河南省鹤壁市高级中学2021届高三化学上学期第一次模拟测试8月段考试题含解析

河南省鹤壁市高级中学2021届高三化学上学期第一次模拟测试（8月

段考）试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Al-27Fe-56Zn-65Cu-641-127

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变

黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与

该金属有关的是（）

A.衣紫腰银B.点石成金C.铜鸵荆棘D.铁柞成针

【答案】A

【解析】

【分析】

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛

有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是

生成了Ag2S„银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正

极，银表面的Ag2s得电子，析出单质银。据此分析解答。

【详解】A.衣紫腰银涉及金属银，故A正确；

B.点石成金涉及金属金，故B错误；

C.铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；

D.铁柞成针涉及金属铁，故D错误；

答案选A。

2.下列化学用语对事实的表述正确的是

A.碳酸比苯酚酸性强：2c6H50Na+C0z+H20=2C6HsOH+Na£（）3

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13'+30H=Al（0H）3l

2

C.向硫化钠溶液中通入过量SO"2S+5S02+2H20=SI+4HSO,

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2s0计40

【答案】C

【解析】

【详解】A.酸性：碳酸》苯酚〉HCOJ,则苯酚钠中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应为:

CIiH5ONa+CO2+H2O=CliH5OH+NaHCO；）,故A错误;

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝，溶液中的一水合氨为弱碱，不能改写成0H,

则离子反应为：A产+3限•H2O=A1(OH):iI+3NH：,故B错误;

C.向硫化钠溶液中通入过量SO?反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：

2

2S+5S02+2H20=SI+4HSO；,故C正确；

I).向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSOs,反应方程式为：S0z+Na0H=NaHS()3,

故D错误；

答案选C。

3.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液I).二氧化硫

水溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

在氯水中存在反应CL+H2()：H*+C1+HC1O,若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增

强，据此分析解答。

【详解】A.由于酸性HC1>ILCOB>HC1O,向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应

2HCl+CaC03=CaCl2+C021+H20,使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强,

故A正确；

B.加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，

故B错误；

C.加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小,

漂白性减弱，故C错误；

D.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度

减小，漂白性减弱，故D错误。

答案选Ao

【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，

掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Ck+HQWH+Cl+HC1O,若反应使溶液中次氯酸浓度增

大，则溶液漂白性会增强。

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B.Si硬度大，可用作半导体材料

C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.NaHCC)3易溶于水，可治疗胃酸过

多

【答案】A

【解析】

【详解】A.铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确；

B.Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误；

D.碳酸钠显弱碱性可以和HC1反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故D错误；

故答案为A«

5.将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.CL1).N02

【答案】A

【解析】

【分析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HC1,所以亚硫酸和氯化馔不反应，则向BaCk

溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将

亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。

【详解】A.I1C1和亚硫酸不反应且和氯化钢不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A

正确；B.氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钢发生复分解反应生成亚硫酸钢

沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化

银反应生成硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应生成硝酸，硝

酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸铁白色沉淀，所以不

符合题意，选项D错误；答案选A。

6.“是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.若ImolFeCh跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为斯

B.将一定量的CL通入FeBn溶液中，当有ImolBr转化为BR时，转移的电子数为4

C.44.0g环氧乙烷中含有6.0缎个极性键

D.ImolCaOz晶体中含离子总数为3%

【答案】c

【解析】

【详解】A.氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此ImolFeCh跟水完全反应转化

成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于Imol,故A错误；

B.Fe"的还原性强于Br”,通入氯气，先发生2Fe2++C12=2Fe'++2C「，然后再发生Ck+2Br

-=2C「+Bn,当Br""转化成Br2时，Fe"全部转化成Fe",转移电子物质的量大于Imol,故B

错误;

O

C.环氧乙烷的键线式为/\,Imol环氧乙烷中含有6moi极性键，则44.0g环氧乙烷中含

44.0g，

有的极性键物质的量为了丁产7x6=6mol,故C正确：

44g/mol

D.CaOz是由Ca?+和0厂组成，ImolCaOz中离子总物质的量为2mol,故D错误;

