广西壮族自治区柳州市鹿寨县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案解析）

鹿寨县2023-2024学年度九年级上册期末考试试题化学（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，请将正确的答案填入答题卡中，共40分）1.生活中的下列现象，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A.轮胎爆炸、石蜡熔化B.食物腐败、于冰升华C.冰雪融化、钢铁生锈D.牛奶变酸、煤气燃烧【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、轮胎爆炸的过程中只是轮胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项不符合题意。B、食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项符合题意。C、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，钢铁生锈过程中，铁和氧气、水反应生成铁锈，属于化学变化；故选项不符合题意。D、牛奶变酸过程中生成了新物质，属于化学变化，煤气燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；故选项不符合题意。故选：B。【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质。2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。故选A。3.元素在自然界中分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是A.铝 B.硅 C.氧 D.铁【答案】A【解析】【详解】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带钅字旁的属于金属，所以最丰富的金属元素是Al。故选A。4.下列实验操作中正确的是A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.加热液体 D.倾倒液体【答案】B【解析】【详解】A、酒精灯禁止对燃；故选项错误；B、烧杯中玻璃导管有气泡产生，则说明装置气密性良好；故选项正确；C、加热试管中的液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3；故选项错误；D、倾倒液体时，试管应略微倾斜，试剂瓶盖倒放在桌面上；故选B。5.“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是A氧气用于助燃 B.天然气用作燃料C.酒精用于消毒 D.稀有气体用作霓虹灯【答案】D【解析】【详解】A、氧气用于助燃，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；B、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；C、酒精用于消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；D、稀有气体用作霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意。故选D。6.下列变化中不属于缓慢氧化的是A.汽油燃烧 B.酱油酿造 C.呼吸作用 D.钢铁生锈【答案】A【解析】【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应。【详解】A、汽油燃烧属于氧化反应，并且反应比较剧烈，不属于缓慢氧化；B、酱油酿造属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化；C、呼吸作用属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化；D、钢铁生锈属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化。故选A。7.下列事实的微观解释不正确的是A.干冰升华一分子间隔变大 B.车胎在阳光下暴晒而炸裂一一分子数目变多C.打开酒瓶，闻到酒香一一分子在不断运动 D.氧化汞受热变为汞和氧气一一分子种类改变【答案】B【解析】【详解】A、干冰升华，固体变为气体，分子间隔变大，故选项解释正确；B、车胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变大，分子数目不变，故选项解释不正确；C、打开酒瓶盖闻到酒香，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确；D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，属于化学变化，分子种类改变，故选项解释正确。故选：B。8.下列化学用语正确的是A.氢气H2 B.铜元素ZN C.氯酸钾KClO D.水银Ag【答案】A【解析】【详解】A、氢气是由氢气分子构成的，根据分子的表示方法，可知氢气的化学式可表示为：H2，该选项书写正确；B、铜元素可以表示为Cu，该选项书写不正确；C、氯酸钾可以表示为KClO3，该选项书写不正确；D、水银是汞的俗称，可以表示为Hg，该选项书写不正确。故选：A。9.蔬菜中含有钙、钾、镁、钠等对人体健康有益的无机盐，其中钙、钾、镁、钠指的是A.元素 B.离子 C.原子 D.分子【答案】A【解析】【详解】蔬菜中含有钙、钾、镁、钠等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、钾、镁、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。10.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A.石墨有导电性，可用作电池的电极B.氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气C.熟石灰可与稀盐酸反应，可用作治疗胃酸过多D.甲醛能与蛋白质发生反应，可用于动物标本保存【答案】C【解析】【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，故选项说法正确；B、氩气的化学性质稳定，可用作保护气，可用作焊接金属的保护气，故选项说法正确；C、熟石灰可与稀盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，故选项说法错误；D、甲醛能与蛋白质发生反应，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，可用于保存动物标本，故选项说法正确。