高考化学二轮复习 热点狂练七 水溶液中的离子平衡的3个热点问题 新人教版

热点狂练七水溶液中的离子平衡的3个热点问题命题热点①电解质溶液中的pH②离子浓度大小比较③溶度积常数的应用命题预测电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质的考点多、重现率高。近几年高考涉及该内容的考题几乎遍地开花，但以选择题考查居多。预测2013年安徽高考涉及有关电解质溶液的试题出现率仍然很高。【押题7】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L－1的KOH溶液(1)当V＜10时，反应的离子方程式为__________________。(2)①若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，则pH＝__________，V____10(填“＞”“＜”或“＝”)。②当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)当V＝20时，溶液中HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为__________________________________________。解析(1)当V＜10时，反应生成的是KHC2O4。(2)若溶液中有：c(K＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，结合电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)可得c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，若二者刚好反应生成KHC2O4，溶液呈酸性，所以V＞10；当溶液中有c(K＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V＝10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。(3)当V＝20时，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。答案(1)H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O(2)①7＞②KHC2O4＝(3)c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住以下三种守恒：1．电荷守恒：是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于是同一溶液中，所以表现为浓度的相等关系。如一定浓度的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))。2．物料守恒：是指原子个数守恒或质量守恒。如NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)总＝c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)。3．水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2热点狂练热点电解质溶液中的pH1．常温时，将a1mL、b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL、b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 ()。A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1<b22．温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的顺序是 ()。A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③热点离子浓度大小比较3．现将标准状况下的2.24LHCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L。若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断中不正确的是 ()。A．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．温度为298K时，pH<74．下列叙述中不正确的是 ()。A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．用物质的量均为0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，若其中c(CN－)<c(Na＋)，则c(OH－)>c(H＋)D．将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)热点溶度积常数的应用5．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ()。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))较原来大6．已知：向ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L－1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L－1)×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01如下图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是 ()。A．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17B．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液的pH范围为8.0～12.0C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子D．PbCl2固体在0.50mol·L－1盐酸中的溶解度大于在纯水中的溶解度快乐贴吧自我测验让一个同班同学用本章讨论的所有内容为你出一套练习测验题。像对待一次真实测验那样完成这套题，并将测验结果交给一位老师，请他对你的成绩做客观的评价。参考答案：【热点狂练七】热点11．B[醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7，A错误；混合液呈中性，根据电荷守恒，可知B正确；等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应，生成强碱弱酸盐，CH3COO－水解，则c(CH3COO－)<c(Na＋)，C项错误；等体积混合后呈碱性，则弱酸的浓度可能小于强碱的浓度，也可能等于或略大于强碱的浓度，D错误。]2．A[⑤、⑥水解显碱性，而醋酸的酸性比苯酚强，故苯酚钠溶液的水解程度比醋酸钠大，即苯酚钠溶液的碱性比醋酸钠溶液强，其溶液pH较大；①、④水解显酸性，但(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度较大，使水解平衡向正反应方向移动，pH较小；NH4HSO4是强酸性物质，其溶液pH最小；NaNO3不水解，②溶液显中性。故这六种溶液pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤，A项正确。]热点23．A[由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而c(Cl－)＝0.10mol·L－1，c(Na＋)＝0.20mol·L－1，因此存在关系式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1＋c(H＋)，故A错；根据物料守恒，可知B正确；因为c(Cl－)＝0.10mol·L－1，故c(CH3COO－)>0.10mol·L－1，结合选项B，则得c(CH3COOH)<0.10mol·L－1(由此可见，HCl电离出的H＋没完全与CH3COO－结合)，故C、D正确。]4．B[根据电荷守恒关系，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，可知A项正确；根据物料守恒关系，可知钠元素的物质的量应该是碳元素物质的量的2倍，B项错误；先根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)<c(Na＋)可求出c(OH－)>c(H＋)，C正确；根据原子守恒，知c(Cl－)＝2c(Na＋)，铝元素以氢氧化铝和氯化铝的形式存在，因为氯化铝水解显酸性，故c(OH－)<c(H＋)，D项正确。]热点35．D[由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0×10－3mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1