河北省河间市第十四中学2022年高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处二

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

产

C.用Ni作催化剂，ImolQ^COOy—CH=C%最多能与5moi也加成

CHjOH

D.C3H6BrCI的同分异构体数目为6

2.一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

go

o

M0,

60.o

40m.

o

O

A.55（）℃时，若充入情性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650c时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T°C时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）<K（6（X）℃）

3.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

4.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+,故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH

C.失电子能力C1>OH-,故阳极得到CL

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚献不变红

5.主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、

Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）

A.简单离子半径：X<M<Y

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

6.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClCh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO42SO32NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35x10-46.87x10"1.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列说法正确的是()

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+CKV+2SO2=2SO43+C「+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35xl0-4/(8.35xl0-4+6.87xl0-6)

7.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：Sth、SiO2,NO2

B.弱电解质：CH3COOH,BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaCz、石墨烯、HCN

8.下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CCI4B.Na2O2C.C2H4D.CS2

9.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S黑》S02_CaO,CaS0,

B.Si皓LSiG四幽>SiCL

加热->

C.Fc7W+FezOaH2O-Fe(0H)3

高温-----►

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHC()3(aq)

10.已知常见元素及化合物的转化关系如图所示:

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是()

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

11.25℃,改变0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CHaCOOH)^c(CH3coO)、c(H+)>c(OH)

的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

+

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为474

D.25%：时，“CH党)的值随PH的增大而增大

c(CH3coO)

12.已知反应：10NaN3+2KNCh-K2O+5Na2O+16N23则下列说法正确的是()

A.KNCh是氧化剂，KNOj中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，20是还原产物

C.每转移Imole，可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

13.(实验中学2022模拟检测)下列说法正确的是()

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B,不同非金属元素之间只能形成共价化合物

c.SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

14.下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

15.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中cr向Y极移动

B.电路中流过7.（xx第一中学2022模拟检测）5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3，+10e+6H2O===NZT+12OH-,周围pH增大

16.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

17.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4moiH2反应

18.下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SOj

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe（OH）3；+4Fe

C.lOmLO.lmol・LTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液：AI3++3OH=A1（OH）

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3H-2HCO；+H2O

19.（衡水中学2022模拟检测）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=Ag。

C.向明肌溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S==ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH”溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

20.下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3O」发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

21.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3+OH=CC>32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取CL:MnOz+4HC1（浓）===Mn2++2CT+CLT+2H2。

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NHZ+OH=NH3T+H2O

22.生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化剂>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

（1）F分子中含氧官能团的名称为.B的结构简式为.

（2）G-H的化学方程式_____________.其反应类型为o

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

CH=C-CH2C1C1C=C-CH5I

，而不是如或。省籍吗的原因是

(4)A在500℃和CL存在下生成0013

（5）E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为.

24、(12分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

NaQI2(

已知：(DRCHO+CH3CHO-^-RCH=CHCHO+H2O

△

.....催化剂I--71

②II+111--Q

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是o

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为.

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物6(的流程。M-N的化学方程式是

25、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

—ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mLO.5mol/L

0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式.甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN-^=2CuSCNJ(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫第KSCNR:是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

「KSCN

c=溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

一j_1mL0.05mol/L色沉淀，上层溶液变为黄色

厂CuSO4

5滴0.05mol/L

「CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

_2mL

三一0.5mol/LFeSO4

-0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是.

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢氧化钾溶液调至&性

实险4

数滴0.05mol/L

<FeSO4

过造实脸5

实黔的浊液

2溶液变红

述渣

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Ci?+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

①A溶液为，

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是0_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是0

26、（10分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

（三）(-)（五）（二）（六）（四）

i

W

«=<6"

A=C1

「

iX

1

L_/-

(i)图中I、n、m三种仪器的名称是_、_、

(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c...表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接().

(3)I仪器中c□是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在—位置。

(5)在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

(6)给II加热，收集到沸点最低的储分是收集到78C左右的饵分是

27、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5I11O1-L1MgSCh溶液和0.5moH/iNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50C。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynHzOn=l〜5)。

①步骤2控制温度在50C,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是.

(2)测定生成的MgCOyn%。中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30C,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是o

③测得每7.（xx第一中学2022模拟检测）8000g碳酸镁晶须产生标准状况下为1.12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用O.OlOmol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

28、（14分）某铜矿石的主要成分是Cm。，还含有少量的AI2O3、FezO3和SiCh。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺

流程如图所示（已知：CU2O+2H+===CU+CU2++H2O）（.

（1）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为,检验

滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为,在实验室

中完成此实验还需要的试剂是.

a.KClOsb.KClc.Mgd.MnQ

（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________,直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于

0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为。

（5）将Na£0s溶液滴入到一定量的CuCh溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该

盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是o

29、（10分）自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、

磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、镒、铝等微量元素，是一种非常好的有机肥。

请回答下列问题：

（1）现代化学中，常利用___________L的特征谱线来鉴定元素。

（2）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是（填字母）。

a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr

（3）P4易溶于CS2,难溶于水的原因是.

（4）铜离子易与氨水反应形成［Cu（NH3）4］，配离子。

①［CU（NH3）4式中提供孤电子对的成键原子是.

