辽宁省阜新市2021年中考化学试卷

辽宁省阜新市2021年中考化学试卷

阅卷人

一、单选题（共12题；共24分）

得分

1.（2分）（2021•阜新）下列变化属于物理变化的是（）

A.食物腐烂B.火药爆炸C.汽油挥发D.纸张燃烧

【答案】C

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、食物腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；

B、火药爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；

C、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；

D、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。

故答案为：Co

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。

2.（2分）（2021•阜新）下列物质属于氧化物的是（）

A.O3B.SO3C.KC1O3D.CH3COOH

【答案】B

【考点】从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A、Ch是由一种元素组成的单质，选项不符合题意；

B、SCh是由硫、氧两种元素组成的化合物，是氧化物，选项符合题意；

C、KC1O3是由三种元素组成的化合物，选项不符合题意；

D、CH3coOH是由三种元素组成的化合物，选项不符合题意。

故答案为：B。

【分析】氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，据此分析。

3.（2分）（2021•阜新）用如图装置进行实验，实验结束后，瓶内剩下的气体主要是（）

去底的

4

集气瓶

3

2

1-过量红磷

水

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】A

【考点】空气的组成

【解析】【解答】氮气约占空气体积的78%,红磷与氧气反应，因红磷过量反应且不产生气体，则氧

气耗尽，剩余气体主要是氮气。

故答案为：Ao

【分析】空气中氮气约占78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质

0.03%,氧气被消耗，据此解答。

4.（2分）（2021•阜新）氮化硅（Si.NQ是一种高温陶瓷材料，其中氮元素的化合价为-3价，则硅元素

的化合价为（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

【答案】A

【考点】有关元素化合价的计算

【解析】【解答】根据化合物中各元素化合价代数和为零可得硅元素化合价为：。一.3）x4]=4,

故答案为：A。

【分析】根据化合物中正、负化合价代数和为0计算。

5.（2分）（2021•阜新）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（）

A.碳酸氢钠俗称苏打B.碳酸氢钠属于碱

C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D.碳酸氢钠的化学式为NazHCCh

【答案】C

【考点】酸、碱、盐的概念

【解析】【解答】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A不符合题意。

B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B不符合题意。

C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C符合题意。

D、碳酸氢钠的化学式为NaHCCh,D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、碳酸钠俗称苏打；

