宁夏开元学校2022学年高考冲刺模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应

原理如下：

电池:Pb(s)+Pb02(s)+2H2S04(aq)=2PbS0«(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3H£电解A14+3H,t

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AIT移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2moiAID

正极:2tt

CPb02+4lT+2e=Pb+2H20阳极：2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb业极”Pb电极r

D一

------------►时间

A.AB.BC.CD.D

2.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

3.御Cs）在自然界中只有一种稳定同位素祟Cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素fCs、fCs。下列有关说法

正确的是

A.钠元素的相对原子质量约为133B.与Cs、染cs的性质相同

C.黑cs的电子数为79D.£cs、黑Cs互为同素异形体

4.微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

5.运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

6.以熔融的碳酸盐（K2cCh）为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该电池工作时,CO3”通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO3

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

7.已知反应：10NaN3+2KNCh-K2O+5Na2O+16N2T，则下列说法正确的是（）

A.KNCh是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，KO是还原产物

C.每转移Imole,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

8.己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：

1,1幽

⑴------------------>R(叫)+0H(aq)

''八

Mh_ZhA/4

ROH(s)--------------------------►R*(g)+0H(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.AHI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

9.同温同压下，等质量的SO2气体和Sth气体相比较，下列叙述中正确的是（）

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

10.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

A.物质X是Brz,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3moi出反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

11.一定条件下，在水溶液中1molCr、ClO;（x=L2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

C(+3,100)

/、D(+5,64)

声(+1,60)'<

''•E

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

1

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AW=+116kJmoI

12.某固体混合物可能由Al、（NHQ2SO4、MgCh>FeCL、AICI3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

5.60L气体里IWf波畸&.36L气体

白色磔2.90g昔一无明显变化

无色I#液白淀之警之无色溶液

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCL,且物质的量相等

13.（实验中学2022模拟检测）实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

14.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应

方程式为：Pb+PbO2+4HBF^==^2Pb(BF)2+2H2OPb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

4充电45

A.充电时，当阳极质量减少9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

15.下列有关说法正确的是()

A.WO与D2O互为同位素

B.CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

16.下列说法正确的是()

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

二、非选择题（本题包括5小题）

17.叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为—o

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：—.

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤I的反应类型是O

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为O

18.G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下:

根据上述转化关系，回答下列问题：

(1)芳香族化合物A的名称是

(2)D中所含官能团的名称是—.

(3)B-C的反应方程式为—,

(4)F-G的反应类型—o

(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构)；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是—(写出一种结构简式)。

OH

(6)参照上述合成路线，写出以和BrCffeCOOC2Hs为原料(无机试剂任选)，制备(—CHgOOI的合

成路线o

19.(衡水中学2022模拟检测)1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溟丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醉17臭丙烷漠

状态无色液体无色液体深红色液体

cm'1)0.81.363.1

沸点/七97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L-的浓H2SO4;冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸馈出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:O

(4)提纯产品的流程如下：

粗产品—上上有机层一g^^有机物吧L纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:o

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰,

③操作II选择的装置为

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位

20.Na2sCh是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2sQ,溶液与同浓度AgNO3

溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2sCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2sCh溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一（填仪器名称）2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验U探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNOj溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2sCh为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为AgiSth和AgzSOa的混合物

①写出假设一的离子方程式—；

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是—.

⑵将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验:

足量浓象上浓拉酸

-I(b)MI

棕黑色固体溶液白色沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCl[+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是一(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝!1(2)中实验的产物不同于(1)实验

的条件是_.

21.消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

I.用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NO、若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NHKg)+6NO(g)

^=^5N2(g)+6H2O(g)AH<0.

(1)以下选项可以判断反应达到平衡状态的是。

A..4VI(NH3)=5V«(N2)B.反应体系中气体密度不变

C..反应体系中气体压强不变D.反应体系中气体平均摩尔质量不变

(2)图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措

施是_______

A.降低温度B.增大反应物中NO的浓度

C.加催化剂D.向密闭容器中通入氧气

II.燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图

II所示。

反应1:NO(g)+O3(g)=^NO2(g)+O2(g)

反应2：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)

已知该体系中温度80C以上臭氧发生分解反应：203^^302。且100C时臭氧的分解率约为10%。请回答：

（D写出反应1的热化学方程式,反应1在高温下不能自发进行，则该反应的燧变AS0（填“大于”或

“小于

（2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,

在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

i?

