2023-2024学年山东省青岛市部分学校高三上学期期中大联考化学试卷含详解

山东省青岛市部分学校2023—2024学年高三上学期期中大联考1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5m加黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。AI²*+2SO²+2Ba²⁴+4OH-=2BaSO₄L+AC.滴加0.1mol-·L¹Ba(OH),溶液D.滴加饱步骤2:量取25.00mL溶液，用cmol·L-酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液VmL,K、Fe(CN),+KMnO₄+H₂SO步骤2:量取25.00mL溶液，用cmol·L'酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定K,Fe(CN),+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HN二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验目的结论A比较酸性向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，产生黑色沉淀B探究HPO?在向Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀(Ag₃PO₄)HPO⁴在水中发生了电离C比较离子的氧化性向含有KSCN的Fe(NO₃),溶液中滴加酸化的AgNO₃溶液，溶液变红D质将浓硫酸、氯化钠固体、MnO₂混合加热，产生黄绿色气体A.AB.BC.C甲交换膜NaHCO,和Na,SO₁溶液pH≈8和SO₂NaHCO₃A.装置②中a为电源的负极B.交换膜可采用质子交换膜D.装置①中存在：(A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止Fe²*被氧化NO转化率/%NO转化率/%①充入0.1molNO,容器②充入0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上)①加入足量H,O,发生反应的离子方程式有②溶液中一定存在的离子有。(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。①a极的电极反应式为③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为17.环烷酸镍主要用于顺丁橡胶和其他产品的有机合成催化剂。用废镍催化剂(主要含Ni、Al、Cr、Cu、FeS和有机物等)合成环烷酸镍的工艺流程如图。NaOH溶液空气灼已知：溶液中金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH如表(1)“碱浸”发生反应的化学方程式为(4)实验结束后将C中所得草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤(除去少量不溶性杂质)、冷却结晶、过滤洗涤的19.随着第三代半导体材料砷化镓、砷化铟的发展，使得高纯砷的需求量越来越大。用含砷废渣碱③砷与氯气在200~250℃时生成低价氯化物。(2)“滤渣1”的主要成分为(4)“还原”反应的离子方程式为(6)“氢还原”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。_(7)可循环利用的物质有。_20.碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题。C₄H₀(g)+CO₂(g)=C₄H₅(g)+H₂1,异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。K代表投料比为1:1的曲线为(填标号)。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越 山东省青岛市部分学校2023—2024学年高三上学期期中大联考化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。Al²*+2SO²+2Ba²⁴+4OH-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃H₂O答案选A。B.为节约资源，蒸馏实验防暴沸时将使用过的沸石重复利用D.减压过滤时应选择大于布氏漏斗内径的滤纸，边C.润洗滴定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次润洗液从D.滤纸略小于布式漏斗内径，但要把所有的孔都覆盖住，如果减压过滤时滤纸A.测定溶液pHB.滴加0.1mol·L¹AgNO₃溶液C.滴加0.1mol-L¹Ba(OH),溶液D.滴加饱和NaHCO₃溶液7.向新制的饱和氯水中加入少量Na₂SO₃粉末，下列说法错误的是步骤2:量取25.00mL溶液，用cmol·L'酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液VmL,K,Fe(CN),+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂1+H₂O。钾固体，将溶液中Ca₂[Fe(CN)₆]转化K₂Ca[Fe(CN)₆]沉淀，过滤、洗涤得到K₂Ca[Fe(CN)₆],向沉淀中加入碳酸钾溶液，将K₂Ca[Fe(CN)₆]转化为碳酸钙和黄血盐，经分离、提纯得到黄血盐。【详解】A.容量瓶检漏的操作为应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，故A错误；B.热过滤时，不用长颈漏斗是为了防止溶液在长颈漏斗中流过时，降温时间过长使溶质提早C.高锰酸钾溶液为紫色溶液，在滴定管中形成的凹液面不够清晰，为了保证读数的准确性，滴定终点读数时可读液面两侧最高点，故C正确；D.在使用坩埚钳时，应把坩埚钳的夹持部位先预热，避免接触瓷制坩埚和坩埚盖时因温度急剧下降而炸裂，故D故选A。步骤1:准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。步骤2:量取25.00mL溶液，用cmol·L酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液VmL。步骤3:“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将Mn²+完全吸附，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最【分析】原料加水溶解后过滤，加入硫酸亚铁生成CaSO₄、Ca₂Fe(CN)6,然后过滤除去CaSO₄,加入KCl生成K₂CaFe(CN)₆,加入K₂CO₃溶液除去Ca²+,分离提纯得到黄血盐。【详解】A.根据分析可知X为K₂CO滴定过程中MnO₄将Fe²+氧化成Fe³,失去1个电子，CN氧化成NO₃和CO₂,失去10个电子，MnO₄生成Mn²+,得到5个电子，反应过程中得失电子守恒，列电子守恒关系式为·D.