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L5热力学习题＋解析1．关于反应2HI(g)(g)+I2H=+11kJ/mol，正确的是L5热力学习题＋解析1．关于反应2HI(g)(g)+I2H=+11kJ/mol，正确的是）B．1molI2(g)中通入1molH2g)，反应放热11CI2g)具有的能量低于I2AI2（g）中通入1molH2（g，反应放热小于11kJ，故C的总能量低于生成物的总能量，故D）③浓H2SO4稀H2在Cl2中燃误； H2在Cl2晶体与Ba(OH)2·8H ）1页/5C．白磷转化为红磷是吸热反3.B【解析】等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故A错误；于红C．白磷转化为红磷是吸热反3.B【解析】等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故A错误；于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定B正确；白磷能量高于红磷，白转化为红磷是放热C错误；白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳磷比红磷活泼，白磷比红磷更容易与氧气反应生成P4O10，故D4．反应物XZ）A．2X(g)H(b-a)B．2X(g)H(a-b)C．2X(g)H(a-c)D．2X(g)H(c-b)(b-a)kJ4．A【解析X2X(g)Hb-akJ/mol）B 2页/5误；放热反应常温下可能不发生，故B定反应中能量变化，从而判断反应是放热还是吸热，故CD）11A． 22误；放热反应常温下可能不发生，故B定反应中能量变化，从而判断反应是放热还是吸热，故CD）11A． 221 26．CA错误；气态水不是最稳定的氧化物，故△HB错误；1molCOCO2出的热量为燃烧热，故C正确；氢气的物质的量不是1molD）A．1 O2（g）===CO2B．1C． 2D．应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故A固体硫变为气态硫需要吸收热量，故△H1＞△H2B错误；2mol反应热较小，△H1＞△H2C反应，则△H1＞△H2D3页/5则反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）的）为△H=－221.0△H=－483.6得到C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（II）所示，判断各对应的反应热关系中不正确（）A→F：△H=－△H6A正确；根据盖斯定律：A→D的△H=△H1+△H2+△H3BH是一定的，但是焓变为0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，故 △H1+△H6=（△H2+△H3+△H4+△H5，故D10．NO、NO2H2CONO4页/5则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式 10．2H则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式 10．2H2（g）+2NO（g）===N2（g）+2H2O（l）△H=－752.1kJ/mol②2H2O（l）===依据盖斯定律可知①﹣②得：2H2（g）+2NO（g）===△H=－180.5kJ/mol－571.6kJ/mol═－752.1kJ/molFe2O3（s）+3C（石墨1①△H=－283.0kJ·mol-12则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H 11．－1641.0kJ/mol【解析】由Fe2O3（s）+3C（石墨1- O（g）===CO（g）△H=－283.0 222C（石墨）+