江苏省苏北四市2022年高考化学必刷试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（）

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

2、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一浪代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

3、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而

迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理

图，已知海水中含Na+、C「、Ca2+,Mg2+,SO4?一等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2丁一。2丁

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

4、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2氏+。2=2氏0,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

A.a极是负极，发生反应为H2-2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

5、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.A1CL溶液中通入过量NH：生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c03溶液，溶液变澄清

6、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2小，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0/mol・L”W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

8、下列物质分类正确的是

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O.CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S,O2常作还原剂

9、下列说法正确的是()

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

10、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数

的3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

11、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

12、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是()

A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

13、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)=iN2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867

kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v正(CH4)<v逆(CH。

14、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较C11SO4和KMnCh的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆矶晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性铁盐均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

16、关于氯化核的说法错误的是

A.氯化镀溶于水放热B.氯化核受热易分解

C.氯化铉固体是离子晶体D.氯化铉是强电解质

17、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

+HC1

Z（吗替麦考酎醋）

下列叙述正确的是

A.化合物X与滨水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

18、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

19、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

20、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

21、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

22、氨硼烷（NHyBH》电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O,已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）

101负强上

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2&=出7

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试

剂略)

已知：

①氯化亚碉(SOCL)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烧。

oo

②2-R"R・HX(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：.F中所含的官能团名称是

(2)B-C的反应类型是;D-E的反应类型是o

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________o

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式。

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(0-CH~H)为原料合成

苯乙酸苯甲酯(。""人00”"飞，

)写出合成路线，并注明反应条件

24、(12分)聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下:

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_®^*__^R1COOR3+R2OH

（DA的名称是,D的结构简式为；

（2）BTC的反应类型_____；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl

B,呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（八八）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

CI—C—Ci

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3-成L嘲3）CHS?CHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是o

25、（12分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为一

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

9

1NaOH汽液

^

C

①仪器B的名称是一，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe（CN）“溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe（NO3）2・xH2O］分解的化学方程式为。

（3）继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴―作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：l2+2S2O3*=2r+S4（V）,滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为o

26、（10分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

山上—*

I1

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是o

（2）若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为;单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若m溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式.变化过程中，参与正极上放电的离子是

27、（12分）实验室从含碘废液（除H?。夕卜，含有CCL、％、「等）中回收碘，实验过程如下:

Na2soi溶液

含碘废液

ccu

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2s溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为,；该操作将L还

原为I的目的是.

（2）操作X的名称为

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入CL，在40℃左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是.仪器a、b的名称分别为：a.

仪器b中盛放的溶液为

+

（4）已知：5SO；+210；+2H=I2+5SO；+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在可能存在「、IO；

中的一种或两种。请补充完摩检验含碘废水中是否含有「、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2so3溶液）。

①取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液,加入1〜2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO；；

否则说明废水中不含有IO；。

（5）二氧化氯（C102,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用。02氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成C1O2氧化I-的离子方程式:

□cio2+□1',+□.=口U+□cr'+□________________

②若处理含I相同量的废液回收碘，所需CL的物质的量是C1O,的倍。

28、(14分)工业废水中常含有一定量的02072-和CrO?,它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常

用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法.

H,Fer-0IV

该法的工艺流程为：CrO?---------►---------►C产-----►50HM

①《化②还原③沆淀

其中第①步存在平衡ZCrCV-(黄色)+2H+=Cr2C>32-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显______色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是(填序号)

A.5202-和CrCV-的浓度相同

2-2-

B.2v(Cr2O7)=v(CrO4)

C.溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原ImolCrzCh?一离子，需要mol的FeSOglhO.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)WCr3+(aq)+3OH(aq),常温

下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)«c3(OH)=10J2,要使c(CE)降至lO+mol/L,溶液的pH应调至______.

方法2：电解法.

该法用Fe做电极电解含CnO产的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做电极的原因为(用电极反应式解释).

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有.

