《揭示化学反应速率和平衡之谜》

第六章揭示化学反响速率和平衡之谜6.1化学反响为什么有快有慢演示实验钠、镁分别与水的反响分析观察到的实验现象一、化学反响有快有慢决定化学反响速率的因素，既有反响物本身的性质，又有外界条件。决定化学反响快慢的因素内因外因反响物本身的性质外界条件〔如温度、压强、浓度、催化剂〕二、化学反响速率1、化学反响速率的含义化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反响的时间；另一个是反响物或生成物的浓度。反响物浓度随着反响的进行而不断减小，生成物浓度随着反响的不断进行而增大。2、化学反响速率的表示化学反响速率用单位时间〔如每秒，每分，每小时〕内反响物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。某一物质的化学反响速率的计算式为：v=——

⊿c⊿t试根据以上计算式推出v的单位是什么？mol/(L·s);mol/(L·min);mol/(L·h)在容积为2L的一密闭容器中充入一定量的A2气体和B2气体，在一定条件下发生如下反响：

A2(g)+B2(g)→2C(g)，反响前，容器中A2为0.1mol，经2s后测得A2为0.06mol，求A2在这2s内的平均反响速率。V(A2)=2=0.01mol/(L·s)0.120.062那么，B2和C在这2s内的平均反响速率如何计算？V(B2)=V(A2)=0.01mol/(L·s)V(C)=2V(A2)=0.02mol/(L·s)从上例可以看出，用不同物质表示同一反响时，反响速率不一定相等。化学方程式中某些物质的系数不同，表示它们的浓度变化值不同，那么分别用这些物质表示其化学反响速率就不同；化学方程式中某些物质的系数相同，表示它们的浓度变化值相同，那么分别用这些物质表示其化学反响速率就相同。结论：对同一反响，各物质的反响速率之比等于化学方程式中各物质前面的系数比。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(A)mV(B)nV(C)pV(D)q===需指出：用不同物质表示同一反响时，尽管其化学反响速率的数值不一定相同，但这个化学反响的快慢是一定的。例题：反响4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反响的平均反响速率用NO来表示为多少？假设用O2的浓度变化来表示此反响速率是多少？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)注意：1、在同一反响体系中用不同的物质来表示反响速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反响速率。因此化学反响速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反响体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。3、一般来说，化学反响的速率随着反响的进行可不断变化。因此某一时间段内的反响速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。练习一：反响A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反响速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)那么该反响速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比较反响速率大小时，不仅要看反响速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。练习二：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反响进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反响又进行了4s，铁粉全溶解。假设不考虑体积变化，那么：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反响速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反响速率为；(3)前2s与后4s比较，反响速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大练习三：1、在2L的密闭容器中，发生以下反响：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。假设最初参加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反响速率为0.12mol/(L·s)，那么10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中参加1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反响速率为。3.2mol0.1mol/(L·min)

三、影响化学反响速率的因素反响物浓度温度催化剂气体压强其他因素固体颗粒大小固体颗粒越细,反响速率越快浓度越大,反响速率越快气体的压强越大,反响速率越快参加催化剂能加快反响速率温度升高,反响速率加快光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂、扩散速度等在分别盛有块状大理石和粉状大理石的试管中，同时参加相同浓度的稀盐酸，粉状大理石产生气泡的速率快得多。外界条件对化学反响速率的影响什么是有效碰撞？什么是活化分子？化学反响能发生的先决条件是：反响物分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反响，只有具备一定能量的分子(离子)相互碰撞才可能发生反响。有效碰撞：能够发生化学反响的碰撞。

