河北省博野县2023学年高考考前提分化学仿真卷(含解析)

2023高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氯化物

2、生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

3、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

甲试剂A.乙试剂工丙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCOj，则甲或丙可能是CO2

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

5、如图是某条件时N?与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

B.生成ImolN%,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

O

6、环己酮（［、）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

OII

A.a极与电源负极相连

B.a极电极反应式是2Cr3+-6e+14OH=Cr2O72+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolH）生成

7、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为ls〃Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

8、常温下，向20mL0.1mol・Lr氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法不正确的是()

盐酸)/mL

A.常温下，(Hmo卜L.l氨水中NH-H0的电离常数K约为1x10-5

32b

B.a、b之间的点一定满足：C(NH4+)>C(C1-)>C(OH-)>C(H+)

C.c点溶液中C(NH4+)VC(CL)

D.b点代表溶液呈中性

9、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+

和H2O通过)，下列相关判断正确的是

收电极|电极II

"11…2'■厂LNa80.溶液

IHSO；溶液|

NO-■

A.电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极n作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2S,O,2+H,O=N,+4HSO,

24LLj

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

10、设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25'C时，ILO.lmol-L-1的Na、PO/容液中Na+的数目为0.3N、

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N\

11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的选项是

a

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

浓氨水

ACaONH3H2O

浓硫酸溶液

BNa2sO3so2NaOH

C稀硝酸CuNO2H2O

浓盐酸

DMnO2c12NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

0o

HcCH，

1XYZ

A.ImolZ最多能与7molH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KM11O4溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

13、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）

馆和食K水

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-—Fe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e--H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

14、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）

A.FeSO.（CuSO,）：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤

c.NH3（H2O）：用浓H2sO4洗气

D.MnO,（KC1）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

15、某离子反应中涉及HO、CIO、NH，、H，、N、Cl六种微粒。其中CIO的物质的量随时间变化的曲

242

线如图所示。下列判断正确的是（）

0

A.该反应的还原剂是C1B.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

16、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmobL-i的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的C11SO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl?的集Cu在中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmobL—1的

H+能抑制Fe3+的

DFeC§溶液，再加入1mL0.5mol-L-i溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

(1)化合物X的化学式为

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X・3H2。进行实验，在170C时可以生成一种中间产物W»O.lmol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为。

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s2()p吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

18、化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

3HCHO催化剂I~

----------.|B|-----------------------►CICH：(X?H:CHJ

CHjCH>CHj

4一灯挹端詈一3

CHsCH,CH』O

DEG

(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为，

A-B的反应类型是o

(2)C中含氧官能团的名称是；C1CH2COOH的名称(系统命名)是。

(3)D-E所需的试剂和条件是o

(4)FTG的化学方程式是。

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是O

CH-

(6)设计由乙醇制备”』的合成路线_________(无机试剂任选)。

(Rri?krlj

19、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲障时采用如图所示的装置，其合成流程

如图:

发本•乙靛零甲酸乙曲氤化锭

格氏法吊

[ail麻

4吃MgBr)

傲沸回流

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测'的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生—（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以—（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铉溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过—（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一。

20、Na,S,03是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO,。某小组

设计了如下实验装置制备Na,S,0j夹持及加热仪器略），总反应为2Na,S+NaCO3+4SO,=3NaSO+CO^

回答下列问题:

70%HSOb.NaSO粉末c.NaOH溶液d.NaS、NaCO溶液e.NaOH溶液

2423223

（1）装置A的作用是制备，反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程:

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2-为例）：①—

反应分步进行：

NaCO+SO=NaSO+CO

i.导管口有气泡冒出，②232232

打开K,,关闭K、，调节使硫酸

2NaS+3SO=2NaSO+3S1

缓慢匀速滴下2223

ii.pH计读数逐渐③—

NaSO+S=^=NaSO（较慢）

23223及,

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO,的原因是：⑤_

SO2,操作是④—

（3）Na,S,C>3有还原性，可作脱氯剂。向Na.SOs溶液中通入少量C1,,某同学预测S,。;-转变为S。：-,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，