B、碳酸氢钠属于碳酸盐，水溶液显碱性；

C、碳酸氢钠水溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多；

D、根据正负化合价的代数和为零书写化学式。

6.（2分）（2021・阜新）如图是某服装标签的部分内容，判断下列叙述错误的是（）

面料：羊毛80%

涤纶20%

里料：涤纶100%

A.羊毛属于天然纤维

B.涤纶属于合成纤维

C.可用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

D.羊毛和涤纶都属于合成有机高分子材料

【答案】D

【考点】合成纤维及其应用

【解析】【解答】A、羊毛属于天然纤维，选项说法不符合题意；

B、涤纶属于合成有机高分子材料，属于合成纤维，选项说法不符合题意；

C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，选项

说法不符合题意；

D、羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成有机高分子材料，选项说法符合题意。

故答案为：Do

【分析】羊毛属于天然纤维，不属于合成纤维，据此解答。

7.（2分）（2021♦阜新）“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列做法值得提倡

的是（）

A.禁止使用燃煤发电，减少酸雨的形成

B.大量施用化肥、农药，提高农作物产量

C.实验室含酸废水直接倒入下水道，不会造成污染

D.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应

【答案】D

【考点】合理使用化肥、农药

【解析】【解答】A、使用燃煤发电，是酸雨形成的主要原因之一，但合理使用亦可减少酸雨的形

成，不符合题意；

B、大量施用化肥、农药，会对土壤、水体造成严重的污染，不符合题意；

C、实验室酸废水直接倒入下水道，酸具有腐蚀性，会对金属造成腐蚀，且对水体造成污染，不符

合题意；

D、用二氧碳和水等合成新型燃油，可以减缓温室效应，亦可产出新的能源物质，符合题意。

故答案为：D。

［分析］根据物质的化学性质结合环境问题分析解答。

8.（2分）（2021・阜新）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是

A.点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中

B.观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

C.该反应的化学方程式为3Fe+2Ch=Fe3O4

D.集气瓶底部的水不能用少量细沙代替

【答案】B

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

【解析】【解答】A、铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待

火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，符合题意；

点燃

C、反应化学方程式需要标注反应条件，方程式为3尸6+2。2'二”尸03。4,不符合题意；

D、集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，不符合

题意；

故答案为：B,

【分析】A、火柴起引燃铁丝的作用；

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；

C、反应化学方程式需要标注反应条件；

D、铁丝燃烧实验中集气瓶底可以放入少量水或细沙。

9.（2分）（2021•阜新）化学知识有助于树立符合题意认识，选择科学生活。下列叙述错误的是

（）

A.维生素有20多种，多数需要从食物中获取

B.人体内铅、汞含量过高，不会影响身体健康

C.香烟烟气中含有几百种有毒物质，最好不要吸烟

D.因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生指导下服用补钙药品

【答案】B

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A、维生素由于体内不能合成或合成量不足，所以多数需要从食物中获取，不符合

题意；

B、铅、汞属于重金属，人体含量过高，会造成重金属中毒，符合题意；

C、香烟烟气中含有几百种有毒物质，对人体健康有害，最好不要吸烟，不符合题意；

D、因个体差异，每个患者的缺钙程度不一样，因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生指导下服用补

钙药品，不符合题意。

故答案为：B

【分析】铅、汞属于重金属，人体含量过高，会造成重金属中毒，据此分析。

10.（2分）（2021•阜新）下列生活中的现象或做法，解释错误的是（）

选项现象或做法解释

A蜡烛燃烧后质量减小了蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气

中去了

B划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石金刚石是天然存在的最硬物质

C打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来压强减小，气体溶解度增大

人被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水减轻

D肥皂水显碱性

痛痒

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A、蜡烛燃烧后质量减小了，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气

中去了，不符合题意；

B、划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石，是因为金刚石是天然存在的最硬物质，不符合题意；

C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体溶解度减小，符合题意；

D、人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水显碱性，可以中

和蚁酸，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】压强减小，气体溶解度减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，据此分析。

11.（2分）（2021•阜新）下列关于葡萄糖（C6Hl2。6）的说正确的是（）

A.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

B.葡萄糖中C,H,O三种元素的质量比为1：2：1

C.葡萄糖的相对分子质量为178

D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

【答案】D

【考点】化学式的相关计算

【解析】【解答】A、物质是由分子组成的，所以葡萄糖是由葡萄糖分子组成的，每个葡萄糖分子由

6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，不符合题意；

B、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12x6）：（1x12）：（16x6）=6：I：16,不符合题意；

C、葡萄糖的相对分子质量为12x6+1x12+16x6=180,不符合题意；

D、葡萄糖中碳元素的质量分数为“一」♦入”xx100%=40%，符合题意。

故答案为：D«

【分析】A、葡萄糖是由分子组成的；

B、元素的质量比=各元素的相对原子质量x个数的积之比;

C、相对分子质量=各原子的相对原子质量x个数之和；

D、元素的质量分数=元素的总质量+相对原子质量X100%。

12.（2分）（2021•阜新）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是

()

选项物质杂质所选试剂和操作方法

A二氧化镐氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥

B甲烷一氧化碳点燃混合气体

C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤

D水植物油加入洗涤剂，振荡

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】物质除杂或净化的探究

【解析】【解答】A、二氧化锦不溶于水，氯化钾溶于水，所以加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥可

