河北省唐山市路南区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

2023-2024学年度第一-学期期末学业评估九年级化学试卷卷Ⅰ(选择题，共40分)相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Fe-56Cu-64Ag-108一、选择(本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项是正确的，请将所选答案填入答题卡)1.下列变化中属于化学变化的是A.汽油挥发 B.石蜡熔化 C.纸张燃烧 D.冰雪融化【答案】C【解析】【详解】A、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；D、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。2.如图标识与所张贴位置或场所不相符的是A.学校洗手池 B.运输酒精的槽罐车C.面粉加工厂 D.居民住宅区【答案】B【解析】【详解】A、学校洗手池应提醒师生节约用水，可以粘贴节约用水标识，不符合题意；B、酒精无毒，不需要粘贴毒品标识，符合题意；C、面粉小颗粒分散在空气中，遇到明火会发生爆炸，故面粉加工厂应粘贴禁止吸烟标识，不符合题意；D、居民住宅区应禁止燃放烟花爆竹，减少噪音和环境污染，不符合题意；故选B。3.下图所示的实验操作中正确的是A.取块状固体 B.燃烧C.检查气密性 D.滴加少量液体【答案】C【解析】【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示错误；B、硫燃烧生成的二氧化硫是一种大气污染物，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，实验前应在集气瓶内加入适量的水或氢氧化钠溶液以防止二氧化硫气体逸出污染空气，图中操作错误；C、检查气密性时，把导管放入烧杯的水中，用手握住试管外壁一会儿，如果导管口有气泡冒出，且冷却后有一段水柱上升，则装置气密性良好，图中操作正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，且取用液体的量一般不超过试管的三分之一图中操作错误。故选C。4.空气是一种重要的资源，下列有关说法不正确的是A.氮气的化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气B.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃C.稀有气体含量较少，但用途广泛D.按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%【答案】D【解析】【详解】A、氮气的化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气，选项正确；B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项正确；C、稀有气体约占空气体积的0.94%，含量较少，但用途广泛，选项正确；D、按体积分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，选项错误；故选D5.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是A.地球上的淡水资源十分丰富 B.工业污水未处理可以排放C.过滤可以除去水中的所有杂质 D.用肥皂水鉴别硬水和软水【答案】D【解析】【详解】A、地球上97.5%的水是咸水，淡水仅占总水量的2.5%，选项错误；B、工业污水未处理直接排放，其中的污染物会污染水体，选项错误；C、过滤只能够除去水中的难溶性杂质，选项错误；D、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可用肥皂水鉴别硬水和软水，选项正确，故选D。6.成语“釜底抽薪”的意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，其中包含着灭火的原理。下列灭火方法也依据这个原理的是A.油锅中的油着火用锅盖盖灭B.消防队员用高压水枪灭火C.砍掉树木形成隔离带D.用二氧化碳灭火器进行灭火【答案】C【解析】【详解】A、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；B、消防队员用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；C、砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确；D、用二氧化碳灭火器灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误。故选C。7.下列有关金属材料的说法正确的是A.铁矿石是一种铁合金 B.氧化铁属于金属材料C.生铁的含碳量高于钢 D.自然界中的金属都以化合物的形式存在【答案】C【解析】【详解】A、铁矿石不是铁合金，故说法错误；B、氧化铁是铁的氧化物，不是金属材料，故说法错误；C、生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁，故说法正确；D、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故说法错误。故选C。8.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是A.75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂B.氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%D.生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊【答案】C【解析】【详解】A、75%的医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，不符合题意；C、把20%的蔗糖溶液均分成两份，溶液具有均一性，故每份溶液的溶质质量分数还是20%，符合题意；D、溶液具有稳定性，生理盐水密封放置一段时间，溶液中不会出现浑浊，不符合题意。故选C。9.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.活性炭具有吸附性，可用于制糖工业的脱色B.汽油可乳化衣服上的油渍C.打开汽水瓶盖汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变小了D.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃【答案】B【解析】【详解】A、活性炭因有疏松多孔的结构而具有吸附性，可用于制糖工业的脱色，选项正确；B、汽油溶解化衣服上的油渍，选项错误；C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，选项正确；D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，选项正确。