故选C。11.下列有关的叙述正确的是A.在原子里质子数等于中子数B.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用清洁剂的乳化作用C.水受热时分子间间隔变大，使得水所占体积变大D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】【详解】A.在原子里质子数等于核外电子数，不一定等于中子数，选项错误；B.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，能与油脂发生化学反应，可用于除去油污，选项错误；C.水受热时分子间的间隔变大，使得水所占体积变大，选项正确；D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，三氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，选项错误，故选C。12.下列实验现象不符合客观事实的是A.红磷在空气中燃烧——产生大量白烟B.氢气在空气中燃烧——产生淡蓝色火焰C.铁丝在空气中燃烧——火星四射，生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧——产生耀眼的白光，生成白色固体【答案】C【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，不符合题意；C、铁丝在空气中只红热，不燃烧；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，不符合题意。故选C。13.很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是()A.柠檬酸不属于氧化物B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7【答案】C【解析】【分析】【详解】A、柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误.B、分子是由原子构成的，柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故选项说法错误.C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7)=9:1:14，则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确.D、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7)=9:1:14，故选项说法错误。所以C选项是正确的。14.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(C1O)2］。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为A.Cl2 B.CO2 C.CaCl2 D.O2【答案】B【解析】【详解】由反应可知，反应物中除X外，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、0、2、3、2，生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2。故选B。15.水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是A.该反应的基本反应类型为置换反应B.反应前后，原子和分子的个数均不变C.参加反应的CO和H2的质量之比为14：3D.生成物丙的化学式为CH4，是液化石油气的主要成分【答案】C【解析】【分析】由图可知，甲为CO、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，反应的化学方程式为：。【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；B、化学反应前后，原子种类不变，但由方程式可知，每1个一氧化碳分子和3个氢分子反应生成一个甲烷分子和一个水分子，分子个数改变，该选项说法不正确；C、根据方程式可知，参加反应的CO和H2的质量之比为：（12+16）：（1×6）=14：3，该选项说法正确；D、丙的化学式为CH4，但液化石油气的主要成分不是甲烷，该选项说法不正确。故选C。16.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y C.Y＞X＞Z D.Z＞X＞Y【答案】C【解析】【分析】【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应，说明Y的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y＞H＞X。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z。则X、Y和Z的金属活动顺序是Y＞X＞Z。故选：C。17.除去下列物质中混有少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（CO）通入氧气，点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的锌粉，过滤CO2（H2O）通过装有氯化钙的U形管D木炭粉（CuO）在空气中灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，无法除去杂质，错误；B、锌的金属活动性比铁和铜都强，除去铜离子的同时也会除去铁离子，错误；C、氯化钙有吸水性，能够除去氧气中的水，正确；D、木炭粉在空气中灼烧会和氧气反应，会将主要物质消耗，不能除去氧化铜，错误。故选C。18.下列图象不能正确反映其对应关系的是A.表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C.AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量D.