以除去杂质，符合题意；

B、甲烷、一氧化碳均可燃烧，混合点燃两者均会被消耗掉，且可能会发生爆炸，不符合题意；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应，加入足量水溶解，过滤留下的是杂质，不符

合题意；

D、水和植物油不能相溶，洗涤剂具有乳化作用，加入洗涤剂振荡后形成不分层的混合物，不能除去

杂质，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】除杂是指加入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与

反应，也不能产生新的杂质，据此分析。

阅卷入

填空题（共5题；共21分）

得分

13.（5分）（2021•阜新）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

离子

©/八

物质包原子

分子

图一图二

（1）（3分）分析图一得出：①②③表示物质是由构成的；④的名称

是;在原子中，质子数==核外电子数。

（2）（1分）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易电子，趋于达到相

对稳定结构。

（3）（1分）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表

中排在第周期。

【答案】（1）分子、原子、离子；原子核；核电荷数

（2）得到

（3）三

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【解析】【解答】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构

成，所以④的名称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离

子；原子核；核电荷数；

（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到电子，趋于

达到相对稳定结构，故填：得到；

（3）周期数=原子核外电子层数，氯元素的质子数为17,核外电子排布为2、8、7,原子核外有三

个电子层，所以氯元素在元素周期表中排在第三周期，故填：三。

【分析】（1）分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成；质子数=核电荷数

=核外电子数；

（2）最外层电子数大于4,在化学反应中容易得到电子；

（3）周期数=原子核外电子层数，据此分析。

14.（5分）（2021♦阜新）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。

（1）（1分）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为。

（2）（1分）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸储等操作可以得到不同程度的净化。综合运用

上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是（填序号）。

（3）（3分）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。

溶

解1O

度92

g

O硝

7

质

物X

O酸

5—

O钾►

3

10

扫—饱和硝

204060温度七当一酸钾溶液

图一图二

①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而.；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量

分数的表达式为

②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X,

搅拌。物质X为.固体，试管中有晶体析出。

通电

【答案】（1）2H20-2H21+O2T

（2）①②③

（3）增大；宜）;罂而X100%（或费X100%）；硝酸镂（或NH4N°3）

【考点】电解水实验；水的净化；固体溶解度曲线及其作用

通电

【解析】【解答】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2。-2"2T

+o2T；

（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸

储，除去可溶性杂质，故填①②③；

（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60c时，硝酸钾溶解度为110g,则饱和

溶液中溶质质量分数的表达式为no；皆00gxi00%；

②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶

体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸镂，故物质X是硝酸镂。

【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；

（2）按照净水程度由高到低分析；

（3）溶质质量分数=溶质的质量+溶液的质量X100%；根据物质的溶解度受温度影响分析。

15.（3分）（2021•阜新）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。

（1）（1分）从微粒角度说明图中反应的实质

是o

（2）（1分）图中发生反应的化学方程式为。

（3）（1分）该反应基本反应类型是。

【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH-结合生成H2。）

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）复分解反应

【考点】复分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质

【解析】【解答】（1）由图示可看出，钠离子和氯离子没有变化，该反应的实质是氢离子与氢氧根离

子结合生成水（或H+和OH-结合生成H2O）；

（2）图示反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）由方程式可知该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

【分析】（1）根据图示反应前后粒子的变化情况分析；

（2）酸碱中和反应生成盐和水；

（3）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

16.(4分)(2021•阜新)金属材料广泛应用于现代社会中。

(1)(1分)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用

了不锈钢具有很强的抗能力。

(2)(1分)不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密

的(填化学式)薄膜。

(3)(2分)向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有

的溶质是;发生反应的化学方程式

为o

【答案】(1)腐蚀

(2)A12O3

(3)硝酸铜和硝酸锌[Cu(NO3)2和Zn(NO3)2];Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用

【解析】【解答】(1)不锈钢制造医疗器材、厨房用具和餐具等，利用了不锈钢的抗腐蚀性，故填：

抗腐蚀性。

(2)铝制品表面有一层致密氧化膜，所以具有抗腐蚀性，不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球

擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化膜氧化铝，故填：AI2O30

(3)向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，故

铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，和硝酸锌不反应，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜

和硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag,故填：硝酸铜和硝酸锌[Cu

(NO3)2和Zn(NO3)2];Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

【分析】(1)不锈钢具有抗腐蚀性；

(2)铝易于空气中的氧气反应生成层致密氧化膜；

(3)位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。

17.(4分)(2021•阜新)下图是进行有关化学实验的装置或操作。

实蛤一实险二实蛉三

（1）（1分）实验一：测定某河水样品的pH。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水

样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出该样品的pH>7。

（2）（1分）实验二：探究灭火原理。烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明其灭火原

理是o

（3）（2分）实验三：探究活性炭性质。装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭

并充分振荡，观察到的现象是;然后再将a与b连接，打开T处弹簧

夹，装置B中可观察到的现象是。

【答案】（1）标准比色卡

（2）隔绝空气（或氧气或02）

（3）红棕色褪去（或消失）；漏斗中液面上升

【考点】溶液的酸碱度测定；灭火的原理和方法

【解析】【解答】（1）测定某河水样品的pH,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量河水滴在干燥的

pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,故填：标准比色卡；

（2）烧杯①中烧杯中的氧气完全反应后，蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛能接触到氧气，蜡烛不熄灭，

说明隔绝空气（或氧气）可以灭火，故填：隔绝空气（或氧气或。2）；

（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素，装置A中充满了红棕色的N02气体，向A中加入活性炭

并充分振荡，观察到的现象是红棕色褪去（或消失），活性炭吸附NOa气体后，瓶内压强减少，打开

T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是漏斗中液面上升，故填：红棕色褪去（或消失）；漏斗中液

面上升。

【分析】（1）测定溶液的pH,需将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；

（2）灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析；

（3）活性炭可吸附颜色和异味；根据装置内的压强变化分析。

阅卷人

一三、综合题（共3题；共14分）

得分

18.（4分）（2021・阜新）A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A,D是铁

锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反

应物、生成物、反应条件未标出，“一”表示两端物质能发生反应，“一”表示一种物质在一定条件下能

转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）（1分）E物质是。

（2）（1分）C和D反应的化学方程式为。

（3）（2分）A和D反应现象是,A和D反应

后溶液中金属离子的符号是o

【答案】（1）水（或H2O）

高温

（2）3C+2Fe2O3-4Fe+3co2T

（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+

【考点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】（1）由分析可知，E为水，故填：水（或HzO）。

盖

（2）由分析可知，C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3c+2Fe2（）3-

4Fe+3cO2T。

（3）由分析可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色,

A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3\

【分析】根据题干信息结合图示分析各物质。D是铁锈的主要成分，则D为Fe2O3:C为黑色粉

末，能与D反应，则为碳单质；汽车用铅酸蓄电池中含有A,A为酸；B为二氧化碳，E为水，

据此分析即可。

19.（5分）（2021•阜新）下图是实验室制取气体的部分实验装置。

（I）（1分）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B,理由

是o

（2）（2分）实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为o为

防止加热时高锌酸钾粉末进入导管，常在试管口放。

（3）（1分）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，选用装置依次是（填字母）。

（4）（1分）验证一瓶无色气体是氧气的方法是。

【答案】（1）都是在常温下用固体和液体的反应制取气体

（2）2KMnO4：K2MnO4+MnO2+O2T；一团棉花

（3）BFE

（4）将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃

【考点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满

【解析】【解答】（1）装置B适用于固体加液体且不需要加热制取气体的实验，所以适用于过氧化氢

与二氧化铳制氧气，也适用于稀盐酸与石灰石制二氧化碳；

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，高锌酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镒、氧气的化学方程式

