2020中考化学复习方案题型突破之基础实验及创新题试题01

基础实验及创新题|针对训练|1.[2019·山西]化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验,不能达到预期效果或目的的是 ()图T3-32.[2019·娄底]下列实验不能达到实验目的的是 ()图T3-4A.图甲区分硬水和软水B.图乙探究CO2与水的反应C.图丙探究接触面积对反应速率的影响D.图丁比较空气与人体呼出的气体中CO2含量3.[2018·淮安模拟]下列对有关实验操作或现象的描述中错误的是 ()A.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B.在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成黑色固体C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色D.将碘水滴加在馒头片上,出现蓝色4.[2019·齐齐哈尔]图T3-5是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题。图T3-5(1)A实验中,一段时间后可根据观察到的现象,得出铁生锈需要与氧气接触的结论。

(2)B实验中,观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是。

(3)C实验可得到的结论是。

(4)D实验中,向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是。

5.[2017·淮安]根据图T3-6回答下列问题。图T3-6(1)图B中标有序号①的仪器名称是。

(2)组装好气体发生装置后,应该先检查装置的,然后添加药品。

(3)欲收集密度比空气大的气体,应该选择的装置是(填字母)。

(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是。

6.[2019·龙东]化学是一门以实验为基础的科学,根据图T3-7所示的实验,请回答下列问题。图T3-7(1)图A烧杯中的短蜡烛熄灭,体现二氧化碳的物理性质是。

(2)图B中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,请用文字解释这一现象:

。

(3)图C玻璃管中的现象是,该现象体现了一氧化碳的性质是。

(4)图D所示铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧,证明燃烧需要的条件之一是

。

(5)图E中,甲、乙两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠,分别加入2mL等浓度的稀盐酸,观察到(填“甲”或“乙”)试管中的反应更迅速。

7.[2019·长春]结合图T3-8所示实验,回答有关问题。图T3-8(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是瓶中未预先放入少量或细沙。

(2)实验二中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是需要。

(3)实验三中通过对比(填字母)两支试管中的现象,可得出铁生锈与水有关。

8.[2019·青岛]实验是进行科学探究的重要方式。请根据图T3-9回答问题。图T3-9(1)用图A所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是。

(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为。在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先。

(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象,得出的结论是。

(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是。乙同学利用图D所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的换成,实验步骤与甲同学完全相同。对比两个实验的现象得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

9.[2018·泰安改编]以下是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题。(1)利用图T3-10进行粗盐中难溶性杂质的去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。 图T3-10①粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是(填字母)。

②配制11%的氯化钠溶液100g,按图T3-11所示进行称量和量取,其他操作均规范无误,最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。

图T3-11(2)下列为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验Ⅰ实验Ⅱ①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是。

②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式:。

③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是(填字母)。

10.[2018·淮安模拟]氢氧化钙是一种常见的碱,小雅同学用澄清石灰水进行了如图T3-12所示的四个实验。图T3-12(1)实验1中,试管的溶液变成色。

(2)实验2中,小雅同学通过导管向澄清的石灰水吹气,有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为。

(3)实验3中,滴入酚酞试液的目的是。

(4)根据实验4,氢氧化钙的用途是。

(5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验,其中实验(填“1”“2”“3”或“4”)无现象。

11.[2018·开明中学模拟]酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。(1)酸和碱之间能发生中和反应,该反应的实质是。

(2)实验考试时,需要用1%的氢氧化钠溶液100g,有关操作如图T3-13所示。图T3-13以上实验正确的操作顺序是(填字母);C操作中有明显的错误,正确的操作应该是;量取一定体积的水时,需要选用的合适的仪器是。

(3)用pH试纸测定所配制的溶液的酸碱度,写出具体的操作方法:

。

图T3-14[实验拓展]图T3-14所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种:a是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;b是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。根据曲线判断,该反应的滴加顺序是(填“a”或“b”)。某同学在滴加过程中,意外发现了有气泡产生,请解释原因:(写一个即可)。

