化学（淮安卷）2023年中考第二次模拟考试卷（全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷（淮安卷）

化学•全解全析

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CBACBCCBAc

1.【答案】c

【解析】A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯

清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故选项错误；C、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属

于物理变化；故选项正确；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；

故选C。

2.【答案】B

【解析】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，

符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生态环

境，不符合题意；故选B。

3.【答案】A

【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地

扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镶子把

块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；C、不能在量筒中进行溶解过程，操作错误；D、

氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，因此称量NaOH固体时，应将其放入托盘天平左盘的烧杯中，操作错误。

故选A。

4.【答案】C

【解析】A、家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故A正确；B、预防缺铁性贫血，推荐食用

含铁元素的酱油，故B正确；C、天然气泄漏时，立即打开排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故C不

正确；D、铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故D正确；故选C。

5.【答案】B

【解析】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲

烷中碳元素的化合价也为4价，故说法正确；B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物

质乙的化学式可以是H2co3,故说法错误；C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、

石墨，故说法正确；D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由

两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；故选B。

6.【答案】C

【解析】A、由化学式可知，原硅酸镁由镁、硅、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，

选项错误；B、原硅酸镁中，镁、硅、氧三种元素的质量比=(24x2)：28：(16x4)=12：7：16,则原硅酸

镁中氧元素的质量分数最大，选项错误；C、原硅酸镁中，镁、氧两种元素的质量比=(24x2)：(16x4)=3：

4,选项正确；D、由化学式可知，一个原硅酸镁分子中含有2个镁原子、1个硅原子和4个氧原子，选项

错误，故选C。

7.【答案】C

【解析】A.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸，无法得

到氯化氢气体，此选项错误；B.氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、

干燥，得到二氧化锌，无法得到氯化钾，此选项错误；C.足量的铁粉能将硫酸铜完全除去，发生反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,充分反应后过滤，滤出铁粉、铜粉，得到硫酸亚铁溶液，此选项正确；D.加入过量

氯化钙，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的氯化钙，引入了杂质，此选项错误。故选C。

8.【答案】B

【解析】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金

属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，也产生气泡，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的

总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，正确；C、常温下，pH<7的溶液

显酸性，但pH<5.6的雨水才是酸雨，因为正常雨水中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，也为酸性，错误；

D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等均一稳定，但是纯净物，

错误；故选B。

9.【答案】A

【解析】A、①餐后将洗净的铁锅擦干，防止铁与水和氧气同时接触，用于防锈，正确，②洗洁精去除油污

是乳化原理，正确，故归纳正确；B、①冬天用煤炉取暖，保证室内通风防止一氧化碳的产生，正确，②甲

醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故归纳错误；C、①垃圾分类有利于环境

保护和资源再利用，正确，②广泛使用酒精、天然气作燃料仍然会产生大量二氧化碳，无法完全消除温室

效应，错误，故归纳错误；D、①用水鉴别硝酸镇和氢氧化钠固体，硝酸镂溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放

热，故可以鉴别，②二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以点燃的木条都会熄灭，无法鉴别，故

归纳错误。故选A。

10.【答案】c

【解析】A、因为二氧化镒只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量.故A

错误；B、因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，

由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终

压强会恢复到原来的压强。故B错误；C、稀硫酸和铁粉反应的方程式为Fe+H2sO4=FeSO」+H2f,稀硫

酸和锌粉反应的方程式为Zn+HzSOLZnSO.+H??。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸

决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质

量大于铁。故C正确；D、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有

晶体析出。但此时溶液仍1日为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故D错误。故选C。

11.【答案】(l)Na+；(2)3H2O；(3)HC1；(4)H2O2

【解析】(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠的阳离子为钠离子，表示为：Na+!(2)分子的表示

方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1通常省略。故3个

水分子表示为：3H20；(3)稀盐酸中的溶质为氯化氢气体，表示为：HC1；(4)根据元素化合价的表示方

法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负

号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：H2O2»

12.【答案】(1)A；(2)活性炭；(3)分解

【解析】(1)A、根据分析可知，大容器中得到的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故此选项错误；B、根

据分析可知，小容器中的水为淡水，故此选项正确；C、根据分析可知，获得淡水的快慢与温度有关，故此

选项正确。故选：A»(2)因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以自来水厂生产自来水的过程

中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味；(3)反应H是将过氧化氢在催化剂的作用

下转化为水和氧气，反应物只有一种，生成物为两种，一变多，所以该反应属于分解反应。

13.【答案】⑴氯化钠##NaCl；⑵131.6g；(3)＜；(4)降温结晶

【解析】(1)由溶解度曲线可知，0℃时氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g,由题意可知

甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支中加人3gKNCh固体，另一支中加入3gNaCl固体，由图1可知，