答案：Co

7.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na。粉末

C.铝与FezOs发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(N03)2溶液

【答案】B

【解析】

A

【详解】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2=Cu+H2。，固体由CuO变为

Cu,反应后固体质量减小，A错误；

B、二氧化碳通过Na。粉末发生的反应为2Na20z+2C02=2Na2co3+0”固体由Na?。?变为Na2cO3,反

应后固体质量增加，B正确；

C、铝与Fe◎发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fez()L鼻AL0a+2Fe,反应前后各物质均为

固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(N03)2溶液发生的反应为Zn+Cu(N03=Zn(N03)2+Cu,固体由Zn变为Cu,

反应后固体质量减小，D错误；

故选Bo

8.下列说法不正确的是

A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色

B.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO-

C.氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料

D.配制Hg(NO,溶液时，将Hg(NO,溶于较浓硝酸中,然后加水稀释

【答案】A

【解析】

【详解】A.二氧化硫具有漂白性，可以使品红试液褪色，不能使石蕊试液褪色，故A错误；

B.雷雨天气的放电作用促使氮气和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化

为二氧化氮，二氧化氮与水气反应生成硝酸，随雨水一起落入土壤，与土壤中的物质反应形

成可供植物吸收的硝酸盐，故B正确：

C.氧化镁熔点很高，在一般条件下难以熔融，则是一种优良的耐火材料，故C正确；

D.配制Hg(NO,溶液时，由于H制易水解,将Hg(N03”溶于较浓硝酸中抑制其发生水解,然

后加水稀释，故D正确；

答案选A。

9.元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

KOH溶液52。2溶液4一叫5。4溶液一

15固体>KCrO2^>®-r_>K2CrO4>&>$_=~)K2cl>07溶液

~〈绿色)'(黄色)③

下列判断不正确的是

A.反应①表明CmOs有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了ILOz的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铭元素的化合价均发生了变化

【答案】D

【解析】

【详解】A.CrG作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cn03能与KOH反应：

Cr203+2K0H=2KCr02+H20.可知CmOs具有酸性氧化物的性质，故A正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，HQ表现了氧化性，故B正确；

C.反应③中发生反应：210产+21代12。72.+比0,加入硫酸，增大了Ir浓度，平衡向右移动，

溶液由黄色变为橙色，故C正确；

D.反应③中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；

故选：Do

10.排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。下列

说法不正确的是

A.Cl2(g)^Cl2(aq),增大溶液中CL(aq)浓度可抑制氯气的溶解

B.增大溶液中的C「(aq)浓度，有利于增大Ch(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解

，

C.Cl2(aq)+H2O(l)^H(aq)+Cl(aq)+HC10(aq),饱和食盐水可抑制反应进行

D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ck(g)WC12(aq),增大溶液中Ck(aq)浓度,平衡逆向移动,可抑制氯气的溶解，

A选项正确；

B.Ck溶于水发生反应:CL(aq)+H2O(1)-H+(aq)+C1(aq)+HC10(aq),增大溶液中的Cl(aq)浓

度，平衡逆向移动，有利于增大Cb(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解，B选项正确；

C.Cl2(aq)+H20(D-H(aq)+Cl(aq)+HC10(aq),饱和食盐水中的Cl可抑制反应进行，C选项正

确；

D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，碳酸钠会消耗H，使得平衡正向移动，增加了Ck

的溶解量，不能减少C1?的损失，D选项错误；

答案选D。

11.以下实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去NaHCOs固体中的Na2c将固体加热至恒重

B清洗碘升华实验所用试管用水清洗

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC1,萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，，未能除去杂质碳酸钠，故A不能达到实验目

的；

B.碘单质在水中的溶解度较小，碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶,

用水冲洗即可，故B不能达到实验目的；

C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，故C不能达

到实验目的；

D.NaBr和Nai都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的

为橙红色，KI的为紫红色，能鉴别NaBr和KI溶液，故D能达到实验目的；

答案选D。

12.对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSOi溶液能得到MgSOi固体；加热H2s0」不易挥发,HC1易挥发

