高考化学二轮复习 1-8模拟演练 新人教版

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1.按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是 ()。A．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．若只接通K1，一段时间后，漏斗中液面上升；若只接通K2，漏斗液面下降解析只闭合K1，铁作阳极电解NaCl溶液，Fe失电子生成Fe2＋，H＋在阴极得电子生成H2，从而使溶液中产生较多OH－，二者扩散到U形管底部相遇生成白色Fe(OH)2沉淀，B项正确；只接通K2，铁作阴极，不能失电子，此时相当于惰性电极，该极上生成H2，石墨电极上生成Cl2，C项正确；综上分析只接通K1铁腐蚀最快，只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之，都断开时铁自然腐蚀，而只接通K2时为铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，A项正确。答案D2．(2012·北京，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 ()。A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH解析电池总的反应式为2CO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(光能),\s\do12(催化剂))2HCOOH＋O2，负极(a极)：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正极(b极)：2CO2＋4H＋＋4e－=2HCOOH，因此B、D正确；A项，能量转换是太阳能转化为电能，再转化为化学能；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂B附近消耗H＋，酸性减弱，故C项错误。答案C3．(2012·海南，3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ()。A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl的化学方程式为：2HCleq\o(=,\s\up12(电解))Cl2↑＋H2↑，电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2eq\o(=,\s\up12(电解))Cu＋Cl2↑，A项错；电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B项错；电解NaBr溶液的化学方程式为：2NaBr＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))2NaOH＋H2↑＋Br2，D项错。答案C4．(2012·宿州期末)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2Oeq\o(,\s\up12(放电),\s\do12(充电))Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 ()。A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高解析由放电时的总反应知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液，A项正确；由化合价的变化知Fe失去电子应作负极，Ni2O3作正极，B项正确；由上述分析知C项正确；充电时阳极为Ni(OH)2失电子，其电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，D项错误。答案D5．(2012·全国，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ()。A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④解析由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则活泼性①大于②；①③相连时，③为正极，则活泼性①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则活泼性④大于②；③④相连时，③的质量减少，则活泼性③大于④，故B项正确。答案B6．(2012·福建，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ()。A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液，A项正确；在电解池中电子不能流入电解质溶液中，B项错误；甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，C项错误；b为阳极，OH－放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，D项错误。答案A(2012·江南十校联考)在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为 ()。A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析根据题意，阳极反应为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，阴极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu,2H＋＋2e－=H2↑，则生成22.4LO2、H2转移电子分别为4mol、2mol，则溶液中Cu2＋浓度为1mol·L－1，根据电荷守恒：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(K＋)＝2.0mol·L－1。答案A二、非选择题(共4个题，共58分)8．(14分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②在乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________。②写出乙池中的总反应的离子方程式：__________________________。③据资料显示电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”(主要成分为NaClO)，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解过程的化学方程式：________________________________。解析甲为原电池，乙为电解池，当溶液均为CuSO4溶液时，甲中的碳棒为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；乙中根据电子的流向，铁棒为阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。当溶液均为NaCl溶液时，甲池发生吸氧腐蚀，乙池为氯碱工业的反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠。制备“84消毒液”时，由于其溶质只有一种，故阳极只产生NaClO，阴极只产生氢气。答案(1)①碳(或C)铁(或Fe)②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(2)①O2＋2H2O＋4e－=4OH－②2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑③NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))NaClO＋H2↑9．(14分)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。(1)若X为Zn，开关K置于M处，X电极为________极，电极反应式为______________，铁电极反应式为______________________，此种防护法称为________；(2)若X为碳棒，开关K置于N处，X为________极，电极反应为__________________，此种防护法称为________；(3)若X为Cu，开关K置于N处，X电极反应式为______________________，Fe电极反应式为________________________。解析(1)X为Zn，开关K置于M处，构成Zn­Fe原电池，Zn作负极被氧化。(2)X为碳棒，开关K置于N处，构成电解池，X作阳极，OH－放电。(3)X为铜，开关K置于N处，Cu作阳极，Cu失电子变成Cu2＋，被氧化。答案(1)负2Zn－－4e－=2Zn2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－牺牲阳极的阴极保护法(2)阳4OH－－4e－=O2↑＋2H2O外接电流的阴极保护法(3)Cu－2e－=Cu2＋2H＋＋2e－=H2↑10．(14分)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_________、_____________。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________(法拉第常数F＝9.65×104C·mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。解析(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正极是：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，负极是：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；(2)b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H＋放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(3)根据得失电子守恒，可得：1molCH4～8mole－～4molCl2，故若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，生成4LCl2；电解池通过的电量为eq\f(1L,22.4L·mol－1)×8×9.65×104C·mol－1＝3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。答案(1)2O2＋4H2O＋8e－=8OH－CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O(2)H22NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)eq\f(1L,22.4L·mol－1)×8×9.65×104C·mol－1≈3.45×104C411．(最新预测题)(16分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝10.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为____________________________。②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－→2O2－)。①c电极的名称为__________，d电极上的电极反应式为_______________。②如图2所示电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3解析(1)①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝10.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1②根据盖斯