江西新余一中宜春中学2022学年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A.M能与澳水发生加成反应

B.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

2、根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

溶

次

解

度

切

应

=

*

即

Q*r

bw

n2ninw»»Hx»

温度/T

A.氯化钾B.硝酸钠

C.氯化钠D.硝酸钾

3、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

4、在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的上可高效转化酸性溶液中的硝态氮（N（V）以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下：

A.Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H20

+

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

5、某硫酸厂废气中Sth的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）

•••H2s。4|

氨水

废气

.|(NH4)2S2O8|

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NHQ2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2C>8中S的化合价不可能为+7

6、将浓度均为0.5mol-L」氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2mol・L-i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

--

C.cd段发生的反应是AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2-)

7、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2萼Fe+2LizS,LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法

充电

正确的是()

■:角画

6

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6•向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s-4e=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

8、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是()

------------------0----------------

微

阳

生

离

物

子

交NaCl溶液

换

膜

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCI溶液浓度减小

OH

+

C.M极电极反应式为:+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImolCoChZ-时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

9、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

卜浓3少BtNO

实验装置

L伽山濯_1_NaOH溶液

w[1A静

用用烟灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取溟水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化铉的混

氯气的溟NO的NOx气体

合物

A.AC.CD.D

10、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

卜以下电I从（ii）中遥连取出1

赁人饶杯（用电I咫1牡・比人（川亚III

实验1

卜7）前:/CuSO,港波AgNO闻液

（1）（ii）（•»»）

现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

C.（ii）中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

11、化合物（甲）、IU（乙）、匚［J（丙）的分子式均为CgHx，下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

12、下列说法中正确的是（）

A.向0.1mol・L“的氨水中加入少量硫酸镀固体，溶液中二）增大

C（NH3-H2O）

B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质

C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消

耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

D.体积相同、浓度均为0.1moI・L」的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9,则m<n

13、乙基环己烷（）的一澳代物共有几种（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

14、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

15、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

16、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

（RemdeSivir,GS—5734）、氯喳（ChloroqquinE.Sigma—C6628）、利托那韦（Ritonavir）。其中利托那韦（Ritonavir）

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moiFh加成

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

C

『分产化令打

■催化网/△

AHQ-[c]°，「1°：

CH.-CHCH,•一一-‘+1催化您山催化剂，’A

|Br/CCI.[一一般

由CH.CII.COOCILCH.CH,

回答下列问题：

(DE中官能团的名称为；C的结构简式为,

(2)由A生成D的反应类型为—；B的同分异构体数目有一种(不考虑立体异构)。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—»

18、A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所

ZjSo

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加H分子式为Cl8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：A.

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G-H的反应类型为;

(4)写出A-F的化学方程式»

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式o

19、实验室用乙醇、浓硫酸和溟化钠反应来制备溟乙烷，其反应原理为H2so4(浓)+NaBr_^NaHSO4+HBrb

CH3CH2OH+HBrACHjCHzBr+HzO.有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

乙醇漠乙烷溟

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g-cmJ0.791.443.1

沸点/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中进水口为_口(填“a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

(3)氢漠酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止一。

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的漠乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是_(精确到0」％)。

20、草酸合铜(H)酸钾［KaCUb(C2O4)/xH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2c溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馆操作，其目的

是.

(2)某同学为测定草酸合铜(H)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.0()mLNHKH-NHyHzO缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0』()()0010卜11

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y-^=CuY+2H),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤D测定C2O42：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L1的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70-80℃,趁热用0.1000mol-L-'KMnth标准液滴定至终点，消耗KMnOa溶液16.00mL,

①已知酸性条件下MnOj被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为»

②步骤II滴定终点的现象是。

③通过计算确定草酸合铜（II）酸钾的化学式（写出计算过程）。

21、二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为：

H£Q“+—NaC103+—H2so4f_Na2S04+_C021+_C1021+HQ

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是.

（2）该反应每产生0.2molC102,需要消耗草酸晶体（H2c2OJ2H2O）g.

