2020中考化学复习方案题型突破(04)实验方案的设计与评价试题

PAGE题型突破(四)实验方案的设计与评价|针对训练|1.[2019·广州]下列物质的使用能够达到目的的是 ()A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化2.[2019·盐城]下列实验方案不能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的pHB除去FeSO4溶液中少量的CuSO4向溶液中加入过量的Zn粉,过滤混合物C除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D验证集气瓶中无色气体是氧气用带火星的木条伸入集气瓶中3.[2019·河北改编]下列实验操作可达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样,加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D制取少量熟石灰将石灰石放入足量的水中4.[2019·陕西]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞试液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞试液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比5.[2019·兰州]下列实验设计不合理的是 ()图T4-1A.验证质量守恒定律B.探究溶剂种类对物质溶解性的影响C.探究铁生锈的条件D.探究CO2的密度大于空气6.[2019·通辽]下列实验方案或实验步骤不正确的是 ()A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液,验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序B.用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体C.配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,主要实验步骤是:计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物,主要实验步骤是:溶解、过滤、洗涤7.[2019·十堰改编]为达到实验目的,下列实验方案设计合理的是 ()选项实验目的实验方案A除去CO中的HCl气体将气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸B验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷,在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯,观察现象C探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象D检验某固体为碳酸盐取样,滴加盐酸,观察是否有气泡8.[2019·呼和浩特]下列实验方案中,两个方案均可行的是 ()实验目的实验方案一实验方案二A鉴别硬水和软水取样,分别加入等质量的活性炭,静置,观察取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况B分离木炭粉和铁粉的混合物用磁铁吸引在空气中充分加热C除去CO气体中的少量CO2将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸将混合气体通过足量的灼热CuO粉末D鉴别NaCl和NaOH两种固体取样,分别加水溶解,触摸试管外壁取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定9.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案:方案一:ZnH2Cu方案二:CuOCuSO4Cu大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源;②Cu产率高;③产品纯净;④操作安全。其中,评价正确的是 ()A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④10.[2019·攀枝花]为了从含有硫酸铜、硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。图T4-2下列说法正确的是 ()A.固体X中只含铜B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒11.[2019·陕西]工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案:方案一:称取mg烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量方案二:称取mg烧碱样品测定生成沉淀的质量请回答:(1)方案一中,发生反应的化学方程式为。

(2)方案一中,为减小误差,最好选择下列方法中的(填序号)来判断反应恰好完全进行。

A.向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,根据溶液颜色变化判断B.测定过程中,边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pHC.向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液,根据溶液颜色变化判断(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是

。

(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和(填化学式)溶液,也能达到实验目的。

12.[2018·仙桃]为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下三种实验方案,请回答有关问题。图T4-3实验方案一如图T4-3Ⅰ,观察到的实验现象是;该方案的不足之处是(写出一点即可)。

实验方案二如图Ⅱ、图Ⅲ,图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞试液,按照图Ⅳ的操作方式分别用注射器向图Ⅱ和图Ⅲ的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。①观察到的现象是。

②图Ⅱ、图Ⅲ采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请说出4个被控制的量:。

③若图Ⅳ中的小纸花上喷有,而注射器向瓶中注入的是浓盐酸,可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

实验方案三如图Ⅴ,用长柄V形玻璃管进行实验,向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸,塞紧橡皮塞。①过一会儿后,从图Ⅴ中观察到有白烟产生且位置偏右,说明。

②图Ⅴ中生成白烟的反应为化合反应,其化学方程式为。

实验结论上述实验证明:分子是不断运动的,且分子的运动速率与有关。(说出一点即可)

