2022年化学试题高三下

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****年化学试题高三下

化学试题高三下一：选择题(共48分，每题只有1个选项符合题意)

1.以下诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的选项是()

A."水乳交融,火上浇油'前者包含物理改变,而后者包含化学改变

B."落汤螃蟹着红袍'确定发生了化学改变

C."滴水石穿、绳锯木断'不包含化学改变

D."忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间'的空中楼阁是一种自然现象，与胶体知识有关

2.同温同压下，*g的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，依据阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的选项是()

A.*∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.*∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.*∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶*等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

3.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()

A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA

B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C.1molOH-和1molOH(羟基)中含有的质子数均为9NA

D.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3总数为3NA

4.以下离子方程式与所述反应符合的是

A.Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO

B.酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液

4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O

C.溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液

2Fe3++3S2-=2FeS+S

5.以下各组离子可能大量共存的是

A.不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D.中性透亮溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

6.多硫化钠Na2S*(*2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之处。Na2S*在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S*与NaClO的物质的量之比为1︰10，那么*的值是

A.5B.4C.3D.2

7.以下试验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液肯定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中肯定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液

8.氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，以下说法不正确的选项是()

石英砂――①焦炭高温粗硅――②氯气加热四氯化硅――③氢气高温纯硅

A.①③是置换反应，②是化合反应

B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按肯定比例混合可得高纯硅

9.以下有关硅及其化合物的说法中正确的选项是()

A.在粗硅的提取中发生反应2C+SiO2=====高温2CO+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2CO3+SiO2=====高温CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

10.以下有关颜色的改变与氧化还原反应无关的是()

A.氯水在光照下黄绿色会渐渐褪去

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色

D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最末变成红褐色

11.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是()

①确定不含I-②确定不含Cu2+③确定含有SO2-3④可能含有I-

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量改变如下图。那么以下有关说法中，不正确的选项是()

A.还原性：I-Fe2+Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH+4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，那么该混合溶液中c(Na+)为()

A.b10-a20mol/LB.(2b-a)mol/LC.5b-5a2mol/LD.(10b-5a)mol/L

14.以下各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯洁物的是

A.在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

B.向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2

C.向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D.等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液

15.类比(比较)是讨论物质性质的常用方法之一，可猜测很多物质的性质。但类比是相对的，不能违抗客观实际。以下说法正确的选项是

A.依据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，那么Fe3I8也可表示为FeI22FeI3

B.CaC2能水解：CaC2+2H2O―Ca(OH)2+C2H2，那么Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O―4Al(OH)3+3CH4

C.O2与Cu加热反应生成CuO，那么S与Cu加热反应生成CuS

D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，那么SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

16.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与肯定量的氯气恰好完全反应，那么氯气的体积在标准状况下为

A.7.84LB.6.72LC.4.48L

D.无法计算

第二卷非选择题(共52分)

17.(12分)*、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，*和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内*的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出试验室制取W2反应的离子方程式。

(2)某小组设计如下图的装置，分别讨论Y*2和W2的性质。

①分别通入Y*2和W2，在装置A中观测到的现象是否相同(填"相同'或"不相同');假设装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观测到的现象为;假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量Y*2时，打开K通入适量*2，化学反应方程式为;

②假设装置B中装有5.0mL1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为。

(3)某同学将足量的Y*2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的以下溶液也无沉淀生成的是(填字母)。

A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银

18(10分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行试验，试验结果如下：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为;，

试写出气体乙的结构式：;

(3)沉淀丙可能是;(填化学式)。

(4)综合上述信息，可以确定存在的离子有;

19.(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下试验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填"是'或"否');

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填"是'或"否')，你的判断依据是_________。

(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。

(4)请依据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。

(5)白色沉淀5.8g为________________________。

20.(8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下图关系。

(1)假设甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，那么乙的化学式是________。假设甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，那么乙的电子式是________。

(2)假设甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在肯定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________

(3)假设A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。

21.(10分)

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下列图所示：

已知：FeTiO3与盐