化学新教材优质课教学设计离子反应

第二讲离子反应

【课标要求】1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

2.能用化学方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。

夯,必备知识

一、电解质的电离

1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质

(1)概念

不是“和”，二条件具备其一即可

(2)分类

潴破.箱［Pb(CH3coO%］属于上,悝美的电将发

______▼、、

椀丽1sT黑-强酸'娃,我皴

化「口呻”、I中能否全------

含部电离q弱电解质弱酸、弱碱、水

t非电解质I

I提醒

本身电离而导电的化合物才是电解质，如C02、NH3、S02的水溶液能导电，但

它们本身不电离，而是与水反应生成的H2co3、NH3H2O、H2so3电离出阴、阳

离子而导电，故CO2、NH3、S02均为非电解质。

2.电解质的电离

(1)电离

电解质在水溶液或熔融状态下.离

7^解成自由移动宣壬的过程

L离子化合物：溶于水或熔融

八L共价化合物：溶于水

结弼一产生白由移动的离子.具有导电性

(2)电离方程式

①强电解质：全部电离，用“一”连接。

②弱电解质：部分电离，用“”连接。

a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

H2s的电离：H2sH++HS",

HS—H++S2,

b.多元弱碱一步写出，如Fe(0H)3的电离：Fe(0H)3Fe3++3OH。

c.酸式盐，多元弱酸酸式盐第二步完全电离,其余部分电离。

如NaHSCh的电离：NaHSO3=Na'+HSO3,HSO3iT+SO上。

d.两性氢氧化物双向电离

如Al(0H)3的电离:A1O3+H++H2O酸式电离Al(0H)3碱式电离让士型匚。

⑶特殊电解质的电离：

①次磷酸(H3P02)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PChH++H2PO。

②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：

H3BO3+H2O[B(OH)4]_+H!O

由水电离产生而不是H3BO3电离

③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

一级电离：N2H4+H2ON2H$+0H%

二级电离：N2HI+H2ON2*+OH,

3.电解质溶液的导电性

溶液中自由移离子浓

一动离子浓度

电解质度越大导电能

溶液「「力越强

离子所带

-离子所带电荷—•电荷越多■

I提醒

❶溶液的导电性与电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定强(如

BaS04),弱电解质溶液的导电能力不一定弱如氨水、醋酸溶液。

❷对于弱电解质溶液，温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导

电性会增强。

【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“，错误的划“X”)。

(1)BaS04水溶液几乎不导电，故BaS04是弱电解质(X)

(2)Cb、SO2、NH3的水溶液均导电，故CL、SO2、NH3均为电解质(X)

(3)相同温度下，01mol/LNaCl溶液和CaCb溶液的导电性相同(X)

(4)H2s。4在水溶液中电离：H2s。42H^+S0F(X)

二、离子反应

1.离子反应发生的条件和本质

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子

反应。

(2)离子反应发生的条件

离子反

应发生

的条件

(3)离子反应的本质

溶液中某些离子的种类或浓度的减小。

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

(2)离子方程式的书写(以CaC03与盐酸的反应为例)

⑨一根据客观事实，写出正确的化学方程式

YCaC0：,+2HCl=CaCL+Hq+CO?t

©把易溶于水且易电离的物质写成离子形式

CaC0：,+2H++2C「=CaScr+HeO+CO?t

删去化学方程式两边不参加反应的离子

\CaCO：,+2H+=Ca.+HQ+CO.t

检查离子方程式两边是否符合原子守恒和电苞守恒

(3)物质的“拆分”原则

浓盐酸、浓硝酸可拆，但浓H2s04不拆

、、

①可溶性的强电解质拆写成离子，强酸、强碱和可溶性盐可拆分成离子的形式。

②难溶性盐、弱酸、弱碱、单质、氧化物等直接用化学式表示。

③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HC05不能拆写成H+和COjo

④固体之间的反应，浓H2s04与固体之间的反应，都不能书写离子方程式。

【微练2】写出下列反应的离子方程式。

(1)实验室用MnCh和浓盐酸共热制取C12：

(2)Cb与NaOH溶液制取漂白液:

(3)FeCb溶液与铜的反应:

(4)CUSO4溶液与过量氨水的反应;