分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A、催化剂只改变反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，即用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂与不加入催化剂相比，生成的氧气的质量是相同的，选项正确；B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧放出热量，装置中的气体膨胀，装置内的压强增大，燃烧停止后冷却至室温，由于装置中的气体减少，最终装置中的压强小于实验前装置中的压强，选项错误；C、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌粉先与硝酸银反应，由化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的硝酸银与生成的硝酸锌的质量比为340：179，即反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌粉再与硝酸铜反应，由反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸锌的质量比为189：190，即反应后溶液的质量增加，且锌与硝酸铜反应后溶液质量的质量小于锌与硝酸银反应溶液减少的质量，则反应后最终溶液的质量小于反应前溶液的质量，选项正确；D、由化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反应中锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式：,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，所以等质量的锌粉和铁粉，分别与足量等质量分数的稀盐酸反应后，铁生成的氢气的质量多一些，由于锌的金属活动性比铁强，等时间内，锌生成的氢气的质量多一些，选项正确，故选B。19.向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有A.滤渣中一定有Ag，滤液中一定有、、B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、FeC.向滤液中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD.若滤液中没有，则一定有，可能有、，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu【答案】A【解析】【分析】锌、铁、铜、银四种金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银；向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当锌反应完，铁再与硝酸银生成硝酸亚铁和银，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁反应完，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】A、无论金属粉末多少，滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有、、，故选项说法不正确；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，一定没有Zn、Fe，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故选项说法正确；C、锌的活动性比铁强，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能含有Zn，故选项说法正确；D、锌优先与硝酸银反应，若滤液中没有，则一定有，铁、铜可能参加了反应，因此滤液中可能有、，滤渣中一定含有Ag，可能有Zn、Fe、Cu，故选项说法正确。故选A。20.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻3226bc反应后16a1dA.a等于34，c等于32，d等于40B.甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应C.丙可能是催化剂D.该反应方程式中甲与丁的化学计量之比为2：1【答案】D【解析】【分析】反应前后丙的质量不变，可能是杂质，也可能是催化剂，故b=1，根据质量守恒，反应前后总质量不变，64+10+1+16=32+26+1+c，c=32，反应中，甲质量减少是反应物，乙和丁质量增加是生成物，反应一变多属于分解反应，且参加反应甲、乙、丙质量比为（64-32）：（26-10）：（32-16）=（64-16）：（a-10）：（d-16），a=34，d=40。【详解】A、由析可知，a等于34，c等于32，d等于40，正确。B、由分析可知，反应中，甲质量减少是反应物，乙和丁质量增加是生成物，反应符合一变多的特点，属于分解反应，正确。C、反应前后丙的质量不变，可能是杂质，也可能是催化剂，正确。D、该反应中参加反应甲和丁质量比为2：1，等于甲、丁化学计量数和相对分子质量乘积之比，甲的相对分子质量为丁的2倍，故甲和丁化学计量数之比为1：1，错误。故选：D。二、填空题（本大题共5小题，其中每个化学方程式2分，其余每空1分，请直接把答案写在答题卡对应的横线上，共25分）21.请用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素_____。（2）3个氯离子_______。（3）天然气的主要成分______。（4）碳酸钠_______。（5）NO2中数字“2”的意义是______。【答案】（1）Al（2）（3）CH4（4）Na2CO3（5）每个二氧化氮分子中含有两个氧原子【解析】【小问1详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，用元素符号Al表示。故填：Al。【小问2详解】1个氯离子带1个单位负电荷，用表示，3个氯离子即。故填：。【小问3详解】天然气的主要成分是甲烷，用化学式CH4表示。故填：CH4。【小问4详解】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，化学式为Na2CO3。故填：Na2CO3。【小问5详解】NO2中数字“2”表示每个二氧化氮分子中含有两个氧原子。故填：每个二氧化氮分子中含有两个氧原子。22.