故选B。10.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水。下列说法中不正确的是A.实验时红磷一定要过量 B.此实验中可用木炭代替红磷C.待红磷熄灭冷却后再打开弹簧夹 D.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管【答案】B【解析】【详解】A、实验时红磷一定要过量，这样才能将装置内氧气耗尽，不符合题意；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故该实验中，木炭不能代替红磷，符合题意；C、待红磷熄灭冷却后再打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意；D、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止装置内气体受热膨胀逸出，导致测定结果偏大，不符合题意故选B。11.在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是A.减少O2消耗量 B.使C8H18等分子变得更小C.减少CO2生成量 D.增大汽油与空气的接触面积【答案】D【解析】【详解】在汽车发动机里，汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，促进汽油的燃烧，故选D。12.下列固体和液体，能使如图所示装置中的小气球鼓起来的是①氯化钠和水②硝酸铵和水③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤镁和稀盐酸A.①②③④ B.③④⑤ C.①②④ D.②③④【答案】B【解析】【详解】①氯化钠溶于水，温度变化不大，装置内压强变化不大，气球不会鼓起来，错误；②硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，气球变小，错误；③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起来，正确；④生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起来，正确；⑤镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球鼓起来，正确。故能使如图所示装置中的小气球鼓起来的是③④⑤。故选B。13.下列现象的微观解释中，不正确的是A.非吸烟者受到被动吸烟的危害——分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同【答案】B【解析】【详解】A、分子在不断运动，吸烟产生的有害物质分子可以运动到其他位置，所以非吸烟者受到被动吸烟的危害。选项正确；B、水烧开后易把壶盖冲起是因温度升高，分子间间隔变大。选项错误；C、水银由汞原子构成。所以用水银温度计测量体温是因为温度升高，原子间隔变大，选项正确；D、氢气、液氢都是由氢分子构成的，分子相同化学性质相同，所以都可做燃料。选项正确。故选B。14.下列各组中的物质按混合物、纯净物、单质、化合物顺序排列的是A.生铁、水、金刚石、氯酸钾 B.空气、冰水混合物、铁粉、铁锈C.高锰酸钾、干冰、氢气、稀盐酸 D.水银、液氧、红磷、甲烷【答案】A【解析】【详解】A、生铁为铁合金，属于混合物；水中只含一种物质，属于纯净物；金刚石为碳单质；氯酸钾中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物；铁中只含一种元素，属于单质；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。C、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物；干冰为固体二氧化碳，属于纯净物；氢气中只含一种元素，属于单质；稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，该选项不符合题意。D、水银为金属汞，只含一种物质，属于纯净物；液氧中只含氧气，属于纯净物；红磷中只含一种元素，属于单质；甲烷中含有碳、氢元素，属于化合物，该选项不符合题意。故选A。15.下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是A.反应前后分子个数不变 B.反应中涉及到3种氧化物C.丙的中硫元素的化合价为+6 D.反应中甲、乙分子个数比为2：3【答案】D【解析】【分析】由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是4个，不符合题意；B、该反应涉及的物质为硫化氢，氧气、二氧化硫、水，硫化氢是由H、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及到2种氧化物，不符合题意；C、丙为二氧化硫，二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，不符合题意；D、由化学方程式可知，反应中甲、乙分子个数比为2：3，符合题意。故选D。16.食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。下列关于醋酸的叙述不正确的是A.含氧元素的质量分数最大 B.醋酸分子中含有氧分子C.碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D.醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1【答案】B【解析】【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数越大，该选项叙述正确；B、醋酸分子中不含氧分子，含有碳、氢、氧原子，该选项叙述不正确；C、结合前面分析可知，碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，该选项叙述正确；D、由化学式可知，醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为2：4：2=1：2：1，该选项叙述正确。故选B。17.下图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%B.20℃时，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液C.将60℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，溶液质量不变D.60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则向100g水中加入40gKNO3，得到溶液的质量为100g+31.6g=131.6g，该选项说法不正确；C、将硝酸钾的饱和溶液由60℃降温至40℃，由于硝酸钾的溶解度减小，则有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确；D、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，该选项说法正确。