+2+

答案(1)MnO2+4H+2CF=^=Mn+Cht+2H2O

(2)Ch+20H=Cr+CIO-+H2O

(3)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2+2+

(4)CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

三、离子反应的应用

1.判断离子能否大量共存

同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即不能大量共存。离子

不能大量共存常见的类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和

络合反应型四种。

(1)离子间发生复分解反应不能大量共存

①离子间因生成弱电解质(如弱酸、水)或气体不能大量共存。

②离子间因生成难溶物(如难溶盐、难溶碱等)不能大量共存。

(2)离子间发生氧化还原反应不能大量共存

如MnORH+)与SOM、CF>Fe2+、「等因发生氧化还原反应不能大量共存。

(3)离子间发生相互促进的水解反应不能大量共存

如AP+与cor、HCO3、S2->HSAA105等。

(4)离子间发生络合反应生成配合物不能大量共存。

①Fe3+与SCN，苯酚等。

②Ag+、Cu2\Zi?+等与氨水。

2.推断溶液中离子的成分

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\Cu2\Fe3\Na+中的几种：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3一、Cu2+,原因是Fe3+

和Cu2+均为有色离子。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀

不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是A"。

(3)取少量原溶液，加入过量的稀氨水，最终有白色沉淀产生，说明原溶液中存在

的离子是MQ+。

(4)原溶液中可能存在以下阴离子：Cl\NO,、COF,OH,不做任何实验，你

能确定原溶液中存在的离子是皿，其理由是与存在CO-、OIF不能大量

共存0

【微练3】判断下列微粒能否大量共存，并指明原因。

(1)K+、Mg2+、「、CIO_,

_____________________________________________________________________;

⑵含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl_,

⑶常温下pH=12的溶液：K+、Ca2+>CI-、NO3

(4)透明溶液中：Na+、C#+、SO/、NH3H2O

答案(1)不能C1CT具有强氧化性，能与「发生氧化还原反应

(2)不能Fe3'与SCN一发生络合反应生成Fe(SCN)3

(3)能OFF与K+、Ca2\C「和NO3均不发生反应

(4)不能C/+与NH3H2O发生反应

提二关键能力

考点一强弱电解质的判断与溶液的导电性

题组一电解质相关概念与溶液导电性的判断

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项ABcD

强电解质FeNaClCaCOsHNO3

弱电解质

CH3COOHNH3H3PO4Fe(0H)3

非电解质蔗糖BaS04酒精H2O

答案c

解析电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能

导电，但发生电离的是NH3H2O,NH3是非电解质，BaSCU虽然难溶于水，但溶

解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaC03是难溶性盐，但属于强电

解质，H3P04是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H20能够

电离出H'和0H,属于弱电解质，D错误。

2.向溶液中加入新物质时，其导电性⑺符合如图变化趋势的实验操作是（）

新加入物质的量

A.乙酸溶液中通入氨气至过量

B.石灰水中通入C02至过量

C.亚硫酸中通入氯气至过量

D.氨水中通入氯化氢气体

答案B

解析A.乙酸溶液中通入氨气至过量，弱电解质醋酸与NH3H2O反应生成了强电

解质醋酸铁，导电能力会增强，错误；B.石灰水中通入C02至过量，石灰水中的

氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小,

导电能力减弱，当恰好转化为碳酸钙和水时，导电能力最小，继续通入的二氧化

碳会和水、碳酸钙反应生成强电解质碳酸氢钙，导电能力又增强，正确；C.亚硫

酸中通入氯气至过量，H2so3是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和HC1都是

强电解质，导电能力随着氯气通入增强，错误；D.NH3-H2O是弱电解质，氨水导

电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化核，导电能力增强，错误。

题组二电离方程式的书写

3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

A.Na2co3溶于水：Na2co3=Na3-+CO歹

B.Al(0H)3酸式电离：A1(OH)3=A1O2+H2O+H，

C.NaHS溶于水HS的电离：HS+H2O=H2S+OH

+

D.NaHSCU力口热熔化：NaHS04=Na+HS04

答案D

解析A项中正确的电离方程式为Na2co3=2Na'+CO>；B项中正确的电离方

+2-

程式为Al(0H)3A1O5+H2O+H+；C项中HS一的电离为HS-H+SO

4.下列说法正确的是()