降温到时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是KN03,甲中加入的固体是NaCl；(2)20℃时，

KNCh的溶解度为31.6g,在100g水中加入50gKNCh,最多可以溶解31.6g硝酸钾，所以形成的溶液质量为

131.6g；(3)将30℃时KNCh、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃(其他条件不变)，仍为饱和溶液，20℃

时KN03的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：KNO3<NaCl；（4）由溶解度曲线

可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以KNCh中含有少量

NaCl杂质，可用降温结晶的方法提纯KNCh。

14.【答案】⑴SO2；将辉铜矿粉碎等；（2）复分解；（3）FeC&+3NH3・Hq=Fe（OH）3J+3NH4c1；

（4）Na2cO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀；（5）HC1和NH3

【解析】（1）根据化学方程式可知，反应前有2个Cu,1个S,4个O,反应后，有.2个Cu,2个0,则X

中有1个S,2个0,化学式为SCh；为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施；（2）

“酸浸”时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为CUO+2HC1=CUCL+H2O,是由两种化合物相

互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有水生成，属于复分解反应；（3）“沉铁”时，氯化铁与氨水发生

反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镂，化学方程式为FeCb+3NH3・H2O=Fe（OH）31+3NH4Cl；（4）“沉淀”过程中，如

果将CuSO4溶液加入Na2cCh溶液中，Na2cCh溶液的pH大于7,显碱性，碱性条件下CuSO4会转化为Cu

（OH）2沉淀，所以应将Na2cCh溶液加入CuS04溶液中；（5）由流程图分析可知，HC1和NH3是反应物，

也是生成物，所以可以可循环利用。

MnO,

~2HO+OT；

15.【答案】⑴锥形瓶；（2）2H2O222E；浓硫酸;(3)Ca(OH)2黑色粉末逐渐变为红

色

【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为锥形瓶；（2）B装置制为固液不加热型发生装置，制取氧气用过

MnO,

氧化氢溶液在二氧化锦催化作用下生成氧气和水，反应方程式为2H2H,O+C)2T；氧气密度大于空

气，用向上排空气法收集的气体较干燥，故收集装置选择D；用此法制备并收集干燥的氧气，需要首先将

生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置F干燥，再收集，故装置的连接顺序为B-F-E；F中盛放的试剂

是浓硫酸；（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清

石灰水变浑浊，故为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，即Ca（0H）2溶液；装置

A内黑色的碳与氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜，故A中的现象为黑色粉末逐渐变为红色。

16.【答案】⑴④⑤①②③；（2）B；（3）50mL；偏小；（4）搅拌，加速溶解；（5）往溶液中添加14.6g氯化钠

【解析】（1）由图可以看出，图中仪器a用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算

一称量一量取一溶解一装瓶，故正确的操作顺序是为：④⑤①②③；（2）托盘天平使用时，左物右码，另

外称量药品时，天平不平衡时，不能增减祛码和移动游码（因为增减码或移动游码后，称量出来的质量就

不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量。

故选：B。⑶需要水的质量为50g…gx5%=47.5g,需要水的体积47为5高g=47.5或，因此应选择

50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，

所配溶液溶质质量分数偏小；（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（5）已知20（时氯化钠的

溶解度为36.0g,所以47.5g水中最多溶解17.1g,原5%的溶液中溶质的质量为：50gx5%=2.5g,继续往

溶液中添加17.lg-2.5g=14.6g氯化钠。

17.【答案】CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T；浓硫酸##浓H2s0」；吸收未反应的二氧化碳；将带火星的

木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气；气泡产生；证明固体中含有碳酸钾，并

除去碳酸钾；向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色；人体呼出气体中

二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等）

【解析】I、验证CO2能与KO2反应生成。2；（1）A装置中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成

氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T；浓硫酸具有吸水性，且不与

二氧化碳反应，作干燥剂，所以装置C中的盛放的物质是浓硫酸；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和

水，装置E的作用是吸收未反应的二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2?；浓硫酸；吸收未反应

的二氧化碳；（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，确认CO2能与KO2反应生成最后还要进

行的实验操作是将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气，故填：将带

火星的木条置于收集的气体中，