人教版九年级化学上册课件第六单元实验2二氧化碳的实验室制取与性质课件

汇报人:XX2023-12-19人教版九年级化学上册课件第六单元实验2二氧化碳的实验室制取与性质课件目录CONTENCT实验目的与原理二氧化碳的实验室制取二氧化碳的性质探究实验数据分析与处理环保意识培养与实践拓展延伸：生活中的二氧化碳应用01实验目的与原理010203学习和掌握二氧化碳的实验室制取方法。探究二氧化碳的性质，包括物理性质和化学性质。训练学生的实验操作技能，提高实验能力。实验目的实验室制取二氧化碳一般采用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，是一种难溶于水的白色固体。稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有刺激性气味和强酸性。化学反应原理实验装置试剂注意事项包括铁架台、试管、导管、集气瓶等。石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水等。实验前需检查装置气密性，确保实验安全；实验过程中要注意观察现象，及时记录数据；实验结束后要妥善处理废液和废弃物，保护环境。实验装置与试剂02二氧化碳的实验室制取药品大理石（或石灰石）、稀盐酸反应原理$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$制取方法及步骤发生装置：固液常温型收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）制取方法及步骤操作步骤1.连接仪器，检查装置气密性。2.在锥形瓶中放入大理石，塞紧塞子，向长颈漏斗中注入稀盐酸。3.用向上排空气法收集二氧化碳，验满后将集气瓶正放在桌面上备用。01020304制取方法及步骤80%80%100%气体收集与检验由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故采用向上排空气法进行收集。将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳。收集方法验满方法检验方法大理石或石灰石要选用颗粒适中的，过大或过小都会影响反应速率。收集二氧化碳时，导管要伸入集气瓶底部，以便排尽空气。实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯，防止倒吸引起试管炸裂。实验前必须检查装置的气密性，确保装置不漏气。稀盐酸的浓度要适中，过浓或过稀都会影响反应效果。验满时，燃着的木条应放在集气瓶口处，不能伸入瓶中。010203040506注意事项与安全措施03二氧化碳的性质探究010203色、态、味密度溶解性物理性质观察无色、无味的气体。比空气大。能溶于水。与水反应与碱反应与金属氧化物反应化学性质实验设计将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察现象并分析反应原理。将二氧化碳通入灼热的氧化铜中，黑色粉末逐渐变红，说明二氧化碳具有还原性。将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。性质总结与归纳物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质能与水反应生成碳酸；能与碱反应生成盐和水；能与金属氧化物反应生成相应的金属和二氧化碳。此外，二氧化碳还具有还原性，能与某些金属氧化物反应。04实验数据分析与处理详细记录实验过程中各项参数，如反应温度、反应时间、二氧化碳生成量等。实验数据记录将实验数据按照一定格式进行整理，便于后续分析。数据整理数据记录与整理根据实验数据，分析二氧化碳的生成量与反应温度、反应时间等因素的关系。探讨实验结果是否符合预期，分析可能存在的误差及原因。结果分析与讨论结果讨论结果分析结论总结结论应用实验结论得根据实验结果分析，得出关于二氧化碳实验室制取方法和性质的结论。将实验结论应用于实际生产和生活中，如指导二氧化碳的工业生产、环境保护等领域。05环保意识培养与实践

废气处理方案探讨废气处理的意义阐述废气对环境的影响，以及处理废气对保护大气环境的重要性。废气处理的方法介绍常见的废气处理方法，如吸收法、吸附法、催化转化法等，并分析其优缺点。废气处理方案的设计引导学生根据实验室制取二氧化碳过程中产生的废气特点，设计合理的废气处理方案。节能减排的措施介绍节能减排的常见措施，如改进生产工艺、提高能源利用效率、使用清洁能源等。节能减排在实验室中的实践鼓励学生将节能减排理念应用于实验室中，提出可行的节能减排措施，如合理安排实验时间、减少实验废弃物等。节能减排的意义解释节能减排对缓解能源危机、减少环境污染的重要性。节能减排理念传递实验设计的原则指导学生遵循科学性、可行性、创新性等原则设计环保小实验。实验设计的目的明确学生自主设计环保小实验的目的，即培养环保意识、锻炼实验技能、探索环保新方法。实验案例分享分享一些具有代表性的学生设计的环保小实验案例，如利用废弃物制作环保材料、检测空气质量等，以激发学生们的创造力和环保意识。学生自主设计环保小实验06拓展延伸：生活中的二氧化碳应用由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，因此常被用作灭火剂。灭火剂制冷剂气体肥料固态的二氧化碳（干冰）在升华时吸收大量热，使周围温度降低，因此可作制冷剂。二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，促进植物生长。030201二氧化碳在日常生活中的应用举例二氧化碳可与氨气在高温高压下反应生成尿素，是氮肥的重要来源。生产尿素工业上常用食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱。生产纯碱二氧化碳可与氢气在一定条件下反应生成甲醇、乙醇等有机物。合成有机物工业生产中的二氧化碳利用途径123通过催化剂的作用，可将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等燃料，实现碳资源的循环利用。二氧化碳转化为燃料利用特定的化学反应，可将二氧化碳转化为合成气、烯