A.NaHCCh是强电解质，故NaHCCh的电离方程式为NaHC03=Na++H++COf

B.室温下，0.1mol-L-1的BOH溶液的pH=ll,则BOH的电离方程式为BOH

B++OH-

C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA=H++A-

D.CaCCh的饱和水溶液导电性很弱，故CaCCh的电离方程式为CaCChCa2l+

cor

答案B

解析A项，NaHCCh的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO5；B项，BOH为

弱碱,部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCCh难溶，但属于强

电解质，全部电离。

|思维建模

电离方程式书写的思维模型

考点二离子方程式的正误判断与书写

题组一离子方程式正误判断的“四大陷阱”

陷阱一、“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、

易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶

物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。

1.⑴向CuSCU溶液中通入H2s气体:Cu2++S2-=CuSI(X)

(2)氯气溶于水：CI2+H2O2H++C1+C10(X)

(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C0M+2H'-C02t+H2O(X)

(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3I(X)

陷阱二、“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe

和非氧化性酸反应应生成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不

符合配比关系；“一”"”使用是否正确以及反应条件等。

2.(1)将Na投入到CuS04溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(X)

(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t(X)

2+

⑶Fe和稀硝酸反应：Fe+2H'=Fe+H2f(X)

⑷向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10"+SO2+H2O=2HC1O+SOF(X)

陷阱三、“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，

而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

3.(1)向FeC12溶液中通入Cb：Fe2++Ch=Fe3++2CF(X)

+2+

(2)向稀硝酸中加入铜片：CU+2H+NO3=CU+NOt+H2O(X)

(3)酸性溶液中KI03与KI反应生成L：IO,+「+6H.=l2+3H2O(X)

(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2lT==l2+

2H20(J)

陷阱四、“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子

方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。

4.(1)向FeBn溶液中通入等量Cb：2Fe2++4Br+3Ch=2Fe3++2Br2+6Cr(X)

⑵向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：CIO+H20+C02=HC10+HCO3(X)

(3)向NaA102溶液中通入少量C02：2A1O7+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+COf

(V)

(4)少量Ca(0H)2和NaHCCh溶液反应:Ca2++0H+HCO3=CaCO3I+H2O(X)

题组二离子方程式正误判断

5.(2022.泉州质检)下列离子方程式错误的是()

A.向NaHCCh溶液中滴力口NaOH溶液：HCO3+OH-=COF+H2O

B.用FeCb溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

C.等物质的量的02和SO2同时通入水中：Ch+SO2+2H2O=4H+SOF+

2cr

D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2++OH+

H+SOF=BaSO4I+H2O

答案B

解析NaHCCh为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和水，向NaHCCh溶液

中滴加NaOH溶液，发生反应：HCO3+OH=COr+H2O,A项正确；B项电

荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3"+Cu^=2Fe2++Cu2+,B项错误；CL具有

强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的量的。2、SO2同时通入水中，发生反应

生成HC1和H2s04,离子方程式为C12+SO2+2H2O=4H++SOr+2Cl,C项

正确；Ba(OH”溶液与等体积、等浓度的NaHSCU溶液反应，生成BaSCU沉淀、

2++

NaOH和水，离子方程式为Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O,D项正确。

6.(2021.湖北卷)不能正确表示下列反应的离子方程式是()

+

A.将少量滨水滴入过量Na2so3溶液中：Br2+H2O+SOr=2Br+2H+SOF

B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+

3Mg2+

2-

C.将过量SO2通入K2s溶液中：5SO2+2S+2H2O=3SI+4HSOs

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH20H(CHOH)4cHO+2[Ag(NH3)2]'+

2OH—、CH20H(CHOH'COO+NHI+2AgI+3NH3+H2O

答案A

解析少量溟水滴入过量Na2s03溶液中发生反应的离子方程式为：Br24-H2O+

3SOF=2Br+2HSO3+S0F,A错误。

I名师点拨，---------

离子方程式正误判断的四项要求

易溶于水、易电离的强电解质用实际参

加反应的离子表示，非电解质、弱电解

质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、

氧化物、单质等均用化学式表示

离子方程式两边原子总数相等、电荷总

数相等、得失也子总数相等

检查离子方程式中反应物或产物的配比

是否正确；检查是否漏写某个反应或特

殊条件,如Ba(0H)2与H2sol的反应不能

写成Ba"+OH-+SO；+H+=BaSOj+H20

注意限制条件的影响.如少最、过量等;

两注意)G注意五种符号(“t”“।“

"=""l")的正确使用

题组三离子方程式的书写

7.完成下列常规反应的离子方程式:

