河南省新乡十中英才学校2022届高三模拟考试化学试题及答案

高三化学试卷

1.在标准状况下，将5.6席和4.6g钠分另ij与100mLlmo〃L的盐酸反应，则放出外：的体积（）

A.钠的多B.铁的多

C.铁和钠放出一样多D.无法比较

2.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的

是（）

选项混合物试剂分离方法

A溟苯（漠）NaOH溶液分液

B乙醇（水）CaO过滤

C甲烷（乙烯）酸性高镒酸钾溶液洗气

D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D

3.铁铝帆［业46»。4）4/也。］有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述

正确的是（）

A.该溶液显中性

B.该溶液中：2c（4户+）+c（Fe=+）+c（H+）=4c（S0：-）+c（0"-）

C.在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为A'。?、Fe:O3

D.向该溶液中加入Ba（O”）a溶液，当S。;完全沉淀时，月产+、Fe：+恰好被完全沉淀

4.下列说法中正确的是（）

A.巳和CH,都是正四面体形分子，且键角都为109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp=杂化轨道形成。键，未杂化的2P轨道形成n键

C.键长”-F<H-Cl<H-Br<H-I,因此稳定性"F<HCl<HBr<HI

D.PG分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

5.已知：pOH=-lgc(OH-)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱

(B。用溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的变化关系如

图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中獴器增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=lxlO-4B

C.P点所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(CL)+c(OH-)—c(BO，)

6.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依

次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与丫核外电子总w.X、/Q

数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的

是()

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为y>Z>Q

c.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与丫单键相连的Q不满足8电子稳定结构

7.100P时向pH=6的蒸谭水中加入NaH50«晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2,下列叙

述不正确的是()

A.此时水的离子积g=1.0xIO-12

B.水电离出的[H+]=1.0xl0T0nio〃L

C.水的电离度随温度升高而升高

D.[H2O+]<[SO：-]

8.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得

反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）

（已知必（g）+3”式g户2N/S）=-92.4k/•moL）

容器甲乙内

反应物投入量

lmolN2>3molH22moi电、6molH22moiNH3

1

NH?的浓度(mol•L)Cic2c?

反应的能量变化放出Qik）放出Qrk/吸收。网

体系压强（Pa）

PiP=p3

反应物转化率

Qia2的

A.2Pl=2P3<p；

B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C.a2+a3<1

D.Q?+Qz=92.4

9.常温下，向20mL0.101。入广工（。砥）::可口—也0（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1771。1・广1盐酸，滴

定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数。随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（）

A.e点时，溶液中c(C「)=2C[(CH3):NH-H:0]+2c[(CH3)2NHt]

B.S点对应溶液的pH约为11.5

C.常温下（C/kNH■比0的电离常数为1xio-，

D.d点时，溶液中""+）=«。"-）+。［（修3）与/也。］

10.常温下，图甲是利用0.1m〃/L的NaOH（aq）滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线

（实线），图乙是是利用NaOH（aq）滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线（实线）。虚线

是等浓度盐酸的滴定曲线。（已知pX=-IgX）下列说法不正确的是（）

B.图甲滴定时可以使用酚献（显色范围8.2〜10.0）做指示剂，不可以用百里酚酚（显色范围

10.0-10.6）

C.若图乙中的b曲线对应的浓度为O.lmol/L,已知其pKa=4.76。可以算出未滴定时，其

pH=3.12

D.由图乙可以得出：三种一元弱酸浓度大小a〉b>c

11.K/。?晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构,

晶胞中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说

法正确的是（）

A.第一电离能大小顺序为：K>0

B.1。鼠的空间构型为三角锥形

C.与K紧邻的0个数为6个

D.在KI。?晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，0处于棱心

位置

12.常温下，用O.lmol/WaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mo〃L的C/COOH溶液和HCN溶

液，所得滴定曲线如图所示。已知：C/COOH的灯=1.75x10-5,HCN的r=4.9x1。一叫下

列说法正确的是()

21■―'~~I_:■—<~~1-*

0102030

*Na()H溶液)/mL

A.点①与点②对应的溶液中：c(C&COO-)>c(CN-)