【参考答案】针对训练1.C[解析]明矾不能对水进行杀菌消毒,能吸附悬浮杂质、使之沉降;水垢的主要成分是碳酸钙,不能与碱溶液反应;生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,可作为“自热米饭”的热源;活性炭不能除去水中可溶性钙、镁化合物。2.B[解析]pH试纸能测定溶液的酸碱度,根据酸碱度能判断溶液的酸碱性,故若用pH试纸测定肥皂水的pH大于7,证明肥皂水呈碱性;Zn粉能分别与FeSO4和CuSO4反应生成铁和铜,虽然能除去杂质,但也把应保留的物质除去了;在氧气流中灼烧含少量C粉的CuO,C粉能与氧气反应生成二氧化碳气体,可除去C粉;氧气具有助燃性,能使带火星木条复燃,因此用带火星的木条伸入集气瓶中,能验证集气瓶中无色气体是氧气。3.A[解析]木炭不能和稀硫酸发生反应,而氧化铜能和稀硫酸发生反应,生成硫酸铜;加热高锰酸钾有锰酸钾生成,会引入新的杂质;检验氧气是否收集满,应该将带火星的木条放在瓶口而不是瓶中;石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙难溶于水,也不与水反应,无法制取熟石灰。4.C[解析]Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性,因此取样,滴加无色酚酞试液时,溶液一定变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠易溶于水,故会引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠,Na2CO3会与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞试液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH偏小。5.C[解析]A中做验证质量守恒定律的实验时,有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行,图中白磷燃烧是在密闭容器中进行,且燃烧停止冷却至室温后气球不膨胀,该实验设计合理;B中只有一个变量——溶剂种类不同,可以用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响;C中只能探究铁生锈的条件之一是需要氧气,不能探究出其他条件;D中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大。6.D[解析]铜加入硝酸亚铁溶液中不反应,说明铁的金属活动性比铜强,铜加入硝酸银溶液中反应,说明铜的金属活动性比银强;燃着木条放入氧气中,燃烧更旺,燃着木条放入二氧化碳中,木条熄灭,燃着木条放入空气中,无明显变化;配制20g质量分数为5%的氯化钠溶液的实验步骤:①计算、②称量、③溶解、④装瓶贴标签;将氯化钠和碳酸钙固体加水溶解、过滤、洗涤得到碳酸钙固体,不能得到氯化钠固体。7.A[解析]氢氧化钠溶液和盐酸反应,可以除去氯化氢,通过浓硫酸干燥后得到纯净的一氧化碳,方案正确;观察到烧杯中石灰水变浑浊,证明产生了二氧化碳,只能验证甲烷中含有碳元素,不能验证氢元素;酒精是可燃物,水不是可燃物,所以验证的燃烧条件是燃烧需要可燃物,而不是温度达到着火点;滴加稀盐酸后产生气泡的不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属,如铁等。8.D[解析]活性炭分别加入硬水和软水中均无明显现象。木炭粉和铁粉在空气中充分加热,铁粉和木炭粉均能与空气中的氧气发生反应,无法分离。将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中,一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳,二氧化碳和氧化铜不反应,未能将二氧化碳除去。氯化钠溶于水时溶液温度不变,氢氧化钠溶于水时溶液温度升高,取样,分别加水溶解,触摸试管外壁,能够鉴别两种固体;氯化钠溶液呈中性,pH=7,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7,取样分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定,能够鉴别两种固体。9.B[解析]方案二优于方案一,理由是:①节约能源,这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源;②Cu产率高,这是因为氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导致氧化铜不能完全反应;③氧化铜被氢气还原时,部分氧化铜不能反应,得到的是混合物,而锌和硫酸铜反应时锌过量,得到的也是混合物,因此两种方法得到的都是混合物;④操作安全,这是因为反应过程不需要加热,操作更安全。10.B[解析]由流程图可以看出,若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,首先加入的过量的试剂A为铁粉,则经过滤(操作Ⅰ)后所得固体X为铜和铁的混合物,故A错误;试剂B能够将铜、铁混合物中的铁分离出来,则B为适量的稀硫酸;溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁,不含硫酸铜;操作Ⅰ是过滤,其中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。11.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)A(3)取少量反应后的上层清液于试管中,滴加NaOH或KOH溶液,有红褐色沉淀生成(合理即可)(4)AgNO3[解析](1)氢氧化钠俗称烧碱,与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,溶液为红色,当稀盐酸刚好与氢氧化钠完全反应时,溶液变为无色,此时按消耗盐酸的质量计算,能减小误差;测定过程中,边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH,会消耗混合液中氢氧化钠的质量,导致测定的数值偏小;向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液,溶液变为蓝色,当完全反应时,溶液变为紫色,但是蓝色与紫色的颜色变化不是太明显,故也不适合。(4)将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸后,氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水,然后继续滴