A

蒸干MgCb溶液得不到MgCk固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，

B得电子能力:Cu2t>Na+>lT

阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HN03不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：1120>

D钠与水反应剧烈；钠与乙爵反应平缓

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

2++

【详解】A、硫酸镁溶液中:Mg+2H20^Mg(0II)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，

促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO,：氯化镁溶液：MgCL+

2H,O^^Mg(OH)2+2HC1,加热促进水解，HC1易挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应

向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)z或MgO,解释合理，故A说法正确；B、根

据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu“+2e-=Cu,说明Cu?+得电子能力大于卜广，电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2屋=压t,说明1广得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是

Cu2+>H+>Na+,因此解释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度

越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CIhCHQHCH/),解释合理，故

D说法正确。

答案选B。

13.下列叙述中正确的是

A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CCL层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCk溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

【答案】A

【解析】

【分析】

A.澳易挥发，可用水封；

B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘,

遇到淀粉变蓝；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CC1,；

D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸节贝。

【详解】A.澳易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；

B.NO?气体、澳单质等也可以把碘离子氧化单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CC",则碘盐溶于水，在溶液中加入CCL”振荡，不会发生萃取,

C错误；

D.某溶液加入BaCk溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag’，有可能含

WSO?,D错误;

故合理选项是A。

【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉浪的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答

本题的关键。

14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO?质量

进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

X

，姊、

碱石灰

下列说法错误的是

A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中

B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水

C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高

D.产生CO?气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低

【答案】D

【解析】

【分析】

实验原理为：连接好装置后，先通过氮气赶尽装置内空气，避免空气中二氧化碳影响测定结

果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B,利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，

进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化

碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，据此分析解答。

【详解】A.根据分析，仪器a为干燥管，盛有干燥剂碱石灰，防止空气中的二氧化碳、水蒸

气进入装置C影响测定结果，故A正确；

B.装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C,对实验结果产生影响，

故B正确；

C.样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致

碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；

D.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质

量减小，碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故D错误；

答案选D。

15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

A向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2,

B向AgM)3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag.与MV&0能大量共存

将KI和FeCL溶液在试管中混合后，加入下层溶液显紫

3+

C氧化性：Fe>I2

CC1.,,振荡,静置红色

有白色沉淀产与发生了双水解反

AIO2HCO3

D向NaHCXh溶液中滴加NaAlOz溶液

生应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

2

【详解】A.待测液中先加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，不能肯定是否发生反应2Fe4+Cl2

=2Fe"+2Cl,可能原溶液中本来就存在F/,则不能证明Fe"是否存在，故A结论错误；

B.向AgNO；,溶液中滴加过量氨水，发生反应Ag,+2NH3・HQ=[Ag(NH3)2「+2H2O,这二者不能共

存，故B结论错误；

C.将KI溶液与FeCL溶液混合，由现象可判断反应生成L,从而确定发生的反应为

32t

2Fe++2F=2Fe+I2,氧化性：氧化剂〉氧化产物，所以氧化性Fe"》〉故C结论正确；

2

D.向NaHCOs溶液中加入NaAlOz,发生反应A1O]+HC(V=A1(0H)31+CO3-+H2O,没有发生双水

解反应，故D结论错误；

答案选C。

16.海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)z比Ca(OH)?难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是上和CL

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备

氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是C1”过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

17.公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸

(4KN03-2K20+4N0t+30"),同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是

A.硝石可用来制作黑火药

B.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸

C.王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸

D.实验室可用KN03与浓硫酸反应制备少量的HN03,利用了强酸制弱酸的原理

【答案】D

【解析】

【详解】A.制作黑火药的原理为硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和

氮气,方程式为：S+2KN03+3C—K2S+N21+3CO21,则硝石可用来制作黑火药,故A正确；

B.干储产生的混合气体与水反应的方程式为：4N0+302+2H20=4HN0;i）故干储产生的混合气体理

论上可被水完全吸收，故B正确；

C.王水溶解金发生的反应中N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂，故硝酸是氧化剂，故C正确；