故选D。18.下列实验设计不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验设计A证明一氧化碳中是否混有氢气点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯B鉴别过氧化氢溶液和水分别加入等量的硫酸铜溶液C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳点燃气体D鉴别二氧化碳和氧气分别将燃着的小木条伸入集气瓶内A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，在火焰上方罩一个干冷烧杯，若有水雾出现，说明一氧化碳中混有氢气，该设计能达到实验目的；B、过氧化氢在硫酸铜催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该设计能达到实验目的；C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该设计不能达到实验目的；D、燃着的木条在二氧化碳中不能燃烧，燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，则能鉴别，该设计能达到实验目的。故选C。19.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N中只含有Fe和CuC.滤液M的颜色呈浅绿色 D.滤渣N的质量大于加入铁粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁、铜、银活动性顺序为铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中投入一些铁粉，先发生铁与硝酸银的反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，还能发生铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁将硝酸银和硝酸铜完全反应了，滤渣N中含有铁、铜、银，滤液M中只有硝酸亚铁。【详解】A、根据分析，滤液M中一定存在Fe2+，故A正确；B、根据分析，滤渣N中含有铁、铜、银，故B错误；C、根据分析，滤液M中只有硝酸亚铁，所以溶液呈浅绿色，故C正确；D、方程式：，，铁置换出铜、银都会使固体的质量增加，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。故选B。20.如图下列实验中得出的结果或有关说法不正确的是A.甲：实验验证质量守恒定律，取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响B.乙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点C.丙：通过丙图中两校铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触D.丁：根据实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的【答案】C【解析】【详解】A、图中装置密闭，无论红磷是否足量反应前后总质量都不变，对实验的结果没有影响，选项说法正确；B、乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧需要达到着火点，选项说法正确；C、左边铁钉与氧气和水接触，生锈，右边铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，选项说法错误；D、溶质相同，溶剂不同，碘能溶于酒精，不溶于水，该实验说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，选项正确。故选C。卷Ⅱ(共60分)二、填空。(每空1分，共19分)21.化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号或文字填空。（1）两个氮原子__________；（2）钙元素__________；（3）两个铵根离子__________；（4）2CO2__________；（5）氯化铝中铝元素的化合价__________。【答案】21.2N22.Ca23.24.2个二氧化碳分子25.【解析】【小问1详解】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；【小问2详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钙元素表示为：Ca；【小问3详解】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铵根离子表示为：；【小问4详解】化学式前面的数字表示分子个数，故2CO2表示2个二氧化碳分子；【小问5详解】氯化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铝中铝元素的化合价表示为：。22.能源利用和环境保护是我们共同关注的问题。（1）车用燃料汽油通常是将_______加热炼制得到的。（2）天然气是较清洁的能源，城市的一些汽车已改用压缩天然气或液化石油气作燃料，以减少对空气的污染。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为__________；（3）氢气是人类最理想的能源，除了其热值高，还因为_______(用化学方程式表示)。【答案】22.石油##原油23.①.不可再生②.24.【解析】【小问1详解】目前使用的三大化石燃料是煤、石油和天然气，车用燃料汽油通常是将石油或原油加热炼制得到的；【小问2详解】天然气属于不可再生能源，其主要成分甲烷在空气中充分燃烧反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】氢气是人类最理想的能源，除了其热值高，还因为其产物是水，无污染，反应的化学方程式为：。23.金属在生产、生活中有广泛的应用，请你用化学知识回答下列问题。（1）铜可用于制作导线，主要利用了其导电性和______性。将黄铜(铜锌合金)和纯铜片相互刻画，结果在铜片表面留下明显的划痕，而黄铜几乎没有变化，这说明纯金属比合金的硬度_____(填“大”“小”或“无法确定”)。（2）北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是_______(用方程式表示)。（3）钛(Ti)和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式是(选填字母)。A.H2S B.SO2 C.SO3 D.S（4）为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是___________。【答案】23.①.延展②.小24.25.C26.