赣州市石城中学高下学期第次周考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学试卷可能用到的原子量:H1Be9O16Al27一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分)1。下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A.K能从LiCl的溶液中置换出LiB.随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C.随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D。Cs2CO3受热易分解【答案】C【解析】【详解】A．钾是活泼金属，在溶液中先和水发生反应，K不能从LiCl的溶液中置换出Li，故A错误;B．同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强，和水反应剧烈程度增强,故B错误；C．对于碱金属来说，从上到下，原子序数递增，而单质的熔沸点逐渐降低，故C正确;D．活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热难分解，故D错误；故答案为C.2。若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列,按这个规定，下列说法中不正确的是A。计算机芯片的组成元素Si位于第14列B.第10列元素全部是金属元素C.第18列元素单质在常温下全部气体D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】D【解析】【分析】长式周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅠⅡA→ⅦA、0族，其中第Ⅷ族包含8、9、10三列.【详解】A．计算机芯片的组成元素Si位于第ⅣA族，为第14列元素,正确,A不选；B．第10列元素为过渡区元素，全部为金属元素,正确,B不选；C．第18列元素均为稀有气体元素，故单质在常温下全部是气体，正确，C不选；D．第2列元素为碱土金属元素，其最外层电子数为2，但是元素He及多数过度元素的最外层电子数也是2，不正确,D选。答案选D。3。俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A.115号元素在第六周期B。113号元素第七周期ⅢA族C。115号和113号元素都是非金属元素D。镅元素和115号元素不在同一周期【答案】B【解析】【详解】A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B正确；C.115号和113号元素都在第七周期,均为金属元素，故C错误；D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系,镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；故答案为B.【点睛】考查学生利用原子序数判断元素的位置,明确112号元素在第七周期第ⅡB族是解答本题的关键,由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数,元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族.4.钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较,钋－210的毒性是氰化物的2。5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（)A。与互为同素异形体 B。与互为同位素C。的质子数为84，中子数为126 D。Po元素的相对原子质量为210【答案】C【解析】【详解】A．与是同种元素的不同核素，应互为同位素，故A错误；B．与为两种不同元素的核素，不能称为同位素，故B错误;C．的质子数为84，中子数为210-84=126，故C正确；D．钋—210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故D错误；故答案为C.5。下列性质的递变规律不正确的是A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D。F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，A正确；B．同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强，B正确；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，C不正确；D．卤素单质均为分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点依次升高、密度依次增大，D正确；答案为C。6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种,对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(）A。①② B。①③ C。③④ D。①②③④【答案】D【解析】【详解】①稀有气体不是主族元素;H的最外层电子数为1,C和Si的最外层电子数为4,①错误；②大多数非金属元素既有负化合价，又有正化合价，故其单质在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂。非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如H、C、S等，②错误;③非金属的氢化物不一定是气体,如碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，N2H4在常温下为液态，③错误；④非金属的氧化物常温下不一定可以与水反应生成酸，如CO、NO等氧化物不与水反应，④错误。综上所述，以上说法均不正确，故答案选D。7。砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(）A。砷在通常情况下是固体B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C。As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的稳定性比PH3强【答案】D【解析】【详解】A、N、P、As的单质随原子序数增多熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确;B、N元素可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价,B项正确;C、同主族自上而下，元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、同主族自上而下,元素非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱,AsH3的稳定性比PH3弱,D项错误;答案选D。8。X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是(）A。原子半径:W＞Y＞Z＞XB。气态氢化物的稳定性：X＜ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD.Y、Z的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si;W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种,Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K，据此解答。【详解】A．同周期随原子序数增大原子半径减小,所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X,故A正确；B．X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性O＞Si，非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物稳定性X＞Z,故B错误；C．Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强,所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，故金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D．Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与强酸不反应，故D错误；故答案为A.9.电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4〉H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是(）A。原子半径：X>Y〉ZB。气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.非金属性:X>Y>ZD。阴离子的还原性：Z3－〉Y2－〉X－【答案】A【解析】【详解】电子层数相同的三种元素X、Y、Z为同一周期，且最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属X、Y、Z的非金属性：X＞Y＞Z,根据同一周期：从左到右非金属性逐渐增强，推知原子序数：X＞Y＞Z；A．同一周期中原子序数：X＞Y＞Z，则原子半径X＜Y＜Z,故A错误;B．