHTQ-OH，

设计制备的合成路线：.

25、（12分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

,s

②25。<2时，弱酸电离常数为：H2c。3：Ki=4.4xl0',K2=4.1xl0->；HC1O：K=3xlO

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题:

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式»

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCQ,溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

D.用O.lOOOmol/LNa2s2。3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.00mL。（已知：l2+2S2O3*=2r+S4O6*）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为.

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

26、（10分）草酸（H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3-3H2C2Oi4-9NO2t+3NOt+9H2O.

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：—，B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验D：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2O12H2O）无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升华，170c以上分解产生％O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A_>—>—>_>—>E——>G—>o

（D若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验m：探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现_____性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、0.1moH>NaOH溶液、pH

计、O.lmoHyi草酸溶液，其它仪器自选）

27、（12分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N»。已知这一过程中可能发生下列反应：

①2Mg+（h-2MgO②3Mg+N2-Mg3N2

(§)2Mg+CO2毋2MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

（1）实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：h-；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么_________________________；

（3）你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

28、(14分)用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生

反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除Nth-分两步，将步骤ii补充完整：

u.□+口+DH+=DFe2++D+口

(2)初始pH=2.0的废液反应I5min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因_________.

(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。(注:

co(N03-)为初始时NO3-的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=»

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是。

(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是.

(5)利用电解无害化处理水体中的NO3-,最终生成N?逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为。

②生成N2的离子方程式为O

29、(10分)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,

结构如图所示。回答下列问题：

⑴碳原子价层电子的轨道表达式为，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

形。

(2)根据价层电子对互斥理论，N%、NO3,Nth-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是;NO.,

-与NO2-中O-N-O的键角：NO3_NO2I填“V”、

(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是.

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为o分子中的大”键可用符号K不表示，其中m代表参与形成

的大n键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数，则EMIM+离子中的大兀键应表示为。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，

其中硼原子的配位数为.已知：立方氮化硼密度为dg/cnP,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加

德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为(列出化简后的计算式)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,D

【解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V、+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为D。

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

2、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径P5>S2>Cr>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

2

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO4,产生的HPO,会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3PO4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

3、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,由此得出还原性Br>C「，A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高铳酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误；

C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2s溶液的pH大，碱性强，则结合H*的能力强，D错误；

故选A。

4、C

【解析】

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.笈、笊、福;质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

5、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CBWzCHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4—二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3—二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

6、D

【解析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

7、C

【解析】

A、二氧化铳与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化铳和氯化锈溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、铳离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化铳溶液制备MnCEUHzO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

8、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

9、D

【解析】

—CH;—CH—

A.聚丙烯的链节：lH3.A错误;

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:cooB错误;

CHLCH—<'H、一CH，-we甘44i口

C.||的名称：2—甲基戊烷，C错误；

CH,CH；

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为:

答案选D。

10、A

【解析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2s(h+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO金Na2cO3+CO2t+H2O,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化镂受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化镂，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分储操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选Ao

11、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为:：C,故D错误；

正确答案是A.

12、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锋不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCb,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为C。

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

13、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：C.

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

14、A

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N=N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A,

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

15、A

【解析】

A.铁与FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：Ao

16、D

【解析】

r,1c(HCO-)皿c(HCO；)

A.25℃时，在N点，pH=7.4,则c(H+)=10l4,1g———7-=1,则H2c03的一级电离

C(H2co3)C,(H2co3)

c(H+)c(HCOp

K(H2CO3)==10-74xl0=1.0xl064,A正确;

c(H2co3)

+

C(H)C(HCOJ)f(HCg)=*C(HCR

图中M点，pH=9,c(H+)=109,K(HCO)==1.0X1064,

23c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正确;

KwIO'14

C.25'C时，HCO3+H2OH2co3+OH的Kh==1.0xl076,C正确;

(IO64

++2

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCO3-),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2co3)+c(HCOj),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cr)+2c(CO33)+c(OH),D错误；

故选D。

17、B

【解析】

A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合

题意；

CH,COOH

B.50(PX)+12MnO,+36HJ5(PTA)+I2M/。+28HQ反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，

CHjCOOH

转移5个电子，则ImolPX反应消耗2.5molMnOj,共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；

c.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有

3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题

意；

故选：Bo

18、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸情得到碘单质即可，

选项A错误；

B、利用蒸储法控制水的沸点100C,使水变为蒸气通过冷凝得到蒸情水，能使海水淡化，选项B正确；

C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；

D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。

19、D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与CE的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCL制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,B错误;

C、氧化性:F2>Cl2>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+Ch(I)=MgCl2(s)AH=-641k.J/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,将第

一个方程式减去第二方程式得MgB。(s)+CI2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117KJ/mol,D正确；

答案选D。

20、D

【解析】

2(H+1

A25笛时,MOH的Kb=10,，则2MMel)=」C_2=10，,解得c(H+)=10«mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时”P(Na+)="P(M+),Q点时MOH少量电离，nQ(M)<nP(M),/lQ(Na)=2nP(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是Do

21、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol较基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成痰基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确；

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和溪发生加成反应，Y中碳碳双键能和溟发生反应，两种有机物与嗅反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：B.

22、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCW6H2O,

故B错误；

C.⑤中澳得电子化合价降低转化为澳离子，溟元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的银离子，碳酸

钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化铁，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误;

故选A。

二、非选择题(共84分)

J222

23、Mg2+、A1\NO3-、SO4-Fe\Ba\l\HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNOJ

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCOk；根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NOj，由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含r；根据③取少量原溶液，加BaCh溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO/、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO.”③中上层清液中含Ch但由于BaCL引入C「，不能确定原溶液中是否含Cr；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al,+；

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、AF+、NOT、SO?；

2

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba\F、HCO3;

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有Cl',应用稀硝

酸和AgNO.i溶液，但SCI?会构成干扰，所以先排除Sth?的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3。

【解析】

由已知信息o瞿8!!可知A为苯,Q：再和CH2c12发生取代反应生成Cc＞，00再和HCHO在

浓盐酸的作用下生成的D为。文以;。和。2在光照条件下发生取代反应生成的F为，F再和G发生

Cr。再和

取代反应生成结合G的分子式可知G的结构简式为在乙

醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔(),据此分析解题;

(6)以苯和硝基苯为原料合成Q-NHT^-OH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目标产物。

【详解】

(1)A的结构简式为O,其名称是苯;

(2)Q和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为。［■0,则E-F的反应类型是取代反应;

(3)由分析知G的结构简式为B为,酚羟基均能和Na、NaOH反应，则ImolB最多消耗NaOH

与Na的物质的量之比为1:1;

⑷bO和°飞不

在乙醇和浓氨水的作用下生成瞰贝地尔的化学方程式为

NH4CI+HjO.

⑸D为,其分子式为C8H7O2CI,其同分异构体中：①与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH,则分子

结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为-CH=CHC1或-CC1=CH2,苯环上先定位取代基为

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二个酚羟基，则各有6种结构，即满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振

CH=CHC1

氢谱有5种峰且峰面积之比为的结构简式为H

或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯为原料合成°一NH-O-OH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到(