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文档简介
原电池的工作原理学习目标2.理解原电池的工作原理，能正确书写电极反应方程式。1.了解原电池的形成条件，能正确判断正负极。下列各装置能否形成原电池？
ZnCu
酒精CuAgH2SO4CuCuH2SO4XXX（1）（2）（3）活学活用酒精是非电解质，不导电两个电极活泼性须不同没有能自发进行的氧化还原反应CuAgAgNO3CuZnH2SO4CuZnH2SO4
ZnSO4√X√（4）（5）（6）活学活用不能形成闭合回路注意：能与水剧烈反应的金属不能作电极，如钾、钠等。（1）有两个活泼性不同的电极（一般较活泼金属作负极，较不活泼金属或能导电的非金属作正极）；（2）将电极插入电解质溶液；（3）电极间形成闭合电路；构成原电池的条件Cu—Zn—H2SO4
原电池的工作原理Cu—Zn—H2SO4
原电池的工作原理电极材料电极反应式发生的反应原电池的电极Zn片Cu片总离子反应方程式电子移动方向电流方向阴、阳离子移动方向Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑负极正极还原反应氧化反应正极（Cu）从负极流出经外电路流向正极电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极负极（Zn）总结感悟3.原电池的工作原理：“负失氧、正得还”“两极一液成回路”电子流向：负极
：负极本身失电子，发生氧化反应。正极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。2.电极材料：1.形成原电池的条件：负极：活泼金属；正极：较不活泼金属或能导电的非金属。⑴两个活泼性不同的电极；⑵电极均插入电解质溶液；⑶形成闭合回路。负极导线正极1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB解析：金属铜不能跟稀盐酸反应放出氢气，可排除D,组成原电池的负极为锌，则正极为活泼性比锌弱的Fe,故选B。随堂检测2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（
）A．X＞Y＞Z
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