B.点②对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+C(OH-)

C.点③和点⑤对应的溶液中：c(C%C。。-)-c(GV-)=c(HCN)-c(CH2COOH)

D.点④对应的溶液中：C(0H-)=C(H+)+C(CH3COOH)

13.已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状心山小5合金与一定压力的氢气发生氢

化反应：LaN%(s)+3也(g)=LaNi5H6(s)△W<0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。

现有某金属氢化物保电池放电反应如下：NiOOH+MH-Ni^OH).+M,其组成是以KOH为电

解质，储氢合金MH与MXOH)；：为电极材料。下列判断错误的是()

A.为提高LaN%合金的储氢能力，可采取加压降温的措施

B.当上述电池放电时，其正极反应为也O+e-+M=MH+0H-

C.当上述电池充电时，其阴极反应为M00H+e-+也0=凶(。切：+。//-

D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应

14.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K+、Mg"、NHi，Ba"CL、C。广、S0『,现有

两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：

①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，

并产生0.58g白色沉淀;

②向第二份溶液中加入足量的BaC%溶液，产生6.99g白色沉淀。

根据上述实验，以下推测错误的是()

A.K+可能存在

B.Ba计一定不存在

C.可能存在。。二

D.100mL该溶液中若含有O.Olmo/a-,则K+的物质的量浓度一定为04moi"-工

15.25R时，下列物质的电离平衡常数如下表，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

化学式HC10

H2CO2NH3-H2O

7

Kai=4.3x10-

电离平衡常数3.0xIO-81.76x10-5

跖=5.6xlO-ii

A.物质的量浓度相等的NHQ和KC10溶液中：c(CL)-c(NH，)>c(K+)-c(。。-)

B.向NaClO溶液中通入CO?气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：

c(Na+)=c(CIO-)+c(HCO力+c(CO尸)

1

C.将浓度均为0.1M。/•L-的HC10溶液与Na:CO3溶液等体积混合的溶液中：

c(Na+)=c(HClO)+c(C/O-)+c(HCOf)+c(H2CO3)+c(COf-)

D.0.2mol•L-1氨水与0.1m6•LNaHC"溶液等体积混合(体积变化可忽略)：

C(NH3•也。)<c(HCO^)+2c(也C。/+0.05m。1L

16.工业上以钢炉渣(主要含匕。3还有少量59。、生。5等杂质)为原料可以制备氧钮碱式碳酸镀晶体

KNH4)a(V0)b(C02)c(0H)d•川也。),其中V为+4价。其生产工艺流程如图。

6mol•广盐酸

空气滤渣

(1)“沉钥得到偏机酸铉(NH/OJ若滤液中c(VO「=O.bnoLL1为使钢元素的沉降率达

至啊8%,至少应调节c(NH_。为mol•LL已知：K^NHiVO^=1.6x10-3»

(2)“还原”匕。5过程中，生成VOC%和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

用浓盐酸与匕。5反应也可以制得VOC1；：,该方法的缺点是。

(3)为测定氧钢碱式碳酸镂样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20.nL蒸储水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至

100.00mL得到溶液4将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀

0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热，生成加/22.的正(标准状况)。

③准确量取20.00位溶液A,加入O.lOOOmol•LKM?。溶液将VO，+恰好氧化成VO『，然后用

O.lOOOmol•LT(NHJFe(SOJ标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL.已知滴

定反应为：V。9+Fe：++2H+=V0=++Fe3++也。通过计算确定该氧钮碱式碳酸筱晶体样

品的化学式。(写出计算过程)

17.中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(

如棚皮素、木犀草素等)对COV/D-1蜩毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成

路线如图所示。

F

已知:

OH

i.Ri-COR2+HO-%等R「《一R2(&、R;为燃基或氢，孔为炫基)

OR3

oo

OOc、HqONaH.

ii.IIH2+II-Ri-C~~C-C-R3+R40H(RrR、R?为煌基或氢，/?4为

R10C—RjR3CO~R4I

R2

煌基)