[实验反思]某已变质的氢氧化钠溶液100g,向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是。

12.[2019·杭州]某兴趣小组做了如下实验:图T3-16①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中,充分反应后,试管B留下的溶液也显红色;②再打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。(1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水。

(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因:

。

(3)实验开始时,C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为a%(填“>”“<”或“=”)b%。

13.[2019·江西]根据下列实验装置改进,回答有关问题。图T3-17(1)实验一:①仪器a的名称是,制取二氧化碳的反应方程式为

。

②改进装置的优点是(写一条即可)。

(2)实验二:①两套装置中作用相当的仪器:漏斗与(填“b”“c”或“d”)。

②装置改进后,下列说法正确的是(填字母)。

A.同样可以降低水的硬度B.冰块与水的性质完全相同C.比原装置得到的蒸馏水更纯D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品可户外自制饮用水14.[2018·重庆B]某课外活动中,学生利用如图T3-18所示的材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。图T3-18(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的(填字母),杠杆也会出现相似现象。

A.NaClB.NaOHC.CaO(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为。

15.点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸。图T3-19是某同学的改进装置,请回答:图T3-19(1)图甲是可燃性气体的洗气改进装置,检查它的气密性的方法是:向导管a处,若,则气密性好;若在导管a处通入可燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装置的作用是。

(2)用图乙所示尖嘴管导出可燃性气体并点燃,也不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝或水可以。

16.[2017·淮安]小文同学利用长柄W形玻璃管,完成了课本上多个化学实验。(1)燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定图T3-20①燃烧条件的探究:在如图T3-20所示装置(省略夹持仪器,下同)中,向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞,然后将其放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧,说明可燃物发生燃烧应具备的条件是。

②空气中氧气含量的粗略测定:为减小测量误差,待火焰熄灭后,将玻璃管,再打开活塞。

(2)一氧化碳与氧化铁反应图T3-21①甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下,分解生成一氧化碳和水,该反应的化学方程式是。

②实验时,图T3-21中A处可以观察到的现象是。

(3)探究微粒的性质图T3-22如图T3-22,向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞试液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是,该装置的优点有(答1点)。

17.[2019·成都]实验室用图T3-23所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。图T3-23(1)仪器①的名称是。

(2)A装置中反应的化学方程式为。

(3)用C装置收集气体的方法是(填字母)。

a.排水法b.向下排空气法c.向上排空气法(4)检验C中收集满氧气的方法是

。

(5)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的是

。

点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是。待红磷熄灭,C装置冷却后,打开K3观察到的现象是

。

18.[2019·河北]图T3-24所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉,瞬间发生爆炸,软橡胶片被冲飞,蜡烛熄灭。图T3-24(1)吹散面粉的目的是增大的接触面积。

(2)软橡胶片被冲飞时内能转化为。

(3)蜡烛熄灭的原因是。

19.图T3-25[2019·淮安洪泽一模]在学习中和反应后,同学们很有兴趣地做了多次实验,并做了认真思考:(1)小木同学做了如下实验:在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两边中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图T3-25所示)。①开始时左管溶液呈。

②如果充分反应后U形管中溶液全部呈无色,则此时酸和碱(填“恰好”或“可能”)完全反应,发生的反应为(写化学方程式)。

(2)小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时,利用数字化温度传感器得如图T3-26所示的图像。请据图分析,下列结论正确的是。

图T3-26A.从图像可知中和反应是先放热后吸热B.在实验过程中a→b的pH增大,b→c的pH减小C.c点时的溶质为HCl和NaClD.b点时向溶液中加入酚酞试液,溶液不变色(3)实验反思:小森同学在做“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中”实验时,发现溶液中有气泡产生。经小组讨论一致认为:氢氧化钠变质了。请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因:。因而氢氧化钠药品必须保存。

20.[2018·成都]根据实验回答:(1)如图T3-27所示实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末置于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊→变红→红色消失。图T3-27根据现象判断氢氧化钙的性质有、

