湖北省宜昌市点军区2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为①CL②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

2、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CsTe）中提取粗碎的一种工艺流程如图：（已知Te（h微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

阳——-~~————r-*H

极一氧化浸出一过滤一＞TeO2—＞酸浸一还原一粗硫

泥--------———

滤液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗确洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2so3＞+Te4++4OH-=Tel+2so4*+2H2O

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为0.2必

②ImolNazO和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NCh和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用ILLOmol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

@lmolSO2与足量02在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基（一"CHA中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

4、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：

3cH30H+H3A1O6-3CH；+A1O：-+3H2。

3CH；+A1O.-H3A106+3C°T1H2

3C°nH2-CH2=CHCH3

下列叙述错误的是

A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH^CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3A106作催化剂

C.1.4gC)jH2所含的电子的物质的量为Imol

D.甲基碳正离子CH；的电子式为

5、常温下O.lmol/LNH4CI溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

H：0,陶A

I-VUe---------NaHCO3ANa2cO3

精盐一A氯碱工业

分

Mg(OH)；------7dgeh•6H2O-a无水MgC一

NaBr±SO2水溶液吸收——

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和Na2cO3

B.浸元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

7、我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是()

A.ImolM可与足量Na2c。3溶液反应生成1.5molCC)2

B.苯环上的一氯化物有3种

C.所有碳原子均处同一平面

D.ImolM可与15molH2发生加成反应

8、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

CHjOHCHQH

OHC4HOHC4H

HOOHHO0

MN

A.M能与溟水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高锦酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

9、已知：pKa=-lgKa,250c时，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19o常温下，用O.lmokLTNaOH溶液滴定20mL0.1mobL-'

H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是()

2

A.a点所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3~)=0.1mobL-'

+2

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH-)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3~)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(S(h2-)>c(HSO3-)

10、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

11、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期VHA族元素的原子序数为117

12、下列说法不正确的是()

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

13、已知NaCKh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCICh溶液和Imol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始时的

体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HCKh为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为IO-

C.在0WpHW5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/Vo)

D.25C时1LpH=2的HBF4溶液与100℃时1LPH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

14、草酸(H2c2(h)是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

C(H2C2O4)

c(C就)

或八:；、]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c(HC2O4)

C(HCO)

A.I表示lg24与pH的变化关系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中:2C(C2O4-)+C(HCZO4-)=C(Na)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2c2。4)的数量级为10"

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

15、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

16、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

17、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相符的是（）

A.CCHNaHCCh溶液）/无色喷泉B.NlhdhO含酚酸）/红色喷泉

C.H2s（CuS（）4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgN（h溶液）伯色喷泉

18、有B。参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

19、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不无理的是。

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

20、现有以下物质：①NaCl溶液@CH3COOH③N%@BaSO4⑤蔗糖⑥加0,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

21、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不无醺的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

22、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

F（；H

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）官能团-SH的名称为疏（qiG）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为o

（2）写出A-C的反应类型：。

（3）F生成G的化学方程式为.

（4）下列关于D的说法正确的是（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子）

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D,能发生取代、氧化、加成、还原等反应

（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为o

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0

0H

设计以为原料的合成K的路线。

24、(12分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香燃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为Cl8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：Ao

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G—H的反应类型为；

(4)写出A-F的化学方程式o

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式o

25、(12分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_朝_Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）：实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是o

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________»

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mzg,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

13

KlAK-

w

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）,

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭K,和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是.

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

26、（10分）高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流

程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得KzMnO,，同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：o

操作①和②均需在生烟中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷用蜗b.氧化铝用竭c.铁生堪d.石英用竭

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为.若溶

液碱性过强，则Mn（h-又会转化为Mnfh与该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是»

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解K2M11O4溶液（绿色）的方法制造KMnOM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHO、oCH3coOK

♦Ov__-♦CH3coOH+FLO

OH万。△

水杨醛

可能用到的有关性质如下:

相对分熔点沸点溶解性

子质量(P(℃)

水扬酸122-7197微溶于水.溶于乙酸等有机溶剂

乙酸酊102-73139有吸湿性,溶于氯仿和乙匿.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于热水、醇、乙隈、/仿和氢粒化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙静、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酊73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在1200c时，可继续提高内温至208°C左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160℃/1866Pa谯分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是.