②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu2*形成配离子，其原因是。

（5）某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：

在铁（Fe）的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是（0,0,0）及（,，且根据均摊法知每个晶

222

胞中有2个Fe原子。

①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是,

②已知晶体的密度为pg•cmjFe的摩尔质量是Mg・moP,阿伏加德罗常数为NA,晶体中距离最近的两个铁原子

之间的距离为pm（用代数式表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与溪水发生加成反应，而苯与滨水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使滨水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4m0IH2加成，故C错误；

D.C3HsBrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个嗅原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CHjCHBrCHj,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

1OQ12

BrCH2cH2cH3，CH3CHB1CH3»则C3HsBrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

苯在溟化铁的催化作用下与液溟发生取代反应生成漠苯和溟化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与滨水发生加成反应,

但嗅更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溟的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

2、B

【答案解析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入情性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO.分别为n、x,则......-=40%，解得n=4x,

n-x+2x

X

平衡后CO,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的CO?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925℃）>K（600°C）,选项

D错误；

答案选B。

3、C

【答案解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泄水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为C。

4、D

【答案解析】

A.得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极：2H++2e=H2f,故A正确；

B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH-,故B正确

C.失电子能力C1>OJT,电解饱和食盐水阳极：2Cr-2e，=C12T,故阳极得到CL,故C正确；

D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚配也会变红，故D

错误；

故选D。

5、B

【答案解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；X、Z

为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当X最外层电子数为1时，Z的最外层电子数可能为1、2、3,丫的最

外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外层电子数只能为2、3,丫的最外层电子数

为12-2-3=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X为A1、丫为Cl、Z为Ca元素

【题目详解】

根据分析可知：M为O,X为A1,丫为CLZ为Ca元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XVMVY,故A正确；

B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0共价键，故B错误；

C.C1O2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；

D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。

6、B

【答案解析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+CKV+2SO2=2SO4*+C「+2H20,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10-6)mol・L-i,脱去氮的浓度为(1.5'10-4+1.2、10-5)„1011-1,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(C「)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SCh*、SO3?-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

7、D

【答案解析】

A.SO2、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)、属于弱碱是弱电解质，BaCO、熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选Do

8、C

【答案解析】

A.CC14中只含C-C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：Co

9、D

【答案解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS(h,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与也0蒸汽在高温下反应生成Fes。,，FezOs与比0不反应，不能生成

Fe(0H”，C错误；D.Na与为0反应生成NaOH和H?,NaOH和足量CO?反应生成NaHCQ,D正确；答案选D.

点睛：Fe与40蒸汽在高温下反应生成的产物是Fes。,，而不是FezG。

10、A

【答案解析】

若A为N%,则B、C、D、E可能分别为NO、NCh、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2^NaOH,钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2sCh、硫酸盐，据此分析解答。

【题目详解】

若A为NM,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或短，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2CO3,碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na2O>Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SCh、SCh、H2so八硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选A。

11、C

【答案解析】

碱性增强，则c(CHsCOO-)、c(OH-)增大，C(CH3COOH),c(H+)减小，当pH=7时c(OfT)=c(H+),因此a、b、c、

d分别为c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH-)o

【题目详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误;

B.线a与线c交点处，c(CH3coO>c(CH3COOH),因此Ka==&可)=以IO3,所以0.01

C(CH3COOH)

c(CH3coO)c(H+)eg

mol-L-'CH3COOH的K,-^"^=1X1()474,c(H+)=1X10-337,JJ=

c(CH3coOH)c(CH,COOH)0.01

3.37,故B错误;

c(CH3coO)c(H+)_c(CH3coeT)x0.01

C.由图中信息可得点x,Ig(CH3coOH)=-2,pH=2,K；,=IxlO**,

c(CH,COOH)0.01

474因此的纵坐标值为故正确;

C(CH3COO-)=1x10,lg(CH3COO-)=-4.74,x-4.74,C

c(CHWOH>c、9H)，(空2叱39,八&的值随pH的增大而不变,

D.25℃时,

+

c(CH3COO)c(CH,COO)c(H)K*

c(CH3coOH)c(OH-)

不变，故D错误。

C(CH3COO)

综上所述，答案为C。

12、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-g-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e1以此来解答。

【题目详解】

A.、KNCh中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N?是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移lOmol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N?为l.6moL标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确；

65g81

D、若有65gNaN,参加反应'则被氧化的N的物质的量为而而x3=3m°l,故D错误;

故选C,

13、D

【答案解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐；

C.Si（h和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（C6。）由分子构成。

【题目详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如核盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（Coo）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

14、D

【答案解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干憎的产物，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

15、D

【答案解析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，丫是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H2O=N2+12OH,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【题目详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO；=4N2+6H2O+3OH',该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.（xx第一中学2022模拟检测）5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即丫极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3+10e+6H2O=N2+12OH-,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

16、C

【答案解析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SCh有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯烧和竣酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有我基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4m01出反应，D正确；

答案选D。

18、D

【答案解析】

A.HSOT+H2OH3O++SO］为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.Feb溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.lOmLO.lmolLTNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢锁，离子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3l+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【答案点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

19、A

【答案解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确;

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OHW+3H2ST，故C错误；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

20、A

【答案解析】

A.等质量的铝分别与足量Fe2(h或Fes。」发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

21、B

【答案解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取CL,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3«H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

22、B

【答案解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确;

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为Bo

二、非选择题（共84分）

Q

23、竣基r^^^jrCHjCCHjaC6H5cHelCOOH+2NaOH盘>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反应、

LJCH3

?HO

（中和反应）帆