致密的氧化膜能隔绝空气中的氧气和水，从而防止铁制品锈蚀【解析】【小问1详解】金属具有良好的导电性、导热性和延展性等，铜能作为导线，是利用了其导电性和延展性，铜片被黄铜刻下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜高，故说明纯金属比合金的硬度小；【小问2详解】铝的化学性质非常活泼，在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气，使里面的金属铝不容易被腐蚀，故化学方程式为；【小问3详解】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，故反应前有1个Ti,4个F，4个H，2个S，8个O；反应后有4个F，4个H，1个Ti，2个O，与反应前相比，还剩2个S和6个O，对应到化学方程式中的2X，那么X的化学式为SO3，故选C；【小问4详解】烤蓝的时候会使铁制品表面生成一层致密的氧化膜，因此能够隔绝空气中的氧气和水分，阻止铁制品的进一步锈蚀。24.如图“雪花”中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是实验室常用的液体燃料，B是黑色固体，F能与血红蛋白结合。(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：（1）写出物质的化学式：A___________、E___________。（2）写出D→F的化学方程式_____________。（3）图中所示的反应中，涉及的基本反应类型有___________。（4）写出E与B反应的化学方程式_______________。【答案】（1）①.C2H5OH##C2H6O②.H2（2）C+CO22CO（3）化合反应、分解反应、置换反应（4）H2+CuOCu+H2O【解析】【分析】A是实验室常用的液体燃料，则为乙醇；F能与血红蛋白结合，则为一氧化碳；A能转化为D，D和F能相互转化，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，则D为二氧化碳；B是黑色固体，能和F反应，一氧化碳能和黑色的氧化铜反应，则B为氧化铜；又由于A能转化为C，C、E能相互转化，氢气和水能相互转化，氢气能还原氧化铜，则C为水、E为氢气。【小问1详解】由分析可知，A的化学式为C2H5OH；E的化学式为H2。【小问2详解】D→F的反应为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。【小问3详解】D→F的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，而C→E的反应为电解水生成氢气和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；B和E的反应为氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应为一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，则涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应。【小问4详解】E与B的反应为氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：。三、实验题(每空1分，共36分)25.请结合下图回答问题。（1）仪器a的名称为________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_____(填序号，下同)，反应的化学方程式为___________。（3）若用⑤来收集氧气，收集完毕操作顺序是(填字母)。A.在水中盖上玻璃片 B.正放在实验台上 C.取出集气瓶（4）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是________，反应的化学方程式为____________。若用⑥装置收集该气体，则气体应从_____(填“b”或“c”)端进入。【答案】（1）锥形瓶（2）①.A②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）ACB（4）①.④②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③.b【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为锥形瓶；【小问2详解】高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应需要加热，选择固固加热型发生装置，故选择装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小问3详解】用⑤来收集氧气，收集完毕后，应在水中盖上玻璃片，取出集气瓶，正放在实验台上，故操作顺序是ACB；【小问4详解】若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液不加热型发生装置，要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是④；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用⑥装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从下端进入，则气体应从b端进入。26.在实验室配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______________。（2）指出图中的一处错误操作_____________。上述错误改正后，请继续完成以下题目：（3）应选择_______(填“10mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需的水。（4）图③操作过程中玻璃棒作用是。（5）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因是________________。(写出一点)（6）若把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氧化销溶液，需要水的质量是________。【答案】（1）④②①⑤③（2）图②中砝码与药品的位置放反了（3）100mL（4）搅拌，加速食盐溶解（5）量水时仰视读数(或氯化钠中含有杂质)（6）100【解析】【小问1详解】配制溶液的基本过程是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故表示配制溶液的操作顺序是：④②①⑤③；【小问2详解】图中的一处错误操作是：托盘天平称量时，应该“左物右码”，故错误的是：图②中砝码与药品的位置放反了；【小问3详解】实验室配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，称量的NaCl的质量为：100g×10%=10g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，水的质量＝100g—10g=90g，水的体积大约90mL，选取量筒应该就近原则，故选100mL；【小问4详解】图③是溶解过程，玻璃棒的作用是：搅拌，加速食盐溶解；【小问5详解】如果配制的