D.实验室可用KN03与浓硫酸反应制备少量的HN03,方程式为：KN03+H2S0,（?a）整

KHS0,+HN03t,利用的是高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸的反应原理，故D错误：

答案选D。

18.由A1CL溶液制备A1CLI•6H2。的装置如下图，下列说法错误的是

A.通入I1C1的作用是抑制AlCh水解和降低AlCh溶解度,使其以A1CL•6H2。晶体形式析出

B.抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液

C.将AlCk・6上0加热脱水,即可得到无水AlCk

D.为得到纯净的AlCk・6HQ,宜采用的干燥方式是用滤纸吸干

【答案】C

【解析】

【分析】

将HC1气体通入A1CL,溶液，使用冷水浴，可抑制A1CL水解，增大溶液中的氯离子浓度，促

进AICLJ6H2O结晶，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得A1C146&0晶体,

多余的氯化氢气体用氢氧化钠溶液吸收，据此分析作答。

【详解】A.A1"会发生水解反应：A1,3H20aAi（0H”+3H*,通入HC1可以抑制Al"的水解,增

大了溶液中C1的浓度，降低A1CL,溶解度，有利于AlCh・6&0结晶，故A正确；

B.增大氯离子浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，故B正确；

C.加热促进AlCk水解生成氢氧化铝，将A1CL-61M）加热脱水不能得到无水A1CL,故C错

误；

D.由于AlCk噂HzO受热易分解，所以不能使用烘干的方式干燥，可以使用滤纸吸干的方式干

燥晶体，故D正确；

答案选c。

19.臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

能总反应：

景/TXO3+O—>202

/E\催化反应：

反应物//r\\®O3+C1-O2+CIO

0,4-0//\\®CIO+O-Cl+O2

一一一..

[AH淤；〈成物O2+O2

°反应过程

臭氧分解过程示意图

A.催化反应①②均为放热反应

B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+AH)是催化反应②对应的逆反应的活化能。

C.决定分解反应速率的是催化反应②。

D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

【答案】B

【解析】

【详解】A.从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故A错误；

B.据图可知Ei为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能,

&+△〃为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，故B

正确；

C.决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能

更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，故C错误；

D.据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平

衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，

故D错误；

故答案为B«

20.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的

是

饱和食秋水KI溶液和非NaOH溶液

ABDE

A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO,

B.装置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D.利用该装置能证明氟的非金属性强于澳的非金属性

【答案】C

【解析】

【分析】

实验室制备氯气，二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锌和水；也可以高镒

酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化镒、氯化钾和水；制备的氯气中含有氯化氢气体

杂质和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠尾气处理。

【详解】A.根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO”高锯酸钾与浓盐

酸反应的化学反应方程式为：2KMnO“+16HCl（浓）=2KC1+5cht+2MnCL+8HQ,故A正确；

B.制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装

置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；

C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误;

D.装置A制备出来的氯气，与装置C中的澳化钠反应生成澳单质，根据装置C中的颜色变化

可证明氯的非金属性强于澳的非金属性，故D正确；

答案选C。

21.某FeCzOj2HQ样品中可能含有的杂质为Fe2（C£,）3、H£2（V2HO采用KMnOi滴定法测定该

样品的组成，实验步骤如下：I.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H?SO,溶解，水浴加热至

75℃.用cmol«L1的KMnO”溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO,溶液

V,mL»II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe；”完全还原为Fe3加入稀HzSO,酸化后，在75c

继续用KMnO,溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnOi溶液V2mL。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是

A.根据题给数据不能求出样品中所含H2C20.,-2H20的质量分数

V.

