湖南省衡阳县2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

B

溶液，有黄色沉淀生成KMAgCl)>MAgl)

向盛有2mL黄色筑化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HfCh,加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+COJ

+

B.Ninth与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cr_A_MnC12+Cht+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中力口入过量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

■WV-

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCl5（g）,增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的氏分子数为0.3NA

5、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnCh溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

6、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

A.Mbr装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

装置可用于制备少量Fe（OH）2沉淀，并保持较长时间白色

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

7、下列关于NH4a的描述正确的是（）

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：@287D.NH；的电子式：碣:T

'/IHJ

8、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

NH,CI和Ca(OH),

A.图甲：实验室制氨气B.

甲

7r图丙：收集氨气

丙

9、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

+

A.0.1mol/LK2cCh溶液：c(OH)=c(HCO3-)+c(H)+c(H2CO3)

+2-

B.0.1mol/LNaHCXh溶液中离子浓度关系：c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH

-)+c(HCO3-)

10、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

11、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

12、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1A

B过量Na2cCh粉末稀H2s04

C过量Fe、AI碎屑浓H2SO4

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

13、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过I#和H2O

14、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20:1

15、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

C.B4c是一种原子晶体D.B4c的电子式为:BgB：

B

16、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%H2（h溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe(OH)3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3COOH的酸性

D

O.lmol/LCHiCOONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

32

17、某工厂排放的污水只可能含Na+、K*、NHj、Mg"、Fe\SO3\SO广和c「中的几种(忽略由水电离产

生的H'OH)o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是()

A.废水可能含有Na'K\Fe"

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、SO/和Mg。’,且c(C「)=0.2moH/

23+

D.废水一定不含SO3\Cl、NH4\Na*、K\Fe

18、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

JL/H

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2molBn发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

19、下列离子方程式正确的是

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2OH3O++SO；

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe

3+

C.lOmLO.lmolUNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液：A1+3OH=A1(OH)3i

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO；+H2O

20、LiBlh是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴

标签是

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+HzO=BaSO31+2H+

C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OFF+Ca2++HCO£=CaCO31+H2O

OH

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O->2+cof

22、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

水合

b离子

D水分子

•a声子

•b*子

A.b的离子为C「

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40℃时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

二、非选择题(共84分)

CH.OCH,

23、(14分)某新型药物H(O_1_，._NHT^HC00CH,)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH.Br

BrJCCL2-CH,NaOH溶液八„PBr.„G©„

®Br②催化剂③CHQ,④⑤一定条件

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R为炫基)

RCOOH』♦R-C-Br

OO

(3)II一定条件!1

RCBr+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(DA的结构简式为；D的官能团的名称为。

(2)①的反应类型是;④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式»

(4)写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线。

24、(12分)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为L混合气体通过CuSO4,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

(1)写出A的电子式____________。

(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式。

(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

(4)有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分(限用化学方法)

25、(12分)C102是一种高效安全消毒剂，常温下C102为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备口。2水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

NaOH

涔淮

在圆底烧瓶中先放入lOgKCKh固体和9gH2c2。4-2卜12。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60C~80C,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是»

(2)装置A中反应生成CIO2及KHSO4等产物的化学方程式为;

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知C102缓慢水解生成的含氯化合物只有HCK)和(：12,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaCl()2,另一种为。

n.a。2的含量测定

步骤1：量取(：1。2溶液10mL，稀释成100ml,试样；量取Viml,试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2.0,加入足量的K1晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmoLL-Na2s2(”溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL。

+

(4)已知：2C10z+8H+10r=5I2+2C1+4H20.2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2NaI,原CIO2溶液的浓度为

g.「i(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值_(填“偏大”、“偏小”或“不

变”

HI.设计实验验证CIO2的氧化性

(5)取适量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是.

(6)证明C102的氧化性比Fe3J强的方案是.

26、(10分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)”=455g是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g易溶于热水｝,在909条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH/。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为.

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为.

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是“一系列操作“具体是指.

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pHW时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

27>(12分)碘酸钙［Ca(K>3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取CadChWlhO的实验流程：

H：OCI；

h的CCL溶液一T转化|_T分离|_►水层—-►Ca(IO)h.H2O

ecu

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

L的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为»

②转化过程中CCL的作用是.

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是o

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HICh水溶液中少量L单质的实验操作为

，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(ICh)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

498

498

a

学

信b

望

春

自M

运

处

二

旧V

一

既

<痣

运

56

498

100160330380540

温度/1：

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

28、(14分)SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

(1)向0.5L1mol•L的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2<.