21、某反应中反应物与生成物FeC%、FeClrCuClrCu；

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题:

n(eVmol

①图中x溶液是_；

②Cu电极上发生的电极反应式为_；

③原电池工作时，盐桥中的—填“K+”或“C1-”）不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,

请回答下列问题：

①M是电源的—极；

②图丙中的②线是—的变化；

③当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入_L5moi/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Seo

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NOr七。5等氮氧化物，不止2和IB错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO、，Y的最高价氧化物对应的水化物为H、PO,同主族元素，同上到下非金

JJ4

属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNC)3>H3PC正确：

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2o；D错误；

答案选D。

2、B

【答案解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误：

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为B。

3、B

【答案解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是A1C§，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO?，X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确;

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(N()3)2,丙是Fe(N()3)3，甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2，乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCO、，甲是CO,,A是NaOH,丙是Na,CO>或者甲是Na,CO，，乙是NaHCO，，A是HC1,丙是CO,,

D正确。

答案选B。

4、D

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为Na2。2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO?、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZVY,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氧化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHC()3,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

5、D

【答案解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)△H=-92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiN1时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为D。

【答案点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

6、D

【答案解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3-失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3--6e+7H2O=Cr2O72-+14H,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3「失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3+-6e+7H20=02。7*+14任，

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6Hl2。)生成Imol环己酮弓/。)，转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D„

7、C

【答案解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为Is?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【答案点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

8、B

【答案解析】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10-nmol/L,则c(OH)=10-i4/10-iimol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4+)

­c(OH)/c(NH/Hz。)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铁；

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=107mokL,常温下c(H+)•c(OH)=K=10u,据此判断。

【题目详解】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-nmol/I„则c(OH)=10-i4/10-nmol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-V0.1mol/L=lxl05mol/L,故A正确；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C1-)<c(NH&+),而c(C1-)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，镂根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(N』+)

<c(C1-),故C正确；

D.b点溶液中c(H+)=107mol/L,常温下c(H+)-c(OH)=K=1014,所以c(H+)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

9、C

【答案解析】

在电极I,HSO3•转化为S2042rS元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极II

为电解池的阳极，在电极n上H2O失电子发生氧化反应生成和H+。

【题目详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HS（\+2e-+2H+=S2O/-+2H2。，A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极H向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42-^NO反应，生成HSOy^QN2,发生反应为2NO+2s2032-+40=2+4班03r

C正确；

1

D.每处理ImolNO,阴极2HSC>3--S2O42-，质量增加34g,阳极H20T-质量减轻16g-电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

10、C

【答案解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol-i,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为方V、，A正确；

B.Na3P是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO&3■，则lL0.1mol-L-i的Na3PO4溶液中Na+的

物质的量为0.3mol,故ILO.lmolLi的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA，B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

HQHH

D.乙酸乙酯的结构式为H-C-c-o-C-CH,88g乙酸乙酯的物质的量是lmol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

IIHH

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N&,D正确；

答案选C。

H、B

【答案解析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

【题目详解】

A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；

B、正确；

C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO?用水吸收会发生3NC）2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸装置不妥，错误；

D、制取氯气需要加热，错误。

12、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个皴基，则ImolZ最多能与8m01H2发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMn(\溶液褪色，则不能用酸性

KMnO4溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2cHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一Cl^CHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一C%

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

13、D

【答案解析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e=H2T，故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：D。

14、C

【答案解析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【题目详解】

A.因铁粉能与CuS(\反应生成FeSO4和Cu,铁粉不能与FeSO,反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2s有吸水性，可以干燥气体，但浓H2SO4具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.Mil。2不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，过滤得到Mil。?、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

15、B

【答案解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的CIO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知CL是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故N?是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3C1O.+2NH4+=N2T+3H2。+3。-+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是C1O-,还原产物为C1-,故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到。价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的C1。物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知CL是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NHj是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

