盘锦市2023学年高三年级下册一模考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.SiO2用来制造光导纤维一Si（h耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SCh有漂白性

2、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2cCh溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2cCh晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe?

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

3、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K*,产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

D.负极反应为CO（NH2）,+8OH--6e-=COj+N2T+6H2。

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

5,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gDzO含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・LrNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25c时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

6、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）

HO0H

COOH

A.分子式为Cl4Hl8。6

B.Imol该有机物最多可与2moi的出发生加成反应

C.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与Na2cCh溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2moi氢氧化钠

7、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为1()0%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA

8,下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+U9kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8k.I

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错煲的是()

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸播法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

10、已知NaClCh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HC1O2溶液和lmol/1.的HBFM氟硼酸)溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

6

A.HCIO2为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为IO-4

C.在屿）HW5时，HBF4溶液满足pH=lg（V/Vo）

D.25c时lLpH=2的HBF4溶液与100C时ILpH=2的HBF」溶液消耗的NaOH相同

11、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH-为lO^mol

c（H+）

B.25C时，向0.1mo1・L"CHjCOONa溶液中加入少量水，溶液中「一~'——减小

c（CH3coOH）

C.25c时，将ViLpH=U的NaOH溶液与VzLpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViWV?

D.25℃时，将amol・L-i氨水与0.01mohL/i盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代数式

表示NH3-H2。）的电离常数Kb=U—

a-0.01

12、如图是H3ASO4水溶液中含神的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

¥

小

融

。

*

等

*

隼

Y

A.NaHhAsO』溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中,先增加后减少

c（HAsO；）

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的数量级为10“2

13、常温下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NHr%€＞的变化趋势如图所示（不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在Nlh。

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

14、大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

温度25C2000"C25c400c

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

15、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

+

A.在c(HCOy)=0.1mol/L的溶液中：NH4>A：+、C「、NO3

B.在由水电离出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液中:Fe2\CIO-,Na\SO?"

23+

C.pH=l的溶液中:Mg\Fe\Nth，[Ag(NH3)2]

2+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3*、Na\K

16、下列说法中，正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.ImolNz的质量是14g

C.标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

17、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚配的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)=N2(Mg)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有BF2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnth溶液

A.AB.BC.CD.D

18、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说

法正确的是()

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

19、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NH4CIC.CH3coONaD.HC1

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VHA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

21、铜锡合金，又称青铜，含锡量为工〜，（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag

47

锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍.则原铜锡合金样品中铜锡

的质量之比为（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

22、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

AQFe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

c就歌1

CL___•____a___

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Ch>Br>1

=K322

c/fi

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

隼a'K_____

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

，

D.A烧杯中产生白色沉淀

应

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

NO；NH：

已知部分信息如下:

①ImolY完全反应生成2moiZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R：O

②IKMnO/H*,,+R1COOH

RICH-C—Rj--------->R：—C—R>

OR：

③

RCH2NH2+II一定条件„+H2O

R2―C—R,-----------►RCHzN-C-凤

请回答下列问题：

（1）Y的化学名称是一；Z中官能团的名称是_；

CHjCH,

（2）0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为丫的反应类型是

（3）生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有一

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为。

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体H,C-y-N°°H的合成路线.（无机试剂

CH3

自选）。

24、（12分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下:

6曲Mg_〃CH：MgBr①^^CH=CH:Q)NaOH(aq)^CH=CH:

COOCH,乙酸^^COOCHj②HQ"②HQ，^^COOH

（1）C中官能团的名称为和.

（2）E-F的反应类型为.

（3）D-E的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式:

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应;

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应;

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H,C、,CHa

（5）请写出以乙醇为原料制备II的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

HsC"^''CH；

题干)。____________

25、(12分)乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]2Fe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸《出CH(OH)COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是;实验操作如下：打开ki、k2,加入适量稀硫酸，关闭k”使反应进行一段时

间，其目的是o

⑵接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式o

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是o

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO』滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是.

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.0()()g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100moH/i硫代硫酸钠溶液滴定(已知：L+2Sz032Hs4(V+2r),当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

26、(10分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是o

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O^=^Ag+2NHyH2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

<NaOH溶液附着银镜

水;，实验U2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是»

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(S(h)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式

27、(12分)制备N2HrlhO(水合肥0和无水Na2s()3主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

iII

CI2—►步骤［—►步骤H—步jHII-----►Na2c。3—“步骤IV|------►Na2s。3

水合肿溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2.

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为。

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓C12的通入速率外，还可采取的措施是。

⑷步骤D合成N2H4田2。（沸点约118D的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6C）水溶液

在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合游反应的化学方程式.

⑸步骤IV制备无水Na2sCh（水溶液中H2so3、HSOj-,SCV-随pH的分布如图所示

①边搅拌边向Na2c03溶液中通入S（h制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SCh的pH值为____（取近似整数值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在________.