都

M

«

①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100C,t秒时反应1进行到P点，反

应从开始到t秒时NO的平均速率v（NO）=mol-L-'-s-'（用含t的式子表示）。

②若Q点为平衡点，100C下反应2的平衡常数的数值约为（精确到0.01）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1>D

【答案解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolAWh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【答案点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

2、B

【答案解析】

分子式为CsHioOz的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元峻酸，烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【题目详解】

分子式为GHioG的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元装酸，则烷基为人曲，-C<H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CHs)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【答案点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的短基的个数是解决本题的关键。

3、A

【答案解析】

A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，葩(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素

黑Cs,则铀元素的相对原子质量约为133,A正确

B.£cs、黑Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B

错误；

C.电子数等于质子数，与Cs的质子数为55,则电子数为55,C错误；

D.堞Cs、＞Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

故合理选项是Ao

4、B

【答案解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B.H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

••XX

H？ororH；

■"XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是B.

5、D

【答案解析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

6、A

【答案解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负(a)极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正(b)极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3”通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+(h+4e-=2(X)3%故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2co3,故D错误；

故选A。

7、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e1以此来解答。

【题目详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移10moi电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N2为1.6mol,标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确;

D、若有65gNaN.、参加反应，则被氧化的N的物质的量为有尚=3mol,故D错误；

65g/mol

故选C.

8、B

【答案解析】

A.△$+△112表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于()，故错误；

B.2X114表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>^H4(KOH)>0,故正确；

。△也都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+4H2=aH4+AH5+AH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+Zkfh+△出+4出+4也不等于0,故错误。

故选B。

9、A

【答案解析】

.mV一一m

由n=-=-----可知，p=一=—,据此分析作答。

MVmVVm

【题目详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(SO2)=：mol,n(SO3)=?mol,所以二者物质的量之比为三：二=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=irVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误；

答案选A。

10、C

【答案解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和氏0,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与Hz发生加成反应，1mol物质a能与3molHz反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置,

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

11、C

【答案解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以Cl。结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2aO2-=ClO3+CKy,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3CKy=ao『+2cr,反应热

=(64k.J/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3'(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol»故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为CD,要注意始变与键能的关系，41i=反应物的总键能-生成物的总键能。

12、D

【答案解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有筱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸核与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，

一定不含FeCL,故C错误；

根据A分析一定有(NH62SO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCh物质的量相等，故D正确。本题答案：D»

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸筱与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

13、D

【答案解析】

A、该装置为蒸懦装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸播的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

14、B

【答案解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e，=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加9g时转移0.2mol电子，A错误：

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是Pb(h发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是Bo

15、C

【答案解析】

A.H与D互为同位素，故A错误；

B.CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选C。

16、D

【答案解析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误；

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)C7H7NO2竣基、氨基ac

取代反应保护氨基

【答案解析】

(1)由甲的结构简式“Z则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2;由丙的结构简式

COOH

I,所以丙中含有官能团的名称为较基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

HJN-CH-CHJ-CHI-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

⑶.甲为…在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

，，出N——COOH—条:~[HN—CO+〃H：O。

CHJCO

可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

9NHjCHJ斤NH

②步骤iV和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；

NHjCHJC-NH

COOHCOOHCOOHCOOH

+CH，COOH

•定*ft答案1^)+也二定—・[^|+MCOOH

③步骤IVvjq*型一甲反应的化学方程式为V+

一定条件NHNH、NHNH、

CHjC=O靛;。

0H0

'+5—g++2H2O取代反应

18、间苯二酚或1,3-苯二酚谈基、醛键、碳碳双键〔

。具小吟产。

XOH9H0CH2COOC2H5CH2COOH

BrFCOOCH5H*

16种由“CH。v36等2

Ozn,Q-Q

CHOCHO

【答案解析】

0u

II9M9H

由C的结构简式「人、和“io._JCM，％」—Cv"g心「

11体化剂△

、

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。

0

(2)由D的结构简式可知所含官能团的名称是援基、醛键、碳碳双键。答案：埃基、醍键、碳碳双键。

0

OH

(3)B的结构简式为d,

C的结构简式为，反应条件83*匚其方程式为

OH0OH0

djTA

+2Hg答案：+°2~**+2Hg

CH.COOCjH,CHjCOOH

(4)由F-G的结构简式和条件［【「「可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

称为取代反应。答案：取代反应。

(5)G的结构简式为同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

【答案点睛】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

19、受热均匀、便于控制温度

2

B2NaBr+2H2sO“浓）==Na2sO4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【答案解析】