(1)石灰乳与C12反应制取漂白粉

⑵向NaCl、Na2so4的混合溶液中滴加足量AgNCh溶液

(3)NH4cl与NaOH两稀溶液混合

(4)向NaHSCh溶液中加入过量NaHSCU溶液

2+

答案(l)Ca(0H)2+C12=Ca+C10~+Cr+H20

(2)0+Ag+=AgClI,SO?-+2Ag*=Ag2SO4I

(3)NHl+0IT=NH3H2。

+

(4)HSO3+H=H2O+SO2t

8.完成下列多重反应的离子方程式：

(l)Ba(OH)2溶液与稀H2s04混合

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：

(3)ZnSO4溶液与过量氨水混合

(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合:

答案(l)Ba2++2OH-+2H++SO『-BaSO4I+2H2O

2+-

(2)Ba+20H+2NH4+SO5=BaSO4I+2NH3H2O

2+2+

(3)Zn+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O

(4)Ca2++20H-+2NH4+C0F=CaC03I+2NH3H2O

I规律方法，

离子方程式书写中物质的“拆分”方法

❶一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶

性盐。

②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学

式。

❷微溶物的处理

微溶物作为生成物可视为沉淀，作为反应物处理如下:

澄清石灰水

拆写成Ca[+和()H

微溶物

[如Ca(()H)2]石灰孔不能拆写•写为

Ca(OH)2

❸铁根离子(NH：)与碱的反应

柿溶液,不加热.„

-------------＞产物写成NH•H,C)

NH；与：j

oir浓溶液或加热》口上,

------------＞产物写成NH3f+H2O

❹酸式酸根的处理

强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSOi=H++SOF；多

元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCO3、HSO3等。

微专题2两类特殊离子方程式的书写

类型一“与量有关型”离子方程式的书写

【核心归纳】

(一)少量与过量型

1.主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用

量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如

-

CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(^)+2OH=CO3+H2O,CO2

过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO歹进一步反应得HCO5)：CO2+OH-

=HCOaO

常见的此类反应主要有：

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酎)与强碱溶液反应：

如少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH"=SOF+H2O

足量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH=HSO3

(2)多元弱酸的正盐与强酸的反应：

+

如Na2c03溶液中滴加少量盐酸：C03+H=HC03

Na2cO3溶液中滴加足量盐酸：COr+2H==H2O+CO2t

(3)多元弱酸(或其酸酎)与更弱酸的盐溶液反应：

如少量C02通入NaAlCh溶液：CO2+2A1O2+3H2O=2A1(OH)3I+C0〉

足量C02通入NaAKh溶液：CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

(4)可溶性铝盐与强碱反应：

铝盐过量得Al(0H)3：A13++3OH==A1(OH)3I

3+

强碱过量得A105：Al+40H=A102+2H2O

(5)可溶性偏铝酸盐与强酸反应：

偏铝酸盐过量得Al(0H)3：AIO2+H2O+H'=Al(0H)3I

3+

强酸过量得AW：A1O^+4H^=A1+2H2O

2.酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：

判断“少把“少量物质”调整所需“过量

量物质”拆成离子物质”的离子

2OHX2HCO;充

Ca(HCO3)2Ca2++2HCO3

分反应所需)

②书写离子方程式

2+

Ca+2HC0-+20H=CaC0.,l+C0r+2H20

(二)反应先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应,

但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型离子反应。

主要类型有：

(1)向含有OH-、COT、A102的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方

程式依次为

+

OH+H=H2O,

+

AIO2+H+H2O=A1(OH)3I,

++

COr+H=HCOJ>HCO；+H=H2O4-CO2f,

A1(OH)3+3H'=A13++3H2。。

(2)向含H\Al3+>NH：的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程

式依次为：

H+OH=H20,

Al3+4-3OH^=Al(OH)3I,

NH3+OH=NH3H2O,

A1(OH)3+OH~=A1O2+2H2OO

【典例1】写出下列反应的离子方程式。

NaHCCh溶液与Ca(OH)2溶液反应

(l)NaHCO3不足：__________________________________________________

(2)NaHCO3过量：__________________________________________________

答案(l)HCO^+OH-+Ca2=CaCO3!+H2O

(2)2HCO?+2OH-+Ca2^=CaCO3I+CO1+2H2O

【解题流程】(l)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量

少NaIIC()：j为少量物质，故将HCO；定为

定1inol

TCa(OH).,溶液是足品的.1molHC(),消耗

多

—1molOH生成1mol水*同时生成的

变

|C()r与Ca2+结合生成1molCaCO3沉淀

雨

2+

—HCO；+OH-+Ca-----CaC()3(+HJ)