(2)乙酸酥过量的目的是o

(3)分水器的作用是»

(4)使用油浴加热的优点是o

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判断反应基本完全的现象是o

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为。

(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。

(9)本实验所得到的香豆素产率是

28、(14分)112s是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2s的方法有很多。

2+-

⑴国内有学者设计了一沉淀氧化”法脱除H2S.该法包括生成CuS沉淀，氧化CUS(CU+CUS+4CF=S+2CUC12)

及空气氧化CuCL一再生Cu2+o

①反应H2s(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的K=

②再生CM+反应的离子方程式为。

(2)采用生物脱硫技术时，H2s与碱反应转化为HS-,在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NCh氧化为Sth?一、NO3一被还原为

N2O当33.6mM标准状况)某燃气(H2s的含量为0.2%)脱硫时，消耗N(h-的物质的量为—mol»

(3)已知下列热化学方程式：

1

I.H2(g)+yO2(g)=H2O(l)A/71=-285.8kJ-mor

II.H2(g)+S(s)=H2S(g)AW2=-20.6kJmor'

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)A//3=-296.8kJmor'

则以Claus法脱除H2S的反应：2112s(g)+S02(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=kJ/mol,

(4)101kPa下，H2s分解：2112s(g)=2H2(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(4p)随温度的变

化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2112s(g)=2H2(g)+S2(g)的说法正确的是―(填字母)。

A.Kp随温度的升高而增大

B.低压有利于提高HpS的平衡分解率

C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氨气，则v(正)<v(逆)

D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：H2s的平衡转化率为___;SMg)的分压为____kPa；1330℃时，反应2112s(g)U2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp

为以分压表示的平衡常数)。

29、(10分)A1N新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

相关数据如下：

物质熔点/0沸点/'C与N2反应温度/℃相应化合物分解温度/℃

A1N：>2000（>1400升华）

A16602467>800

A1C13S（>181升华）

Mg6491090>300Mg3N2:>800

(DA1N的制备。

①化学气相沉积法。

I.一定温度下，以AlCb气体和NH3为原料制备A1N,反应的化学方程式是»

II.上述反应适宜的温度范围是°C(填字母)。

a.75~100b.600-1100c.2000~2300

②铝粉直接氮化法。

A1与N2可直接化合为A1N固体，A1N能将A1包裹，反应难以继续进行。控制温度，在A1粉中均匀掺入适量Mg粉,

可使A1几乎全部转化为A1N固体。该过程发生的反应有：、_________和2A1+N2

800-1400℃

2A1N。

③碳热还原法。

以ALO3、C(石墨)和N2为原料，在高温下制备A1N。

已知：i.2A12O3(S)=4Al(g)+3O2(g)AHi=+3351kJ-mol,

1

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mol

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AH3=-318kJ-mol'

运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：。

(2)A1N的性质。A1N粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AIN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

①AIN粉末水解的化学方程式是_____________________________________

②解释t「t2时间内两条曲线差异的可能原因：。

(3)A1N含量检测。向agAlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的vimL

cimol-L」H2sO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2mLe2moi[TNaOH溶液恰好中和，则样品中A1N的质量分数是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A—2_»B—C,故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A_jB_故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系2^C,故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—故④正确；

⑤A为A1C13溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A—故⑤正确；

⑥若A为Na2c03,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系B—£_>C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

2、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗硅，第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过滤出来，考虑到Te(h易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗硅固体表面会吸附溶液中的SO：,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有SOj即可，C正确；

D.酸浸时Tefh溶解，随后被Na2sCh还原，TeCh生成Te单质，SO；生成SO：,所以正确的离子方程式为:

2SOj+TeO2=2SOj+TeJ,Te（h是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

3、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSOM电离产生Na+和HSO/）中含有的阳离子数为0.1N,、，①不正确；

@lmolNa2O（由Na+和O?构成）和Na2O2（iNa+和。2”构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是3N、,②正确；

③常温常压下，92g的N（h和92gN2（h都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥ImolSCh与足量02在一定条件下充分反应生成Sth,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA,⑥不正确；

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KICh中的1由+5价降低到0价，所以每生成3moiL转移的电子数为5M,⑦

正确；

⑧常温常压下，17g甲基（一"CHA中所含的中子数为k7^；x8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【点睛】

NaHSO」在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO?；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSOj,在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

4、C

【解析】

将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H.A1O6,反应后又生成了

H3Al06,而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，ugC'Hz所含的电子

的物质的量为。.8moL所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。

5、B

【解析】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Imol/L,以此来解答。

【详解】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,则氯化钱溶液的pH介于卜7之间，只有B符合；

故答案选B。

6、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；

B、浪元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

7、D

【解析】

A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH,由于每2个H+与CCV-反应产生ImolCCh气体，所以ImolM

可与足量Na2cO3溶液反应生成L5molCO2,A正确；

B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同

位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙烘分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个

平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；

D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与ImolM发生加成反应的氢

气的物质的量为3x4+2x3=18mol,D错误；

故合理选项是D.