CIO+2NH4+=N2t+3H2O+3C1+2H+,以此解答该题。

16、A

【答案解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(Oil)反应必须在碱性环境下、加热进行；

2

C、Cu丝在C1燃烧，产生大量棕色的烟；

2

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeC§溶液颜色变浅。

【题目详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于度OONa,则酸性HCOOH大于HC10,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(0H)反应必须在碱性环境下、加热进行，hnLlmol的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

2

CuSO溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

4

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满C1的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

2

D项、向1mL0.Imol•LT的FeCl溶液中加入1mL0.5mol•L-】的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

3

变浅，故D错误。

故选Ao

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2Cu(NO3)2

-3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【答案解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有NO2，所以X中一定有N和0元素；X分解产生

的黑色固体与NH3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为Cu(NO'。

【题目详解】

(1)通过分析可知，X的化学式即为CU(NC)3)2；

(2)通过分析可知CU(NOJ2分解的方程式为：2Cu(N0)=2CuO+4NOT+0T，所以混合气体与足量NaOH

3222

溶液反应的离子方程式为：4N0+0+4OH-=4NO-+2H0；

2232

(3)通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与NH、反应的方程式为：3CuO+2NH=3Cu+3Ho+N

。322

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化学式中含有6个OH.；又因为,O.lmolW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4mol,

所以W的化学式中含有4个Cu2+,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2；

(5)混合气体中含有NO2，具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s2O4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N?。

()

T土T'H：

18、I加成反应酸键2-氯乙酸浓硝酸、浓硫酸、加热

o(J

、z

tHa

CIICH

CHYOOH

I怙

CH,CH,<>Q

C)

/\

CHLCHCH-CHCH,

aCHjCH.OH

CH3cH式)H铮二CHKHO””，)CICH()CH;CH,

5\/HCI

(H

8H3

【答案解析】

B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断

()

Hi('(H：

裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成：一，与、、反应产生：；间

B()()BHCICH3CH20HCCICH.2OCH.2CH,3

二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为3在Fe、HQ存在条件下硝基被还原变为-NH,,

CHs

1

产生F为：Q—NH?,F与CICH2COOH在POCI3条件下发生取代反应产生G：QNHCrHCl,G与C发

CHsCH»<)

生取代反应产生H：

CH,

()

【题目详解】

0

根据上述分析可知B是:：氏，尸是

、/

「HaCHs

七」\「Hi

(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：h(1,ATB的反应类型是加成反

应；

(2)C结构简式为C1CH20cH2cH3；其中含氧官能团的名称是叫键；C1CH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H

原子被CI原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；

(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为

则DTE所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热:

CHs

(4)F与C1CH2COOH在POCI3条件下发生取代反应产生G和水，F—G的化学方程式是

CH»

-------(V-NH-C—•no；

CH，<>

硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特

征：①苯环上只有一个取代基：②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个

1的结构简式是CrY；：00"

—COOH,1个一NH2,和1个一

(6)CH3CH2OH在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO,3个分子的乙醛发生加成反应产生

o()

/\/\

CHx-t'HCH.-CHGHTH1

CH3

(!、/”，(、)(/)与乙醇在HC1存在时反应产生,(J,K口H，《乂「口，故由乙醇制备

lUjCH3

o

/\

CH,—<*HCH-CHjCH,

CHjCH()H

CHjCH.OH当"HiCHO则也IT:

的合成路线为:()()CICHCKHzCH.

CK'HOCH2cHs5\/HCI

CH

I

CH,

【答案点睛】

本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解

题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利

用题干信息分析推理，侧重考查学生的分析推断能力。

19、球形干燥管与Mg反应放出热量，提供反应需要的活化能

缓慢滴加混合液蒸储重结晶68%乙醛有毒，且易燃

【答案解析】

首先利用镁条、澳苯和乙醛制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无

水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无