(2)Ca(OH)2不足，NaHCCh过量

ZF1Ca(()H)2为少量物质，故将Ca(()H)2定为

定1mol,拆写或1molCa"和2molOH-

NaHCOj是足尻的,2mol(汨二请耗5mof

由HC(%生成2moi水和2moic()〉，其中

第1molCOt与1molCa”结合生成CaCO.；

、沉淀

2+

葡：2HCO；+20H+CaCaCO3I+;

写IC()r+2H,()

类型二信息给予型离子方程式的书写

【核心归纳】

(1)信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子

反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。

(2)书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质

等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，然后再

运用得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。

【典例2】按要求写出反应的离子方程式。

Li4Ti50i2和LiFePCM都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为

FeTiOs,还含有少量MgO、SiCh等杂质)来制备，工艺流程如下：

钛铁矿10胆0双氧在网LioHli/TidLi2c0；

盐厚,&r沉淀氨水1应।过.’沉淀一温’"甲。12

曲"黑庐鹤①

①L券双一木_过滤_FePOi58、Hqo,

滤渣.磷酸r*沉淀一温一烧②’1e4

“酸浸”后，钛主要以TiOCl仁形式存在，写出相应反应的离子方程式：

答案FeTiOs+4H++4Cr=Fe2++TiOClF+2H2O

解析FeTiCh中钛为+4价，铁为+2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiCh、TiOCll

知，产物一定有H20。要注意FeTiCh与盐酸反应前后各元素的化合价没有变化，

是非氧化还原反应。

【专题精练】

1.写出下列反应的离子方程式。

(DNH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

(2)向漂白液中通入少量C02:(已知Kal(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2c。3)

⑶向漂白液中通入少量S02

(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液

答案(1)HCO?+OH==C03+H20

(2)C1CT+H2O+CO2=HC1O+HCO式注：不生成COt)

(3)3C1O-+SO2+H2O=C「+SO厂+2HC1O

(4)NH4+A13++5OH=A102+NH3H2O+2H2O

2.铝酸钠晶体(Na2MoO#2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制

剂。如图是利用铜精矿(主要成分是M0S2,含少量PbS等)为原料生产铝酸钠晶体

的工艺流程图：

空气Na2co.'溶液沉淀剂

II.1,,,

■精矿福环项H除重金扃再科麻雇奸“

IT

SO2(g)CO2(g)废渣母液

Na2MoO,-2H2O(s)一

回答下列问题：

⑴“碱浸”时含铝化合物发生的主要反应的离子方程式为

(2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,写出生成废渣的离子方程式:

⑶在碱性条件下，向铝精矿中加入NaClO溶液，也可以制备铝酸钠，同时有SOK

生成，该反应的离子方程式为

答案(1)MOO3+CO1=MOOK+CO2t

(2)Pb2++S2-=PbSI

(3)MOS2+9C10+60H=MoOF+9Cr+2S0F+3H2O

解析(1)铜精矿在通空气条件下焙烧生成S02,发生氧化还原反应，结合铝酸钠

晶体(Na2MoO4-2H2。)中Mo是+6价，可知M0S2焙烧后的产物是MoCh,故''碱

浸”时主要发生Na2c03与MoCh的反应，产物是NazMoCh和C02,反应的离子

方程式为MOO3+COF=MoOr+CO2to(2)要除去的重金属离子是Pb2+,加入

2+2

的沉淀剂为Na2S,故反应的离子方程式为Pb+S-=PbSI0(3)根据在碱性条

件下铝精矿与NaQO溶液反应可制备钢酸钠可知，反应物是M0S2、NaClO、OH

，产物中有Na2MoO4和SOK,Mo和S的化合价均升高，M0S2为还原剂。则

NaClO为氧化剂，C1CT被还原为C「,即M0S2+CIC)+OIT—*MoO?-+Cr+

SCT,根据质量守恒，产物中还有水，进一步配平可得离子方程式为：M0S2+9CK)

-+60H=MOOF+9CP+2SOF+3H2O。

考点三离子反应的两大应用

题组一离子共存的判断

1.(2022.惠州一调)25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.某无色溶液:Na\SOI、Cu2+

