第1节 共价键模型 第2课时

第1节共价键模型高二化学备课组（第二课时）问题探究一为什么HCl是1个Cl原子与1个H原子形成双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？问题探究二H2O中的共价键是σ键，还是π键？两个键在空间伸展方向怎样？（1）因为每个原子所提供的

的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能

或

是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的

关系。（2）在形成共价键时，

愈多，电子在

愈大，所形成的共价键愈

，因此共价键尽可能沿着

，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的

构型。共价键的特征【阅读课本并填空】未成对电子形成共价键的总数以单键连接的原子数目原子轨道重叠核间出现的概率牢固电子出现概率最大的反向形成空间(一）、共价键的特征（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？问题探究三H

H共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl

ababH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性㈡、极性键和非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键相同不发生相同2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键不同发生不同3、一般情况下，同种元素的原子之间形成

共价键，不同种元素的原子之间形成

共价键。非极性极性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度

，共价键的极性

。越大越大[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键极性键、非极性键非极性键极性键“联想·质疑”氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？（三）、共价键的键参数1.键能：表示键强弱的物理量。（1）概念：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。（3）单位：kＪ／mol（2）表示：常用EA－B表示某些共价键的键能（4）键能大小与键的强度的关系：

①键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键越稳定，越不易断裂

②键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键越不稳定，越容易断裂

1.参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（）A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.溴化氢B课堂练习2.键长：（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。（2）一般而言，键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定。（3）键长是影响分子空间构型的因素之一。某些共价键键长3.键角：分子中键与键之间的夹角。104.5°

107.3°109.5°键角常用于描述多原子分子的空间构型180°

V型直线型三角锥形正四面体键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［小结］2.下列说法中，错误的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A课堂练习3、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键C课堂练习巩固练习1、下列说法正确的是（）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键B2、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B巩固练习3、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大巩固练习B如：CO分子和N2分子的某些性质知识补充：等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的所以，CO和N2是等电子体SO2⑵O3NO2-⑷SO3NO3-CO32-⑴N2CO⑶CO2N2OCS2⑸NH3H3O+⑹CH4NH4+CN－AlO2-2、常见的等电子体：⑺C6H6B3N3H6【小结】3、共价键的特征（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。4、非极性键和极性键（1）非极性键:同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）（2）极性键：不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）

1.键能：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的