B.丁1•越大，样品中H2C2O/2H2O含量一定越高

C.寸=3时，样品中一定不含杂质

*2

D.若所用KMnO,溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高

【答案】B

【解析】

【详解】A.设mg样品中FeGOBHAFeKCzO,%、眠。・2生0的物质的量分别为x、y、z,步

骤I中KMnOi溶液滴定时，发生氧化还原反应，反应中铁元素的化合价由+2价升高至+3价，

镭元素的化合价由+7价降低为+2价，根据化合价升降守恒可得①式：3x+6y+2z=5c/xl()3；

步骤II中KMnO,溶液和F/发生氧化还原反应，根据铁元素守恒,溶液中Fe"的物质的量为x+2y,

反应中铁元素的化合价由+2价变为+3价，镐元素的化合价由+7价降为+2价，根据化合价升

35cV15cVx10

降守恒可得②式：x+2y=5c^x10,①-②x3可得z=(r2)'(则样品中

2

"，田月八田士人3H126x(5cV「15cV,)xl(y3O.315c(V,-3V,)

H2C2O.,«2H2O的质量分数表达式为-----——!------'------x100%=------J——〃x100%,

2mm

故根据题给数据能求出样品中所含H2C20,-2H20的质量分数，故A错误；

V.

B.于越大，由A项中HGOjZHQ的质量分数表达式可知，样品中庆金0/2m0含量越高，故

丫2

B正确；

°，"(Y-3VJ

C.*=3时，H2C204»2H20的质量分数=*100%=0)则样品中不含H2C20.,»2H20,

*2m

由3x用y+2z=5cXxl(r和x+2y=5c+xl(T可知，y#0,则样品含有F6COja杂质，故C错误;

D.若所用KMnO,溶液实际浓度偏高，《偏小，则样品中Fe元素的含量偏低，故D错误；

答案选B。

22.下列关于物质检验或推断正确的是()

A.蘸有浓氨水玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸

B.对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为刨盐

C.向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SOL

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明

原溶液中存在NH；

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.浓硝酸也具有挥发性，可以和氨气反应生成硝酸铉固体，也可以观察到白烟，故

A错误；

B.对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，说明含有钢元素，但不一定是钢盐，也可

以是氢氧化钢，故B错误；

C.含有HS03的溶液也可以和盐酸反应生成二氧化硫，故C错误；

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生

了氨气,则原溶液含有NH-故D正确；

故答案为D。

23.硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是

H2O2

Fe4(OH)2(SO4)5

yc.空气乂人

“丁铁红

冷却结晶磕酸亚铁钺

A.Fe式OEH)2(SO3属于碱式盐,可用作净水剂

B.与足量NHMXh反应的离子方程式为：2HCO3+F/-FeC(hI+C0?t+HQ

C.可用稀硫酸和KjFe(CN)6］溶液检验铁红中是否含有FeC03

D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

【答案】D

【解析】

【详解】A.FeKOH)2(SO4)5电离后的阴离子为0H和SO/，阳离子为Fe",属于碱式盐，其中

Fe*可水解产生Fe(OH)3的胶体，吸附水中的杂质，可作净水剂，故A正确；

2

B.FeSOi与足量NH,HCO：,反应的离子方程式为：2HCO-+Fe=FeCO3I+C02t+HQ,故B正确；

C.Fe"能使KjFe(CN”］生成蓝色沉淀，用稀硫酸和LlFeGN"溶液检验铁红中是否含有FeC03,

若含有，溶液会生成蓝色沉淀，若不含有，则无明显现象，故c正确；

D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“煨烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、用烟、泥三

角、玻璃棒，故D错误；

答案选D

24.硼氢化钠（NaBH）在化工等领域具有重要应用价值，NaBH,常温下能与水反应，可溶于异

丙胺（沸点：33℃）。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO：,为主要原料制备NaBH”其流程如下：