根据选项C可知滴定出25mL溶液中黄血盐的物质的量为则100mL溶液中黄血盐的物质的量为步骤1:准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。步骤2:量取25.00mL溶液，用cmol·L'酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液VmL。步骤3:“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将Mn²+完全吸附，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最A.若测定操作时间长，则黄血盐所含亚铁二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验目的结论A比较酸性向CuSO₄溶液中通入H,S气体，产生黑色沉淀B探究HPO?在向Na,HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀(Ag₃PO₄)HPO在水中发生了电离C比较离子的氧化性向含有KSCN的Fe(NO₃),溶液中滴加酸化的AgNO₃溶液，溶液变红D质将浓硫酸、氯化钠固体、MnO₂混合加热，产生黄绿色气体A.AB.BpH≈8和SO₂A.装置②中a为电源的负极B.交换膜可采用质子交换膜C.通电一段时间后甲区域的pH减小电极反应式为CO₂+2e+2H+=HCOOH;碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置②的左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为【详解】A.由分析可知，装置②的左室为阳极，则a为电源的正极，故A错误；B.由图可知，乙室中CO₂转化为HCOOH,电极反应式为CO₂+2e+2H+=HCOOH,需要结合H+,则交换膜可采故选C。A.根据分析，Ⅲ对应的是银离子随NH₃浓度变化曲线，故A错误；NO转化率/%NO转化率/%C.T₂温度下，①中NO的转化率为20%,②中NO的转化率为80%,①中消耗,平衡常数,平衡常数,三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上)16.按要求完成下列填空。②溶液中一定存在的离子有。_(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。①a极的电极反应式为(2)①.2(CH₃)₄N++2H₂O+2e=2(CH₃)₄NOH+H₂↑②.阳离子交换③.阴离子交换④.18.2g【分析】(1)因为是无色溶液，因此溶液中不含有Cu²+,加入足量H₂O₂溶液并用足量盐酸酸化，出现沉淀，推出原溶液中含有Ba²+,一定不含SO?,一定含有HSO3;其中沉淀中的n(Ba²+)=n(HSO₃)=0.01mol,加入足量H₂O₂溶液并用足量盐酸酸化后，有气体产生，推出原溶液中一定含有HCO3,n(HCO₃)=0.01mol,加入Ba(OH)₂溶液，产生气体，此气体为NH₃,原溶液含有NH,n(NH)=0.01mol,加入Ba(OH)₂溶液后产生的沉淀是BaSO₄,可知原溶液中n(HSO₃)=0.01mol+0.05mol=0.06mol,根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+,因为无法确定是否含有CI;(2)由左池中浓度变化得出，钠离子通过e膜向左移动，氯离子通过d膜向右移动，由电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则a为阴极，发【小问1详解】【小问2详解】②结合分析可知，钠离子通过e膜向左移动，氯离子通过d膜向右移动，则c为阳离子交换膜，d为阴离子交换③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，物质的量为0.15mol,a极电极反应式为2(CH₃)₄N++2H₂O+2e-=2(CH₃)₄NOH+H₂↑,b极电极反应式为40H+4e=2H₂O+O₂↑,转移4mol电子收集氢气的物质的量为2mol,收集NaOH溶液空气c(Fe*)为.mol:L-1[已知金属离子c(Mn+)<1×105mol/L时沉淀全完](2)CO₂、SO₂(3)利用浓硫酸与水混合放出的热量使溶解过程维持在一定温度下进行，反应速度快，又可节【分析】废镍催化剂，加入氢氧化钠溶液碱浸，将Al转化为A₁³+,然后过滤，滤渣在空气中灼烧，除去有机物，并使金属转化为相应的氧化物，加入硫酸得【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】“溶解”时先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是，利用浓硫酸与水混合放出的热量使溶解过程维持在一定温度下进行，反应速度快，又可节约能耗；【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】结合加入了硫酸、次氯酸钠、硫酸铵溶液，“分离”时，加入汽油后将反应液分为两层，上层为含环烷酸镍的液体，下层为主要含(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl的液体，从上层液体中要得到环烷酸镍产品的分离方法为蒸馏。18.以乙炔和浓硝酸在催化剂作用下制备纯净的草酸晶体，回答下列问题。(1)仪器甲的名称为_,A装置中用饱和食盐水代替水的目的是(2)Hg(NO₃),的作用为.。装置C中发生反应的化学方程式为_,该反应中每生成9g草酸转移电子的数目为(4)实验结束后将C中所得草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤(除去少量不溶性杂质)、冷却结晶、过滤洗涤的【答案】(1)①.恒压滴液漏斗②.减缓电石与水的反应速率(4)①.重结晶②.AD【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】行提纯，该提纯方法称为重结晶，提纯实验中，下列仪器中需用到的有A(烧杯)D(玻璃棒)。已知：①砷的主要化合价有-3、+3、+5;③砷与氯气在200~250℃时生成低价氯化物。 (3)“沉砷”生成Ca₃(AsO₄),(5)As₂O₃俗称砒霜，剧毒，法医学上鉴定砷的马氏试砷法是将试样与锌、盐酸混合，将生成的As(7)可循环利用的物质有(4)SO₂+H₃AsO₄+H₂O=H₃(5)As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O2AsH₃=2As+3H₂↑【分析】用含砷废渣(主要成分为As₂S₃)加入烧碱碱浸，发生反应As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O;得到含有Na₃AsO₄、Na₃AsS₃的溶液，融入氧气氧化Na₃AsS₃为Na₃AsO₄,同时生成S沉淀，滤渣1为S,再加入石灰乳沉砷得到Ca₃(AsO₄)₂沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成H₃AsO₄+H₂O+SO₂=H₃AsO₃+H₂SO,浓缩冷却结晶H₃AsO₃分解为As₂O₃,得到As₂O₃粗品，H₂S和H₂硫化还原生成As,经过升华，再氯化，生成AsCl₃,再通过H₂还原得到高纯硅，据此分析答题。