活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子百分数：〔活化分子数/反响物分子数〕×100%1、浓度对化学反响速率的影响原因：在其他条件不变时，对某一反响来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反响物的浓度成正比。所以当反响物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反响速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大反响速率；减小反响物的浓度，可以减小化学反响的速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反响，对于纯固体或液体的反响物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反响速率。b、化学反响假设是可逆反响，反响物或生成物的浓度改变，其正反响速率和逆反响速率的改变也符合上述规律。c、气体或溶液浓度的改变与反响速率的关系并不是一概如此，假设随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反响速率的含义也不同了。2、压强对反响速率的影响原因：对气体来说，假设其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反响物的物质的量，即增加反响物的浓度，因而可以增大化学反响的速率。规律：对于有气体参加的反响，假设其他条件不变，增大压强，反响速率加快；减小压强，反响速率减慢。注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反响，当然并不一定全部是气体参加的反响。b、压强影响反响速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否那么，压强的变化并没有作用到反响的体系上。即压强变那么体积变，实际是浓度的变化。假设容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，那么速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。3、温度对化学反响速率的影响原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反响速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反响物分子间的碰撞次数增加，反响速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反响速率，降低温度，可以减慢反响速率。注意：a、温度对化学反响速率的影响对放热反响和吸热反响都适用。b、反响假设是可逆反响，升高温度时，正反响速率、逆反响速率都加快，但吸热反响比放热反响增加的程度要大；降低温度时，正反响速率、逆反响速率都减小，但吸热反响速率减小的程度比放热反响减小的程度要大。4、催化剂对化学反响速率的影响原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反响所需要的能量，会使更多的反响物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反响速率加快。规律：催化剂可以改变化学反响的速率。正催化剂：能够加快反响速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反响速率的催化剂。如不特意说明，那么指正催化剂。注意：a、但凡能改变反响速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。b、同一催化剂能同等程度的改变化学反响的速率。c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。5、其他如光照、反响物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反响的速率产生影响练习1：对于在溶液间进行的反响，对反响速率影响最小的因素是〔〕A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：以下条件的变化，是因为降低反响所需的能量而增加单位体积内的反响物活化分子百分数致使反响速率加快的是〔〕A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂CD练习3：设NO+CO2CO+NO2(正反响吸热)反响速率为v1；N2+3H22NH3(正反响放热)反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1和v2变化情况为〔〕A、同时增大B、同时减小C、v1减少,v2增大D、v1增大,v2减小A练习4：KClO3和NaHSO3间的反响生成Cl-和SO42-离子的速度与时间关系如下图，反响速率随c(H+)的增加而加快，试说明(1)为什么反响开始时，反响速率增大？(2)反响后期速率降低的主要原因是什么？反响速率时间6.2反响物如何尽可能转变成生成物我们知道,在一定条件下,有的化学反响能够发生,有的化学反响不能发生;有的反响进行得很快,有的反响却进行得很慢.那么,能够发生的化学反响是否能趋于完成,也就是说反响物是否能全部转变成生成物呢?一、可逆反响中的化学平衡1、什么是可逆反响？在同一条件下,既能向正反响方向进行,同时又能向逆反响方向进行的反响,叫做可逆反响。注意：可逆反响总是不能进行到底，得到的总是反响物与生成物的混合物。NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－我们知道,在一定条件下,有的化学反响能够发生,有的化学反响不能发生;有的反响进行得很快,有的反响却进行得很慢.那么,能够发生的化学反响是否能趋于完成,也就是说反响物是否能全部转变成生成物呢?一、可逆反响中的化学平衡什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖外表扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖外表聚集成为晶体的速率相等。平衡的特征：实验一：探索溶解平衡饱和食盐水有缺口的大NaCl晶体思考：⑴大NaCl晶体会溶解吗？⑵大NaCl晶体的质量有何变化？⑶大NaCl晶体的形状呢？会溶解质量不变形状会改变⑴是动态平衡〔动〕⑵V溶解=V结晶，即V正=V逆〔等〕⑶各组分的含量保持不变〔定〕⑷发生在一定条件〔温度一定〕下的可逆反响里，随温度的改变而发生变化〔变〕中学阶段平衡的分类：溶解平衡化学平衡电离平衡水解平衡即：溶解速率=结晶速率到达了溶解的平衡状态，溶解到达最大限度！一种动态平衡！那么，可逆反响的情况又怎样呢？

V=1L的密闭容器，800℃，101.3kPaCO+H2OCO2+H2

始0.10.100(mol/L)0.5min0.080.080.020.021min0.060.060.040.042min0.050.050.050.054min0.050.050.050.05催化剂高温

开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反响的进行，c(CO)、c(H2O)逐渐减小c(CO2)、c(H2)逐渐增大所以，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反响速率=逆反响速率，且正反响速率和逆反响速率的大小不再变化。CO＋H2OCO2＋H2正反响速率=逆反响速率正反响速率逆反响速率相等时间速率这时，同一瞬间正反响生成CO2和H2的分子数等于逆反响消耗的CO2和H2的分子数。反响仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，到达动态平衡，这就是我们要重点掌握的重要概念——化学平衡状态。定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反响实质：正反响速率=逆反响速率标志：反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态有关化学平衡的历史翻开20世纪的史书，你会发现一个响亮的名字------弗里茨·哈伯，德国天才化学家，因对化学平衡的突出奉献获得1918年诺贝尔化学奖——哈伯在1906年使用锇作催化剂在200.3个大气压，600℃的高温下，使N2和H2反响获得了8%的NH3，震动了整个欧洲化学界…；和世界上几乎所有的新创造一样，最先应用的是军事、是战争……，1914年—1918年的第一次世界大战…。正如战后有些著名的军事家指出那样，如果德国没有哈伯、没有发现化学平衡，战争恐怕早就结束了--------因为哈伯一方面给德国提供了粮食〔合成氨创造以前，农作物所需的氨肥主要来自粪便、花生饼、豆饼等〕，另一方面给德国提供了军火(生产硝铵和黄色炸药)……

