高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题8 电解质溶液

专题八电解质溶液说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．根据电解质在水溶液中能否完全电离，把电解质分成强电解质和弱电解质。在水溶液里能够全部电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。反之称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水。 ()2．醋酸溶于水发生可逆电离CH3COOHCH3COO－＋H＋。当CH3COOH→CH3COO－＋H＋的速率与CH3COO－＋H＋→CH3COOH速率相等时，达到了电离平衡状态。 ()3．已知ABA＋＋B－，电离平衡常数表示为K＝c(A＋)·eq\f(cB－,cAB)；相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。 ()4．促进水电离的措施有：升温、加入可水解的盐(如NH4Cl)、加入可消耗H＋的物质(如Na)。抑制水电离的措施有：降温、加入酸(或NaHSO4)、加入碱。()5．KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液；KW只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大。常温下，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ()6．溶液酸碱性的实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任意温度下的溶液中，当c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)<c(OH－)时，溶液呈碱性。 ()7．在室温下的溶液中，当c(H＋)>1×10－7mol·L－1时pH<7，溶液呈酸性；当c(H＋)＝1×10－7mol·L－1时，pH＝7，溶液呈中性；当c(H＋)<1×10－7mol·L－1时，pH>7，溶液呈碱性。 ()8．粗略定量测定溶液的pH可以用pH试纸。测定方法为：用干净的镊子先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，与标准比色卡对照比较，读出pH(只能读取整数)。 ()9．酸式滴定管的下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。酸式滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛装碱性溶液。碱式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀。碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液。 ()10．在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面的变化。 ()11．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶于水时电离出的NHeq\o\al(＋,4)与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c(H＋)＞c(OH－)，从而使溶液显酸性。水解的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ()12．CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向电离的方向移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c(OH－)＞c(H＋)，从而使溶液显碱性。水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ()13．多元弱酸根阴离子分步水解，第一步水解最易。如Na2CO3水解的离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要，可不写)。 ()14．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接，生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。如泡沫灭火器中将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式为：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ()15．组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH。 ()16．任何溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：纯碱溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。 ()17．电解质溶液中，某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中以各种形式存在微粒的浓度之和，即物料守恒。如纯碱溶液中c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))电离出＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。 ()18．任何水溶液中由水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的。如纯碱溶液中c(H＋)水＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。 ()19．在相同物质的量浓度的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是③>①>②。 ()20．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 ()自主核对1.√2.√3.√4.√5.√6.√7．√8.√9.√10.×(正确为：在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。)11.√12.√13.√14.√15．×(正确为：25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，溶液的pH：NaHCO3>CH3COONa。)16.×(正确为：任何溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：纯碱溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。)17.√18.√19.√20.√说明：下列问题的答案中有3个是错误的，请找出，说明错因并改正。1．加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡如何移动？溶液中所有离子浓度都减小吗？答案加水稀释时电离平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度都减小。2．证明醋酸是弱酸的简单实验方法有哪些？答案(1)根据电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋设计实验：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅，c(H＋)变小，是由于加入的CH3COO－使平衡向逆反应方向移动，说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。(2)根据盐类水解原理设计实验：室温时测定醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸是弱酸。3．室温下，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1或c(H＋)>1×10－7mol·L－1，则该溶液酸碱性如何？答案室温下，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1则该溶液是碱溶液；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，则该溶液是酸溶液。4．pH等于7的水溶液一定为中性溶液吗？为什么？答案pH等于7的溶液不一定为中性。因为没有指明溶液温度。如100℃时pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性。5．室温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氨水等体积混合后，溶液的酸碱性是怎样的？答案室温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氨水等体积混合后，溶液呈碱性。6．能够发生相互促进的完全水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生完全水解的有哪些？答案Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等。7．CH3COONa水溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。向该溶液中加入①水；②固体NaOH；③HCl气体；④NH4Cl固体。水解程度如何变化？pH如何变化？答案①加入水时，水解程度增大，pH减小；②加入固体NaOH时，水解程度减小，pH增大；③通入HCl气体时，水解程度增大，pH减小；④加入NH4Cl固体时，水解程度增大，pH减小。8．配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀硫酸中，并加入少量铁屑？答案用稀硫酸溶解是为了抑制Fe2＋水解；加入少量铁屑是为了防止Fe2＋被空气中的氧气氧化。9．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？该溶液中离子浓度的大小关系如何？答案NaHCO3溶液中存在三种平衡：HCOeq\o\al(―,3)＋H2OH2CO3＋OH―(HCOeq\o\al(―,3)水解平衡)，HCOeq\o\al(―,3)H＋＋COeq\o\al(2―,3)(HCOeq\o\al(―,3)电离平衡)和水的电离平衡H2OH＋＋OH－。离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(―,3))>c(COeq\o\al(2―,3))>c(OH―)>c(H＋)。题号错因改正(阅读分析，体验真题)1．(2012·山东－29(4))25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡如何移动？所滴加氨水的浓度是多少？(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)解析NH4NO3溶液由于NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。根据Kb及c(OH－)＝10－7mol·L－1，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝200·c(NH3·H2O)，根据电荷守恒，可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，则n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＋n(OH－)，因为平衡后，溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，则n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝amol，则溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(NH3·H2O)＝a＋eq\f(a,200)；根据物料守恒，滴加氨水的浓度为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a＋\f(a,200)－a))mol÷bL＝eq\f(a,200b)mol·L－1。2．(2012·山东－11A)中和滴定实验时，能否用待测液润洗锥形瓶？为什么？解析不能。若用待测液润洗锥形瓶，会使所测待测液浓度偏大。3．(2012·福建－23(3))①滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去；②滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去；③滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去。