辽宁省鞍山市岭沟中学2022高二化学模拟试卷含解析

辽宁省鞍山市岭沟中学2022高二化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：

A.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、C1的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增

强

D.这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：一⑴山⑶,此排布图违反

了洪特规则。

参考答案：

D

略

2.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会

由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明

维生素C具有（）

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

参考答案：

略

3.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用

率为100%.在用CH3C=CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达

到最高，还需要的其他反应物有（）

A.CO2^nH2OB.CO和CH30HC.CH30H和H?D.H2和CCh

参考答案：

B

【考点】绿色化学.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的

利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类.

【解答】解：由于在"绿色化学”工艺中，原子利用率为100%,故生成的产品CH2=C

(CHOCOOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒.将生成物中

各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实

现污染预防，而非终端治理的科学手段.由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分

利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H对照选项，反应物中原子数之

和为C2H4O2的只有B.

用CH：(C=CH(丙快)合成CH?=C(CH3)COOCH3(2一甲基丙烯酸甲酯)，要把一个

C3H4分子变成一个C5H分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即

原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1.

A、CO?和H2O,两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数

比为1：2：1,故A错误；

B、CO和CFhOH,两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比

为1：2：1,故B正确；

C、CH30H和H2,两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数

比为1：2：1,故C错误；

D、H2和CO2,两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数

比为1：2：1,故D错误；

故选B.

【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识

进行解题的能力，抓住一个主要信息("绿色化学工艺"中反应物中原子全部转化为欲制得

的产物，即原子的利用率为100%)是解答本题的关键.

4.已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+l/202(g)=C0(g)AHi=-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),AH2=-393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ZiH()

A.283.5kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol

参考答案：

B

略

5.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下

列各项的事实不能说明上述观点的是（）

A.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.苯与硝酸发生反应生成硝基苯，甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

C.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反

应

D.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

参考答案：

C

6.下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式为：fCH.-CH.-C^B.丙烷分子的比例模型为：

咨

C.甲醛的结构式：HCHOD.羟基的电子式：边山

参考答案：

D

略

7.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A.一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B.苯酚钠溶液中通入匚。2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物质的量为ImoL完成燃烧消耗的氧气的质量相同

D.光照下2,2-二甲基丙烷与反应其一溟取代物只有一种

参考答案：

BC

8.下列实验能获得成功的是

A、将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B、苯与浓滨水反应制取澳苯C、向浓溟水加几滴苯酚观察沉淀

D、lmolLkuSO4溶液2mL和0.5molLNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛

溶液0.5mL,加热煮沸观察沉淀的颜色

参考答案：

略

略

9.关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列叙述中，正确的是

A.在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团

B.丙烯醛既能使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物CHO

D.等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的02

参考答案:

BC

10.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

ABcD

强也解质NaClH2SO4CaCO3HNO3

弱电解质HFBaSCUHC10CH3COOH

非电解质Cl2CS2盐酸S02

参考答案:

D

略

11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()

A.Fe与稀H2so4的反应B.Ba(OH»8H2。和NH4cl反应

C.灼热的焦碳与水蒸气的反应D.镁条在氯气中加热反应

参考答案：

C

略

12.下列变化一定不可逆的是

A.溶解B.水解C.电

解D.电离

参考答案：

C

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na*、NH4\I>NO3

B.含有().1mol-LrFe3+的溶液中：K\Mg2\「、SO?

C.由水电离出来的c(H+)=lxlOfmol.Lr的溶液中：K\CO32\Cl>NO3

D.常温下，«丹.）=0」mol-Lr的溶液：Na\K\CO32>NO3

参考答案：

D

略

14.下列叙述正确的是（）

A.根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱

B.具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的

C.某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化

D.含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

参考答案：

D

略

15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

2++2+2-

A.NH4+,SO4',K,OH-B.Na,Ba,NO3,SO4

C.K+,Cl',CO32\Na+D.H+,NO3,Na+,CO3〉

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（4分）50mLi.OmoLLi盐酸跟50mLi.1mol【r氢氧化钠溶液在下图装置中

进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问

题：

,

--环形殿Mlt林岸

A厘计

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用。

⑵―（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是o

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”

或“无影响”）。

参考答案：

（4分XIX*少实验过程中的热线损失⑵不能>因金属易导热（3漏任S

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中

性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是

的—

参考答案：

强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16

略

18.将ImolAlCb完全转化为A1（OH）3需要NaOHmol,再加入molNaOH,A1（OH）3全

部溶解。

参考答案:

31

19.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fez。,、FeO,还有一定量的SiOD可用于制备FeCO”其

流程如下：

'滤港S、少量FeS,波涌

已知：“还原”时，FeS?与HzSO1不反应，Fe”通过反应I、H被还原，其中反应I如下:

322

FeS2+14Fe++8H20=15Fe*+2S0t-+16H*

（1）加入FeSz还原后，检验Fe"是否反应完全的试剂为.

所得FeCQ,需充分洗涤，检验是否洗净的方法是.“沉淀”时，pH不宜过

高，否则制备的FeCO*中可能混有的杂质是.

（3）①写出“还原”时反应II的离子方程式：.

②"还原"前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

离子离子浓度（mol?L'）

还原前还原后

Fe240.102.5

SO产3.53.7

请计算反应I、H中被还原的Fe"的物质的量之比（写出计算过程）.

参考答案：

1.2Fe"+S2-=2Fe"+SI取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钢溶液，看溶液是否有

沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净氢化氧化铁KSCN溶液

2.反应I、n中被还原的Fe"的物质的量之比为14：9

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

专题：综合实验题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操

作.

分析：烧渣(主要含FezOs、FeO,还有一定量的SiOz)用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫

酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe"后过滤，得

滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸镀，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铉，

(1)检验Fe"常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；

过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸筱，所以检验FeCOs是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否

有硫酸根离子；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢

化氧化铁，据此答题；

(3)①根据流程可知，“还原”时反应H有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还

原反应，据此书写反应的离子方程式；

②根据表可知，反应I中生成的硫酸根的浓度为0.2mol?L'，据此计算出反应I中被还原

的Fe"的物质的量，同时计算出生成的亚铁离子的浓度，两个反应中共生成的亚铁离子的

浓度为2.4mol?L\可求得反应H中生成的亚铁离子，进而计算出I、II中被还原的Fe"

的物质的量浓度，据此答题.

解答：解：烧渣(主要含FeQs、FeO,还有一定量的SiOD用硫酸浸取，过滤后滤液中含

有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe"后过

滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸镀，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸镀，

(1)检验FT常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验Fe"是否反应完全的试剂

为KSCN溶液，

故答案为：KSCN溶液；

过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸镂，所以检验FeCOs是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否

有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钢溶液，看溶液是否有沉淀，