(1)G的分子式为,其中含氧官能团的名称是

(2)4-B的反应条件为。

(3)C的名称为,共面原子最多为。

(4)C-D的化学方程式是。

(5)下列说法正确的是。(填字母序号)

a.LmoZD最多能与3m。皿或2moiNaOH反应

b.可以用酸性KMn。,是否褪色检验D已完全转化为E

(6)符合下列条件E的所有同分异构体的结构共有种。

a.苯环上的一氯代物只有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式。

(7)已知E-F的反应为可逆反应，毗咤是一种有机碱，毗呢的作用是。

(8)F经三步转化为G的路线：/半户中间产物中间产物2第三步G，已知：中间

产物1、中间产物2与F互为同分异构体，中间产物1的结构简式；第二步的反应类

型是;第三步所用的试剂和条件。

18.硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等

方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸；在仪器b中加入39mL浓

硝酸；在仪器c中加入20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a

中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，

开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止

加热

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

(1)仪器b的名称为一；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是一。

(2)写出仪器a中反应的化学方程式：______。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是」

(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产

生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出

蓝色晶体的主要原因：。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用方法，检验硝酸

铜是否被除净的方法：。

T/K273293313333353373

五

水

硫23.132.044.661.883.8114.0

溶解度/酸

S/ioog）铜

硝

酸83.5125.0163.0182.0208.0247.0

铜

(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450P左右焙烧，再与一定浓度

的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于o

(7)用滴定法测定蓝色晶体中C/+的含量。Wag试样配成100mL溶液，每次取20.00，"，用

cm。1”一超以做生丫:一)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL滴定反应为

：+22

Cu+H2Y--CUY-+2H+,计算蓝色晶体中C/+质量分数卬=。

19.锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问

题：

(1)基态Fe“的核外电子排布式为。在第四周期过渡元素中，

基态原子未成对电子数最多的元素为(用元素符号表示)。

(2)一水合甘氨酸锌［(也也COO/Zn-%。］是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属

元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)；甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型

为.；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因.o

(3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为1958k/.mo/-1；锌元素的第一电

离能、第二电离能分别为906k，moL、1733k/-?noL,铜的第二电离能大于锌的第二电离

能，其主要原因是。

(4)磷酸铁(FePOJ可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO群的空间构型为一。

(5)某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为，该晶

胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度pg*cm-3,设以为阿伏加德罗

常数的值，结合图中的数据计算底面棱长£!=(只要求列出计算式，用含b的代数式表示

20.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下

列问题：

已知:2c(s)+O式g)=2CO(g)Z\H=-221kJ/mol

C(s)+。式9)=CO式g)=-393.5kJ/mol

必S)+。式g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)若某反应的平衡常数表达式为8=含寡黑，请写出此反应的热化学方程式：；

下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)。

a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化

齐I」d增大C0的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应

C(s)+2NO(g户必(g)+C。式g),NO和必的物质的量变化如下表所示。

7；/℃7;/℃

物质的量/mH

05minlOmin15min20min15min30min

NO2.01.160.800.800.500.400.40

0

N20.420.600.600.750.800.80

①0〜5min内，以CO二表示的该反应速率u(C。；：)=，该条件下的平衡常数K=。

②第15min后，温度调整到△，数据变化如上表所示，则7;△(填“>”、气"或“=”)。

③若30min时，保持A不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol,则此时反应

移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时N0的转化率a=。

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g户外(g)+中产生的CO：,得到NHJ/CO?