28、(14分)CO?是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)由CO2转化为竣酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CHKOOH的反应历程中，下列有关说法正确的是o(填字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH^CHjCOOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X-Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CH4合成CHiCOOH的化学方程式为o

H.电解法转化CCh制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：.

②电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是o

(2)由CCh合成甲醇是C(h资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有.(填字母)

n(CO,)

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比号正平

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210c〜290c保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。AH—0(填“〉”或"V”)，其依据是—o

甲

醇

—平衡产率

产

率--实际产率

II1__________[I»

210230250270290温度/匕

29、(10分)铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜

{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳(醋酸根离子CH3COO-简写为AL),反应方程式为：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3^^[CU(NH3)3CO]ACO

(1)Ci?+基态核外电子排布式为.

(2)该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为.

(3)CH3COOH分子中C原子的杂化类型为.

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为o写出一种与N%分子互为等电子体的阳离子的化学式

(5)A原子的价电子排布式为3s23P3铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。该晶体的化学式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误;

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

CSiCh用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误：

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题易错选项D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

2、A

【解析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

3、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为（）价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K*,产生

M为K2s04,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO1-+N2T+6H2O,故D正确；

答案选c。

4、C

【解析】

丫元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以丫应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol・L-i戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3S^A12$3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2StoW、X、Y、Z分别为H、O、Al、S,

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为丫(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SC)4)2・12%O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2»H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选C.

5、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为ImoLImol重水中含有10moi电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸钱的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸锭中含2molN原子，故O.lmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25c时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10I2mol/L,c(OH)=102moi/L,则水电离出的OJT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选Ao

6、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为C14H18O6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2moi氏发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有酸基，可以与Na2cCh溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的竣基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi粉基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

7、C

【解析】

A.总反应为CO2+CI=CO+C1O,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CC）2+2e+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

8、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C（金刚石）TC（石墨）+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2moiH2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5moIH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确;

故合理选项是D。

9、C

【解析】

A.玻璃中含SiCh,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

10、B

【解析】

V

A.1叽+1=1时pH=O,则丫=丫0,即lmol/LHBF4溶液pH=O,说明HBF4是强酸；而NaCKh在水溶液中能发生水解,

V

说明HC1O2是弱酸，故A正确；B.对于HC1O2溶液，当I叽+1=1时pH=L贝!jV=Vo,即lmol/LHCIO2溶液中

c（H+}Xc（CZO；）

c（H+）=0.1mol,常温下HC1O2的电离平衡常数Ka=——-~-―-弓IxlO-2,即HCKh的电高平衡常数的数量级为

式”5。2）

V

10—2,故B错误；C.1q+1=1时pH=0,贝!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,说明HBFj是强酸，pH=-lgc(H+),

V

溶液稀释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnCh溶液满足：pH=lg^,故C正确；

D.25c时pH=2的HBF』溶液与100C时pH=2的HBF4溶液中c(T)均为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完

全中和消耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

11>D

【解析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10Amo1・L4,含OHT为lO*mol,故A错误；

B.25C时，向0.1mo1・L」CHjCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

C(H+)

小，溶液中丁」~』—增大，故B错误；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmoll，,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmoHTi,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V产V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol・L-i,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

+-1-1

D.在25c下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CO=0.005mobL,根据物料守恒得c(NH3H2O)=()mol-L,根

据电荷守恒得c(H+)=C(OH-)=10-7mol-L_|,溶液呈中性，NHylhO的电离常数

_C(OH~~)C(NH4+)_lOFxlOT_10-9

KB=故D正确;

C(NH3?2)H-Oa-0小为—10-

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

12、B

【解析】

A.由图像知，112As。4-溶液pH小于7,则NaHzAsfh溶液呈酸性，故A正确;

+

C(H2ASO4)_C(H)C(H2Ase)力

向NalhAsO」溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中,——*逐渐减少,

c(HAsO^j--Krc(HAsO[)

故B错误；

C.由图示知，酸性条件下113As04可以大量存在，在碱性条件下HAsO/一能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确；

3+

c(AsO4j-c(H)

+12

23=c(H)«10

D.由图知，pH=11.5时，C(HASO4)=C(ASO4-),Ka3(H3AsO4)=2故D正确;

c(HAsO4j

故选B。

13、B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1moL与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCH-NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4cl和0.05molNH3•H2O,而NH4+的水解程度小于NH3•H2O的电

离，C(NH4+)WC(NH3・H2。)，与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

+n(CP),则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C说法正确；

+-

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和NH3•H2O,则c(Na)=c(CF)>c(OH),故D说法正确；

答案选B。

14、D

【解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。

【详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

15、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（D溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\M