弗里茨·哈伯化学反响进行的程度问题〔即化学平衡〕化学平衡的研究对象工程师的设想19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，作为工业革命发源地的英国有些工程师认为-------这是由于CO和铁矿石的接触时间不长所造成的，于是在英国消耗了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉〔如图〕，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少，你知道为什么吗？可逆反响化学平衡状态的理解：用C—t图象描述化学平衡：C-t图象：如图：求该反响的化学方程式是：C(mol/L)t(s)0.50.40.30.20.10t1XYZt1时刻达到平衡状态2Z+X2YV-t图象：如图X和Y反响生成Z，反响式如下：用Y物质的V正、V逆和时间t画出反响开始至平衡的大致图象？化学平衡状态的理解：用v—t图象描述化学平衡：VYmol/(L.S)t(s)0V正V逆V正=V逆达平衡状态X(g)+2Y(g)2Z(g)2、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡〔正逆反响仍在进行〕(2)等：正反响速率=逆反响速率(3)定：反响混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(4)变：

条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：判断可逆反响是否到达平衡状态？⑥某时内断裂3molH—H键的同时，断裂6molN—H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化二、影响化学平衡移动的因素练习将2molSO2和1molO2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反响达平衡，测得平衡时[SO3]=1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图vtctV正V逆2.01.00.5一、化学平衡的移动一定条件下的化学平衡〔v正=v逆〕条件改变原化学平衡被破坏〔v正≠v逆〕一定时间后建立新条件下的新化学平衡(v正=v逆)′′二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：增大反响物浓度平衡向正反响方向移动图示：〔达平衡后增大某反响物的浓度〕vtV正V逆V正V逆′′原因：当增大反响物浓度，正反响速率增大〔此时逆反响速率不变〕，使得v正＞v逆，所以平衡向正反响方向移动〔新平衡速率大于原平衡速率〕。增加反响物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反响方向移动！增加生成物浓度或减少反响物浓度，化学平衡向逆反响方向移动！FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl结论：其它条件不变的情况下①增大反响物浓度，V〔正〕＞V〔逆〕，平衡正方向移动。②减小生成物浓度，V〔正〕＞V〔逆〕，平衡正方向移动。③增大生成物浓度，V〔正〕＜V〔逆〕，平衡逆方向移动。④减小反响物浓度，V〔正〕＜V〔逆〕，平衡逆方向移动。原因：反响物或生成物浓度的变化导致正、逆反响速率变化不一致，从而使平衡发生移动。平衡向浓度变化相反的方向移动【讨论】以下各图表示某可逆反响在t1时刻达平衡后，于t2时刻改变某种物质的浓度，再于t3时刻到达新平衡。试判断t2时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？vtV正V逆V逆V正′′t1t2t3图一tV正V逆V逆V正′′t1t2t3图二v增大生成物浓度平衡向逆反响方向移动减小反响物浓度平衡向逆反响方向移动

【讨论】现有反响1molCO和2molH2O在一定条件下反响，达平衡时，生成0.7molCO2。假设其它条件不变，将2molH2O改为4molH2O，到达新平衡时，生成的CO2的量可能是()A.0.65mol B.0.83molC.1.0mol D.1.4molBCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2、压强对化学平衡的影响结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；假设反响前后气体体积不变，那么改变压强时平衡不移动。vtV正V逆V逆V正′′450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据压强（MPaH3（%）2.09.216.435.553.669.4原因：增大压强，体积缩小，反响物和生成物的浓度均增大，故正逆反响速率均增大；但逆反响参加反响的气体分子数多，其速率增加得更多。图示：（反应达平衡后增大压强）先决条件：反响物或生成物中有气体。①增大压强，V〔正〕＞V〔逆〕，平衡正方向移动。②减小压强，V〔正〕＜V〔逆〕，平衡逆方向移动。③增大压强，V〔正〕＜V〔逆〕，平衡逆方向移动。④减小压强，V〔正〕＞V〔逆〕，平衡正方向移动。⑴当m+n＞p+q时：⑵当m+n＜p+q时：结论：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡向压强变化相反的方向移动。讨论压强对平衡的影响时应注意：1、对没有气体参加或生成的可逆反响，因压强对其速率无影响，故此类反响达平衡后改变压强，平衡不移动。2、对于非纯气相反响，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反响前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反响，达平衡后增大压强，平衡应向右移动。3、反响前后气体分子数没有发生改变的可逆反响，如改变压强，平衡不发生移动。2A(g)＋B(g)3C(g)2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)思考1、现有平衡体系以下情况下，平衡如何移动？①保持温度、体积不变参加氩气；②保持温度、压强不变参加氩气。2、向FeCl3溶液中参加KSCN溶液，发生反响后达如下衡：假设向该平衡体系中加水稀释，平衡是否移动？为什么？Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)3、温度对化学平衡的影响结论：升高温度平衡向吸热反响方向移动降低温度平衡向放热反响方向移动。vt原因：升向温度，正逆反响速率均增大；但吸热反响比放热反响的速率增加得更多。图示：〔反响，正反响为吸热反响，达平衡后升高温度〕V正V逆V正V逆′′N2O42NO2温度对化学平衡的影响1.先决条件：可逆反响有反响热，假设正反响为放热反响，那么逆反响为吸热反响。2.结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反响的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。⑴当Q＞0