X、Y、Z的非金属性:X＞Y＞Z，则X、Y、Z最简单氢化物的稳定性逐渐减弱,即气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3，故B正确;C．X、Y、Z的非金属性：X＞Y＞Z，故C正确；D．元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，应为X—＜Y2—＜Z3—，故D正确；故答案为A.【点睛】考查元素周期律知识，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律，电子层数相同的三种元素X、Y、Z，位于同周期,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z,原子序数为X＞Y＞Z。10.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl—还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子.可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是（）A.②④ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.全部【答案】B【解析】【详解】①含氧酸的稳定性强弱与其非金属性强弱无关，故①错误；②高氯酸比硫酸酸性强，二者都是其最高价氧化物的水合物，该最高价氧化物的水合物酸性越强，其非金属性越强,可以说明非金属性Cl＞S,故②正确；③非金属的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱,S2—比Cl—易被氧化，说明非金属性Cl＞S，故③正确；④非金属性越强其氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S,故④正确;⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子,说明Cl在S同一周期，且在S后，非金属性强，故⑤正确;②③④⑤正确,故答案为B。【点睛】考查元素非金属性强弱判断,元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质与氢气反应越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强。11。应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒（Se）同主族,硒（Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D。②④⑤【答案】B【解析】【详解】①碱金属的原子序数越大，金属键的作用力越小,则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确;②非金属性越强，对应氢化物越稳定，砹（At）是ⅦA族元素，从上向下非金属性减弱，则HAt的稳定性小于HCl,故②错误；③硫与硒（Se）同主族，但Se的非金属性比S弱,则硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱,故③正确;④氨气溶于水显碱性，且甲烷不溶于水，故④错误；⑤同周期从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性降低，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑤正确；①③⑤正确，故答案为B。12。X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子,Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）。A。X2YZ4 B.X3YZ3 C。X3YZ4 D。XYZ3【答案】A【解析】【分析】短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，X位于IA族，化合物为+1价;Y元素的原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，M层电子数为5,则Y为P；Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，L层电子数为6，则Z为O,结合化合物中元素的正负化合价代数和为0来解答。【详解】由上述分析可知，X为H或Li或Na，Y为P、Z为O；A．若为X2YZ4，X为+1、Z为—2价，则Y为+6价，而P的最高价为+5价，不吻合，故A错误；B．若为X3YZ3，X为+1、Z为-2价，则Y为+3价,而P有+3价，吻合,故B正确；C．若为X3YZ4，X为+1、Z为-2价，则Y为+5价,而P的最高介为+5，吻合，故C正确；D．若为XYZ3，X为+1、Z为-2价，则Y为+5价,而P的最高介为+5，吻合，故D正确；故答案为A。13。设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（)A。1molNH3中含有3NA个N﹣H键B。36gC60含分子数为0.05NAC.标准状况下，11。2LCO2中含有2NA个共用电子对D。18g重水(H2O）中含有10NA个电子【答案】D【解析】【详解】A．1个氨气分子中含有3个N—H键,1molNH3中含有3NA个N-H键，故A正确；B．36gC60含分子数=×NA/mol=0.05NA，故B正确；C．CO2的结构式为O=C=O，标准状况下,11。2LCO2中含有共用电子对=×4×NA/mol=2NA,故C正确;D．18g重水的物质的量为：=0。9mol，0。9mol重水中含有9mol电子,含有9NA个电子，故D错误;故答案为D。14.金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体,在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：在100kPa下,12g石墨完全转化为金刚石,需要吸收1.895kJ的热能．据此在100kPa时，下列说法正确的是（）A。石墨转化为金刚石不是化学变化B.石墨比金刚石稳定C。1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多【答案】B【解析】【详解】A．金刚石和石墨是不同的物质，两者之间的转化是化学变化,故A错误；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol石墨具有总能量比1mol金刚石的低，故C错误；D．石墨比金刚石的总能量低,则等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故D错误；故答案为B。15。阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A.（n—N）mol B.（n+N）mol C.（A-N+n）mol D.（m+n)mol【答案】C【解析】【详解】阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A,所以X的质子数为A—N，由阴离子Xn—可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A—N+n，

氢化物HnX的摩尔质量为(A+n)g/mol,mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A—N+n）=（A-N+n)mol，故答案为C。16。在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A。元素R位于周期表中第ⅤA族B.R只能被还原C。R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3﹣参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol【答案】D【解析】【详解】A．由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价,元素R应位于第ⅦA族,故A错误;B．由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化,故B错误;C．R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误；D．反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确；故答案为D。二、非选择题（共52分）17。按要求填空：有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列问题:（1）只含有极性键的是__________；（2）只含有非极性键的是__________;（3)含有极性键和非极性键的是__________；（4)含有非极性键的离子化合物是__________．【答案】(1).②③⑩(2).①（3)。⑧（4）.⑤【解析】【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】①O2中只含非极性键，属于单质；②CO2③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2含有极性键H-O和非极性键O—O，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；则：（1)只含极性键的是②③⑩;(2)只含非极性键的是①;(3）含有极性键和非极性键的是⑧;（4)含有非极性键的离子化合物是⑤.