化学与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氢气②氧气③干冰④肥皂水⑤活性炭（1）理想的清洁燃料是_____；（2）可用于人工降雨的是_____；（3）可做冰箱除味剂的是_____；（4）可用于医疗急救的是_____；（5）能区分硬水和软水的是_____。【答案】①.①②.③③.⑤④.②⑤.④【解析】【详解】（1）氢气热值高，燃烧生成水无污染，是理想的清洁燃料，故填：①。（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：③。（3）活性炭具有吸附性，可做冰箱除味剂，故填：⑤。（4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：②（5）硬水加肥皂水起泡少，软水加肥皂水起泡多，能区分硬水和软水的是肥皂水，故填：④。23.水是宝贵的自然资源。请回答下列问题。某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图一所示进行过滤。（1）明矾的作用是_________。（2）玻璃棒的作用是________。（3）能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是。A.氯化钾和二氧化锰 B.食盐和沙子C.食盐和蔗糖 D.二氧化锰和铁粉（4）电解水可以产生氢气，图二中有氢气产生的玻璃管是______（填“a”或“b”）。（5）正极与负极产生气体的质量比为_______。【答案】（1）对杂质进行吸附，使杂质沉降

（2）引流（3）AB（4）b（5）8：1【解析】【小问1详解】浑浊的河水中加明矾的作用是对杂质进行吸附，使杂质沉降，故填：对杂质进行吸附，使杂质沉降。【小问2详解】过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。【小问3详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，能用过滤法分离，故A符合题意；B、食盐易溶于水，沙子不溶于水，能用过滤法分离，故B符合题意；C、食盐和蔗糖都溶于水，不能用过滤法分离，故C不符合题意；D、二氧化锰和铁粉都不溶于水，不能用过滤法分离，故D不符合题意。故填：AB。【小问4详解】电解水时，与负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，图中b玻璃管产生的是氢气，故填：b。【小问5详解】电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，由知，氧气氢气的质量比为，故填：8：1。24.根据要求回答下列问题：（1）颗粒活性炭可去除异味，这是因为活性炭具有良好的___________性。（2）日常生活中，降低水的硬度可采用的方法是__________，常用__________区分硬水和软水。（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为__________，高压水枪灭火所依据的灭火原理是_______，目前人们正在利用和开发的新能源有___________（填一种即可）。（4）潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是。则X的化学式是________。【答案】（1）吸附（2）①.煮沸②.肥皂水（3）①.②.降低温度至可燃物的着火点以下③.风能、太阳能（合理即可）（4）O2【解析】【小问1详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；【小问2详解】可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；【小问3详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；目前人们正在开发和利用的新能源有：氢能、风能、太阳能等；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，生成物中含Na、O、C的个数分别是4、6、2，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2。25.阅读下列短文，回答问题。可燃冰主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），其外观像冰，在低温高压的条件下形成。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为石50用连气体500油和天然气的未来替代能源。但由甲烷造成的温室效应比二氧化碳严重。可燃冰一旦泄漏，容易发生喷井意外，还可能引发海底塌方，目前开采还存在着较大的技术困难。（1）可燃冰属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。（2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是____________________（从微观角度解释）。（3）下列有关说法错误的是_______。（填字母序号）。A.可燃冰将成为未来的新能源B.在300atm时，任何温度下都可以形成可燃冰C.可燃冰作为燃料优点燃烧热值大，对环境不会造成污染D.若可燃冰开采利用不当，可能会造成海底塌方或温室效应等【答案】（1）混合物（2）分子之间有间隔（3）BC【解析】【小问1详解】由多种物质组成的物质是混合物，可燃冰主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），属于混合物；【小问2详解】“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，是因为分子间有间隔，且压力越大、温度越小，分子间的间隔越小；【小问3详解】A、可燃冰储量丰富，燃烧热值大，将来可成为未来新能源，该选项说法正确；B、由资料可知，可燃冰在低温高压的条件下形成，该选项说法错误；C、可燃冰中含有碳元素，不完全燃烧，会产生空气污染物一氧化碳，该选项说法错误；D、由资料可知，若可燃冰开采利用不当，可能会造成海底塌方或温室效应等，该选项说法正确;故选：BC。三、简答题（本大题共2小题，其中每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分）26.某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水流程进行水的净化。请回答：（1）操作②可除去水中异味和色素，其净水原理是利用活性炭的_______作用。（2）经过操作③后得到了净水，可用____来检验该水样是硬水还是软水。