B.pH=l的溶液：Ba2*、NO,、K+

C.能使酚酬变红的溶液:Fe3+>AF+、I

D.水电离的C(H)=1X10FmolL」的溶液：K,、HCO,、Cl-

答案B

解析含Cu2+的水溶液呈现蓝色，题目要求为无色溶液，则不能含有Cu2+,A项

错误；pH=l的溶液显酸性，Ba2+、NO3、K+、H+之间不反应，能大量共存，B

项正确；能使酚酰变红的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+,且

Fe3+可以将「氧化为12,C项错误；水电离的c(H+)=lX10FmolL-i,说明水的

电离受到抑制，则溶液可能是酸性或者碱性溶液，HCO,和H+、OFF均能反应，

D项错误。

2.(2021.赣州模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.常温下，c(缶)”=0.2mol/L的溶液:Na\K\SiOM、SOF

B.lmol/L的NaAKh溶液中：Na\Al3+sSOF>NO3

C.pH=0的溶液中：Na+、K\S2-sMnOi

D.常温下，在c(H+)水Xc(OH)水=10-26的溶液中:m+、Fe2+>NO3、Cl

答案A

解析A.常温下，=0.2moi/L的溶液含有大量的OH,OH-,Na+,K\

SiOl、SOK相互不反应，可以大量共存，故A正确；B.A1O2*与A13+发生双水解，

不能大量共存，故B错误；C.酸性环境下，MnO3能够氧化S2,所以H*与S?-、

MnO4反应，不能大量共存，故C错误；D.常温下，在。但卜)水又以01)水=1()26

的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性环境下H

+、Fe2+、NO屋反应，不能大量共存，碱性环境下，OPT与Fe2+反应，不能大量共

存，故D错误。

|规律方法，

❶判断常见离子能否大量共存的思维方向

一般从以下几个方面考虑：

①col：考虑生成气体或沉淀

②sol：考虑生成气体、沉淀和还原性

③Fe3+：考虑生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性

④「：考虑生成Agl沉淀和还原性

⑤NO,(H+)：考虑酸性及N05在酸性条件下的强氧化性

⑥MnO4(H')：考虑颜色变化及强氧化性

❷离子共存题的常见条件与易错点

条件类型常见表述说明

无色有色离子不可大量共存

常温下，pH=l或13；与铝反

溶液显酸性或碱性

应产生氢气的溶液

常见的限定条件

只是氧化性离子与还原性离

因发生氧化还原反应而不能大

子不能大量共存，不包括其

量共存

他反应类型的离子

透明溶液“透明”可以“有色”

①一定大量共存；

常见的易错点

②可能大量共存；审清关键字

③不能大量共存

与NH3H2O反应的离子不能

常见的隐含条件通入足量的氨气

大量共存

由水电离出的c(H+)=IXIO-溶液既可能显酸性也可能显

12mol-L-1碱性

题组二离子的推断

3.（2021・宁波模拟）某固体混合物中可能含有：K+、NHl、Al3\Br，HCOISO「、

SO仁等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图（所加试剂

均足量）。下列说法正确的是（）

固

体

混

合

物

A.气体A中可能含有SO2

B.固体混合物中一定含有Br、HCO3-和SO?

C.固体混合物中一定不含Al3+

D.为确定固体混合物中是否含K+,需进行焰色试验

答案C

解析固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，

由于氯水具有强氧化性，气体A不能是SO2,只能是CO2,说明固体中含有HCO3；

则一定不含A13+,同时得到橙色溶液，说明固体中含有B「，而橙色溶液中加入

Ba（OH）2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4,但不能说明原溶液含

有SOf,则固体一定含有SOT、SOK中的一种。用湿润的红色石蕊试纸检验，

没有明显变化，说明一定不含NH；,由电荷守恒可知，一定含有K'。A.由于氯

水具有强氧化性，气体A不可能含有SO2,故A错误；B.由分析可知，固体混合

物中一定含有Br，HCOJ,可能含有SO厂，故B错误；C.固体含有HCO,,由

于AF+与HCO,发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故一定不含AF+,故C正确；D.

由分析可知，固体不含NHLAF+,由电荷守恒可知，固体一定含有K+,不需要

进行焰色试验，故D错误。

4.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba?+、③C「、④B「、⑤SOM、⑥SOK、⑦Fe?