上述哪种事实能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡？解析①中H2SO4与Na2SO3发生复分解反应，同时H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解，溶液红色也会褪去；②中氯水将Na2SO3氧化，H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解产生的OH－，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SOeq\o\al(2－,3)水解反应的可逆性；③中Ba2＋与SOeq\o\al(2－,3)结合成沉淀，使水解平衡向逆反应方向移动，使c(OH－)减小，故只有③符合要求。4．(2012·江苏－13D)向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有什么现象？可得出什么结论？解析出现黄色沉淀。说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。答案题号错因改正1忽略了醋酸溶液稀释对水的电离平衡的影响。加水稀释时电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)和c(H＋)都减小，而c(OH－)增大。3没有全面理解酸、碱、水解盐对水的电离平衡的影响。室温下，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则该溶液是酸或碱溶液；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则该溶液是水解呈酸性或水解呈碱性的盐溶液，也可能向溶液中加入了活泼金属。9没有准确理解HCOeq\o\al(―,3)水解、HCOeq\o\al(―,3)电离和水电离的程度大小顺序。离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(―,3))>c(OH―)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2―,3))。说明：阅读思考1～6题及答案，并完成7～8题。1．常温下，在0.01mol·L－1HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)是多少？答案酸溶液中可以忽略由水电离出来的c(H＋)，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸，c(OH－)溶液＝c(OH－)水，故KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水。0.01mol·L－1HCl溶液中c(H＋)酸＝1×10－2mol·L－1,由KW知c(OH－)水＝1×10－12mol·L－1，因此由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。2．有一学生在实验室测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是否一定有误差？若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，哪种溶液的pH误差较大？答案该学生操作错误，但不一定产生误差，若为中性溶液，则稀释不会产生误差。测得氢氧化钠溶液的pH误差较大。3．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，哪种酸消耗的NaOH溶液多？相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应生成等量H2，哪种酸所用时间短？答案醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。醋酸溶液所用时间短。因为醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡。4．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？答案假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1L，硫酸溶液中n(H＋)＝0.12mol，氢氧化钠溶液中n(OH－)＝0.1mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12mol－0.1mol)/(1＋1)L＝0.01mol·L－1，故pH＝2.0。5．如何除去MgCl2溶液中的Fe2＋或Fe3＋？答案首先加入双氧水或通入Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋；然后可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3调节pH。6．将物质的量浓度相等NH4Cl和NH3·H2O等体积混合，所得混合溶液中离子浓度的大小关系如何？答案物质的量浓度相等时，NH4Cl的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此离子浓度的大小关系为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。7．将足量的AgCl分别放入①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③40mL0.03mol·L－1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液等五种物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序如何？__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤8．常温下pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)与pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)有什么关系？______________________________________________________________________________________________________________________________。答案相等。水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1(1)判断溶液中水的电离程度时，酸溶液要看c(OH－)溶液，碱溶液要看c(H＋)溶液。(2)进行pH计算时：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。(3)盐类的水解规律：“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。”(时间：30分钟满分：70分)小题满分练(包括7小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意，共28分，限时10分钟)1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()。A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析A、D两项属于弱电解质的电离；B项，反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。答案C2．下列叙述正确的是 ()。A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。答案A3．根据下列数据(均在同温、同压下测定)酸HXHYHZ物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离平衡常数7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱电解质强弱顺序正确的是 ()。A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HXD．HZ>HX>HY解析三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。答案A4．用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．n(OH－)和c(H＋)D．c(H＋)和c(OH－)的乘积解析加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，c(OH－)减小，但c(H＋)和c(OH－)的乘积即KW不变，则c(H＋)增大。因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。答案B5．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．只有①②③B．只有②③④C．只有①④⑤D．①②③④⑤解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCOeq\o\al(－,3)与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解生成OH－，OH－与铵态氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)反应，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案D6．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ()。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗解析酸式滴定管未用标准盐酸润洗，造成盐酸浓度变小，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，测定结果偏高；酸往碱中滴时滴定过程中不慎有液体溅出，使酸液体积增大，测定结果偏高；碱往酸中滴时，不慎有液体溅出，使碱液体积增大，测定结果偏低；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高。答案D7．下列说法正确的是 ()。A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H＋浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A错误；NaHA的水溶液呈碱性，能说明HA－在水解、H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C正确；Ag＋浓度最大的是④，其次是①，最小的是③，D错误。答案C大题争分练(包括3小题，共42分，限时20分钟)8．(针对练，12分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．c(Na＋)＝0.1mol·L－1C．c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c(H＋)＞c(OH－)解析(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NHeq\o\al(＋,4)，故四种溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1，c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c(OH－)＞c(H＋)，D错误。答案(1)④②③①(4分)(2)⑦④⑤⑧(4分)(3)A(4分)9．(针对练，13分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是__________________________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。解析(1)水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。(2)c(Na＋)＝eq\f(2×5×10－4mol·L－1×1mL,10mL)＝1.0×10－4mol·L－1，而25℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1∶(1.0×10－7mol·L－1)＝1000∶1。(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H＋)＝eq\f(1×10－1mol·L－1×bL－\f(1×