29、(10分):"是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

(DA含有的官能团名称是0

(2)D-E的反应类型是o

(3)E的分子式是；F的结构简式是o

(4)B―C的化学方程式为。

(5)W是B的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02,W共有种(不考虑立体异构)，其中

核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为o

(6)设计由甲苯和。丫()>°为原料制备化合物°的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

该物质的结构简式为CMCOOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

2、C

【答案解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溟代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙快：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

3、A

【答案解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2CL2e-TC12f,选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

4、D

【答案解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+O2=2H2O,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【题目详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【答案点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+02=2出0,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,负极的电极反应式为:2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

5、A

【答案解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.NH3通入A1CL溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

6、B

【答案解析】

根据Na2cO3+CaCL=CaCO31+2NaCl,NaHCCh与CaCL不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【题目详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则2=如若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能a<b,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCI〜NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

7、D

【答案解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧

化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为A1元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的

离子化合物，则X为O元素；常温下，0.1mol・L」W的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸，W的原子序

数大于Z,所以W为C1元素；综上所述：X为O,Y为Na,Z为ALW为CL

【题目详解】

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离

子半径:CP>O2->Na+>Al3+,BPW>X>Y>Z,故A错误；

B.Al与Cl形成的化合物AlCb为共价化合物，故B错误；

C.O元素没有最高正化合价，故C错误；

D.NaOH为强碱，HC1为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；

故答案为Do

8、A

【答案解析】

A.分散质粒子直径介于LlOOnm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；

B.H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；

C.SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；

D.H2s中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，02是常见的氧化剂，故D错误；

故选Ao

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

9、D

【答案解析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

10、B

【答案解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

11、D

【答案解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

12、B

【答案解析】

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮（N为+4价）通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠（N为+3价）和硝酸钠（N为+5价），所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化镂，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：B„

13、A

【答案解析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TI<T2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为L2-0.4=0.8mol,则反应热为等、0.8=346.8kJ,故错误；

D.容器IH中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

14、B

【答案解析】

A、高镭酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆帆晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、Sth通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，S（h被氧化成Sth",生成BaSCh白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba（NOA2中NCh-氧化。

15、D

【答案解析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为0元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为C1元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。

AQ2-和A产核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的C1O2,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCh,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融AI2O3的方法制金属A1,

D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

16、A

【答案解析】氯化核溶于水吸热，故A错误；氯化核受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化钱固体是由阳*、cr

构成离子晶体，故c正确；氯化镂在水中完全电离，所以氯化镂是强电解质，故D正确。

17、A

【答案解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物”中含有2个

手性碳原子（为连接溪原子的碳原子），选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯危、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

18、D

【答案解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【答案点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

19、B

【答案解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确：

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

20、D

【答案解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSCh）,在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，c错误；

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

21、B

【答案解析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：AI>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

22、D

【答案解析】

由氨硼烷（NH3BH3）电池工作时的总反应为NHrBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NHyB%为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NHyB%为负极失电子发生氧化反应，贝！）负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3-BH3+2H2O-6e=NH4BC>2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g,

工作一段时间后，若左右两极室质量差为L9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

二、非选择题（共84分）

酸键、竣基还原反应(加成反应)取代反应

OH

液*触

I△bow：唯UP®

(=Clh

Ar'

【答案解析】

O

-CH：与浪单质发生信息反应②生成A,则A为Ik;A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

O

反应为取代反应，反应生成的B为『「0『小『"；B与氢气发生加成反应生成C,则C为

C1

与氯化亚碉(SOCL)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：°o'、；D与NaCN发生反应生成E，

;E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【题目详解】

COOH

(1)由以上分析可知D为;F的结构简式是[-，根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是酸键、竣基;

O011

®B是人B中含有瘦基，与氢气发生加成反应产生谈基变为醇羟基，产生的C是

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是,与NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,

,即D产生E的反应为取代反应;

COOH

⑶F是,分子中含有竣基，c是,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:

bOTCncn：：:“告b5k

0

(4)A为加1Jk,A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCh溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

(5)苯甲醇(苯甲醇与SOCL反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化