溶液，反应+也的平衡常数。

NHj+HCOi+HZO^NH3-H:0CO?K=

（已知常温下N/•生。的电离平衡常数心=2xIO-,也CO?的电离平衡常数/工=4xl0-S

11

Ka：=4x10-）

答案和解析

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】BD

12.【答案】AD

13.【答案】BC

14.【答案】AC

15.【答案】CD

16.【答案】OSM/VZ/ZCI+ZZOs+GHauWOCh+MT+6/0有氯气生成，污染空

气(NH4)5&0)6(C0a)4(0H)9〃。也。

【解析】解：(1)钢元素的沉降率达到98%,溶液中c"Of)=O.lmol•Lx2%=2xlO^mol-L-1,

则溶液中c(N"i)=^^mol/L=O.87710Z•LL

故答案为：0.8；

(2)还原匕为过程中，匕。$与浓盐酸和必氏NHCI反应生成VOC1、必和也0,反应的化学方程式

为刈&・2，口+2匕O5+6”。=4VOCl2+NzT+6也。；用浓盐酸与匕反应制备/。口二时，V2O5

做反应的氧化剂，浓盐酸做反应的还原剂，浓盐酸与匕为反应会有有毒的氯气生成，污染环境，

故答案为：N2HA-2HCl+2VzOs+6HCl=4V0CI.+NzT+6W=O；有氯气生成，污染空气;

(3)由题意可知，n(CO]-)=n(CaC02)=^^r;=4.000xlO-3mH,

3-1

rrxxT*、22^nU,X10-£-7nZ..100.00mllccc,4c一32i

n('NHt)=n'(N3H/Q=----m-z--m--o—L——x-z-o-.-oo-m-z-.=5.000x10mol，

n(VO:+)=n(VO^=n(Fe=+)=O.lOOOmol-L1x12.00mLx10-3L-mL-1x1°°°°^=

6.000x10-3moZ,

n(OW-)=n(NHt)+2n(VO2+)-2兀(CO尸)=5.000xI0-2mol+2x6.000x10^2mol一

2x4.000x10_3moZ=9.000xI0~2inol,则

m(C。广)=60g-mol~lx4.000x10-3?noZ=0.2400g，

m(NHt)=18g•x5.000x10~3?nol=0.090005，

m(VO2+)=67g­x6.000x10_3moZ=0.4020g，

=17g-mol-1x9.000x10~2mol=0.1530g，

n(儿O)=LOGsog-oqMoog-odoo.-goagHisog=1q。。*10-加。1,故a：b：c：d：n=n(iVH+)：

n(V02+)：n(COr)：n(OTf-)：n(也0)=5：6：4：9：10,氧钮碱式碳酸镂晶体样品的化学式为

(%/)5"。)6(。。3)4(。㈤9“。也。，

故答案为：(%”4)5(了。)6(。。2)4(。㈤9"0，二。，

由流程图可知，向钮炉渣中加入碳酸钠，通入空气高温焙烧后得到MiVO?、Fe:O3,从叫「。4和

Na2SiO2；水浸后，过滤得到主要是氧化铁的滤渣，含有N"。?、血3「。4和NgSR的滤液；向滤

渣中加入硫酸镁将NajOa和那组5»。3转化为Mg^POQ:和MgSiO?沉淀，过滤，得到主要成分为

Mg3(POJ2,MgSiO?的滤渣和含有NWO3的滤液；向滤液中加入氯化镀，MiV。?转化为“，"，。?沉

淀，燧烧iVHaVOa沉淀，JVHaVO?受热分解生成匕。5；匕0$与浓盐酸和丛“4•2HCZ反应生成VOC1、

必和也。；向VOC%溶液中加入碳酸氢镂，VOC%溶液与碳酸氢钱反应生成产品

倒工)5(了。)6(。。2)4(。R9“0也。。

17.【答案】C16HL2O2炭基、酸键液溟、Fe粉(或Fe8%)4-甲基苯酚(对甲基苯酚

衡向右移动加成反应浓硫酸、加热

【解析】解：（1）由G的分子结构可知，其分子式为C16H匚0「，其中含氧官能团是段基和醛键,

故答案为：C16H1：OZ；谈基、醛键；

（2）4-8的反应是甲苯发生苯环上的浸代反应，故其条件为液澳、Fe粉（或FeB%）,

故答案为:液滨、Fe粉（或FeBrj

（3）C的苯环的对位上有两个取基，分别是甲基和羟基，故其名称为4-甲基苯酚（对甲基苯酚）；根

据苯分子有12原子共面，甲基上最多可有2原子与苯环共面，单键可以旋转，故羟基的2个原子

可能与苯环共面，故共面原子最多为14个，

故答案为：4一甲基苯酚（对甲基苯酚）；14；

（4）C-D为C与醋酸酢发生取代反应其化学方程式是

（5）a.D与氢气加成时，只有苯环部分可以发生反应；D水解生成的殁基和酚羟基都能和NaOH以1：

1反应，贝UlmolD最多能与3??1。/比或2moiNaOH反应，故a正确；

b.D和E均有连接在苯环的甲基，故其均可以使酸性KMn。」是否褪色，不能用酸性妇如?。4是否褪色

检验D已完全转化为E,故b错误;

oo

d错误;