【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物;②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物;④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外);共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。18.阅读下面信息，推断元素,按要求回答问题:信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，且四种元素组成的单质常温下均为固体。（1)X一定不是______A氢B碳C氧D硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓NaOH溶液,氧化物的相对分子质量都大于26(2）这四种元素中有铝元素吗？________③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为_____④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤,向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为_____⑤X与W同主族（5)X的单质与W的最高价氧化物反应的化学方程式为______【答案】(1）。ACD(2）。一定含有铝元素（3）.Mg（OH）2（4).SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓(5)。2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】（1）H2和O2常温下为气体,而C、S常温下为固体；（2）Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH）2符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸,可为H2SiO3或H4SiO4；(5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件。【详解】（1)A．X若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H2常温下为气体，不合理,故A错误；B．X若为C时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C常温下为固体，合理，故B正确；C．X若为氧时,满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2或O3常温下为气体，不合理，故C错误；D．X若为硫,其原子序数是16，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素,不合理,故D错误;故答案为：ACD；(2）Al能与氧气反应,且Al2O3能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH溶液，且氧化铝式量是102，均满足信息②，则四种元素一定有1种是铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探,唯有镁元素符合性质,可知白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；（4)唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3↓(或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）；(5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，则C与SiO2在高温下反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑.19.现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne的原子结构X最外层电子数是次外层电子数2倍Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂Z原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个(1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。（2）元素Y形成的另一种单质,大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。(3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。（5)Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________.【答案】（1)。12C（2)。14C（3)。O3（4）。NaCl(5)。4Li＋O22Li2O或2H2＋O22H2O(6）.氯气溶于水生成次氯酸:Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T失去一个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素;Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此来解答.【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素;(1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代,这种同位素的符号是14C；(2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H,单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O22Li2O或2H2＋O22H2O；（5)Z为Cl元素,Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。20.回答下列问题：（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都难分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH)2的一种试剂是________，反应的化学方程式是_________.(3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位.例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是___________。（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。A单质是银白色较软的金属B其氢氧化物是两性氢氧化物C在化合物中显＋3价D单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】（1)。B(2)。铍（Be）(3）.NaOH溶液（4).Be（OH）2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O（5）。Ga（6）.第四周期ⅢA族(7)。B【解析】【详解】（1）A．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线"关系，它们的性质非常相似,硫酸镁易溶于水,所以硫酸锂易溶于水，故A错误;B．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁,所以锂和氮气反应生成Li3N，故B正确;C．氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故C错误；D．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解,则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解,故D错误；故答案为B；(2）根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性，Be（OH）2也具有两性,可以与氢氧化钠反应，Mg(OH）2不可以与氢氧化钠反应,故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式,则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（3）同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为Ga，位于元素周期表中第四周期ⅢA族；(4)A．与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色,质软，故A正确；B．氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B错误；C．铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数,所以铊在化合物中也显+3价，故C正确;D．同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于铝,其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故D正确；故答案为B.【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用,明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合Mg、Al单质及其化合物的性