下列说法错误的是

A.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100C以上并通入氮气

B.原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镜子、

滤纸、玻璃片和小刀等

C.第③步分离（NaBHj并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶

D.NaBH,与水反应的方程式为：NaBH.l+2H20=NaB02+4H2t

【答案】C

【解析】

【分析】

NaBOz、SiOz、Na和上在一定条件下反应生成NaBH,、Na2SiO3,NaBH,常温下能与水反应，且氢

气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH,水解、防止产生安全事故，需要将装置中的

空气和水蒸气排出；NaBH,可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH,溶解与

异丙胺、NaSiOs不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和

滤渣，滤渣成分是NazSiO,；异丙胺沸点：33℃,将滤液采用蒸锵的方法分离，得到异丙胺和

固体NaBH.”据此分析解答。

【详解】A.NaBHi常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH,

水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以在第①步反应加料之前,

需要将反应器加热至100℃以上并通入氮气，故A正确；

B.钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠

通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时.，需要镶子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验

室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镒子、滤纸、玻璃片和小刀等，故B正确；

C.熔沸点相差较大的可以采用蒸储方法，异丙胺沸点：33℃,将滤液采用蒸储的方法分离,

得到异丙胺和固体NaBH”第③步分离（NaBH,）并回收溶剂，采用的方法是蒸储，故C错误；

D.NaBH,与HQ反应生成NaBOz和也，反应的方程式为：NaBH,+2H2O=NaBO2+4H2f,故D正确；

答案选C。

二、非选择题

25.某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析

的实验方案，请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入

150mL锥形瓶中，加入25mL3moi/LHSO，”水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示（每

个装置限用一次）。

①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a-/

②反应完毕后趁热过滤的目的是一。

（2）草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mLimO1/LHG0」溶液的250mL烧杯

中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）。

①已知A中铁的质量分数为31%,其化学式为

②3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方

程式_：

③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A,请指出该调整是增加还是

减少硫酸的量：—。（填“增加”或“减少”）

（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2moi/IAS。,溶解，转移

至250矶容量瓶中并用2mol/lAS0」定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用I浓

度为cmol/L的标准高锌酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL（假设杂质不参与

滴定反应）。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

②列出表示产物中A的纯度的计算式：。

【答案】(1).edcbgfh(2).防止硫酸亚铁晶体析出(3).FeCO・2HQ(4).

FeC20,»2H20，FeO+COt+C021+2H20(5).减少(6).

3<2+

5FeC2O.(+3MnO4+24H'=5Fe+10C02f+3Mn+12H/0(7).5cVxl°x25(I0>d8°乂]

3x25.00xm

【解析】

【分析】

(2)①令草酸亚铁水合物A的化学式为FeGOjxHzO,根据铁的质量分数为31%列等式，

_________亚_________=3]%•

56+12x2+16x4+18x-；

3t2t

(3)②由反应方程式：5FeC20.l+3MnO；+24H=5Fe+10C02t+3Mn+12H20,可得

3

n(FeC2O4):n(KMnO4)=5:3,n(FeC2O4)=|cVxl0-mol,再根据滴定的数据计算产物的

质量，需注意的点是从250ml,容量瓶中移取25.00mL溶液，则纯度为：

5cVxl03x250.0x180

------------------------------x]00%。

3x25.00xm

【详解】(1)①产生的压中含有H2s和水蒸气，从a中出来的气体依次通过NaOH溶液除去H2S,

CuSO,溶液检验H2s是否除尽，浓硫酸除去水蒸气，最后用真空球囊收集纯净的上，故装置连

接顺序：aedcbgfh；故答案为：edcbgfh；

②反应完毕后，除去未反应的固体，同时又防止硫酸亚铁晶体析出，故采用趁热过滤的方式;

故答案为：防止硫酸亚铁晶体析出；

(2)①令草酸亚铁水合物A的化学式为FeGOjxHa,----------.........=31%,解得

56+12x2+16x4+18x

x=2,A的化学式为FeC20j2H2。，故答案为：FeC20^2H20；

36g

②n(FeCO-2HO)=--------------=0.02mol,n(Fe)=0.02mol,

24o180g/mol

m(Fe)=0.02molx56g/mol=1.12g,最终得到1.44g固体化合物，

]44s*l1

n(°)=「=0O2mol,因此所得固体是FeO,根据氧化还原反应中得失电子守恒，

16g/mol

该过程中发生反应的化学方程式：FeC20r2H20iFeO+COt+C02t+2H20,故答案为:

FeCA^HaO^FeO+COt+CO2t+2HQ；

③25mL3mol/LH2soi的物质的量为0.075mol,2.00g铁粉的物质的量为0.036mol,

Fe+H2s0“=FeS0,+H2t,所以第一步用于溶解Fe的硫酸是过量的，草酸是弱酸，H*浓度增大，

C2。：浓度减少，不利于草酸亚铁沉淀生成，故应减少硫酸的量；故答案为：减少；

(3)①草酸亚铁难溶，在书写离子方程式时应写成分子式，故滴定过程中发生反应的离子方

3t

程式为:5FeC20.l+3MnO4+24H=5Fe+10C02t+3Mn^+12H，0,故答案为:

:t42+

5FeC204+3MnO4+24H'=5Fe+10C021+3Mn+12H20；

2t

②5FeC204+3Mn04+24H=5FeA+10C02t+3Mn+12H20,反应物、生成物变化的物质的量之比等

3

于化学计量数之比，即n(FeC2OJn(KMnC)4)=5:3,n(FeC2O4)=|cVxl0-mol,从

250ml.容量瓶中移取25.00mL溶液，所以产物中FeC20,»2H20的纯度为

5cVx10-3x250.0x1805cVx10隈250.0><180

xlOO%,故答案为:xl00%。

3x25.00xm3x25.00xm

26.二氧化氯(CIO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

(1)工业上可用KC103与Na2s在H2soi存在下制得C102,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为._。

(2)实验室用NH£1、盐酸、NaClOK亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备CIO?：

盐酸NaC102溶液

\|广啊

NH4Cl溶液—［志NC；溶囱--—N4

^溶液X

凡

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有。

③除去ClOz中的NHs可选用的试剂是(填标号).

a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水

(3)如图装置可以测定混合气中C102的含量:

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

V.用0.lOOOmol•!/硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O；=2I+S4OQ,指

示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内C102与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③测得混合气中C10?的质量为go

【答案】(1).2：1(2).NH..C1+2HC1-NC13+3H2t(3).C「01T(4).c

(5).2C102+10I+8H=2C1+5I2+4H20(6).吸收残余的二氧化氯气体(7).0.02700

【解析】

【分析】

(DKClOa在H2soi存在下与NazSOs反应制得ClOz,可知SO；被氧化成SO：,由电子、电荷守恒

可知该离子反应；

(2)由生产流程可知氯化镂在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCh,电解方程

式为NH£1+2HC1=NC13+3HZt,在NCk溶液中加入NaClOz,可生成ClOz、阳和X,X中含C1、

0H；由信息可知，C10,易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差

异分离提纯；

(3)①由题目信息可知，C10?通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化「为自身被还原为

cr,同时生成水；

②玻璃液封装置可防止有害气体逸出;

③用0.1000mol・L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O；一=21+SQ3,指示齐U

显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液，根据关系式：2c10?〜5L〜10Na2sQ计算。

【详解】(DKCIQ；在HAO」存在下与NazSOa反应制得C10”可知SO；被氧化成SO：,由电子、

电荷守恒可知该离子反应为2cIO3+SOK2H*=2C102+S0：+HO氧化剂为KCIO3,还原剂为N&SO3,

由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；

(2)①由生产流程可知氯化镂在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCL,电解方程式

为NH.C1+2HC1-NC1：(+3H2t；

②在NCL溶液中力口入NaClOz,可生成C102、Nlh和X,发生NC13+NaC102+1120-C102+NH3+Na0H+NaC1,

溶液X中大量存在的阴离子有Cl、0H；

③a.CIO?易溶于水，不能利用水吸收氨，故a错误；

b.碱石灰不能吸收氨气，故b错误；

c.浓硫酸可以吸收氨气，且不影响CIO2,故c正确；

d.CIO,易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故