故答案为：ac；

(6)E的同分异构体符合下列条件:

a.苯环上的一氯代物只有两种，说明分子结构有对称性;

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明其是甲酸的酯;

符合上述条件E的同分异构体可能有、HCOO6%、

HCOOCH?Y2)『CH3，共有4种，其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式为

H,C\

(~\"OOCH

或HCOO

HJ=7

H

故答案为：4；

(7)已知E-F的反应为可逆反应，该反应的产物中有HC1,此咤是一种有机碱，叱咤的作用是：哦

咤与HC1发生酸碱反应，使HC1浓度降低，使E-F反应平衡向右移动,

故答案为：哦陡与HC1发生酸碱反应，使HC1浓度降低，使E-F反应平衡向右移动;

(8)中间产物1、中间产物2与F互为同分异构体，根据信息ii可知，中间产物1的结构简式为

浓硫酸、加热,

根据A、B分子式及C的结构简式知，A为A发生取代反应生成B为Br-《D-CH3,B发

生水解反应生成C；C与醋酸酎发生取代反应生成D,D在氯化铝的作用下发生重排生成E；E与苯

甲酸发生酯化反应生成F；F经三步转化为G。

18.【答案】分液漏斗旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对

齐C”+，»04+2"%。3=C"S04+2N。；：T+2H=。防倒吸B五水硫酸铜在室温下的溶解度

明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出重结晶取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸，

加入Cu片，若不产生无色且遇空气变红棕色的气体，说明硝酸铜已被除净能耗低，且生成的可。二

可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品等％

【解析】解：(1)仪器b是分液漏斗；使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃塞，使分液漏斗口径

上的小孔与玻璃塞下的凹槽对齐，内外气压平衡，才便于液体顺利流下，

故答案为：分液漏斗；旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对齐；

(2)由题意可知，Cu与浓硫酸和浓硝酸反应制备CUSOA的同时还生成红棕色的NO：，反应的化学方

程式为：Cu+2HNO=2N0T+2HO,

H:SOA+3CU504+:2

故答案为：Cu+2HNO=C11SO4+2N0T+2H0；

H:SOA+3:2

(3)若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强减小，容易引起倒吸，故为防止倒吸，应先将

导气管从仪器c中取出，再停止加热,

故答案为：防倒吸；

(4)逸出的气体中除N。2还可能含有NO,NO：可以被NaOH溶液吸收，NO需在氧气的作用下才能

被NaOH溶液吸收，反应方程式分别为：2NO=+2NaOH=NaN()3+NaN03+H10,

4N0+30:+4NaOH=4NaNO2+2Ho

A、NO二可以被NaOH溶液吸收，NO的吸收需要大量02，故A错误；

B、逸出的气体和空气在溶液中反应才能吸收充分，故B正确；

C、空气没通入溶液，造成气体吸收不充分，故C错误；

D、被吸收气体通入溶液中才易被吸收，故D错误；

故选：B；

(5)由题表中数据可知，五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结

晶析出；结晶析出的硫酸铜晶体中可能含有少量的硝酸铜，要除去硫酸铜晶体中的硝酸铜，可采用

重结晶的方法；检验硝酸铜是否被除净可以通过检验NO',利用NO］在酸性条件下与铜反应生成

NO,NO极易与。二结合生成红棕色的N。二的方法来检验，所以取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫

酸，加入Cu片，若不产生无色且遇空气变红棕色的气体，说明硝酸铜已被除净，

故答案为：五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出；重结晶；取

少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸，加入Cu片，若不产生无色且遇空气变红棕色的气体，说明