生活中常用_______的方法来降低水的硬度。（3）将所得净水蒸馏后进行电解水实验，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比为___，反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。【答案】（1）吸附（2）①.肥皂水②.煮沸（3）①.1:2②.③.分解反应【解析】【小问1详解】操作②可除去水中异味和色素,活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，其净水原理是利用活性炭的吸附作用；【小问2详解】经过操作③后得到了净水，可用肥皂水来检验该水样是硬水还是软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；【小问3详解】将所得净水蒸馏后进行电解水实验，通电一段时间后，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，正极与负极产生气体的体积比为1:2，水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特征，其基本反应类型是分解反应。27.北京冬奥会将于2022年2月4日至20日举行。（1）冬奥会冰可不能少，水变成冰，其分子种类__________(填“改变”或“不变)。（2）场馆装修中可能有有害物质甲醛的释放，利用催化剂可消除装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下图：①一个甲醛分子含有___________个原子。②写出该反应的化学方程式：________________。（3）冬奥会将加强防疫，运动员所戴的口罩能够催化剂表面将空气中的尘粒、病毒等进行______和吸附，场馆也将用低温消毒剂C9H16C12N4进行消毒，该物质中氢、氮元素的质量比为_________。【答案】（1）不变（2）①.4##四

②.（3）①.过滤②.2:7【解析】【小问1详解】水变成冰只是物质状态的改变，没有生成新物质，分子种类不变。【小问2详解】①由微观示意图可知，甲醛分子式是CH2O，所以一个甲醛分子含有1+2+1=4个原子。②由微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。【小问3详解】运动员所戴的口罩能够将空气中的尘粒、病毒等进行过滤和吸附，C9H16C12N4的氢、氮元素的质量比=(16×1):(14×4)=2:7。四、实验探究题（本大题共2小题，其中每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.实验室常用的实验装置如下图所示：（1）写出仪器a的名称______________。（2）实验室可以用A制取二氧化碳，理由是_________；若用装置B制备二氧化碳，其优点是_________；（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，选取的装置组合为_______(填字母)；该反应的化学方程式为____________；（4）G是化学实验中经常用到的多用途装置；医院给病人输氧时用该装置可帮助判断输氧的速率(瓶中装半瓶蒸馏水)，此时，连接贮氧瓶的是____________管。（5）如图H所示，实验盒中间用可移动隔板隔开，分为线香燃烧室和气体倾倒室(左右两室体积与集气瓶体积相当)，线香燃烧室底部安放两支高低不同的带火星的线香，将收集到的氧气倒入倾倒室，然后将隔板向上提起一点，在线香燃烧室可观察到带火星的线香由低到高依次复燃，说明氧气具有______的性质。【答案】（1）锥形瓶（2）①.该反应不需加热且反应物是固体和液体②.控制反应的发生与停止（3）①.CF##FC②.（4）c（5）氧气具有助燃性且密度比空气大【解析】【小问1详解】仪器a的名称锥形瓶；【小问2详解】实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应物状态是固体和液体，实验室可以用A制取二氧化碳，理由是该反应不需加热且反应物是固体和液体；若用装置B制备二氧化碳，其优点是可以控制反应的发生和停止，因为沿分液漏斗注入稀盐酸，稀盐酸和大理石接触，有二氧化碳气体生成，关闭止水夹，试管内压强变大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，与大理石脱离，反应停止，打开止水夹，二氧化碳气体逸出，试管内压强减少，大气压把稀盐酸压入试管与大理石接触，反应继续；【小问3详解】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，生成氯酸钾和氧气，反应需要加热，发生装置选择C，排水法收集气体纯度高，选取的装置组合为CF；【小问4详解】医院给病人输氧时用该装置可帮助判断输氧的速率(瓶中装半瓶蒸馏水)，此时，连接贮氧瓶的是c，因为氧气经长导管流经蒸馏水，可以通过产生气泡的速率判定输氧的速率；【小问5详解】带火星的线香由低到高依次复燃，说明氧气具有氧气具有助燃性且密度比空气大。29.某校化学兴趣小组的同学设计以下实验对质量守恒定律进行探究，请你参与探究并填写下列空格。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和相等；猜想2：化学反应前后各物质的质量总和不相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。（1）请回答下列问题。甲组乙组实验方案实验现象红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却后称量，天平指针没有偏转。有气泡产生，天平指针向______偏转（填“左”或“右”）结论猜想1正确猜想2正确【反思评价】（2）通过讨论，同学们发现造成乙组天平不平衡的原因是______。为了解决以上装置的问题，同学们对乙组装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是______（填序号）。A．B．C．【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等。【启示】（3）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。【拓展实验】两组同学利用燃烧法来探究某种含碳元素的物质的元素组成，装置如下图。先往A中加入某种试剂a后产生氧气，往整个装置中通入一段时间氧气后再用电炉加热玻璃管使该物质样品充分燃烧，根据产物的质量确定该物质的组成。已知：B、D中的浓硫酸用于吸收水分，C中的氧化铜是确保该物