8、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高铳酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为B。

9、C

【解析】

A、H2sCh为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO33、HSO3\H2sO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2-_1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2sCh反应产物为NaHSO3

和H2s。3,根据H2s03的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2SO3),根据pKai=-lgKai有Kai=10.85=c(HSO3一)xl0“s5/c(H2so3),

所以c(HSC)3-)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32-)V0.1mol・LT,A错误。

+2-

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2--++2

-)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3

-2+2_

)=C(SO3-)+C(HSO3-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSCh,根据c点溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得第2=10〃19,又根据Ka2=c(SO3*)xc(H+)/c(HS(K),c(H+)=10-7i9,所以c(SO3)=c(HSO3

~),又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH)+3c(HSO3)c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2s03溶液，SO3?•水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>aHSChD，

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

10、C

【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgC12+H2T；2AI+6HCI=2A1CL+3H2T，

氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCb+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl.Mg?+和A伊全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒

得到如下关系式：

HCl~NaCl~NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点晴】注意Mg?+和AF+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的AF+,不能溶解是解题关键;

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4moi・L」的NaOH溶液，生成的

沉淀最多时，Mg2+和A13+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl,根据氯原子和钠原子守恒解题。

11、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te(蹄)，是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为楮，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；

C.第55号元素是艳，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期0族元素的原子序数为118,VHA族元素的原子序数为117,D正确；

答案选A。

12、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

13、B

【解析】

A.%+1=1时pH=O,贝!jV=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=O,说明HBF4是强酸；而NaCICh在水溶液中能发生水解,

%

说明HCICh是弱酸，故A正确；B,对于HCKh溶液，当lg,.+l=l时pH=L则V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

%

c(H+)=0.1moL常温下HCKh的电离平衡常数Ka=.一IxlO】，即HCKh的电高平衡常数的数量级为10一?，

C(H}>.C(ClO：

——:——:———2%

C(HCIOi)

故B错误；C.%+1=1时pH=O,则丫=丫()，即Imol/LHBF』溶液pH=O,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnO’溶液满足：pH=%,故C正确；D.25℃

时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c(H+)均为O.Olmol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

14、A

【解析】

+

C(HC2O4)XC(H),C(HC,ODC(HCO)_X

H2c2O4UH++HC2O,K=Ig--------=------=0时,24Ka产C(H+)=10PH;

aiSC(HCO)C(HCO)-

C(H2C2O4)224224

,c（C,O：）xc（H+）c（cq）c（C0）1

HC2O4UH++C2（V12=——------8----------=0时,Ka2=C（H+）=10PHo

C（HC2O；）

c（HC,O；）C（HC2O；）

【详解】

A.由于所以时溶液的pH比c&Q)］时溶液的pH小,所以，I表示坨必里旦二与

C(H2C2O4)c(HCq)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

B.电荷守恒：2c(C2O4*)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O42)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B错误；

+H41981

C.由A可知，II为1g与pHH的变化关系,由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-5,故KjH2c2O4)

C(HC2O；)

的数量级为10-5,C错误；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2O4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2O4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

15、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

16、B

【解析】

A.煤油为多种烷燃和环烷烧的混合物，故A错误;

B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；

C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；

D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B.

17、A

【解析】

A.NaHCCh与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

"

B.N%易溶于水，形成NHyFhO,NHyH2O^^NH4+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=H2s(h+CuSj,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HC14-AgNO3=HNO3+AgCU,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

18、A

【解析】

漠具有氧化性，有溟参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而澳参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质溪与KI发生置换反应，产生碘单质和溟化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溟的取代反应，有溟参加，C不符合题意；

D.乙烯与漠的加成反应产生1,2-二澳乙烷，有澳参加，D不符合题意；

故合理选项是A„

【点睛】

本题考查溟的化学性质及反应类型，把握溟蒸气的氧化性及有机反应中浪单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

19、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于燃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一