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与相同.（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氟化钠（NaCN）,生成NaCl、CO2和弗，请写出此反应的离子方程式：.

（6）上述反应产物NaCl中含有键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,C

【答案解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

2、C

【答案解析】

在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNOj+KCl=NaCI|+KNO3,故选Co

3、B

【答案解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸钢，说明反应过程有Sth生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【题目详解】

A.二氧化硫不与氯化钢溶液反应，白色沉淀不可能是BaSCh,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中Sth是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SCh生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为Bo

4,C

【答案解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

正确；

N2+H20,A

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铁根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项Co

5、C

【答案解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢镀，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸镂、

硫酸氢钱。

【题目详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸核，废气过量时生成X为亚硫酸氢钱，或二者均有，A正确；

B.X中加过量硫酸生成硫酸铉或硫酸氢铁，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢核，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NH4)2s2。8中为连二硫酸镀，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：Co

6、D

【答案解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【题目详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCh

0.024Lx0.5mol-L4

溶液的物质的量浓度为0020L八。,故A正确；

c=-----------------------------=0.2mol-L

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,

故C正确；

D选项，e点是KOH、KAIO2、KC1,溶液中的离子浓度：C(K+)+C(H+)=C(CF)+C(OIT)+C(A1O2-),故D错误。

综上所述，答案为D。

7、C

【答案解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e=Li+,LiPF6

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2S»

【题目详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正确；

D.由所给原理4Li+FeS2普星Fe+2LizS,可得关系式4Li+〜4e-〜Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

充电

D错误；

故选C。

8、B

【答案解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，CrztV-转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

+

反应式为人+llH2O-28e=6CO2+28H,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

0

2--

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OIT与H+反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确；

2

C.苯酚的化学式为C6H6O,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

OH

(--3)]=28mol,则其电极反应式为0/、、+UH2O-28e=6CO2+28H+,C错误；

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OIT的移

动反应来判断。

9,D

【答案解析】

A.氯化核受热分解，遇冷化合，不可利用用用期灼烧分离氯化钾和氯化铁的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溟水中的溟，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO*气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

10、D

【答案解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNCh)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c（NaN（h）增大，故B正确；

C.取出b放到（ii）中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.（ii）中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到（iii）中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为Do

11、D

【答案解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与漠的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

煌的等效氢原子有几种，该燃的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

12、C

【答案解析】

A.因为镂根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则二减小，故A错误；

）

C（NH3•H2O

B.醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋

酸是弱电解质，故B错误；

C.根据越稀越电离可知，c（甲）>10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸

的体积V（乙）>10V（甲），故C正确；

D.体积相同、浓度均为的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都变为9,则应

在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n,故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓

度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

13、D

【答案解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一漠代物有6种，故选项C正确。

14、C

【答案解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

15、B

【答案解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

16、A

【答案解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol%加成，D选项错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、醛基加成反应3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH、、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

△

【答案解析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【题目详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与溟的

四氯化碳溶液反应生成BL2-二滨乙烷。

(1)E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为｛。"-『七，故答案为：醛基；一:H±；

c*CH3

(2)由A丙烯生成D1.丙醇的反应类型为加成反应；B1,2・二澳乙烷的同分异构体有1,1・二澳乙烷、2,2•二溟乙烷、

1,3•二溟乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；

浓硫酸

(3)丙酸和1•丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHUCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

浓硫酸

答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHuCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

A

石…叶CH-CH小

18、C9H10O3CU..仓pCOOH取代反应(或酯化反应)

◎^也CHQ%乌2欧H,CH%H2。

4种

，COOH

OHONa

+3NaOH二，［O^J+CH3CH2COONa+2H2O

OOCCH.CH3ONa

【答案解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9HQ2)n,D的分子式为

C9H8。2,D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，

应是发生的酯化反应，A中含有竣基，A的结构应为⑤■CH;CH,0H,口为：CH=CH\E为黑,

^^COOHCOOH

C，

CII»反应中A连续氧化产生G,G为酸,F为6CH：CH。“为奥蓝；叫A与G发生酯化

I为

o=c—O<COOH

反应产生H,根据H分子式是C18HQ,二者脱去1分子的水，可能是二Qi,也可能是

vUUrlilUUC—

—CH2CH2OOC—,

-COOHJlj)，据此解答。

0HOOCCH：

【题目详解】

根据上述分析可知.・A为器:°H,D为◎；黑;，E为多慝F为织鬻。，G为

实器吸।为帘-H的结构可能为。戈雳篇"Q也可能是

o=c-o

—CH2CH2OOC—

-COOHAJJ0

0HOOCCH;