(物理和化学性质各填一条)。

(2)按图T3-27实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是,可能有的溶质是。

图T3-28(3)图T3-28中装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸,(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到乙中出现浑浊。乙中反应的化学方程式为。

(4)图T3-28中甲作为发生装置还可制得的气体是(填一种)。【参考答案】1.A[解析]净化有泥沙的水,活性炭在上层达不到净化效果,应该把小卵石和活性炭的位置互换;生石灰遇水放热,瓶中气体受热膨胀,气压变大,U形管中的液面左端下降,右端上升,通过观察U形管中液面的变化,可以证明生石灰遇水放热;稀硫酸与纯碱反应生成二氧化碳气体,气体逸散到空气中,使左端质量减小,天平不再平衡,能达到实验目的;实验室用高锰酸钾制取氧气,反应物是固体,反应条件是加热,氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,能达到实验目的。2.C[解析]用肥皂水可以区分硬水和软水,加入肥皂水后,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水;CO2不能使干燥的石蕊纸花变红,能使湿润的石蕊纸花变红,对比可得出CO2和水发生了反应,生成了能使石蕊纸花变红的物质;图丙中盐酸的浓度不同,反应物间的接触面积不同,无法探究接触面积对反应速率的影响;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中二氧化碳含量较多,能使澄清石灰水变浑浊,空气中二氧化碳含量少,不能使澄清石灰水变浑浊,可以通过对比现象得出结论。3.B[解析]在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成白色固体。4.(1)①中铁钉生锈,②中铁钉不生锈(2)温度达到可燃物着火点(3)氧气约占空气总体积的五分之一(4)增强导电性[解析](1)A实验中,一段时间后可根据①中铁钉生锈,②中铁钉不生锈,得出铁生锈需要与氧气接触的结论。(2)B实验中,观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。(3)C实验中,最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一,可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。(4)蒸馏水几乎不导电,D实验中,向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性。5.(1)分液漏斗(2)气密性(3)D(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O[解析](1)图中仪器①是分液漏斗。(2)实验室制取气体,在组装好仪器后,都应先检查装置的气密性,再添加药品。(3)收集密度比空气大的气体,应用向上排空气法,图中C装置的导管未伸入集气瓶底部,无法收集到较纯净的气体,故选D装置。(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。6.(1)二氧化碳的密度比空气大(2)生石灰吸收空气中的水,发生反应并放热,导致塑料试剂瓶膨胀破裂(3)红棕色粉末变成黑色还原性(4)可燃物的温度达到着火点(5)乙[解析](1)短蜡烛熄灭说明二氧化碳的密度比空气大。(2)生石灰吸收了空气中的水,发生反应并放热,导致塑料试剂瓶膨胀破裂。(3)氧化铁的颜色是红棕色,而铁是黑色,一氧化碳具有还原性,在高温条件下与氧化铁发生反应,还原出铁,所以玻璃管中的现象是红棕色粉末变成黑色,体现了一氧化碳的还原性。(4)红磷与白磷在加热温度相同,都与空气接触的条件下,白磷燃烧而红磷不燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点,说明燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点。7.(1)水(2)可燃物(3)AC[解析](1)实验一中铁丝燃烧火星四射,高温熔融物溅落可能导致集气瓶底炸裂,因此要预先放入少量水或细沙,防止瓶底炸裂。(2)实验二中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,酒精是可燃物,水不是可燃物,由此得出燃烧的条件之一是需要可燃物。(3)实验三中A生锈,因为接触到了水和空气,B不生锈,因为没有和氧气接触,C不生锈,因为没有和水接触,故可得出铁生锈与水有关的试管是A和C。8.(1)搅拌,防止滤液受热不均而溅出(2)2H2+O22H2O验纯(3)铜生锈的条件之一是需要氧气(4)二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液中的水,也会使软塑料瓶变瘪氢氧化钠溶液等体积的水[解析](1)蒸发结晶时,为防止滤液受热不均而溅出,需要用玻璃棒不断进行搅拌。(2)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O,混有空气的氢气点燃时可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度(验纯)。(3)试管①中有水、二氧化碳,铜片不生锈,试管②中有水、二氧化碳、氧气,铜片生锈,说明铜生锈的条件之一是需要氧气。(4)氢氧化钠溶液中含有水,二氧化碳气体能溶于水,当二氧化碳溶于水时,气体体积减小,软塑料瓶也会变瘪,因此,该现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。