①写出反应的离子方程式;

②已知：Kai=L54X10-2,Kaz=l.02X10-7,则所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，下列有

关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是»

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

+42-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3~)+2c(SO3)+c(OH-)

2-

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3)

+2-+-

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3)>c(H)>c(OH)

(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置

NaHSO、溶液

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)»

②写出阳极的电极反应式

II.SO2的回收利用:

(3)SO2与C12反应可制得磺酰氯(SO2cl2),反应为SO2(g)+C12(g)=^SO2a2(g)o按投料比1:1把SO2

与Ch充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:

①该反应的AH（填“>”、"V”或“=”）0。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数）。

29、（10分）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子的空间运动状态共一种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为»

（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K一（填“>”或）Cr,金属键强度比

较:K（填”>"或“<"）Cr.

（3）IO3-离子的立体构型的名称为，中心原子的杂化方式为.

（4）HI0,的酸性强于HI03,其原因为

（5）KI03晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm，晶胞中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为______nm,与K紧

邻的0的个数为。阿伏加德罗常数的值为6.02X1023,列式计算晶体的密度为g/cm3.（不必计算结果）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，则实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

2、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO^+HCOj+HzCHAKOHbl+CCV-,故

A正确；

B.MnCh与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO,+4H++2CIAMM++C1，T+2H,O.故B错误；

C.电荷不守恒，FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++HzO2=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.Ca（HC（h）2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3«H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选A.

【点睛】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

3、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Cl。

【详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiHU,故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO3?-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

4、A

【解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PCh与CL生成PCk的反应为可逆反应，则生成PCk的物质的量小于InwL增加的P-C1键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为k^=lmol,Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g).^Fe3O4+4H2T,消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的H2为——moL数目为一NA,故D错误；

33

答案选A。

5、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯燃或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

6、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e=H2T，田放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OIT浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OH)ib由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是Ao

7、D

【解析】

A项、氯化钱为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化铁含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：忝1,故C错误；

j力

H+

D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为H：N：H，故D正确；

L百」

故选D。

8、D

【解析】

A.实验室通过加热氯化核和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

9、C

【解析】

A、正确关系为c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因为由一个CC^-水解生成H2co3,同时会产生2个OIT,

故A错误；

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B错误；

C,等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XO,故C正

确；

++2"

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3一),故D错误；

综上所述，本题正确答案为c。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

10、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一浪代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙焕：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

11、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高锌酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

12、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c03粉末与稀H2s反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

13、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

离子与S2O--反应，反应的离子方程式为：S2Os2'+2Fe2+=2Fe3++2SO42',故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?一为还原性离子，能被铁离子氧化。

14、D

【解析】

A.K3c6。熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

D.K3c60=3K++C6产，阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：D。

15、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

•■

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为:D错误；

B

故合理选项是Co

16、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和H2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCD、Ksp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B,

【点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

17、D

【解析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.Olmol,可知含有O.OlmolSOF,滤液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物

质的量为0.02moL则溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh时引入的CL为().02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成，说明没有Fe3+、NHJ,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与O.OlmolSC^-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含C「，故C错误；D.有分析可知废水一定不含

23+

SO3\ChNH4\Na+、K+、Fe,故D正确；答案为D。

18、C

【解析】

A.由结构简式可知分子为C6H8O2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与浪发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiB。发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高钛酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

19>D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO；为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL0.1mol【TNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢钢，离子方程式3co2+4OHT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

20、D

【解析】

A、氧化剂标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBIh是一种供氢剂，属于易燃物品,

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH」是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

21、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，正确的离子方程式为：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO“+2NOT+4H+,故B错误；

C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反应，和离子方程式为：OFT+Ca?+

+HCOi=CaCO3；+H2O,故C正确；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；

正确答案是C项。

【点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看

是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

22、C

【解析】

NaCl在溶液中电离出Na+和C「，Na*含有2个电子层，离子含有3个电子层，则离子半径C「＞Na+,根据图示可

知，a为Cr、b为Na+,

A.离子半径C「＞Na+,则a离子为C「，b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C”、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选C.

【点睛】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

二、非选择题(共84分)

羟基、我基加成反应浓硫酸、加热

CH,BrCH.OU

Ojp,CH,+2NaOHOif卜CH,+2NaBr

BrOH

0

5COOH-7^^CH>C-Br-^g^CH,CONHCH(CH,)2

【解析】

OHOH

B发生水解反应生成C为Q-f-2此，结合D的

由