(DA为⑥,则A的分子式为C9H10O3；

^^COOH

,二CH.-fCH—CHjji

⑵根据上面的分析可知，I为cil.E为.和COOH；

O=c-O19^

(3)A为⑥7cH，CH,0H,A分子中含有羟基和竣基，G为©^HCOOH,G分子中含有较基，二者能在浓硫

J^COOH'COOH

酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G-H的反应类型为取代反应；

(4)A中含有醇羟基和竣基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此

H，CH：0，+CHC，IC

A-F的化学方程式为,O2-^*2[Or'+2H2O；

7^COOH△vconn

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH,又能发生水解反应,

但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3CH2COOCH3,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体

在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为一OOCCH2cH3,Imol共消耗3molNaOH,其它异构体Imol消耗

OH

2moiNaOH,该异构体的结构简式为,该反应的化学方程式为:

OOCCH?CH3

OHONa

[o)+3NaOH_^_>(o)+CH3CH2COONa+2H2Oo

OOCCH,CH3ONa

【答案点睛】

本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进

行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。

19、防止暴沸b平衡压强，使浓硫酸顺利滴下2HBr+H2so4(浓)0=SO2+Br2+2H2O加快反应速率，

蒸储出演乙烷SO2防止污染环境冷却并减少澳乙烷的挥发检漏53.4%

【答案解析】

(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成B。和SO2；

(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溟乙烷；实验中产生的二氧化硫、澳化氢、澳等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通过E的末端插入水面以下冷却减少滨乙烷的挥发；

(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得溟乙烷的物质的量为0.172mol,其质量

实际产量

为18.75g,根据产率=中天FX10°%计算。

理论产量

【题目详解】

⑴液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以

B中进水口为b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成Bn和SO2,发生氧化还原反应的化学方程式为

2HBr+HzSO4(浓)qSO2+Br2+2H2O；

(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溪乙烷全部挥发蒸储出来，实验中产生的二氧化硫、澳化氢、澳等会

污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；

⑸导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溟乙烷，减少溟乙烷的挥发；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得澳乙烷的物质的量为0.172mol,其质量

为18.75g,所以漠乙烷的产率=右><1。。％=53・4%。

【答案点睛】

考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性

质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。

20、回收乙醇2MnO；+5GOj+16H+^=2Mn2++10CO2f+8HzO当滴入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变

2+2+2+2

成浅红色，且半分钟不褪色由步骤I的反应离子方程式：CU+H2Y^^CUY+2H,可得关系式：CU~H2Y-,

据题意有：

2+2

Cu〜H2Y

11

n(Cu2+)O.lOOOmol.L1x0.02L

解得：〃(Cu2+)=0.0()2mol

2

由步骤II的离子反应方程式：2MnOj+5c2O43+16H+^=2Mn2++10CChT+8H20,可得关系式：2MnO4-5C2O4-,则

有：

2

2MnO；〜5C2O4"

25

12

O.lOOOmol.Lx0.016Ln(C2O4)

2

解得：n(C2O4)=0.004moi

根据电荷守恒，可知/»(K+)=0.004mol

根据质量守恒原理，

/77(H2O)=0.7080g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4xl6)g/mol

=0.072g

0.072g.

”(H2OA77,°-;=0n.004mol

18g/molo

+2+2

n(K):n(Cu):n(C204):/7(H20)=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol

=2:1:2:2

故草酸合铜(H)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)r2H2O.

【答案解析】

(1)分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，

乙醇易挥发，故可通过蒸储的方法回收。

2

(2)根据题中步骤I测定O