要证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应,可以补做一个对比实验:将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水,实验步骤与甲同学的完全相同。观察到盛氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度大于盛水的软塑料瓶,由此证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。9.(1)①ABDC②小于(2)①酸的种类不同②Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2③CD[解析](1)①去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤为称量、溶解、过滤、蒸发。②使用游码时,药品和砝码位置正确时,药品质量等于砝码加游码;颠倒时,药品质量等于砝码减游码,故此会造成药品质量偏小,所配制溶液的溶质质量分数偏小;同时图中量取蒸馏水操作会造成量取的水的体积偏大,同样造成配制的溶液中溶质质量分数偏小。(2)①从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。②实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。③用于验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验是CD。由C可知,铜能置换出硝酸银中的银,说明活动性:铜>银,D中的铁能置换出硫酸铜中的铜,说明活动性:铁>铜,由此可得出活动性:铁>铜>银。10.(1)红(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应(4)配制波尔多液(5)211.(1)H+和OH-结合成H2O(2)ECADB左边放NaOH,右边放砝码100mL量筒、胶头滴管(3)在玻璃片上放一小片pH试纸,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH[实验拓展]bNaOH吸收空气中的CO2而变质[实验反思]11.7g12.(1)Na2CO3(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小,小于外界大气压,气流从风哨进入(3)>[解析](1)步骤①中,试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠的化学式为Na2CO3。(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小,小于外界大气压,气流从风哨进入,导致风哨振动鸣叫。(3)根据C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色,则反应后溶液呈中性或酸性。根据化学方程式的计算可知a%>b%。13.(1)①长颈漏斗CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②控制反应速率(或节省药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等)(2)①c②AD[解析](1)①仪器a的名称为长颈漏斗;大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。②原装置中的长颈漏斗只能随时添加液体药品,改进装置后,可以通过控制滴加液体的速率来控制反应速率。(2)①漏斗中的冰块可以使水蒸气冷凝,原装置中用冷凝管使水蒸气冷凝,所以改进装置中的漏斗相当于原装置中的c。②原装置和改进装置都能制取蒸馏水,达到降低水的硬度的目的;冰块为固态,水为液态,物理性质不同;两个装置制得的蒸馏水都为纯净物;水在阳光下蒸发,遇冷液化形成液态水,能达到蒸馏的效果,所以可以利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品在户外自制饮用水。14.(1)氧气和水蒸气BC(2)下降2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[解析](1)实验1中,一开始杠杆是平衡的,但石灰石在空气中不反应,所以石灰石的质量不变;而铁粉会与空气中的氧气和水蒸气发生反应,生成铁锈,质量增加,所以左边的铁粉布包会下降。氯化钠在空气中不反应,质量不变;氢氧化钠有吸水性,且能与空气中的CO2反应,质量增加;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,质量增加。所以铁粉换成氢氧化钠、氧化钙,杠杆也会出现相似现象。(2)实验2中,二氧化碳的密度比空气大,所以通入二氧化碳以后,左边乒乓球的浮力增大,右边乒乓球会下降。往集气瓶中滴入足量氢氧化钠溶液,氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以杠杆重新平衡,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。15.(1)通入气体玻璃管内液面上升阻断燃烧(2)吸热,将温度降到气体着火点以下,且铜丝能起到阻断燃烧的作用,水能起到隔绝空气的作用16.(1)①温度要达到其着火点②冷却至室温(2)①HCOOHCO↑+H2O②红棕色粉末变为黑色(3)浓氨水节约药品(合理即可)[解析](1)①实验中,白磷和红磷所处的环境条件相同,白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明温度没有达到红磷的着火点