为：2KMnO41/<2时葭。4+时m02+。2T，为防止加热时高锌酸钾粉末进入导管，常在试管口放一团

棉花；

（3）制取二氧化碳选择固液常温型发生装置B,干燥选择装置F,可除去二氧化碳带出的水蒸气，

二氧化碳密度大于空气，所以选择向上排空法收集，故可选择装置BFE制取并收集一瓶干燥的二氧

化碳；

（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，即可证

明该无色气体是氧气。

【分析】（1）根据药品的状态和反应条件选择适当的发生装置；

（2）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；

（3）先制取，再用浓硫酸干燥，最后收集气体；

（4）根据氧气具有助燃性来解答。

20.（5分）（2021•阜新）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

（1）（2分）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。

实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式

①中无明

取少量未知液于①②两支试管显现象①中原溶液为________________

中，分别加入碳酸钠溶液②中产生②中反应的化学方程式为

白色沉淀

（2）（1分）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：氢氧化钠

猜想二：_________________________________________

猜想三：氢氧化钠和碳酸钠

（3）（2分）（实验探究）设计实验方案如下：

实验

实验步骤实验现象

结论

猜想

三成

立

【答案】（1）氢氧化钠溶液；Na2cCh+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH

（2）氢氧化钠和氢氧化钙［或NaOH和Ca（OH）2］

（3）取样于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硫酸）（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化

假溶液或氯化钙溶液或氯化钢溶液）（只要答案合理即可）；有气泡产生（或有白色沉淀产生）

【考点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量

【解析】【解答】（1）碳酸钠不与氢氧化钠反应，二者混合无明显现象，所以①中原液为氢氧化钠;

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2co3+Ca（OH）

2=CaCO31+2NaOH；

（2）［作出猜想］

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

当二者恰好完全反应时，溶质是氢氧化钠；

当氢氧化钙过量时，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；

当碳酸钠过量时，溶质是氢氧化钠和碳酸钠；

故猜想二为氢氧化钠和氢氧化钙；

［设计方案］

具体方案为：取样于试管中，加入过量稀盐酸观察到有气泡产生或者取样于试管中，加入氢氧化钙

溶液或氢氧化钢溶液或氯化钙溶液或氯化钢溶液观察到有白色沉淀产生。

【分析】（1）根据碳酸钠溶液和碱反应的特点分析；根据复分解反应的特点书写方程式；

（2）根据反应物是否过量分析；

（3）要验证猜想三成立，即需要验证反应后的溶质中存在碳酸钠，根据碳酸钠可以与酸反应生成气

体或与钙离子、钢离子的溶液反应生成沉淀设计实验。

阅卷人

-----------------四、计算题（共1题；共5分）

得分

21.（5分）（2021•阜新）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的

废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t,计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？

【答案】解：设废硫酸中溶质（或H2s04）的质量为x,则有

Fe+H2SO4=FeSOa+H2T

98152

x1.52t

98%

152=L52t

x—0.98t

废硫酸中溶质的质量分数为100%=20%

答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】首先写出铁与硫酸反应的方程式，再根据硫酸亚铁的质量列式计算，求出硫酸的质

量，进而得出答案。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：64分

客观题（占比）24.0(37.5%)

分值分布

主观题（占比）40.0(62.5%)

客观题（占比）12(57.1%)

题量分布

主观题（占比）9(42.9%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题5(23.8%)21.0(32.8%)

计算题1(4.8%)5.0(7.8%)

综合题3(14.3%)14.0(21.9%)

单选题12(57.1%)24.0(37.5%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(61.9%)

2容易(19.0%)

3困难(19.0%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1实验探究物质的组成成分以及含量5.0(7.8%)20

2合理使用化肥、农药2.0(3.1%)7

人体的元素组成与元素对人体健康

32.0(3.1%)9

的重要作用

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反

42.0(3.1%)8

应现象

5化学反应的实质3.0(4.7%)15

6溶液的酸碱度测定4