硝酸铜已被除净；

(6潞烧氧化法需要在450K左右的较高温度下进行，消耗大，而硝酸氧化法在常温下就能进行，耗

能低且生成的NO「通过微热处理再赶入碱液中即可获得硝酸盐或亚硝酸盐副产品，

故答案为：能耗低，且生成的JV。二可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品；

(7)根据滴定反应C/++H/"-④丫=-+2月+及平均消耗anol-L-1EDTA(也丫=一)标准溶

2+2：+

液bmL,建立关系式：Cu~HZY~,n(Cu)=,得出100mL溶液中：

n(Cu:+)=n(H.Y:­)=bex10-3x卫晅7noi=5bcx10-37noZ,所以蓝色晶体中Cu1的质量分

'''一'20.00THZ.

数为:100%=—%,

aga

故答案为：—%,

a

ax吏用分液漏斗滴加液体时，内外气压平衡，才便于液体顺利流下；

(2)制备C"50&的同时还生成红棕色的NO。，根据质量守恒写出反应方程式；

(3)温度降低，气体压强减小，易引起倒吸；

(4)N0；：可以被NaOH溶液吸收，NO需在氧气的作用下才能被NaOH溶液吸收；

(5)题表中数据可知，五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结晶

析出；重结晶再次提纯晶体;可利用NO,在酸性条件下与Cu反应生成NO,NO极易与。「结合生成N。：；

(6潞烧氧化法需要较高温度消耗大；硝酸氧化法在常温进行，且生成的NO：易处理；

2+:

(7)根据滴定反应为C/++也丫。--CizY"+2H+,建立关系式：Cu~H:Y~,

n(Cu2+)=nCH.Y2-).

19.【答案】M?13d5CrO>N>C>Hsp3甘氨酸为极性分子，且氨基和竣基都能和水分子

形成分子间氢键气态Cu失去一个电子变成结构为Mr]3cP。的Cu+,能量较低，所以Cu的第二电

离能相对较大(或气态Zn失去一个电子变成结构为Hr]3di。4s工的Zn+,易再失去一个电子，所以

Zn的第二电离能相对较小)正四面体CuFeSzJW”

【解析】解：(1)基态Fe原子核电荷数为26,其电子排布式为[Ar]3d64s"则基态Fe"的核外电

子排布式为[Ar]3ds；在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式

为3d54SL为铭元素，元素符号为Cr；

故答案为：[Ar]3d5；Cr；

(2)一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有C、0、N、H元素，元素的非金属性越强，其电负性越

大，非金属性大小顺序为0>N>C>H,则电负性大小顺序为0>N>C>H；甘氨酸

(//::那一。也:-。。。/0中1^原子价层电子对个数是4,则N原子采用spa杂化；甘氨酸为极性分子，

且氨基和竣基都能和水分子形成分子间氢键，导致甘匆酸易溶于水,

故答案为：0>N>C>H；sp3；甘氨酸为极性分子，且氨基和竣基都能和水分子形成分子间氢

键；

(3)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以气态Cu失去一个电子变成结构为［Ar］3d工。的

Cu+,能量较低,所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去一个电子变成结构为［4门3户。4s工的

Z”+,易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小)，

故答案为：气态Cu失去一个电子变成结构为［Ar］3溟。的C〃+,能量较低，所以Cu的第二电离能相

对较大(或气态Zn失去一个电子变成结构为［4r］3di。4s2的Z71+,易再失去一个电子，所以Zn的第

二电离能相对较小)；

(4)P0j-中磷原子价层电子对个数=4+9产=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判

断P原子杂化轨道类型为spa,则P0『空间构型为正四面体，

故答案为：正四面体；

(5)晶胞中$原子位于晶胞内部，原子数目为8个，Fe原子6个位于面上、4个位于棱上，Fe原子

数目=6x：+4x&=4,Cu原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目

24

=4x-2+l8+8x-=4,晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2,故该晶体化学式

为：CuFeS.；晶胞质量=