+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

1用pH试纸检验溶液的pH大于7

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振荡，静置CC14层呈橙红色

III取II的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

IV将m过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

下列结论正确的是()

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤⑦

C.可能含有的离子是①②⑥

D.不能确定的离子是①③⑥

答案A

解析根据步骤I,该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在

SOF,则一定不存在Ba2+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈电中

性，所以溶液中的阳离子只能是Na+；步骤II说明该溶液中一定存在B-，氯气

与B「反应生成澳单质，浪单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤HI不能说明

有SOK存在，因为该溶液中一定存在SO歹，加入氯水后SOM被氧化为SOK,与

Ba(NO3)2反应生成BaSCU沉淀；步骤IV不能确定C1的存在，因为加入的氯水中

含有CFo因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定

的离子是③⑥，故A正确。

|名师点拨

离子推断的“四原则”

练二高考真题

1.（2021.天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+>Mg2+、SOT、NO3

B.pH=12的溶液：K\Na\NO3、COM

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+>S2-,Cl-

D.pH=7的溶液:AP+、K+>CF>HCO3

答案B

解析A.pH=l的溶液中，NO3在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能

大量共存，故A错误；B.pH=12的溶液中，K\Na+、NO晨COr均不能发生

反应，能大量共存，故B正确；C.pH=7的溶液中，Cu2+.S2-会发生反应生成沉

淀，不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液中，AF+、HCO3会发生双水解,

不能在大量共存，故D错误。

2.（2021.全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COF+CaSO4=CaCO3+SOF

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H4-NO3=Fe+NOt+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuSl

答案A

解析用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化

为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2+,B错误；向硫酸铝

溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为A13++3OH-=A1（OH）3I,

C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2s是弱酸，应写化学式，反应的离子方程

式为Cu2++H2S=CUSI+2H,D错误。

3.（2021.北京卷）下列方程式不能准确解释相应实现现象的是（）

A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coO+H2OCH3COOH+OH

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OIT+2H2O=2A1O5+3H2t

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2==3S；+2H2O

答案B

解析CH3coONa溶液中CH3coO水解使溶液呈碱性，A项不符合题意；Na在

空气中加热生成Na2O2,B项符合题意；A1和NaOH溶液反应生成NaAlCh和H2,

C项不符合题意；S02与H2s发生归中反应生成S,D项不符合题意。

4.（2021.湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H++OH=H2O

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag'+「=AgII

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OIT+2H2O=2A1O5+3H2t

-

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOI

答案D

解析向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCCh和HC1O：Ca2

+

+2C1O+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O,D项错误。

5.（2021.湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

（）

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa+>Al3+>C「、NH3H2O

3+

A1+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K+、S20口、soF

+

2H+S2OF=S1+SO2t+H2O

CNa+、Fe3+、SO/、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、C1HMn03能大量共存，粒子间不反应

答案B

解析AF+与NH3H2O反应产生A1（OH）3沉淀，不产生A105,A错误；H'与S2OF

不能共存，发生反应的离子方程式为2H'+S2O?==SI+SO2t+H2O,B正确；

Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO4■可将C「氧

化为C12,不能共存，D错误。

成二学科素养

|A级基础巩固

1.（2021・安庆模拟）下列物质归类正确的是（）

ABCD

强电解质FeNaClCaCChHNO3

弱电解质CH3COOHH2CO3S03Fe(OH)3

非电解质蔗糖GH50HBaSO4H2O

水溶液呈碱性NH3-H2ONaHCCh(NH4)2CO3FeCh

答案B

解析A.单质既不是电解质也不是非电解质，Fe属于金属单质，CH3coOH为弱

电解质，蔗糖属于非电解质，NH3H2O水溶液呈碱性，故A错误；B.NaCl属于

盐为强电解质,H2c03属于弱酸为弱电解质，C2H50H属于非电解质，NaHCCh

为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B正确；C.CaC03属于盐为强电解质，S03属于

非电解质，BaSCU属于强电解质，（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，溶液显碱性，故C

错误；D.HN03属于酸为强电解质，Fe（0H）3属于弱电解质，H2O属于弱电解质，

FeCb为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故D错误。

2.(2021.沈阳一模)下列对应离子方程式书写正确的是()

b

A.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H-=2Cu+H2O

B.将02通入碱性K2M11O4溶液中：C12+MnOr=MnOi+2CF

3+2+

C.将SO2通入酸性FeCb溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SOF+4H^

3+2+

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+