时：①升高温度，V〔正〕＜V〔逆〕，平衡逆方向移动。②降低温度，V〔正〕＞V〔逆〕，平衡正方向移动。⑵当Q＜0

时：③升高温度，V〔正〕＞V〔逆〕，平衡正方向移动。④降低温度，V〔正〕＜V〔逆〕，平衡逆方向移动。对于反应：mA+nBpC+qD+Q一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反响：〔正反响为放热反响〕，达平衡后，四次改变条件〔每次只改变一个条件〕，对v正、v逆的影响如下图。那么改变的这四个条件依次为：tV正V逆①②③vV逆V正V逆V正④练习增大压强减小反响物浓度升高温度参加催化剂勒夏特列原理条件改变平衡移动方向平衡移动结果增大反应物浓度降低生成物浓度增大压强升高温度向正方向移动反响物浓度降低向正方向移动生成物浓度增大向体积减小方向移动体系压强减小向吸热反响方向移动体系温度降低如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、压强等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)1、可逆反响达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依次为a、b、c〔mol/L〕，现保持体积和温度不变，再参加amolSO2、bmolO2、cmolSO3，问平衡是否移动？为什么？2、向氯化钙溶液中通入CO2，无沉淀产生，假设先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入CO2那么有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原理简要解释上述现象？思考6.3化工生产能否做到又快又多还有一些上一节的内容生活中的化学平衡含氟牙膏和防止龋齿中的化学平衡Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-

脱矿矿化羟基磷矿石Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-

氟磷灰石有较强抗酸性生活中的化学平衡人体血液中的化学平衡H2CO3H++HCO3-

正常人体血液的pH为7.4±0.05有酸性物质进入血液，平衡向生成H2CO3的方向移动有碱性物质进入血液，平衡向生成HCO3-的方向移动H2CO3CO2+H2O过多的H2CO3由肺部加深呼吸排出CO2，减少的HCO3-

由肾脏调节补充，保持pH稳定过多的HCO3-

由肾脏调节吸收，同时肺部呼吸变浅减少CO2的排出，保持血液pH稳定。生活中的化学平衡酒精测定仪中的化学平衡橙红色K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+7H2O

K2SO4+K2Cr2O7+H2O2K2CrO4+H2SO4

绿色橙红色黄色小结：影响化学平衡移动的因素化学平衡的移动1、概念：可逆反响中，由于条件的改变，引起反响速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。旧化学平衡平衡破坏条件改变新化学平衡一定时间后V(正)=V(逆)组分含量保持恒定V(正)

=V(逆)V(正)=V(逆)组分含量发生变化组分含量保持新恒定浓度引起平衡移动的相关图象①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V'

(正)V'

(逆)V(逆)③增大生成物浓度0Vtt1V(正)V'(逆)V'(正)④减小反应物浓度0Vtt1V'(逆)V'(正)V(正)V(逆)压强引起平衡移动的相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：对于反响前后气体总体积不变的可逆反响到达平衡后，只改变压强，对化学平衡有无影响？推论：对于反响前后气体总体积不变的可逆反响到达平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。⑴当Q>0

时：对于反应mA+nBpC+qD+QVt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)温度引起平衡移动的相关图象①升高温度②降低温度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)⑵当Q＜0

时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)③升高温度④降低温度Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：结合催化剂对化学反响速率的影响，你认为催化剂对化学平衡有无影响？催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反响速率，因此对平衡无影响。勒夏特列原理

——

化学平衡移动原理如果改变影响化学平衡的一个条件〔如浓度、压强、温度〕，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

例题1.

对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化，则：

①p1与p2

的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1

与T2的关系是

；④Q与0的关系是

。典型例析：C%t0T2P2T1P2T1P1P2>P1T2<T1m+n>p0<Q例题2.在某一容积一定的密闭容器中，可逆反响：A(g)+B(g)xC(g)+Q符合以下图象〔I〕所表示的关系。由此推断对图象〔II〕的正确说法是〔〕A.P3>P4,Y轴表示A的转化率B.P3>P4,Y轴表示B的百分含量C.P3>P4,Y轴表示混合气体密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体平均分子量C%t0T2P2T1P2T1P1C%T0p3p4AD

合成氨条件的选择一