⑴油浴加热可以更好的控制温度

⑵加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳;

⑶根据有红棕色蒸气Bn产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。

(4)①B。与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆研无法吸水;

③操作H为蒸储;

⑸根据产率二程盘，|。。％进行计算。

【题目详解】

⑴使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；

12g

⑵12g正丙醇的体积为而言产=15mL,共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL,所以选用100mL烧瓶较合适，故

答案为：B；

（3）根据有红棕色蒸气B。产生，可知反应过程中浓硫酸将溟离子氧化成溟单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子

守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4（*）==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;

（4）①Bn与碳酸钠溶液反应时，B。发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

2

可知产物为Br-和BrCV,故答案为：3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3；

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆肌无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；

③蒸镭时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；

A

⑸该制备过程的反应方程式为：H2so4（浓）+NaBr-NaHSO4+HBrf；

12R

CH3cH2cH2OH+HBr3cH2cHzBr+lhO,12g正丙醇的物质的量为石丁—=Q2mol,则完全反应正丙醇所

oUg/mol

需n（NaBr）=0.2mol,/7J（NaBr）=0.2molxl03g/mol=20.6g<24g；所需H（H2SO4）=0.2mol<18.4mol/Lx0.025L；所以该过程

148a

正丙醇过量，则理论生成1-漠丙烷0.2mol,质量为0.2molxl23g/mol=6g,所以产率为五高100%=60.2%,故答案

为：60.2%„

【答案点睛】

球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸储中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合

冷凝回流。

2+

20、去除蒸懦水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化500mL容量瓶烧杯、玻璃棒SO3+2Ag=AgzSO.,

Na2sO3被酸化的NCh•氧化成Na2sOsNa2sCh与AgNCh溶液反应生成Ag：2s（h沉淀取固体少许加入足量Na2sCh

溶液（或向试管中继续滴加Na2sCh溶液）Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2。或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag（NH3）2OHAgOHNa2sO3溶液滴加顺序不同（或用量不同），溶液酸碱性不同（或浓度不

同）

【答案解析】

配置一定物质的量浓度的溶液时,

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；

实验n探究不同pH的Na2s溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；

②考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；

③由于Ag2s03溶于过量Na2s溶液，可以加入Na2s03溶液验证溶液中是否有Ag2s

⑵①Ag2O为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A的成分；

(3)(1)中实验和(2)中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。

【题目详解】

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；

2+

(1)①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO3-+2Ag=Ag2sO3;

②将pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有

氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液，故可以加入过量Na2sCh溶液，看是否继续溶解，若继续

溶解一部分，说明假设三成立；

⑵①Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a为Ag2O+4NH3•H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉

淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是

白色沉淀，A为AgOH；

⑶实验⑴将pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，实验⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同(或用量不同)，，所给盐溶液酸碱性不同(或浓度不同)。

,

21、CDBNO(g)+O3(g)^^NO2(g)+O2(g)AH=-199,2kJ-moF小于NO与6反应的活化能低于SCh

A*5

与03反应的活化能或NO与SO2物质本身的性质有关或其它合理答案-0.96(或0.95)

t

【答案解析】

11(1)根据△1!=反应物的总键能一生成物的总键能，计算反应热；根据判断；

(2)根据lXNO)=—计算反应速率；

△t

vc(O2)c(SO3)

利用K=向由y计算平衡常数。

【题目详解】

Id)4NHj(g)+6NO(g)^^5N2(g)+6H2O(g)；

A、达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示时，数值要成比例；选项中有正反应速率，有逆反

应速率，但是41)正(NM尸51)虫N