NaCl

溶液中

NaCl

的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有：溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水），故填：量水时仰视读数；氯化钠中含有杂质等；【小问6详解】根据稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为

x

，则50g×15%=(50g+

x

)×5%，得

x

=100g，故填：100。27.根据下图所示的实验回答问题。（1）用图1装置进行实验。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。已知：白磷着火点为40℃；红磷着火点为240℃。①白磷燃烧的化学方程式为___________。②根据实验现象_________对比得出：可燃物燃烧需要与氧气接触。③若将甲中的白磷换成红磷，_____(填“能”或“不能”，下同)验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。若将乙中的白磷换成红磷，_________验证可燃物燃烧需要与氧气接氧气触。（2）用图2实验验证二氧化碳的性质。①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是___________。②观察到纸花变红，由此并不能得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，理由是_________。【答案】（1）①.4P+5O22P2O5②.通入氧气前乙中白磷不燃烧，通入氧气后乙中白磷燃烧③.能④.不能（2）①.二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧②.没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验【解析】【小问1详解】①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。②通入氧气前，白磷均不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与氧气接触。③将甲中的白磷换成红磷，红磷温度没有达到着火点以上，不会燃烧，与白磷实验做对比，可知可燃物燃烧需要与氧气接氧气触；将乙中白磷换成红磷，红磷温度没有达到着火点以上，不会燃烧，对比可知不能证明燃烧需要与氧气接触。【小问2详解】①通入二氧化碳，短蜡烛先熄灭，只有关闭K片刻后，长蜡烛才熄灭，对比可知二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不可燃也不助燃。②该实验中，没有排出二氧化碳使纸花变红的可能，则不能证明二氧化碳能和水反应。28.实验小组同学利用如图装置探究铁丝燃烧时间的影响因素。在检测器检测的氧气浓度升高且稳定后，伸入缠绕不同形状铁丝并点燃的木质火柴，记录实验数据。【进行实验】观察到铁丝燃烧可分为剧烈燃烧和缓慢燃烧两个阶段。其中缓慢燃烧阶段现象为：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。铁丝螺旋形状小螺旋大螺旋组号①②③④⑤⑥氧气浓度67%80%84%74%80%87%剧烈燃烧时间/s13'159'197'0811'039'197'07缓慢燃烧时间/s2'142'061'041'062'061'04【解释与结论】（1）实验开始时，向过氧化氢溶液中加入_______，可以使氧气浓度快速升高。（2）铁丝剧烈燃烧的现象为：铁丝剧烈燃烧、_________、放出大量热、有黑色固体生成。铁丝燃烧的化学方程式为_______________。（3）设计①②③组实验的目的是__________。（4）实验证明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关，与氧气浓度有关。其中能证明燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据是_____________。【答案】（1）二氧化锰（合理即可）（2）①.火星四射②.（3）探究相同条件下，铁丝燃烧时间与氧气浓度的关系（4）对比组号②⑤实验，当氧气浓度相同时，铁丝螺旋形状不同，燃烧时间相同【解析】【小问1详解】实验开始时，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可以使氧气浓度快速升高，因为二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，可以加快化学反应速率；【小问2详解】铁丝剧烈燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】①②③组实验中氧气浓度不同，其它因素相同，故目的是：探究相同条件下，铁丝燃烧时间与氧气浓度的关系；【小问4详解】对比组号②⑤实验，当氧气浓度相同时，铁丝螺旋形状不同，燃烧时间相同，说明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关。29.2022年6月17日航母“福建舰”正式下水开展系泊试验和航行试验，根据题意回答下列问题。（1）航母飞行甲板使用的钢板表面镀有镍、铬、钛、铁、铜等金属，相关金属信息如图所示：镍、铬属于不同元素的本质原因是_______，钛的相对原子质量为_______；铁原子失去最外层电子形成的微粒为_______(填化学符号)。（2）资料显示：镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍化合物，并放出氢气。实验小组为探究Ni、Fe、Cu的三种金属活动性顺序，展开了如下探究活动：同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨后，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象：金属镍(Ni)铁(Fe)铜(Cu)与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生较快金属较快溶解无现象①由此判断Ni、Fe、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序是：_______。②为了进一步验证金属镍的活动性，张同学将打磨光亮的镍片浸没在硫酸铜溶液中。请写出可能发生的化学反应方程式：_______。（3）铬是一种重要的元素，它具有多种价态，其中+6和+3价态最为常见，其化学性质与金属铝类似，请你预测金属铬具有的化学性质：_______。(填字母)A.铬与氧气反应生成Cr2O3B.铬粉放入硫酸铜溶液后会生成CrSO4C.铬片能慢慢溶于稀盐酸，表面有气泡产生D.铬片放入氯化镁溶液有固体析出【答案】（1）①.核电荷数##质子数②.47.87③.Fe2+（2）①.Fe>Ni>Cu②.

（3）AC【解析】【小问1详解】元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，元素的核内质子数=核电荷数=原子序数，镍元素原子序数为28，核电荷数（或质子数）为28，铬元素原子序数为24，核电荷数(或质子数)为24，镍、铬属于不同元素的本质原因是核电荷数（或质子数）不同；根据元素周期表可知，元素名称下面的数字为该元素的相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87；根据原子结构示意图可知，铁原子最外层电子数为2，小于4，容易失去最外层2个电子形成带2个单位正电荷的亚铁离子，离子符号为：Fe2+；【小问2详解】①同温下，取大小、厚度相同的Ni、Fe、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨后，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，Ni金属逐渐溶解，气体产生缓慢，Fe金属