主题I 第一讲构成物质的微粒

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物质的构成

第一讲

构成物质的微粒——分子、原子、离子

1.分子、原子与离子

2.原子的结构3.模型

1.分子、原子与离子（1）分子是保持物质

的一种微粒；在化学反应中，分子可以分解为

，

又可以重新组合成新物质的分子；分子的质量和体积都很

；分子在不断

；分子间有

。由分子构成的物质有部分非金属单质，如氢气、氧气、氮气等；非金属氧化物，如水、二氧化碳等；酸，如盐酸、硫酸等；有机物，如醋酸、酒精等。（2）原子是

中的最小微粒；在化学反应中原子不可再分且不能变成其他原子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、碳和硅等。（3）离子：带电的原子或原子团。阳离子（由于原子

电子而形成）带

电；阴离子（由于原子

电子而形成）带

电。

化学性质

原子

原子

化学变化

得到

失去

正

负

间隙

运动

小

2.原子的结构（1）原子是由一个居于中心的带

电的

与带

电的核外

构成的，原子核所带的电荷数和核外电子所带的电荷数相同，但电性相反。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在

上。原子核是由带正电的

和不带电的

构成的。而质子和中子又是由更小的微粒

构成的。（2）原子中：核电荷数=

=

；相对原子质量≈质子数+中子数。

原子核原子电子—带负电质子—带正电中子—不带电由夸克构成正原子核负电子原子核质子中子夸克质子数核外电子数

3.模型（1）原子结构模型的建立和修正。1803年，道尔顿建立了

模型；1904年，汤姆生建立了

模型，发现了原子中有电子，电子带负电；1911年，卢瑟福通过α粒子的散射，证明了原子核的存在，建立了

模型；1914年，波尔建立了分层的原子模型；1927~1935年，又有人提出了电子云模型。（2）物质与微观粒子模型实心球

西瓜

行星绕太阳

1.分子、原子与离子的区别和联系：2.原子中质子数不一定等于中子数，而且并不是所有原子的原子核中都有中子，例如：有一种氢原子的原子核中无中子。

分子原子离子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团实例水是由水分子构成的铁是由原子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的区别在化学变化中，分子能再分在化学变化中，原子不能再分联系都是构成物质的一种微粒分子由原子构成，原子得到或失去电子形成离子

3.原子结构示意图如图1（补充人教版知识）：①圆圈内的数字：表示原子核所带的电荷数或质子数；②弧线：表示电子层；③弧线上的数字：表示该层所带的电子数。

4.元素最外层电子数与元素化学性质的关系（补充人教版知识）：金属元素：最外层电子数小于4，易失去电子；非金属元素：最外层电子数大于4，易得到电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子。最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构为相对稳定结构；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。若两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。图1

例1原子是构成物质的基本微粒。下列有关原子的叙述错误的是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子中质子数不一定等于中子数

错因分析：本题易错选D，易错原因是没有充分认识原子结构。原子的质子数不一定等于中子数。解析：在化学变化中分子能分成原子，原子不能再分，故A错误；原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小，故B正确；原子的质子数等于核电荷数等于核外电子数，故C正确；氕原子的原子核中无中子，故D正确。答案：A

例2（2013·扬州）下列物质由分子构成的是（

）A.氯化钠B.金属铜C.金刚石

D.干冰

思路点拨：首先写出各种物质的化学式，再进行判断。金属和固态非金属单质一般由原子直接构成，氯化钠是由阴、阳离子所构成。解析：干冰是固态的二氧化碳。答案：D

例3图3两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）A.分子可以构成物质、离子也可以构成物质B.原子在化学变化中可以再分C.化学变化前后元素的种类改变D.两者都是化合反应

思路点拨：对于模型解读，要善于观察、比较并从中发现有用的信息。解析：由模型知，氯化氢是由氯化氢分子构成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故A正确；由第一幅模型知，原子在化学变化前后是不变的，故B、C错误；第一幅模型为化合反应，第二幅模型为复分解反应（中和反应），故D错误。

答案：A

图3

例4对下列实验现象进行的解释错误的是（）